Química 2017

UEM
59 questões
120 minutos
34 soluções

Universidade Eduardo Mondlane

Direcção Pedagógica

Departamento de Admissão à Universidade (DAU)

Exame de admissão de Química - 2017

Preencha as suas respostas na FOLHA DE RESPOSTAS que lhe foi fornecida no início desta prova. Não será aceite qualquer outra folha adicional, incluindo este enunciado.
Na FOLHA DE RESPOSTAS, assinale a letra que corresponde à alternativa escolhida pintando completamente o interior do rectângulo por cima da letra. Por exemplo, pinte assim ▀A, se a resposta escolhida for A
A máquina de leitura óptica anula todas as questões com mais de uma resposta e/ou com borrões. Para evitar isto, preencha primeiro à lápis HB, e só depois, quando tiver certeza das respostas, à esferográfica.

Dados os sistemas formados por:

I. Vapor de água, dióxido de carbono e oxigénio.
II. Água, areia e gelo.
III. Água e óleo.
IV. Água oxigenada.
V. Água mineral.

Assinale a opção com a resposta correcta:

A.O sistema IV é mistura homogénea formada por duas substâncias

B.Os sistemas III e V são soluções aquosas

C.O sistema I é mistura homogénea formada por três substâncias

D.O sistema I é mistura trifásica formada por três substâncias

E.O sistema II é mistura bifásica formada por três substâncias

Quando aquecidos, os cristais cinza-escuros de iodo podem passar directamente para o estado gasoso sem deixar resíduos; vapores estes que podem passar novamente para o estado sólido, se a temperatura baixar novamente. Este trecho relata:

A.Dois fenómenos físicos, a ebulição e a solidificação do iodo

B.Reacção do iodo com o calor

C.Decomposição da molécula de iodo por acção da temperatura

D.Fenómenos físicos da sublimação do iodo

E.Fenómeno químico da transformação do iodo sólido em gasoso e vice-versa

Quantos moles encontram-se em 900 gramas de carbonato de cálcio?

Massas atómicas: Ca – 40, C – 12, O – 16

A.1

B.2

C.6

D.9

E.5

Um dos compostos prejudiciais no cigarro é a nicotina ( $\mathrm{C_{10}H_{14}N_2}$ ). Um cigarro contem 1,62 mg de nicotina. Calcule o número de moles e o número de moléculas de nicotina que uma pessoa pode aspirar, fumando dois cigarros.

Massas atómicas: C – 12, H – 1, N – 14

A.1,62 moles e

6{,}02.10^{21}

moléculas

B.0,00002 moles e

1{,}2.10^{19}

moléculas

C.0,02 moles e

1{,}2.10^{22}

moléculas

D.0,2 moles e

1{,}2.10^{23}

moléculas

E.0,1 mol g e

0{,}6.10^{23}

moléculas

A combustão completa do metano produz dióxido de carbono e água. A alternativa que representa o número de moles de dióxido de carbono produzido na combustão de 0,3 moles de metano é:

A.1.2 mol

B.0.6 mol

C.0.9 mol

D.0.3 mol

E.1.5 mol

A distribuição electrónica dos átomos de alguns elementos é a seguir representada:

I. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$
II. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$
III. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$
IV. $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2$

Os elementos citados são respectivamente:

A.ametal, gás nobre, ametal e metal

B.ametal, metal, gás nobre e metal

C.gás nobre, metal, metal e ametal

D.ametal, gás nobre, metal e metal

E.metal, ametal, metal e gás nobre

Assinale a alternativa que corresponde à regra de Hund:

A.Orbital é a região do espaço, de maior probabilidade, onde se pode encontrar um electrão.

B.Os subníveis s, p, d, f comportam, respectivamente, até 2, 6, 10, 14 electrões.

C.O orbital s tem forma esférica.

D.Os electrões de um orbital devem ter spins contrários.

E.Todos os orbitais de um subnível são preenchidos parcialmente, para depois serem completos.

Um electrão sai de um Nível A para outro Nível B próximo do núcleo:

A.Muda o sinal do spin de electrão.

B.O electrão absorve (A + B) quanta de energia.

C.O electrão liberta uma onda electromagnética equivalente à energia de (A + B) quanta de energia.

D.O electrão absorve (A – B) quanta de energia.

E.O electrão liberta uma onda electromagnética equivalente à energia de (A – B) quanta de energia.

Sendo dados os números atómicos de três elementos qual é a opção que apresenta elementos com propriedades semelhantes.

A.21, 25, 30

B.1, 2, 6

C.6, 7, 8

D.9, 17, 35

E.12, 13, 14

10.

As propriedades a seguir indicadas variam de seguinte modo na tabela periódica:

A.A electronegatividade aumenta ao longo do período

B.O raio atómico diminui ao longo do grupo

C.A energia de ionização diminui ao longo do período

D.A afinidade electrónica aumenta ao longo do grupo

E.A electropositividade diminui ao longo do grupo

11.

Os elementos químicos que pertencem ao grupo dos halogéneos possuem a seguinte configuração electrónica na sua camada de valência:

np^5

ns^2 np^4

ns^2 nd^3

nd^5 ns^2

ns^2 np^5

12.

O ião $^{24}_{12}Mg^{2+}$ possui:

A.12 protões, 12 electrões e 12 neutrões

B.12 protões, 12 electrões e carga zero

C.12 protões, 12 electrões e carga +2

D.12 protões, 12 electrões e 10 neutrões

E.12 protões, 10 electrões e 12 neutrões

13.

O elemento cujo átomo tem maior nº de electrões em sua camada externa é aquele cujo número atómico é:

A.2

B.7

C.12

D.11

E.4

14.

Indique a alternativa correcta para completar as lacunas da frase seguinte:

“Um elemento químico é representado pelo seu ____________, é identificado pelo número de ____________ e pode apresentar diferente número de ____________.”

A.Nome–protões–camadas

B.Nome–electrões–protões

C.Símbolo–protões–neutrões

D.Símbolo–neutrões–protões

E.Símbolo–electrões–neutrões

15.

Os elementos carbono ( $Z = 6$ ) e oxigénio ( $Z = 8$ ) combinam-se para formar dióxido de carbono. Este composto apresenta:

A.2 ligações covalentes comuns e 2 ligações dativas

B.1 ligação covalente comum e 3 ligações dativas

C.3 ligações covalentes comuns e 1 ligação dativa

D.4 ligações covalentes comuns

E.2 ligações covalentes comuns

16.

São dados dois compostos Z e Y, sendo o primeiro molecular, e o segundo iónico. Podemos afirmar categoricamente que:

A.Z não conduz a corrente eléctrica quando fundido ou em solução aquosa

B.Os dois quando fundidos, sempre conduzem a corrente eléctrica.

C.Somente Y pode conduzir a corrente eléctrica quando ambos estão em solução aquosa

D.Somente Z pode conduzir a corrente eléctrica quando ambos estão em solução aquosa

E.Y conduz a corrente eléctrica quando fundido ou em solução aquosa

17.

O aumento da diferença de electronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no carácter das ligações:

A.Covalente polar, covalente apolar, iónica

B.Iónica, covalente polar, covalente apolar

C.Covalente apolar, iónica, covalente polar

D.Covalente apolar, covalente polar, iónica

E.Iónica, covalente apolar, covalente polar

18.

PASSE PARA A PERGUNTA SEGUINTE

19.

Ao tentar testar a miscibilidade (se se misturam ou não) de cinco substâncias (I, II, III, IV e V) em água, um estudante obteve as seguintes proporções (Volume substância: Volume água):

Solvente / Substância	I	II	III	IV	V
Água	Miscível (1:50)	Miscível (1:20)	Imiscível	Miscível (1:5)	Miscível (1:100)

Com estes resultados, pode se dispor as substâncias na seguinte ordem crescente de polaridade:

A.V, IV, III, II, I

B.V, III, II, I, IV

C.V, I, II, IV, III

D.I, II, III, IV, V

E.III, V, I, II, IV

20.

Em quais dos compostos a seguir apresentados existe a ligação iónica

I. $\mathrm{BF_3}$ II. $\mathrm{LiF}$ III. $\mathrm{CF_4}$ IV. $\mathrm{HF}$

A.II e III

B.II

C.I e II

D.III

E.I e III

21.

Quais os compostos que podem reagir com o ácido sulfúrico?

$\mathrm{CO_2}$ 2) $\mathrm{Na_2O}$ 3) $\mathrm{Al_2O_3}$ 4) $\mathrm{HCN}$

A.1 e 2

B.2 e 3

C.1 e 3

D.1 e 4

E.3 e 4

22.

Dados os compostos $\mathrm{Na_2(MnO_4)}$ , $\mathrm{Ca_3(CoF_6)_2}$ , $\mathrm{Na_2(B_4O_7)}$ e $\mathrm{Mg_3(BO_3)_2}$ , as cargas dos iões entre parêntesis são respectivamente:

3^-

3^-

2^-

2^-

2^-

3^-

2^-

3^-

2^-

2^-

3^-

3^-

3^-

2^-

3^-

2^-

1^-

3^-

2^-

3^-

23.

As fórmulas do dicromato de potássio e hidrogenossulfito de sódio são, respectivamente:

\mathrm{K_2Cr_2O_6}

\mathrm{NaHSO_3}

\mathrm{K_2Cr_2O_7}

\mathrm{Na_2S}

\mathrm{K_2CrO_4}

\mathrm{NaHSO_3}

\mathrm{K_2Cr_2O_7}

\mathrm{NaHSO_3}

\mathrm{K_2Cr_2O_7}

\mathrm{NaHSO_4}

24.

Qual destes compostos é um óxido básico?

\mathrm{SO_3}

\mathrm{MgO}

\mathrm{KOH}

\mathrm{CO_2}

\mathrm{Cl_2O}

25.

Átomos neutros de um certo elemento representativo M apresentam dois electrões em sua camada de valência. As fórmulas correctas para seu óxido normal e brometo são, respectivamente: (Dados: O = grupo 6A e Br = grupo 7A).

\mathrm{M_2O}

\mathrm{MBr}

\mathrm{MO_2}

\mathrm{MBr_2}

\mathrm{MO}

\mathrm{MBr_2}

\mathrm{M_2O_2}

\mathrm{M_2Br}

\mathrm{M_2O}

\mathrm{MBr_2}

26.

Para preparar 1.2 litros de solução 0.4M de HCl, a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de:

A.0,03

B.0,47

C.0,74

D.1,03

E.1,17

27.

Uma solução de concentração 0,5 normal apresenta, em cada litro:

A.0,5 mol de soluto

B.0,5 equivalente-grama de soluto

C.0,5 iões-grama de soluto

D.0,5 átomo-grama de soluto

E.0,5 molécula-grama de soluto

28.

Uma solução contém 30 g de iodeto de sódio, 48 g de hidróxido de sódio e 702 g de água. As fracções molares do iodeto e do hidróxido de sódio na solução são, respectivamente: (Dados: $M_I = 127$ uma e $M_{Na} = 23$ uma)

A.5 e 5

B.0,05 e 0,3

C.0,005 e 0,3

D.0,5 e 0,3

E.0,005 e 0,03

29.

A solubilidade da soda cáustica (NaOH) em água, em função da temperatura, é dada na tabela abaixo:

Temperatura (°C)	20	30	40	50
Solubilidade (gramas/100 g de $\mathrm{H_2O}$ )	109	119	129	145

Considerando soluções de NaOH em 100 g de água, é correcto afirmar que a:

A.20 °C, uma solução com 120 g de NaOH é insaturada

B.50 °C, uma solução com 90 g de NaOH é saturada

C.30 °C, uma solução com 11,9 g de NaOH é concentrada

D.30 °C, uma solução com 119 g de NaOH é supersaturada

E.40 °C, uma solução com 129 g de NaOH é saturada

30.

O volume de água que se deve adicionar a 50 ml de uma solução de $\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$ 0,4 N, a fim de torná-la 0,12 N, é igual a:

A.166,6 ml.

B.16,66 ml.

C.116,6 ml.

D.16,6 ml.

E.1,66 ml.

31.

20 mL de uma solução 0,5 N de NaOH foram misturados com 30 ml de uma solução de $\mathrm{H_2SO_4}$ 0,2 N, contendo 2 gotas de fenolftaleína. Qual das afirmações seguintes é verdadeira, a mistura contém:

A.excesso de NaOH e apresenta-se incolor

B.excesso de NaOH e apresenta-se rosa

C.excesso de

\mathrm{H_2SO_4}

e apresenta-se incolor

D.excesso de

\mathrm{H_2SO_4}

e apresenta-se rósea

E.pH igual a 7 e apresenta-se rósea

32.

Observe o gráfico a seguir e indique a afirmação correcta:

A.A reacção é exotérmica

B.A entalpia dos reagentes é de 32 Kcal

C.A entalpia da reacção é de 22 Kcal

D.A energia de activação é de 22 Kcal

E.A entalpia da reacção é de –22 Kcal

33.

Os termos correctos para completar o texto seguinte são indicados na alínea:

Substâncias simples são constituídas por um único ____________ e no seu estado padrão ____________ possuem entalpia igual a ____________. O calor de ____________ de 1 mol de $\mathrm{H_2(g)}$ é numericamente igual ao calor de ____________ de $\mathrm{H_2O(l)}$ .

A.Elemento; 25 °C e 1 atm; zero. Combustão; formação

B.Átomo; 25 °C e 1 atm; zero. Combustão; formação

C.Elemento; 25 °C e 1 atm; zero. Formação; combustão

D.Átomo; 25 °C e 1 atm; um. Formação; combustão

E.Elemento; 25 °C e 1 atm; um. Combustão; formação

34.

Dada a reacção de dimerização $\mathrm{2NO_2(g) \rightarrow N_2O_4(g)}$ , determine o valor de $\Delta H$ , sabendo que:

Entalpia de formação de $\mathrm{NO_2(g)} = +34\ \mathrm{kJ/mol}$
Entalpia de formação de $\mathrm{N_2O_4(g)} = +10\ \mathrm{kJ/mol}$

\Delta H = -58

\Delta H = +58

\Delta H = +44

\Delta H = -44

\Delta H = -24

35.

Em relação ao calor numa reacção química que ocorre com absorção de calor, a(s) afirmação correcta(s) é(são):

I. Hf deve ser maior que Hi; II. Hi deve ser maior que Hf; III. Hi deve ser igual a Hf; IV. A reacção é exotérmica

A.I e IV

B.II

C.III

D.IV

E.I

36.

Dada a seguinte reacção: $\mathrm{2NO_{(g)} + Cl_{2(g)} \rightarrow 2NOCl_{(g)}}$

Se a concentração de $\mathrm{NO_{(g)}}$ aumentar duas vezes o que acontece com a velocidade da reacção?

A.Aumenta duas vezes

B.Aumenta quatro vezes

C.Aumenta uma vez

D.Diminui duas vezes

E.Mantém-se constante

37.

Na cinética de uma reacção, o aumento da temperatura provoca o aumento de todas as seguintes grandezas, excepto:

A.Velocidade da reacção

B.Energia do sistema

C.Velocidade média das moléculas

D.Energia de activação

E.Energia cinética das partículas

38.

A tabela a seguir mostra a relação entre a concentração de Y e a velocidade de reacção no processo de decomposição de Y:

Velocidade (mol/L.min)	$V_1$	$1.2\times10^{-3}$	$4.8\times10^{-3}$
$[\mathrm{Y}]$ (M)	0.010	0.100	0.200

Calcule o valor de $V_1$ :

1{,}2\times10^{-1}

2{,}4\times10^{-5}

1{,}2\times10^{-4}

1{,}2\times10^{-2}

1{,}2\times10^{-5}

39.

Com base em estudos cinéticos, quais das afirmações abaixo estão correctas:

I. Toda reacção é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reacção.
II. Uma colisão altamente energética pode produzir uma reacção.
III. Toda colisão com orientação adequada produz uma reacção.
IV. A energia mínima para uma colisão efectiva é denominada energia da reacção.
V. A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de activação da reacção

A.I, III e V

B.I e II

C.I, II e III

D.I, II e IV

E.I, IV e V

40.

Dos factores abaixo mencionados, quais os que aumentam a velocidade de uma reacção química:

A.Calor, catalisador, ausência de luz

B.Calor, maior superfície de contacto entre reagentes, inibidor

C.Calor, ausência de luz, inibidor

D.Calor, maior superfície de contacto entre reagentes, catalisador

E.Catalisador, frio, maior superfície de contacto entre reagentes

41.

Em solução aquosa, iões cromato $\mathrm{(CrO_4)^{2-}}$ , de cor amarela, coexistem em equilíbrio com iões dicromato $\mathrm{(Cr_2O_7)^{2-}}$ , de cor alaranjada, segundo a reacção:

$\mathrm{2(CrO_4)^{2-}(aq) + 2H^+(aq) \rightleftharpoons (Cr_2O_7)^{2-}(aq) + H_2O(l)}$

A coloração alaranjada torna-se mais intensa quando se:

A.Adiciona

\mathrm{OH^-}

B.Aumenta a pressão

C.Acrescenta mais água

D.Acrescenta um catalisador

E.Diminui o pH

42.

A 500 °C, o Kc para a reacção $\mathrm{N_2(g) + 3H_2(g) = 2NH_3(g)}$ é 0.061. Se as análises mostraram que a composição é 5.0M de $\mathrm{N_2}$ , 1.0M de $\mathrm{H_2}$ e 0.5M de $\mathrm{NH_3}$ , pode-se afirmar que:

I. A concentração de $\mathrm{H_2}$ varia 3 vezes mais que a de $\mathrm{NH_3}$ ;
II. O $\mathrm{NH_3}$ tenderá a se decompor à medida que a reacção tende para o equilíbrio;
III. A reacção ainda não alcançou o equilíbrio;
IV. O nitrogénio e o hidrogénio vão se formando com a reacção se processando até o equilíbrio;
V. O $\mathrm{NH_3}$ tenderá a se formar à medida que a reacção tende para o equilíbrio.

As alternativas correctas são:

A.III e V

B.Apenas III

C.Apenas I

D.I, III e V

E.I, II e IV

43.

A constante de um sistema em equilíbrio é $K_c = [\mathrm{C}]^2[\mathrm{D}]^3/[\mathrm{A}][\mathrm{B}]^4$ .

A equação que representa a reacção desse sistema é:

\mathrm{2C + 3D \rightleftharpoons A + 4B}

\mathrm{A + B^4 \rightleftharpoons C^2 + D^3}

\mathrm{4AB \rightleftharpoons 2C + 3D}

\mathrm{A + 4B \rightleftharpoons 2C + 3D}

\mathrm{A + B_4 \rightleftharpoons C_2 + D_3}

44.

Dadas as constantes de dissociação dos ácidos em água, indique o ácido mais forte:

Ácidos	$\mathrm{H_2S}$	$\mathrm{HNO_2}$	$\mathrm{H_2CO_3}$	$\mathrm{C_6H_5COOH}$	$\mathrm{CH_3COOH}$
Ka (a 25 °C)	$1{,}0\times10^{-7}$	$6{,}0\times10^{-6}$	$4{,}4\times10^{-7}$	$6{,}6\times10^{-5}$	$1{,}8\times10^{-5}$

\mathrm{H_2S}

\mathrm{HNO_2}

\mathrm{H_2CO_3}

\mathrm{CH_3COOH}

\mathrm{C_6H_5COOH}

45.

O ácido acético é um importante ácido orgânico. Em solução aquosa, constitui o tempero conhecido pelo nome de vinagre. De cada 1000 moléculas de ácido acético dissolvidas em água, apenas 13 sofrem ionização. Calcule o grau de ionização desse ácido e classifique-o quanto à sua força

A.α = 13%, ácido forte

B.α = 1,3%, ácido forte

C.α = 0.76%, ácido fraco

D.α = 1,3%, ácido fraco

E.α = 13%, ácido fraco

46.

Mistura-se 200mL de uma solução de $\mathrm{HIO_3}$ a $4\times10^{-3}$ M com igual volume da solução de $\mathrm{Ba(OH)_2}$ a 0.003M. Sabendo que o Kps de $\mathrm{Ba(IO_3)_2}$ é $1.57\times10^{-9}$ , preveja a formação de precipitado de $\mathrm{Ba(IO_3)_2}$ :

A.PI > Kps e há precipitação de

\mathrm{Ba(IO_3)_2}

B.PI ≈ Kps e não há precipitação de

\mathrm{Ba(IO_3)_2}

C.PI < Kps e não há formação de precipitado de

\mathrm{Ba(IO_3)_2}

D.PI < Kps e há formação de precipitado de

\mathrm{Ba(IO_3)_2}

E.PI > Kps e não há formação de precipitado de

\mathrm{Ba(IO_3)_2}

47.

Mergulhando uma placa de cobre dentro de uma solução de nitrato de prata, observa-se a formação de uma coloração azulada na solução, característica da presença de $\mathrm{Cu^{2+}(aq)}$ , e de um depósito de prata. Sobre essa reacção, pode-se afirmar correctamente que:

A.A concentração dos iões nitrato diminui no processo

B.O ião prata cede electrões à placa de cobre

C.O ião prata é o agente redutor

D.O cobre metálico é oxidado pelos iões prata

E.Um ião prata é reduzido para cada átomo de cobre arrancado da placa

48.

Na reacção representada pela equação: $\mathrm{MnO_4^- + \mathit{x}Fe^{2+} + \mathit{y}H^+ \rightarrow Mn^{2+} + \mathit{z}Fe^{3+} + \mathit{w}H_2O}$ .

Os coeficientes x, y, z e w; são respectivamente:

A.5, 6, 5 e 3

B.5, 4, 5 e 2

C.3, 8, 3 e 4

D.3, 8, 3 e 8

E.5, 8, 5 e 4

49.

Na obtenção industrial do alumínio, ocorre a seguinte reacção catódica: $\mathrm{Al^{3+} + 3e^- \rightarrow Al}$ . Sabendo que 1 F (faraday) é a carga de 1 mol de electrões, quantos faradays provocam a deposição de 9 quilogramas de alumínio? (Massa Atómica = 27 uma)

A.3

B.30

C.100

D.300

E.1000

50.

Pertence à classe das aminas primárias o composto que se obtém pela substituição:

A.De um dos átomos de hidrogénio do

\mathrm{NH_3}

por um radical acila

B.De dois átomos de hidrogénio do

\mathrm{NH_3}

por dois radicais arila

C.De um dos átomos de hidrogénio do

\mathrm{NH_3}

por um radical alquila

D.De dois átomos de hidrogénio do

\mathrm{NH_3}

por um radical alquilidena

E.De três átomos de hidrogénio do

\mathrm{NH_3}

por um radical alquilidina

51.

A substância de fórmula $\mathrm{C_8H_{16}}$ representa um:

A.Alcano de cadeia aberta

B.Alcino de cadeia fechada

C.Alcino de cadeia aberta

D.Composto aromático

E.Alceno de cadeia aberta

52.

Em relação ao metilpropeno podemos afirmar que contém:

A.Duas ligações pi

B.Um carbono secundário

C.11 Ligações sigma

D.Quatro carbonos e 10 hidrogénios

E.Um carbono quaternário

53.

O ácido propanóico reage com NaOH para dar origem ao composto:

\mathrm{CH_3CH_2CONa}

\mathrm{CH_3{-}CH_2{-}CH_2{-}ONa}

\mathrm{CH_2{=}CHONa{-}CH_3}

\mathrm{CH_3CH_2COOH + Na}

\mathrm{CH_3{-}CH_2{-}COONa}

54.

Quando um dos hidrogénios da amónia é substituído por um radical arilo, o composto resultante é:

A.Sal de amónio

B.Imida

C.Amina

D.Nitrila

E.Amida

55.

A alternativa que apresenta isómeros funcionais de etoxi-etano e acetona, respectivamente, é:

A.Todas as alternativas estão correctas

B.Butanol-1 e propanol-1

C.Butanal e propanol-1

D.Butanal e propanal

E.Butanol-1 e propanal

56.

A reacção de propeno com brometo de hidrogénio obedece a:

A.Regra de Markovnikov

B.Teoria de Arrhenius

C.Princípio de Pauli

D.Regra de Ostwald

E.Nenhuma das regras mencionadas

57.

Pela sulfonação do benzeno obtém-se:

A.Sulfato de fenila

B.Sulfato de benzila

C.Hidrogenossulfato de fenila

D.Ácido benzenossulfónico

E.Hidrogenossulfato de benzila

58.

A reacção de 1 bromo propano com sódio metálico produz:

A.Propano

B.Hexano

C.Pentano

D.2,2 dimetilbutano

E.2,3 dimetil butano

59.

O mecanismo da reacção entre o tolueno e o ácido nítrico obedece a:

A.Adição electrofílica

B.Substituição radicalar

C.Adição nucleofílica

D.Eliminação

E.Substituição electrofílica

Respostas

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59—

As soluções passo a passo de cada questão estão em admitela.com/exames/uem/quimica-2017/

Solução da questão 1

Resposta

C.O sistema I é mistura homogénea formada por três substâncias

Resolução

Os gases misturam-se sempre numa só fase: o sistema I (vapor de água,

\mathrm{CO_2}

\mathrm{O_2}

) é uma mistura homogénea de três substâncias (D falsa).

O sistema II tem água e gelo, que são a mesma substância, e areia: três fases e duas substâncias (E falsa). Água e óleo não se misturam, não formam uma solução (B falsa).

O exame toma a água oxigenada (IV) como a substância peróxido de hidrogénio,

\mathrm{H_2O_2}

, e não como uma mistura (A falsa).

Resposta: C

A água oxigenada de farmácia é uma solução de $\mathrm{H_2O_2}$ em água, o que tornaria A também verdadeira; o exame trata-a como uma substância, e a resposta pretendida é C.

Erro comum. Contar três fases no sistema I por haver três gases; gases misturam-se sempre numa só fase.

Solução da questão 2

Resposta

D.Fenómenos físicos da sublimação do iodo

Resolução

O iodo passa de sólido a gasoso sem passar pelo líquido: é a sublimação. O regresso do vapor ao estado sólido é a sublimação inversa.

O iodo continua a ser

\mathrm{I_2}

do princípio ao fim; não se forma nenhuma substância nova, por isso são fenómenos físicos.

Resposta: D

Erro comum. Chamar ebulição à passagem a gás (A); a ebulição exigiria o iodo líquido, que o texto exclui.

Solução da questão 3

Resposta

D.9

Resolução

M(\mathrm{CaCO_3}) = 40 + 12 + 3\cdot16 = 100\ \mathrm{g/mol}

n = \dfrac{900}{100} = 9\ \mathrm{mol}

Resposta: D

Erro comum. Contar um só oxigénio e usar $M = 68\ \mathrm{g/mol}$ .

Solução da questão 4

Resposta

B.0,00002 moles e

1{,}2.10^{19}

moléculas

Resolução

M(\mathrm{C_{10}H_{14}N_2}) = 10\cdot12 + 14\cdot1 + 2\cdot14 = 162\ \mathrm{g/mol}

Dois cigarros:

2\cdot1{,}62 = 3{,}24\ \mathrm{mg} = 3{,}24\cdot10^{-3}\ \mathrm{g}

, logo

n = \dfrac{3{,}24\cdot10^{-3}}{162} = 2\cdot10^{-5}\ \mathrm{mol} = 0{,}00002\ \mathrm{mol}

Moléculas:

2\cdot10^{-5}\cdot6{,}02\cdot10^{23} \approx 1{,}2\cdot10^{19}

Resposta: B

Erro comum. Esquecer de passar os miligramas a gramas, ou contar só um cigarro.

Solução da questão 5

Resposta

D.0.3 mol

Resolução

\mathrm{CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O}

: 1 mol de metano dá 1 mol de

\mathrm{CO_2}

Logo 0,3 mol de metano dão 0,3 mol de

\mathrm{CO_2}

Resposta: D

Erro comum. Usar o coeficiente 2 do oxigénio ou da água e responder 0,6 mol.

Solução da questão 6

Resposta

D.ametal, gás nobre, metal e metal

Resolução

I acaba em

3p^5

: sete electrões de valência, é um halogéneo (cloro), ametal. II acaba em

3p^6

: camada completa, gás nobre (árgon).

III (

4s^1

, potássio) e IV (

4s^2

, cálcio) têm um e dois electrões de valência: são metais.

Resposta: D

Erro comum. Tomar o $3p^5$ por gás nobre; falta-lhe um electrão para completar a camada.

Solução da questão 7

Resposta

E.Todos os orbitais de um subnível são preenchidos parcialmente, para depois serem completos.

Resolução

Regra de Hund: num subnível, cada orbital recebe primeiro um electrão, todos com spins paralelos, e só depois os electrões se emparelham.

É o que diz E. A D (spins contrários no mesmo orbital) é o princípio de exclusão de Pauli.

Resposta: E

Erro comum. Confundir a regra de Hund com o princípio de Pauli (D).

Solução da questão 8

Resposta

E.O electrão liberta uma onda electromagnética equivalente à energia de (A – B) quanta de energia.

Resolução

Ao passar para um nível mais próximo do núcleo, o electrão perde energia e liberta-a como radiação electromagnética.

A energia emitida é a diferença entre os dois níveis,

E_A - E_B

, e não a soma.

Resposta: E

Erro comum. Pensar que o electrão absorve energia (D); só absorve quando sobe para um nível mais afastado.

Solução da questão 9

Resposta

D.9, 17, 35

Resolução

Têm propriedades semelhantes os elementos do mesmo grupo, com a mesma configuração de valência.

9, 17 e 35 são o flúor, o cloro e o bromo: todos halogéneos,

ns^2np^5

Resposta: D

Erro comum. Escolher números seguidos (C ou E), que ficam no mesmo período e não no mesmo grupo.

Solução da questão 10

Resposta

A.A electronegatividade aumenta ao longo do período

Resolução

Ao longo do período, da esquerda para a direita, a carga nuclear aumenta e o raio diminui: a electronegatividade e a energia de ionização aumentam (A certa, C falsa).

Ao descer no grupo, o raio aumenta, a afinidade electrónica diminui e a electropositividade aumenta (B, D e E falsas).

Resposta: A

Erro comum. Pensar que o raio atómico diminui ao descer no grupo; aumenta, porque cada período junta uma camada.

Solução da questão 11

Resposta

ns^2 np^5

Resolução

Os halogéneos (grupo 17) têm sete electrões de valência: dois no subnível

s

e cinco no

p

A configuração é

ns^2np^5

;

ns^2np^4

é a dos calcogéneos (grupo 16).

Resposta: E

Erro comum. Escolher $np^5$ (A), que deixa de fora os dois electrões $s$ da camada de valência.

Solução da questão 12

Resposta

E.12 protões, 10 electrões e 12 neutrões

Resolução

Z = 12

: 12 protões. Neutrões:

A - Z = 24 - 12 = 12

A carga

2+

quer dizer que o átomo perdeu dois electrões:

12 - 2 = 10

electrões.

Resposta: E

Erro comum. Manter os 12 electrões do átomo neutro e esquecer a carga do ião.

Solução da questão 13

Resposta

B.7

Resolução

Camada externa:

Z=2

1s^2

(2);

Z=7

2s^22p^3

(5);

Z=12

3s^2

(2);

Z=11

3s^1

(1);

Z=4

2s^2

(2).

O maior número, 5, é o do elemento com

Z = 7

(azoto).

Resposta: B

Erro comum. Escolher o maior número atómico (12), contando todos os electrões do átomo e não só os da última camada.

Solução da questão 14

Resposta

C.Símbolo–protões–neutrões

Resolução

Um elemento representa-se pelo símbolo (C, O, Na…) e identifica-se pelo número de protões, o número atómico

Z

Átomos do mesmo elemento podem ter diferente número de neutrões: são os isótopos.

Resposta: C

Erro comum. Identificar o elemento pelos electrões (E); o número de electrões muda nos iões sem mudar o elemento.

Solução da questão 15

Resposta

D.4 ligações covalentes comuns

Resolução

O carbono tem 4 electrões de valência e cada oxigénio 6; cada oxigénio precisa de mais 2.

\mathrm{O{=}C{=}O}

cada oxigénio partilha dois pares com o carbono, e cada par tem um electrão de cada átomo: 4 ligações covalentes comuns e nenhuma dativa.

Resposta: D

Erro comum. Acrescentar ligações dativas por analogia com o $\mathrm{CO}$ , onde há uma.

Solução da questão 16

Resposta

E.Y conduz a corrente eléctrica quando fundido ou em solução aquosa

Resolução

Um composto iónico (Y) tem iões que ficam livres quando funde ou se dissolve: conduz nos dois casos.

Um composto molecular (Z) não conduz fundido, mas alguns ionizam-se em água, como o

\mathrm{HCl}

; por isso não se pode afirmar categoricamente A, B, C nem D.

Resposta: E

Erro comum. Afirmar que um composto molecular nunca conduz em solução (A), esquecendo os ácidos, que se ionizam em água.

Solução da questão 17

Resposta

D.Covalente apolar, covalente polar, iónica

Resolução

Diferença de electronegatividade nula ou quase nula: o par é partilhado por igual, a ligação é covalente apolar.

Diferença intermédia: o par desloca-se para o átomo mais electronegativo, covalente polar. Diferença muito grande: há transferência de electrões, ligação iónica.

Resposta: D

Erro comum. Ler a ordem ao contrário (B), que corresponde a uma diferença de electronegatividade a diminuir.

Solução da questão 19

Resposta

E.III, V, I, II, IV

Resolução

A água é polar e mistura-se melhor com as substâncias mais polares. III é imiscível: é a menos polar.

Nas miscíveis, 1:5 quer dizer 1 volume de substância para 5 de água; a 1:100 são precisos 100 volumes de água. Quanto menos água for precisa, mais solúvel e mais polar é a substância.

Polaridade crescente: III, V (1:100), I (1:50), II (1:20), IV (1:5).

Resposta: E

Erro comum. Tomar V (1:100) pela mais polar por ter o número maior; é a que precisa de mais água para se misturar.

Solução da questão 20

Resposta

B.II

Resolução

A ligação iónica forma-se entre um metal e um ametal com grande diferença de electronegatividade: o lítio (metal alcalino) e o flúor, no

\mathrm{LiF}

\mathrm{BF_3}

\mathrm{CF_4}

\mathrm{HF}

juntam ametais (ou o semimetal boro): são covalentes.

Resposta: B

Erro comum. Tomar o $\mathrm{HF}$ por iónico por ser muito polar; é covalente polar.

Solução da questão 21

Resposta

B.2 e 3

Resolução

O ácido sulfúrico reage com óxidos básicos e anfotéricos, dando sal e água.

\mathrm{Na_2O}

é básico (

\mathrm{Na_2O + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O}

) e

\mathrm{Al_2O_3}

é anfotérico.

\mathrm{CO_2}

é um óxido ácido e

\mathrm{HCN}

é um ácido: não reagem.

Resposta: B

Erro comum. Pôr de lado o $\mathrm{Al_2O_3}$ ; é anfotérico e reage com ácidos fortes.

Solução da questão 22

Resposta

2^-

3^-

2^-

3^-

Resolução

O composto é neutro: a carga dos catiões compensa a dos iões entre parêntesis, contando com o índice de fora.

\mathrm{Na_2(MnO_4)}

+2

, ião

2^-

\mathrm{Ca_3(CoF_6)_2}

+6

repartido por dois iões,

3^-

cada.

\mathrm{Na_2(B_4O_7)}

2^-

\mathrm{Mg_3(BO_3)_2}

+6

para dois iões,

3^-

Resposta: B

Erro comum. Dar $1^-$ ao $\mathrm{MnO_4}$ por lembrar o permanganato (E); com dois $\mathrm{Na^+}$ é o manganato, $\mathrm{MnO_4^{2-}}$ .

Solução da questão 23

Resposta

\mathrm{K_2Cr_2O_7}

\mathrm{NaHSO_3}

Resolução

Dicromato é

\mathrm{Cr_2O_7^{2-}}

; com

\mathrm{K^+}

dá

\mathrm{K_2Cr_2O_7}

\mathrm{K_2CrO_4}

é o cromato).

Hidrogenossulfito é

\mathrm{HSO_3^-}

, do ácido sulfuroso; com

\mathrm{Na^+}

dá

\mathrm{NaHSO_3}

\mathrm{NaHSO_4}

é o hidrogenossulfato).

Resposta: D

Erro comum. Trocar -ito por -ato e escolher $\mathrm{NaHSO_4}$ (E).

Solução da questão 24

Resposta

\mathrm{MgO}

Resolução

Óxido básico é o óxido de um metal: com a água dá uma base e com os ácidos dá sal e água.

\mathrm{MgO}

é óxido de um metal alcalino-terroso: básico.

\mathrm{SO_3}

\mathrm{CO_2}

\mathrm{Cl_2O}

são óxidos ácidos; o

\mathrm{KOH}

é uma base, não um óxido.

Resposta: B

Erro comum. Escolher o $\mathrm{KOH}$ por ser básico; não é um óxido.

Solução da questão 25

Resposta

\mathrm{MO}

\mathrm{MBr_2}

Resolução

Com dois electrões de valência, M perde-os e forma

\mathrm{M^{2+}}

. O oxigénio (6A) forma

\mathrm{O^{2-}}

e o bromo (7A) forma

\mathrm{Br^-}

Óxido:

\mathrm{M^{2+}}

com

\mathrm{O^{2-}}

dá

\mathrm{MO}

. Brometo:

\mathrm{M^{2+}}

com dois

\mathrm{Br^-}

dá

\mathrm{MBr_2}

Resposta: C

Erro comum. Cruzar as cargas sem simplificar e escrever $\mathrm{M_2O_2}$ .

Solução da questão 26

Resposta

E.1,17

Resolução

Na diluição conserva-se o soluto:

16\cdot V_1 = 0{,}4\cdot1{,}2

, logo

V_1 = \dfrac{0{,}48}{16} = 0{,}03\ \mathrm{L}

de ácido concentrado.

Água:

1{,}2 - 0{,}03 = 1{,}17\ \mathrm{L}

Resposta: E

Erro comum. Responder 0,03 L (A), que é o volume de ácido concentrado e não o de água.

Solução da questão 27

Resposta

B.0,5 equivalente-grama de soluto

Resolução

A normalidade é o número de equivalentes-grama de soluto por litro de solução.

0,5 N: 0,5 equivalente-grama em cada litro. Só coincide com 0,5 mol quando cada mole de soluto dá um equivalente.

Resposta: B

Erro comum. Confundir normalidade com molaridade (A).

Solução da questão 28

Resposta

E.0,005 e 0,03

Resolução

M(\mathrm{NaI}) = 150

M(\mathrm{NaOH}) = 40

M(\mathrm{H_2O}) = 18\ \mathrm{g/mol}

n = \dfrac{30}{150} = 0{,}2

;

\dfrac{48}{40} = 1{,}2

;

\dfrac{702}{18} = 39\ \mathrm{mol}

Total:

0{,}2 + 1{,}2 + 39 = 40{,}4\ \mathrm{mol}

x_{\mathrm{NaI}} = \dfrac{0{,}2}{40{,}4} \approx 0{,}005

x_{\mathrm{NaOH}} = \dfrac{1{,}2}{40{,}4} \approx 0{,}03

Resposta: E

Erro comum. Dividir só pelos moles de água, ou esquecer os solutos no total.

Solução da questão 29

Resposta

E.40 °C, uma solução com 129 g de NaOH é saturada

Resolução

Saturada é a solução com exactamente a massa da tabela: a 40 °C, 129 g por 100 g de água (E certa).

A 20 °C, 120 g passa dos 109 g: não é insaturada (A). A 50 °C, 90 g fica abaixo de 145 g: é insaturada (B). A 30 °C, 119 g é a saturação e não supersaturação (D), e 11,9 g dão uma solução diluída (C).

Resposta: E

Erro comum. Chamar supersaturada à solução com 119 g a 30 °C (D), que tem exactamente a massa da solubilidade.

Solução da questão 30

Resposta

C.116,6 ml.

Resolução

Na diluição conservam-se os equivalentes:

0{,}4\cdot50 = 0{,}12\cdot V_2

, logo

V_2 = \dfrac{20}{0{,}12} \approx 166{,}6\ \mathrm{ml}

Água a juntar:

166{,}6 - 50 = 116{,}6\ \mathrm{ml}

Resposta: C

Erro comum. Responder 166,6 ml (A), que é o volume final e não a água acrescentada.

Solução da questão 31

Resposta

B.excesso de NaOH e apresenta-se rosa

Resolução

Miliequivalentes: base

0{,}5\cdot20 = 10

meq; ácido

0{,}2\cdot30 = 6

meq.

Sobram

10 - 6 = 4

meq de

\mathrm{NaOH}

: a mistura é básica, e a fenolftaleína fica rosa em meio básico.

Resposta: B

Erro comum. Comparar só os volumes (30 ml contra 20 ml) e achar que o ácido está em excesso.

Solução da questão 32

Resposta

C.A entalpia da reacção é de 22 Kcal

Resolução

O gráfico não tem legendas; lido da esquerda para a direita, os reagentes estão em 10 kcal, o máximo em 55 kcal e os produtos em 32 kcal.

\Delta H = H_p - H_r = 32 - 10 = +22\ \mathrm{kcal}

: a reacção é endotérmica (A e E falsas).

A energia de activação é

55 - 10 = 45\ \mathrm{kcal}

(D falsa) e a entalpia dos reagentes é 10 kcal (B falsa).

Resposta: C

Erro comum. Dar sinal negativo à entalpia (E); os produtos ficam acima dos reagentes, por isso a reacção absorve calor.

Solução da questão 33

Resposta

A.Elemento; 25 °C e 1 atm; zero. Combustão; formação

Resolução

Uma substância simples é formada por um único elemento; no estado padrão (25 °C e 1 atm) a sua entalpia é, por convenção, zero.

A combustão de 1 mol de

\mathrm{H_2(g)}

\mathrm{H_2 + \tfrac12O_2 \rightarrow H_2O(l)}

, é a própria formação de 1 mol de água: o calor de combustão do

\mathrm{H_2}

é igual ao de formação da

\mathrm{H_2O(l)}

Resposta: A

Erro comum. Escrever «átomo» em vez de «elemento» (B); o $\mathrm{O_2}$ e o $\mathrm{O_3}$ têm vários átomos do mesmo elemento.

Solução da questão 34

Resposta

\Delta H = -58

Resolução

\Delta H = \sum H_f(\text{produtos}) - \sum H_f(\text{reagentes})

\Delta H = 1\cdot(+10) - 2\cdot(+34) = 10 - 68 = -58\ \mathrm{kJ}

Resposta: A

Erro comum. Esquecer o coeficiente 2 do $\mathrm{NO_2}$ e obter $10 - 34 = -24\ \mathrm{kJ}$ (E).

Solução da questão 35

Resposta

E.I

Resolução

Uma reacção que absorve calor é endotérmica:

\Delta H = H_f - H_i > 0

, logo

H_f > H_i

(I certa).

II e III contradizem isto, e IV é falsa: exotérmica é a reacção que liberta calor.

Resposta: E

Erro comum. Associar a absorção de calor a uma entalpia final menor (II).