Química 2018

UEM
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Universidade Eduardo Mondlane

Direcção Pedagógica

Departamento de Admissão à Universidade (DAU)

Exame de admissão de Química – 2018

Preencha as suas respostas na FOLHA DE RESPOSTAS que lhe foi fornecida no início desta prova. Não será aceite qualquer outra folha adicional, incluindo este enunciado.
Na FOLHA DE RESPOSTAS, assinale a letra que corresponde à alternativa escolhida pintando completamente o interior do rectângulo por cima da letra. Por exemplo, pinte assim ▀A, se a resposta escolhida for A
A máquina de leitura óptica anula todas as questões com mais de uma resposta e/ou com borrões. Para evitar isto, preencha primeiro à lápis HB, e só depois, quando tiver certeza das respostas, à esferográfica.

Leia as seguintes informações sobre as propriedades do elemento zinco e indique quais, entre elas, são propriedades químicas.

a. o zinco é um metal com a cor cinza-prateada e funde a 420 °C;
b. quando grânulos de zinco são adicionados ao ácido sulfúrico diluído, liberta-se hidrogénio e o metal dissolve-se;
c. o zinco tem uma dureza de 2.5 Mohs e uma densidade de 7.13 g/cm³ a 25 °C;
d. reage lentamente com o oxigénio a elevadas temperaturas para formar óxido de zinco.

São propriedades químicas apenas:

A.(a)

B.(b) e (d)

C.(c)

D.(b)

E.(a) e (c)

Acende-se um palito de fósforo e coloca-se sobre uma lâmina de metal fria e observa-se o seguinte:

(a) o palito arde; (b) a lâmina de metal se torna quente; (c) água condensa-se sobre a superfície do metal; (d) fuligem (carbono) deposita-se na superfície da lâmina.

São transformações químicas apenas:

A.(b)

B.(a)

C.(a) e (d)

D.(c)

E.(c) e (d)

Das seguintes misturas:

(a) Água lamacenta
(b) Betão (mistura de cimento, areia e pedra)
(c) Refresco
(d) Ar liquefeito

Quais são homogéneas?

A.São homogéneas (a) e (d)

B.São homogéneas (c) e (d)

C.São homogéneas (a) e (c)

D.São homogéneas (b) e (d)

E.São homogéneas (b) e (c)

A água (d = 1,00 g/ml), mercúrio (d = 13,6 g/ml) e ciclohexano (d = 0,778 g/ml) são três líquidos imiscíveis e quando misturados formam três camadas distintas. Como se posicionarão num tubo de ensaio estes três líquidos?

A.Mercúrio-ciclohexano-água

B.Água-ciclohexano-mercúrio

C.Mercúrio-água-ciclohexano

D.Água-mercúrio-ciclohexano

E.Ciclohexano-água-mercúrio

A aspirina tem uma densidade de 1,50 g/cm³. Qual é o volume (em centímetros cúbicos) de um comprimido de 150 mg?

A.225 cm³

B.100 cm³

C.22500 cm³

D.0,1 cm³

E.1 cm³

A digitalina é um fármaco usado na reanimação de doentes cardíacos. Este fármaco deve ser administrado com muito cuidado pois, mesmo em pequenas overdoses, pode ser fatal. A administração deste fármaco é feita à base de mg/kg de massa corporal. Assim uma criança e um adulto, apesar de diferirem grandemente no peso, recebem a mesma dose por kg do corpo. Para uma dosagem de 20 µg/kg de peso corporal, quantos mg de digitalina devem ser ministrados para um indivíduo de peso médio de 60 kg?

A.1,2 mg

B.1200 mg

C.12 mg

D.0,003 mg

E.3 mg

As gemas são medidas em carates (1 carate = 200 mg). O diamante de Hope, o maior diamante azul do mundo, foi classificado como tendo 44,4 carates. Qual é a massa do diamante em gramas?

A.8880 g

B.888 g

C.88,8 g

D.8,88 g

E.0,888 g

A temperatura do corpo de um cabrito é de 39,9 °C e a de um pangolim é de 22,2 °C. Estas temperaturas em Kelvin são, respectivamente:

A.64,5 e 47,2 K

B.399 e 222 K

C.312,9 e 295,2 K

D.139,9 e 122,2 K

E.233,1 e 250,8 K

Considere os seguintes símbolos químicos Ni, Se e Zr. Indique a alternativa correcta para os nomes dos três elementos

A.Níquel, enxofre e zinco

B.Níquel, selénio e zinco

C.Níquel, selénio e zircónio

D.Níquel, enxofre e zircónio

E.Nióbio, enxofre e zircónio

10.

O isótopo 75 do selénio ( $\mathrm{{}_{34}Se^{75}}$ ) é usado para o diagnóstico de desordens no pâncreas. O número de protões, neutrões e electrões neste átomo será, respectivamente:

A.34 – 75 – 75

B.34 – 75 – 109

C.34 – 41 – 41

D.34 – 34 – 75

E.34 – 41 – 34

11.

Sobre os elementos $\mathrm{{}_{16}A^{31}}$ , $\mathrm{{}_{15}B^{31}}$ e $\mathrm{{}_{16}C^{32}}$ podemos dizer que:

A.São isótopos A e B; isóbaros A e C e; isótonos B e C

B.São isótopos A e C; isóbaros B e C e; isótonos A e B

C.São isótopos B e C; isóbaros A e C e; isótonos A e B

D.São isótopos A e C; isóbaros A e B e; isótonos B e C

E.São isótopos B e C; isóbaros A e C e; isoelectrónicos A e B

12.

Quantos átomos de hidrogénio existem em cada uma das fórmulas seguintes: (a) $\mathrm{C_2H_5OH}$ ; (b) $\mathrm{Ca(CH_3COO)_2}$ ; (c) $\mathrm{(NH_3)_4PO_4}$

A.5-3-3

B.6-3-3

C.6-2-4

D.6-6-12

E.6-3-12

13.

As fórmulas dos seguintes compostos: (a) sulfato de potássio; (b) fosfato de sódio; (c) óxido de cobre (I); (d) nitrato de zinco; (e) carbonato de ferro (III).

São respectivamente as seguintes:

\mathrm{KSO_4}

–

\mathrm{Na_2PO_4}

–

\mathrm{CuO}

–

\mathrm{Zn(NO_3)_2}

–

\mathrm{Fe_3CO_3}

\mathrm{K_2SO_4}

–

\mathrm{Na_2PO_3}

–

\mathrm{CuO}

–

\mathrm{ZnNO_3}

–

\mathrm{FeCO_3}

\mathrm{K_2SO_4}

–

\mathrm{Na_3PO_4}

–

\mathrm{CuO}

–

\mathrm{Zn(NO_3)_2}

–

\mathrm{FeCO_3}

\mathrm{K_2SO_4}

–

\mathrm{Na_3PO_4}

–

\mathrm{Cu_2O}

–

\mathrm{Zn(NO_3)_2}

–

\mathrm{FeCO_3}

\mathrm{K_2SO_4}

–

\mathrm{Na_3PO_4}

–

\mathrm{Cu_2O}

–

\mathrm{Zn(NO_3)_2}

–

\mathrm{Fe_2(CO_3)_3}

14.

Os compostos seguintes (a) $\mathrm{MnO_2}$ ; (b) $\mathrm{SF_4}$ ; (c) $\mathrm{LiBr}$ ; (d) $\mathrm{BaF_2}$ ; (e) $\mathrm{CH_3OH}$

Apresentam respectivamente as seguintes ligações:

A.Metálica-iónica-covalente-metálica-covalente

B.Iónica-covalente-metálica-metálica-covalente

C.Iónica-covalente-iónica-iónica-covalente

D.Iónica-covalente-covalente-metálica-covalente

E.Iónica-covalente-iónica-iónica-iónica

15.

Os seguintes compostos (a) $\mathrm{CaCl_2}$ ; (b) $\mathrm{NaF}$ ; (c) $\mathrm{HCN}$ ; (d) $\mathrm{NaOCl}$ ; (e) $\mathrm{NH_4OH}$ ;

São, respectivamente

A.Sal – base – ácido – óxido - base

B.Sal – sal – ácido – óxido - base

C.Sal – base – sal – óxido - base

D.Sal – sal – ácido – sal - base

E.Sal – sal – ácido – óxido - ácido

16.

Considere dois átomos X e Y com números atómicos (Z) 20 e 17 respectivamente. A fórmula do composto formado entre estes será?

A.XY

\mathrm{Y_2X}

\mathrm{XY_2}

\mathrm{X_2Y}

\mathrm{X_2Y_2}

17.

São dados quatro átomos A, B, C e D com números atómicos 3, 11, 17 e 19 respectivamente. O carácter metálico nesta série aumenta na seguinte ordem:

A.A – B – C – D

B.A – B – D – C

C.C – A – B – D

D.D – C – B – A

E.A-C-B-D

18.

Um dos principais ingredientes dos palitos de fósforo é o perclorato de potássio ( $\mathrm{KClO_3}$ ). Esta substância pode ser usada como fonte de oxigénio para muitas reacções de combustão. Reage violentamente com o açúcar da cana ( $\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11}}$ ), para dar cloreto de potássio, dióxido de carbono e água, de acordo com a reacção

$\mathrm{KClO_3 + C_{12}H_{22}O_{11} \rightarrow KCl + CO_2 + H_2O}$

Os coeficientes estequiométricos para a reacção acertada são respectivamente

A.1-1-1-12-11

B.1-1-1-12-12

C.1-1-1-12-2

D.8-2-8-24-22

E.8-1-8-12-11

19.

Numa amostra de um fármaco usado pelos povos do Perú para tratar infecções fúngicas, foi determinado que contém $3\times10^{24}$ átomos de oxigénio por molécula. Quantas moles de moléculas de oxigénio podem ser obtidas a partir desta amostra (considere número de Avogadro $6\times10^{23}$ )?

A.3 moles

B.2 moles

C.0.5 moles

D.2,5 moles

E.20 moles

20.

São misturados 100 g de mercúrio e 10 g de oxigénio em condições para produzir óxido de mercúrio (II). Escolha a alternativa correcta nas afirmações seguintes: (Massa molar: Hg – 200 g/mol; O – 16 g/mol)

A.Os reagentes são consumidos na totalidade e forma-se 110 g de HgO

B.Os reagentes são consumidos na totalidade e forma-se 110 g de

\mathrm{Hg_2O}

C.Reagem apenas 10 g de mercúrio formando 20 g de HgO

D.Não há reacção porque a quantidade de oxigénio é insuficiente

E.Reagem apenas 8 g de oxigénio formando 108 g de HgO

21.

O mesitileno, é um hidrocarboneto encontrado no petróleo bruto, tem a fórmula empírica $\mathrm{C_3H_4}$ . Foi determinado experimentalmente que sua massa molecular é de 120,19 uma. A sua fórmula molecular será? (massa atómica C – 12 uma; H – 1 uma)

\mathrm{C_3H_4}

\mathrm{C_{360}H_{480}}

\mathrm{C_4H_{36}}

\mathrm{C_9H_{12}}

E.Os dados são insuficientes para a determinação da fórmula

22.

Dadas as seguintes moléculas $\mathrm{CaMg_3Si_4O_{12}}$ (asbesto); $\mathrm{C_6H_8O_6}$ (vitamina C); sal da prússia ( $\mathrm{Fe_4[Fe(CN)_6]_3}$ ). As massas moleculares serão, respectivamente (massa atómica em uma: Ca – 40; Mg – 24; Si – 28; O – 16; C – 12; H – 1; Fe – 56; N – 14)

A.416-176-436 uma

B.416-176-716 uma

C.416-176-860 uma

D.416-176-1018 uma

E.416-176-738 uma

23.

O sal de Epsom é composto de sulfato de magnésio heptahidratado. Escolha a sequência certa de números que correspondem a (i) fórmula molecular, (ii) massa molar do sal de Epsom, (iii) número de moles do sal para uma amostra de 1.23 g, (iv) massa de água na amostra e (v) número de átomos de oxigénio (massa atómica em uma: Mg – 24; S – 32; O – 16; H – 1)

\mathrm{MgSO_4\cdot 5H_2O}

– 212 – 0,1 – 0,1 –

5{,}4\times10^{23}

\mathrm{MgSO_4\cdot 6H_2O}

– 228 – 0,005 – 0,54 –

3\times10^{22}

\mathrm{MgSO_4\cdot 7H_2O}

– 246 – 0,005 – 0,63 –

3{,}3\times10^{22}

\mathrm{MgSO_4\cdot 7H_2O}

– 246 – 0,1 – 0,1 –

5{,}4\times10^{22}

\mathrm{MgSO_4\cdot 5H_2O}

– 212 – 0,006 – 0,1 –

3.24\times10^{22}

24.

A queda dos dentes pode ser retardada pelo uso de pasta dentífrica fluoretada. Os iões fluoreto convertem a hidroxiapatite ( $\mathrm{Ca_5(PO_4)_3OH}$ ) no esmalte dentário em fluoroapatite, $\mathrm{Ca_5(PO_4)_3F}$ . Se toda a hidroxiapatite for convertida em fluoroapatite, em que percentagem esta conversão aumenta a massa do esmalte? (massas atómicas em uma: Ca – 40; P – 31; O – 16; F – 19; H – 1)

A.2%

B.100%

C.0,4%

D.20%

E.Não aumenta

25.

O antibiótico tetraciclina tem a fórmula $\mathrm{C_{22}H_{24}N_2O_8}$ . A dosagem segura do antibiótico é 0.24 µmol/kg/dia. Para uma criança de 8 kg de peso qual devia ser a quantidade de tetraciclina presente em cada comprimido, que deve ser consumido em quatro doses uniformes diárias (aproximada)? (massa atómica em uma: C – 12; O – 16; N – 14; H – 1)

A.0,2 mg

B.2 mg

C.0,06 g

D.0.48 mg

E.0,2 g

26.

Das seguintes substâncias indique as potencialmente solúveis num solvente apolar como o tetracloreto de carbono ( $\mathrm{CCl_4}$ ) ou em um solvente polar, como a água ( $\mathrm{H_2O}$ ): $\mathrm{C_8H_{18}}$ , $\mathrm{I_2}$ , $\mathrm{Na_2SO_4}$ , $\mathrm{HCl}$ , $\mathrm{C_6H_6}$

A.Todos dissolvem apenas em solvente polar (

\mathrm{H_2O}

)

B.Todos dissolvem em solvente apolar (

\mathrm{CCl_4}

)

\mathrm{C_8H_{18}}

\mathrm{I_2}

\mathrm{HCl}

\mathrm{C_6H_6}

solúveis em solvente apolar

\mathrm{Na_2SO_4}

\mathrm{HCl}

solúveis em solvente polar

\mathrm{Na_2SO_4}

\mathrm{HCl}

\mathrm{I_2}

solúveis em solvente polar

27.

Uma solução é preparada pela dissolução de 9 g de glucose ( $\mathrm{C_6H_{12}O_6}$ ) em 250 g de água destilada (densidade 1 g/ml). A molaridade (M) e molalidade (ɱ) desta solução serão: (massa atómica em uma: C – 12; H – 1; O - 16)

A.M = 0,2 e ɱ = 0,2

B.M = 0,05 e ɱ = 0,2

C.M = 0,05 e ɱ = 0,05

D.M =

2\times10^{-4}

e ɱ = 0,002

E.M = 0,02 e ɱ = 0,2

28.

O ácido clorídrico é comercializado como uma solução de 12 M. Quantos moles deste ácido existem em 300 ml desta solução? (massa atómica em uma: Cl – 36; H – 1)

A.36 moles

B.360 moles

C.3,6 moles

D.0,36 moles

E.3600 moles

29.

Qual é a massa de NaOH que pode ser usada para preparar 250 ml de uma solução 0.4 M de NaOH? (massa atómica em uma: Na – 23; H – 1; O - 16)

A.0,25 g

B.160 g

C.0,1 g

D.4 g

E.10 g

30.

O ácido acético está presente no vinagre em concentrações que variam entre 4 e 6%. Neste intervalo a densidade do ácido acético é de cerca de 1,0 g/cm³. Calcule a molaridade de uma solução de vinagre que apresenta uma concentração de 6% em ácido acético ( $\mathrm{CH_3COOH}$ ). (massa atómica em uma: C – 12; H – 1; O – 16)

A.6 M

B.60 M

C.0,6 M

D.1 M

E.3 M

31.

O ácido estomacal, uma solução diluída de HCl em água, pode ser neutralizado pela reacção com bicarbonato de sódio ( $\mathrm{NaHCO_3}$ ), de acordo com a reacção

$\mathrm{HCl(aq) + NaHCO_3(aq) \rightarrow NaCl(aq) + H_2O(l) + CO_2(g)}$

Quantos mililitros de $\mathrm{NaHCO_3}$ 1,0 M são necessários para neutralizar 20 ml de HCl 0.025 M?

A.2,0 ml

B.0,2 ml

C.20,0 ml

D.0,025 ml

E.0,5 ml

32.

Sabe-se que quando 2 moles de Al reagem com uma mole de $\mathrm{Fe_2O_3}$ , liberta-se 852 kJ de calor, de acordo com a reacção

$\mathrm{2Al(s) + Fe_2O_3(s) \rightarrow Al_2O_3(s) + 2Fe(s)} \qquad \Delta H^\circ = -852\ \text{kJ}$

Qual será a quantidade de calor que será produzida ao fazer reagir 9 g de Al? (massa atómica em uma: Al – 27; O – 16; Fe – 56)

A.– 282 kJ

B.– 426 kJ

C.– 142 kJ

D.+ 142 kJ

E.+ 282 kJ

33.

Dada a reacção

$\mathrm{C(grafite) + 2N_2O(g) \rightarrow CO_2(g) + 2N_2(g)} \qquad \Delta H_{\text{reac}} = -557\ \text{kJ}$

Sabendo que a entalpia de formação de $\mathrm{CO_2}$ é igual a – 393 kJ, a entalpia de formação de $\mathrm{N_2O}$ , será?

A.– 557 kJ/mol

B.+ 164 kJ/mol

C.+ 82 kJ/mol

D.– 164 kJ/mol

E.+ 328 kJ/mol

34.

PASSE PARA A PERGUNTA SEGUINTE

35.

Para a reacção entre $\mathrm{H_2}$ e NO foram recolhidos os seguintes dados experimentais para as velocidades iniciais

$\mathrm{2H_2(g) + 2NO(g) \rightarrow N_2(g) + 2H_2O(g)}$

Experiência	$[\mathrm{H_2}]$	$[\mathrm{NO}]$	$V$ (mol/l.s)
I	0,001	0,001	$3\times10^{-5}$
II	0,002	0,001	$6\times10^{-5}$
III	0,002	0,002	$24\times10^{-5}$

A lei de velocidade da reacção será...

V = k[\mathrm{H_2}][\mathrm{NO}]

V = k[\mathrm{H_2}]^2[\mathrm{NO}]^2

V = k[\mathrm{H_2}][\mathrm{NO}]^2

V = k[\mathrm{H_2}]^2[\mathrm{NO}]

V = k[\mathrm{H_2}][\mathrm{NO}]^{1/2}

36.

Para uma determinada reacção foi determinado que o mecanismo da mesma seguiria o seguinte caminho

Etapa I: $\mathrm{A(g) + B(g) \rightarrow X(g)}$
Etapa II: $\mathrm{X(g) + A(g) \rightarrow C(g)}$

A reacção global para este processo será?

\mathrm{A(g) + B(g) \rightarrow X(g)}

\mathrm{A(g) + B(g) \rightarrow C(g)}

\mathrm{2A(g) + B(g) \rightarrow X(g) + C(g)}

\mathrm{2A(g) + B(g) \rightarrow X(g)}

\mathrm{2A(g) + B(g) \rightarrow C(g)}

37.

Uma molécula complexa A sofre um rearranjo estrutural acompanhado de perda de dois dos seus átomos e formação de uma molécula B. Para este processo a velocidade de decomposição (moles por litro de A decomposto por segundo) é proporcional à concentração molar de A. A lei de velocidade de decomposição será:

V = K[\mathrm{A}][\mathrm{B}]

V = k\{1/2[\mathrm{A}] + [\mathrm{B}]\}

V = k[\mathrm{A}]

V = k[\mathrm{A}]^2

V = k[\mathrm{A}]^{1/2}

38.

Dadas as seguintes reacções:

I. $\mathrm{CaCO_3(s) \leftrightarrow CaO(s) + CO_2(g)}$
II. $\mathrm{Ni(s) + 4CO(g) \leftrightarrow Ni(CO)_4(g)}$
III. $\mathrm{N_2(g) + O_2(g) \leftrightarrow 2NO(g)}$
IV. $\mathrm{BaF_2(s) \leftrightarrow Ba^{2+}(aq) + 2F^-(aq)}$

Quais os equilíbrios que serão afectados pelo aumento da pressão?

A.I, II e III

B.I, III e IV

C.III

D.I e II

E.II e III

39.

Dada a reacção:

$\mathrm{A(g) + 2B(g) \leftrightarrow AB_2(g)}$

Se inicialmente tivermos [A] = 2 mol/l e [B] = 4 mol/l após o estabelecimento do equilíbrio a concentração de B foi medida como sendo 25% da inicial. As concentrações de equilíbrios dos intervenientes serão respectivamente

A.0; 1,0; 3,0

B.1,0; 1,0; 3,0

C.0,5; 1,0; 1,5

D.0,5; 1,0; 3,0

E.1,0; 1,0; 1,5

40.

Para a reacção

$\mathrm{2HI(g) \leftrightarrow H_2(g) + I_2(g)}$

Foi encontrado no equilíbrio que as concentrações dos intervenientes eram as seguintes $[\mathrm{HI}] = 2\times10^{-2}$ ; $[\mathrm{H_2}] = 1{,}5\times10^{-3}$ ; $[\mathrm{I_2}] = 2\times10^{-3}$ . O valor da constante de equilíbrio será?

K_c = 7{,}5\times10^{-5}

K_c = 1{,}17\times10^{-4}

K_c = 1{,}5\times10^{-4}

K_c = 7{,}5\times10^{-3}

K_c = 1{,}5\times10^{-2}

41.

PASSE PARA A PERGUNTA SEGUINTE

42.

Dadas as seguintes substâncias: $\mathrm{KHCO_3}$ ; $\mathrm{K_2SO_4}$ ; $\mathrm{NH_4Cl}$ ; $\mathrm{KCN}$

Que meio produzirá quando dissolvidas em água?

A.Básico-neutro-neutro-ácido

B.Básico-ácido-neutro-ácido

C.Básico-neutro-ácido-ácido

D.Básico-neutro-ácido-básico

E.Ácido-neutro-básico-ácido

43.

São dissolvidos 9,5 g de HX (forte) em água suficiente para produzir uma solução de 500 ml. Qual é o pH da solução obtida? (massa atómica em uma: H – 1; X – 37); log 3 = 0,477; log 2 = 0,30; log 5 = 0,70

A.7,3

B.1,7

C.0,3

D.3

E.0,7

44.

Uma solução de NaOH é preparada pela dissolução de 2 g de NaOH em 500 ml. Qual é o pH da solução? (massa atómica em uma: Na – 40; O – 16; H – 1); log 3 = 0,477; log 2 = 0,30; log 5 = 0,70

A.1,0

B.8,0

C.13,3

D.13,0

E.13,4

45.

O ácido fórmico, HCOOH, é encontrado em formigas, é usado como precursor de outros compostos químicos. Qual é o pH de uma solução 0.005 M deste ácido, sabendo que Ka é $2\times10^{-4}$ . (log 3 = 0,48; raiz de 2 = 1,41; log 1,41 = 0,15; log 2 = 0,30)

A.2,52

B.3,70

C.3,0

D.2,30

E.0,30

46.

A constante de ionização de um ácido muito fraco HA é $4{,}0\times10^{-9}$ . Calcule as concentrações de todas as espécies em solução e o pH de uma solução 0,025 M deste ácido. (log 4 = 0.60)

A.8,40

B.1,60

C.0,60

D.5,00

E.6,40

47.

Calcule a solubilidade de sulfureto de prata ( $\mathrm{A_2B}$ ) em água, se o seu Kps é igual a $3{,}2\times10^{-47}$ ? (massa atómica (g/mole): A – 90; S – 20)

1{,}00\times10^{-16}

mol/l;

2{,}00\times10^{-14}

g/l

2{,}00\times10^{-16}

mol/l;

4{,}00\times10^{-14}

g/l

2{,}00\times10^{-24}

mol/l;

4{,}00\times10^{-26}

g/l

2{,}00\times10^{-25}

mol/l;

4{,}00\times10^{-23}

g/l

1{,}00\times10^{-16}

mol/l;

4{,}00\times10^{-14}

g/l

48.

A solubilidade do sal $\mathrm{A_2B_3}$ em água é de $1\times10^{-2}$ mol/l. O seu produto de solubilidade (Kps) será

10^{-10}\ \mathrm{M^5}

6\times10^{-10}\ \mathrm{M^5}

1{,}08\times10^{-8}\ \mathrm{M^5}

3{,}6\times10^{-5}\ \mathrm{M^5}

10^{-5}\ \mathrm{M^5}

49.

Tem-se uma solução saturada de $\mathrm{CaF_2}$ quando as concentrações de $\mathrm{Ca^{2+}}$ e $\mathrm{F^-}$ são respectivamente (considere Kps = $3{,}2\times10^{-11}$ )

[\mathrm{Ca^{2+}}] = 2\times10^{-6}

[\mathrm{F^-}] = 2\times10^{-6}

[\mathrm{Ca^{2+}}] = 2\times10^{-4}

[\mathrm{F^-}] = 2\times10^{-4}

[\mathrm{Ca^{2+}}] = 2\times10^{-4}

[\mathrm{F^-}] = 2\times10^{-6}

[\mathrm{Ca^{2+}}] = 2\times10^{-3}

[\mathrm{F^-}] = 2\times10^{-3}

[\mathrm{Ca^{2+}}] = 2\times10^{-5}

[\mathrm{F^-}] = 2\times10^{-5}

50.

Os números de oxidação dos elementos nos compostos seguintes: (a) S em $\mathrm{SO_2}$ ; (b) Mn em $\mathrm{KMnO_4}$ ; (c) Br em HBrO; (d) As em $\mathrm{As_4}$ e; (e) O em $\mathrm{K_2O_2}$

Serão respectivamente:

A.+4, +5, -1, +4, -2

B.+4, +7, +1, +4, -2

C.+4, +7, +1, 0, -1

D.+4, +5, +1, 0, -1

E.+2, +7, -1, 0, -2

51.

Qual das seguintes alternativas é a melhor para completar a seguinte frase: “Um produto favorecido pela reacção redox tem…”

A.um

\Delta G^0

positivo e

E^0

positivo

B.um

\Delta G^0

negativo e um

E^0

positivo

C.um

\Delta G^0

negativo e um

E^0

negativo

D.um

\Delta G^0

positivo e um

E^0

negativo

E.um

\Delta G^0

negativo e um

E^0

igual a zero

52.

Analise as seguintes afirmações:

i. A ponte salina numa célula electrolítica serve para manter o balanço de cargas. Sem esta a célula não funciona;
ii. Numa célula a reacção de redução ocorre no ânodo e a de oxidação no cátodo
iii. As espécies negativas são atraídas para ânodo e as positivas para o cátodo
iv. O ânodo é negativo e o cátodo positivo.

São verdadeiras as afirmações:

A.i e ii

B.i e iii

C.i e iv

D.ii

E.iv

53.

O benzeno, naftaleno e antraceno são hidrocarbonetos aromáticos que apresentam cadeias cíclicas aromáticas respectivamente:

A.Mononuclear, mononuclear, polinuclear

B.Mononuclear, mononuclear, mononuclear

C.Polinuclear, mononuclear, polinuclear

D.Mononuclear, polinuclear, polinuclear

E.Polinuclear, polinuclear, polinuclear

54.

Na combustão completa de 20 moles de alceno são produzidos 60 moles de dióxido de carbono. O alceno queimado pode ser:

A.Buteno 1

B.Buteno 2

C.Eteno

D.Propeno

E.Hexeno

55.

Dadas as seguintes fórmulas: (a) $\mathrm{C_2H_6O}$ ; (b) $\mathrm{C_3H_6O}$ ; (c) $\mathrm{CH_4O}$ ; (d) $\mathrm{C_2H_4O_2}$

São fórmulas de ácido carboxílico e de álcool as seguintes:

A.(a) e (b)

B.(a) e (c)

C.(a) e (d)

D.(b) e (c)

E.(c) e (d)

56.

Substituindo os hidrogénios da água por um radical metil e outro isopropil obtém-se:

A.Aldeído

B.Cetona

C.Éster

D.Éter

E.Álcool

57.

Os plásticos são uma classe de materiais muito importantes para a nossa vida nos dias de hoje. Eles são classificados como ……………….. e são produzidos a partir de …………………

Escolha a alternativa certa para completar a frase anterior:

A.Polímeros; alcinos

B.Polímeros; cicloalcanos

C.Proteínas; aminoácidos

D.Polímeros; monómeros

E.Polímeros; proteínas

Respostas

Química 2018 · UEM · admitela.com

1B
2C
3B
4—
5D
6A
7D
8C
9C
10E
11D
12D
13E
14C
15D
16C
17C
18E
19D
20E
21D
22C
23C
24C
25A
26D
27A
28C
29D
30D
31E
32C
33C
35C
36E
37C
38D
39C
40D
42D
43C
44D
45C
46D
47B
48C
49—
50C
51B
52B
53D
54D
55—
56D
57D

As soluções passo a passo de cada questão estão em admitela.com/exames/uem/quimica-2018/

Solução da questão 1

Resposta

B.(b) e (d)

Resolução

Uma propriedade química só se observa quando a substância se transforma noutra. A cor, o ponto de fusão, a dureza e a densidade, em (a) e (c), são propriedades físicas.

Em (b) o zinco reage com o ácido e liberta

\mathrm{H_2}

; em (d) reage com o oxigénio e forma

\mathrm{ZnO}

. Há substâncias novas: são propriedades químicas.

Resposta: B

Erro comum. Tomar a dissolução do zinco no ácido por física, como o açúcar a dissolver-se na água; aqui o metal reage e liberta hidrogénio.

Solução da questão 2

Resposta

C.(a) e (d)

Resolução

(a) A combustão do palito forma substâncias novas, como

\mathrm{CO_2}

\mathrm{H_2O}

: é química. (d) A fuligem é carbono formado na combustão incompleta da madeira: também é uma substância nova.

(b) O aquecimento da lâmina e (c) a condensação da água são só mudanças de temperatura e de estado: são físicas.

Resposta: C

Erro comum. Achar que a fuligem é só física por se «depositar»; o que se observa é o aparecimento de carbono, que não existia antes da combustão.

Solução da questão 3

Resposta

B.São homogéneas (c) e (d)

Resolução

Uma mistura homogénea tem uma só fase: não se distinguem os componentes.

A água lamacenta (barro em suspensão) e o betão (pedras e areia à vista) são heterogéneos. O refresco e o ar liquefeito (azoto, oxigénio e outros gases, líquidos e misturados) têm uma só fase.

Resposta: B

Erro comum. Achar que o ar liquefeito é uma substância pura; é uma mistura de líquidos, só que homogénea.

Solução da questão 4

Resposta

Nenhuma alternativa serve

C (de baixo para cima) e E (de cima para baixo) descrevem a mesma disposição; o enunciado não fixa o sentido da leitura, por isso há duas alternativas certas.

Porquê

Líquidos imiscíveis arrumam-se por densidade: o mais denso fica no fundo.

O mercúrio (13,6 g/ml) fica no fundo, a água (1,00 g/ml) no meio e o ciclohexano (0,778 g/ml) em cima.

C dá esta ordem de baixo para cima e E dá a mesma de cima para baixo. O enunciado não diz em que sentido se lê, e as duas estão certas.

Solução da questão 5

Resposta

D.0,1 cm³

Resolução

m = 150\ \text{mg} = 0{,}150\ \text{g}

V = \dfrac{m}{d} = \dfrac{0{,}150}{1{,}50} = 0{,}1\ \text{cm}^3

Resposta: D

Erro comum. Multiplicar a massa pela densidade sem passar os mg a gramas: $150 \times 1{,}5 = 225$ (A).

Solução da questão 6

Resposta

A.1,2 mg

Resolução

Dose total:

20\ \mu\text{g/kg} \times 60\ \text{kg} = 1200\ \mu\text{g}

Como 1 mg = 1000 µg:

1200\ \mu\text{g} = 1{,}2\ \text{mg}

Resposta: A

Erro comum. Esquecer a conversão de µg para mg e escolher 1200 mg (B).

Solução da questão 7

Resposta

D.8,88 g

Resolução

m = 44{,}4 \times 200\ \text{mg} = 8880\ \text{mg}

8880\ \text{mg} = 8{,}88\ \text{g}

Resposta: D

Erro comum. Dar o valor em miligramas como se fossem gramas (A).

Solução da questão 8

Resposta

C.312,9 e 295,2 K

Resolução

Para passar de graus Celsius a kelvin soma-se 273:

T = t + 273

Cabrito:

39{,}9 + 273 = 312{,}9\ \text{K}

. Pangolim:

22{,}2 + 273 = 295{,}2\ \text{K}

Resposta: C

Erro comum. Fazer $273 - t$ em vez de $t + 273$ , o que dá E.

Solução da questão 9

Resposta

C.Níquel, selénio e zircónio

Resolução

Ni é o níquel (o nióbio é Nb), Se é o selénio (o enxofre é S) e Zr é o zircónio (o zinco é Zn).

Resposta: C

Erro comum. Ler Zr como zinco; o símbolo do zinco é Zn.

Solução da questão 10

Resposta

E.34 – 41 – 34

Resolução

Protões = número atómico = 34. No átomo neutro há tantos electrões como protões: 34.

Neutrões = número de massa − número atómico:

75 - 34 = 41

Resposta: E

Erro comum. Tomar o número de massa, 75, pelo número de neutrões ou de electrões (A).

Solução da questão 11

Resposta

D.São isótopos A e C; isóbaros A e B e; isótonos B e C

Resolução

Neutrões (massa − número atómico): A tem

31 - 16 = 15

, B tem

31 - 15 = 16

e C tem

32 - 16 = 16

Isótopos (mesmo número atómico): A e C. Isóbaros (mesmo número de massa): A e B. Isótonos (mesmo número de neutrões): B e C.

Resposta: D

Erro comum. Trocar isóbaros com isótonos: os isóbaros têm o mesmo número de massa, os isótonos o mesmo número de neutrões.

Solução da questão 12

Resposta

D.6-6-12

Resolução

(a)

\mathrm{C_2H_5OH}

5 + 1 = 6

(b) Cada acetato,

\mathrm{CH_3COO^-}

, tem 3 H, e há dois:

2 \times 3 = 6

(c)

4 \times 3 = 12

H. O fosfato de amónio escreve-se

\mathrm{(NH_4)_3PO_4}

e também tem

3 \times 4 = 12

Resposta: D

Erro comum. Esquecer o índice 2 fora do parêntese em (b) e contar só 3 H (E).

Solução da questão 13

Resposta

\mathrm{K_2SO_4}

–

\mathrm{Na_3PO_4}

–

\mathrm{Cu_2O}

–

\mathrm{Zn(NO_3)_2}

–

\mathrm{Fe_2(CO_3)_3}

Resolução

Iões:

\mathrm{K^+}

\mathrm{Na^+}

\mathrm{Cu^+}

\mathrm{Zn^{2+}}

\mathrm{Fe^{3+}}

;

\mathrm{SO_4^{2-}}

\mathrm{PO_4^{3-}}

\mathrm{O^{2-}}

\mathrm{NO_3^-}

\mathrm{CO_3^{2-}}

Acertando as cargas:

\mathrm{K_2SO_4}

\mathrm{Na_3PO_4}

\mathrm{Cu_2O}

\mathrm{Zn(NO_3)_2}

\mathrm{Fe_2(CO_3)_3}

Resposta: E

Erro comum. Dar ao ferro(III) a carga +2 e escrever $\mathrm{FeCO_3}$ , que é o carbonato de ferro(II) (D).

Solução da questão 14

Resposta

C.Iónica-covalente-iónica-iónica-covalente

Resolução

Metal com não-metal dá ligação iónica:

\mathrm{MnO_2}

\mathrm{LiBr}

\mathrm{BaF_2}

. A ligação metálica só une átomos de metais, e nenhum destes compostos é só de metais.

Não-metais entre si dão ligação covalente:

\mathrm{SF_4}

\mathrm{CH_3OH}

Resposta: C

Erro comum. Chamar metálica à ligação de um composto só por ter um metal, como o bário em $\mathrm{BaF_2}$ .

Solução da questão 15

Resposta

D.Sal – sal – ácido – sal - base

Resolução

\mathrm{CaCl_2}

\mathrm{NaF}

são sais. O

\mathrm{HCN}

liberta

\mathrm{H^+}

em água: é um ácido.

\mathrm{NaOCl}

é o hipoclorito de sódio, sal do ácido

\mathrm{HOCl}

; não é óxido, porque tem três elementos. O

\mathrm{NH_4OH}

é uma base.

Resposta: D

Erro comum. Tomar o $\mathrm{NaOCl}$ por óxido por ter oxigénio; um óxido tem só dois elementos, sendo um deles o oxigénio.

Solução da questão 16

Resposta

\mathrm{XY_2}

Resolução

X (

Z = 20

, configuração 2, 8, 8, 2) perde 2 electrões e forma

\mathrm{X^{2+}}

: é o cálcio.

Y (

Z = 17

, configuração 2, 8, 7) ganha 1 electrão e forma

\mathrm{Y^-}

: é o cloro.

Para cada

\mathrm{X^{2+}}

são precisos dois

\mathrm{Y^-}

\mathrm{XY_2}

, como o

\mathrm{CaCl_2}

Resposta: C

Erro comum. Cruzar mal as cargas e escrever $\mathrm{X_2Y}$ (D).

Solução da questão 17

Resposta

C.C – A – B – D

Resolução

A (3) é o lítio, B (11) o sódio e D (19) o potássio, todos do grupo 1; C (17) é o cloro, um não-metal.

O cloro é o menos metálico. No grupo 1 o carácter metálico aumenta de cima para baixo: Li < Na < K. A ordem crescente é C, A, B, D.

Resposta: C

Erro comum. Seguir só o número atómico (A – B – C – D) e esquecer que o cloro é um não-metal.

Solução da questão 18

Resposta

E.8-1-8-12-11

Resolução

Com 1 de açúcar: os 12 C dão

12\,\mathrm{CO_2}

e os 22 H dão

11\,\mathrm{H_2O}

Oxigénio à direita:

24 + 11 = 35

. À esquerda:

3x + 11 = 35

, logo

x = 8

, e ficam

8\,\mathrm{KClO_3}

8\,\mathrm{KCl}

\mathrm{8KClO_3 + C_{12}H_{22}O_{11} \rightarrow 8KCl + 12CO_2 + 11H_2O}

. Em rigor, o

\mathrm{KClO_3}

é o clorato de potássio; o perclorato é

\mathrm{KClO_4}

Resposta: E

Erro comum. Acertar o carbono e o hidrogénio e esquecer o oxigénio do açúcar, o que leva a A.

Solução da questão 19

Resposta

D.2,5 moles

Resolução

Lê-se que a amostra tem, no total,

3\times10^{24}

átomos de oxigénio; «por molécula» não faz sentido com um número destes.

Cada molécula

\mathrm{O_2}

leva 2 átomos:

\dfrac{3\times10^{24}}{2} = 1{,}5\times10^{24}

moléculas.

n = \dfrac{1{,}5\times10^{24}}{6\times10^{23}} = 2{,}5

mol

Resposta: D

Erro comum. Dividir os átomos directamente pelo número de Avogadro: dá 5 mol de átomos de O, e não de moléculas $\mathrm{O_2}$ .

Solução da questão 20

Resposta

E.Reagem apenas 8 g de oxigénio formando 108 g de HgO

Resolução

\mathrm{2Hg + O_2 \rightarrow 2HgO}

n(\mathrm{Hg}) = \dfrac{100}{200} = 0{,}5

mol e

n(\mathrm{O_2}) = \dfrac{10}{32} \approx 0{,}31

mol.

0,5 mol de Hg gastam 0,25 mol de

\mathrm{O_2}

, ou seja,

0{,}25 \times 32 = 8

g. O mercúrio é o reagente limitante e sobram 2 g de oxigénio.

Formam-se 0,5 mol de HgO:

0{,}5 \times 216 = 108

g, que é o mesmo que

100 + 8

Resposta: E

Erro comum. Somar as massas dos reagentes (110 g) sem ver que o oxigénio está em excesso (A).

Solução da questão 21

Resposta

\mathrm{C_9H_{12}}

Resolução

Massa da fórmula empírica:

3 \times 12 + 4 \times 1 = 40

uma.

n = \dfrac{120{,}19}{40} \approx 3

, logo a fórmula molecular é

(\mathrm{C_3H_4})_3 = \mathrm{C_9H_{12}}

Resposta: D

Erro comum. Multiplicar os índices por 120 em vez de dividir a massa molecular pela massa da fórmula empírica (B).

Solução da questão 22

Resposta

C.416-176-860 uma

Resolução

Asbesto:

40 + 3(24) + 4(28) + 12(16) = 416

. Vitamina C:

6(12) + 8(1) + 6(16) = 176

Sal da prússia: 7 Fe e 18 CN, logo

7(56) + 18(12 + 14) = 392 + 468 = 860

Resposta: C

Erro comum. Esquecer o índice 3 fora do parêntese recto e contar um só $\mathrm{[Fe(CN)_6]}$ , o que dá 436 (A).

Solução da questão 23

Resposta

\mathrm{MgSO_4\cdot 7H_2O}

– 246 – 0,005 – 0,63 –

3{,}3\times10^{22}

Resolução

Hepta quer dizer 7 águas:

\mathrm{MgSO_4\cdot 7H_2O}

, com

M = 24 + 32 + 64 + 7(18) = 246

g/mol.

n = \dfrac{1{,}23}{246} = 0{,}005

mol. Água:

0{,}005 \times 7 \times 18 = 0{,}63

Cada fórmula tem

4 + 7 = 11

0{,}005 \times 11 \times 6{,}02\times10^{23} \approx 3{,}3\times10^{22}

átomos.

Resposta: C

Erro comum. Contar só os 4 oxigénios do sulfato e esquecer os 7 das águas de hidratação.

Solução da questão 24

Resposta

C.0,4%

Resolução

M(\mathrm{Ca_5(PO_4)_3OH}) = 5(40) + 3(31 + 64) + 17 = 502

g/mol.

M(\mathrm{Ca_5(PO_4)_3F}) = 200 + 285 + 19 = 504

g/mol: o OH (17) dá lugar ao F (19).

Aumento:

\dfrac{504 - 502}{502} \times 100 \approx 0{,}4\%

Resposta: C

Erro comum. Tomar a diferença de massa molar, 2 g/mol, pela percentagem (A).

Solução da questão 25

Resposta

A.0,2 mg

Resolução

M = 22(12) + 24(1) + 2(14) + 8(16) = 444

g/mol.

Por dia:

0{,}24\ \mu\text{mol/kg} \times 8\ \text{kg} = 1{,}92\ \mu\text{mol}

, ou seja,

1{,}92\times10^{-6} \times 444 \approx 8{,}5\times10^{-4}

= 0{,}85

mg.

Por comprimido:

\dfrac{0{,}85}{4} \approx 0{,}2

mg.

Resposta: A

Erro comum. Esquecer de dividir pelas quatro doses e ficar com a dose do dia inteiro, cerca de 0,85 mg.

Solução da questão 26

Resposta

\mathrm{Na_2SO_4}

\mathrm{HCl}

solúveis em solvente polar

Resolução

Semelhante dissolve semelhante.

\mathrm{C_8H_{18}}

\mathrm{I_2}

\mathrm{C_6H_6}

são apolares: dissolvem-se no

\mathrm{CCl_4}

\mathrm{Na_2SO_4}

(iónico) e o

\mathrm{HCl}

(molécula polar) dissolvem-se na água.

\mathrm{I_2}

quase não se dissolve em água (E falsa) e o

\mathrm{HCl}

não vai para o

\mathrm{CCl_4}

(C falsa).

Resposta: D

Erro comum. Pôr o iodo na água; é apolar e dissolve-se bem é no $\mathrm{CCl_4}$ .

Solução da questão 27

Resposta

A.M = 0,2 e ɱ = 0,2

Resolução

M(\mathrm{C_6H_{12}O_6}) = 180

g/mol, logo

n = \dfrac{9}{180} = 0{,}05

mol.

Molalidade:

\dfrac{0{,}05\ \text{mol}}{0{,}250\ \text{kg}} = 0{,}2

mol/kg.

Tomando o volume da solução igual ao da água, 250 ml:

\dfrac{0{,}05\ \text{mol}}{0{,}250\ \text{l}} = 0{,}2

mol/l.

Resposta: A

Erro comum. Dar o número de moles, 0,05, como se fosse a molaridade (B).

Solução da questão 28

Resposta

C.3,6 moles

Resolução

n = c \times V = 12\ \text{mol/l} \times 0{,}300\ \text{l} = 3{,}6

mol; as massas atómicas não fazem falta.

Resposta: C

Erro comum. Usar o volume em mililitros: $12 \times 300 = 3600$ (E).

Solução da questão 29

Resposta

D.4 g

Resolução

n = 0{,}4\ \text{mol/l} \times 0{,}250\ \text{l} = 0{,}1

mol

M(\mathrm{NaOH}) = 23 + 16 + 1 = 40

g/mol, logo

m = 0{,}1 \times 40 = 4

Resposta: D

Erro comum. Parar no número de moles, 0,1 (C), sem o passar a gramas.

Solução da questão 30

Resposta

D.1 M

Resolução

Um litro de vinagre tem 1000 g, dos quais 6% são ácido acético: 60 g.

M(\mathrm{CH_3COOH}) = 60

g/mol: há 1 mol num litro, ou seja, 1 M.

Resposta: D

Erro comum. Tomar a percentagem pela molaridade, 6 M (A).

Solução da questão 31

Resposta

E.0,5 ml

Resolução

n(\mathrm{HCl}) = 0{,}025 \times 0{,}020 = 5\times10^{-4}

mol, e a proporção é 1 : 1.

V = \dfrac{5\times10^{-4}\ \text{mol}}{1{,}0\ \text{mol/l}} = 5\times10^{-4}

= 0{,}5

Resposta: E

Erro comum. Achar que, por a proporção ser 1 : 1, os volumes são iguais (20 ml); só o seriam com concentrações iguais.

Solução da questão 32

Resposta

C.– 142 kJ

Resolução

n(\mathrm{Al}) = \dfrac{9}{27} = \dfrac{1}{3}

mol

Se 2 mol de Al libertam 852 kJ,

\tfrac{1}{3}

mol liberta

\dfrac{852}{6} = 142

kJ:

\Delta H = -142

kJ.

Resposta: C

Erro comum. Trocar o sinal: o calor libertado corresponde a um $\Delta H$ negativo, e não a +142 kJ (D).

Solução da questão 33

Resposta

C.+ 82 kJ/mol

Resolução

\Delta H_{\text{reac}} = \sum \Delta H_f(\text{produtos}) - \sum \Delta H_f(\text{reagentes})

; a grafite e o

\mathrm{N_2}

têm

\Delta H_f = 0

-557 = -393 - 2\,\Delta H_f(\mathrm{N_2O})

, logo

2\,\Delta H_f(\mathrm{N_2O}) = 164

\Delta H_f(\mathrm{N_2O}) = +82

kJ/mol

Resposta: C

Erro comum. Esquecer o coeficiente 2 do $\mathrm{N_2O}$ e ficar com +164 kJ/mol (B).

Solução da questão 35

Resposta

V = k[\mathrm{H_2}][\mathrm{NO}]^2

Resolução

De I para II só

[\mathrm{H_2}]

duplica, e a velocidade duplica: ordem 1 em

\mathrm{H_2}

De II para III só

[\mathrm{NO}]

duplica, e a velocidade quadruplica (

6 \to 24

): ordem 2 em NO.

V = k[\mathrm{H_2}][\mathrm{NO}]^2

Resposta: C

Erro comum. Tirar as ordens dos coeficientes da equação (2 e 2), o que dá B; as ordens vêm das experiências.

Solução da questão 36

Resposta

\mathrm{2A(g) + B(g) \rightarrow C(g)}

Resolução

Somam-se as etapas:

\mathrm{A + B + X + A \rightarrow X + C}

O X forma-se na etapa I e gasta-se na II (é um intermediário), por isso corta-se. Fica

\mathrm{2A(g) + B(g) \rightarrow C(g)}

Resposta: E

Erro comum. Deixar o intermediário X na equação global (C).

Solução da questão 37

Resposta

V = k[\mathrm{A}]

Resolução

«Proporcional à concentração de A» quer dizer

V = k[\mathrm{A}]

: reacção de primeira ordem.

O produto B não entra na lei de velocidade, e a perda de dois átomos não muda a ordem.

Resposta: C

Erro comum. Elevar [A] ao quadrado por causa dos «dois átomos» perdidos (D).

Solução da questão 38

Resposta

D.I e II

Resolução

A pressão só desloca um equilíbrio em que o número de moles de gás muda.

I passa de 0 a 1 mol de gás e II de 4 a 1: são afectados.

III tem 2 mol de gás de cada lado e IV não tem gases: não são afectados.

Resposta: D

Erro comum. Contar também os sólidos e os iões em solução; para o efeito da pressão só contam os gases.

Solução da questão 39

Resposta

C.0,5; 1,0; 1,5

Resolução

No equilíbrio

[\mathrm{B}] = 0{,}25 \times 4 = 1{,}0

mol/l: gastaram-se 3,0 mol/l de B.

Pela proporção 1 : 2 : 1, gastam-se 1,5 mol/l de A e formam-se 1,5 mol/l de

\mathrm{AB_2}

[\mathrm{A}] = 2 - 1{,}5 = 0{,}5

;

[\mathrm{B}] = 1{,}0

;

[\mathrm{AB_2}] = 1{,}5

mol/l

Resposta: C

Erro comum. Tomar o $\mathrm{AB_2}$ formado igual ao B gasto (3,0), esquecendo que cada $\mathrm{AB_2}$ gasta dois B (D).

Solução da questão 40

Resposta

K_c = 7{,}5\times10^{-3}

Resolução

K_c = \dfrac{[\mathrm{H_2}][\mathrm{I_2}]}{[\mathrm{HI}]^2}

K_c = \dfrac{1{,}5\times10^{-3} \times 2\times10^{-3}}{(2\times10^{-2})^2} = \dfrac{3\times10^{-6}}{4\times10^{-4}} = 7{,}5\times10^{-3}

Resposta: D

Erro comum. Não elevar $[\mathrm{HI}]$ ao quadrado, o que dá $1{,}5\times10^{-4}$ (C).

Solução da questão 42

Resposta

D.Básico-neutro-ácido-básico

Resolução

\mathrm{KHCO_3}

: o

\mathrm{HCO_3^-}

, de um ácido fraco, capta

\mathrm{H^+}

da água, e o meio fica básico.

\mathrm{K_2SO_4}

: sal de ácido forte e base forte, neutro.

\mathrm{NH_4Cl}

: o

\mathrm{NH_4^+}

, de uma base fraca, liberta

\mathrm{H^+}

: ácido.

\mathrm{KCN}

: o

\mathrm{CN^-}

, do ácido fraco HCN, dá meio básico.

Resposta: D

Erro comum. Achar o KCN ácido por vir do ácido cianídrico; o anião de um ácido fraco dá meio básico.

Solução da questão 43

Resposta

C.0,3

Resolução

M(\mathrm{HX}) = 38

g/mol, logo

n = \dfrac{9{,}5}{38} = 0{,}25

mol e, sendo o ácido forte,

[\mathrm{H^+}] = \dfrac{0{,}25}{0{,}5} = 0{,}5

mol/l.

\mathrm{pH} = -\log 0{,}5 = \log 2 = 0{,}30

Resposta: C

Erro comum. Tomar $-\log 0{,}5$ por $\log 5$ e escolher 0,7 (E).

Solução da questão 44

Resposta

D.13,0

Resolução

O 40 é a massa molar do NaOH (

23 + 16 + 1

); a do sódio é 23. Com

M = 40

g/mol:

n = \dfrac{2}{40} = 0{,}05

mol.

[\mathrm{OH^-}] = \dfrac{0{,}05}{0{,}5} = 0{,}1

mol/l, logo

\mathrm{pOH} = 1

\mathrm{pH} = 14 - 1 = 13{,}0

Resposta: D

Erro comum. Ficar no pOH, 1,0 (A), sem o passar a pH.

Solução da questão 45

Resposta

C.3,0

Resolução

Ácido fraco:

[\mathrm{H^+}] \approx \sqrt{K_a \cdot c} = \sqrt{2\times10^{-4} \times 5\times10^{-3}} = \sqrt{10^{-6}} = 10^{-3}

mol/l.

\mathrm{pH} = -\log 10^{-3} = 3{,}0

Resposta: C

Erro comum. Tratar o ácido como forte: $-\log 0{,}005 = 2{,}30$ (D).

Solução da questão 46

Resposta

D.5,00

Resolução

[\mathrm{H^+}] = [\mathrm{A^-}] \approx \sqrt{4{,}0\times10^{-9} \times 0{,}025} = \sqrt{10^{-10}} = 10^{-5}

mol/l, e

[\mathrm{HA}] \approx 0{,}025

mol/l.

\mathrm{pH} = -\log 10^{-5} = 5{,}00

Resposta: D

Erro comum. Tratar o ácido como forte: $-\log 0{,}025 = 1{,}60$ (B).

Solução da questão 47

Resposta

2{,}00\times10^{-16}

mol/l;

4{,}00\times10^{-14}

g/l

Resolução

\mathrm{A_2B \rightleftharpoons 2A^+ + B^{2-}}

, logo

K_{ps} = (2s)^2 \cdot s = 4s^3

s^3 = \dfrac{3{,}2\times10^{-47}}{4} = 8\times10^{-48}

, logo

s = 2\times10^{-16}

mol/l.

M(\mathrm{A_2B}) = 2(90) + 20 = 200

g/mol:

2\times10^{-16} \times 200 = 4\times10^{-14}

g/l.

Resposta: B

Erro comum. Esquecer o 2 de $(2s)^2$ e escrever $K_{ps} = s^3$ .

Solução da questão 48

Resposta

1{,}08\times10^{-8}\ \mathrm{M^5}

Resolução

\mathrm{A_2B_3 \rightleftharpoons 2A^{3+} + 3B^{2-}}

, logo

[\mathrm{A^{3+}}] = 2s

[\mathrm{B^{2-}}] = 3s

K_{ps} = (2s)^2(3s)^3 = 108\,s^5 = 108 \times (10^{-2})^5 = 1{,}08\times10^{-8}\ \mathrm{M^5}

Resposta: C

Erro comum. Fazer só $s^5 = 10^{-10}$ (A), sem os coeficientes 2 e 3.

Solução da questão 49

Resposta

Nenhuma alternativa serve

Nenhuma alternativa dá $[\mathrm{Ca^{2+}}][\mathrm{F^-}]^2 = 3{,}2\times10^{-11}$ . A B parece tomar $[\mathrm{F^-}]$ igual à solubilidade, quando é o dobro ( $4\times10^{-4}$ M).

Porquê

Saturada quer dizer

[\mathrm{Ca^{2+}}][\mathrm{F^-}]^2 = K_{ps}

. Dissolvendo

\mathrm{CaF_2}

em água,

4s^3 = 3{,}2\times10^{-11}

s = 2\times10^{-4}

mol/l.

Então

[\mathrm{Ca^{2+}}] = 2\times10^{-4}

M e

[\mathrm{F^-}] = 2s = 4\times10^{-4}

M, par que não aparece nas alternativas.

Nas alternativas,

[\mathrm{Ca^{2+}}][\mathrm{F^-}]^2

dá

8\times10^{-18}

(A),

8\times10^{-12}

(B),

8\times10^{-16}

(C),

8\times10^{-9}

(D) e

8\times10^{-15}

(E): nenhum é o Kps.

Solução da questão 50

Resposta

C.+4, +7, +1, 0, -1

Resolução

(a)

x + 2(-2) = 0

x = +4

. (b)

+1 + x + 4(-2) = 0

x = +7

. (c)

+1 + x - 2 = 0

x = +1

(d) O

\mathrm{As_4}

é uma substância elementar: 0. (e) No peróxido

\mathrm{K_2O_2}

2(+1) + 2x = 0

x = -1

Resposta: C

Erro comum. Dar ao oxigénio −2 também no peróxido $\mathrm{K_2O_2}$ , onde é −1.

Solução da questão 51

Resposta

B.um

\Delta G^0

negativo e um

E^0

positivo

Resolução

Produto favorecido quer dizer reacção espontânea:

\Delta G^0 < 0

Como

\Delta G^0 = -nFE^0

, um

\Delta G^0

negativo exige

E^0 > 0

Resposta: B

Erro comum. Achar que $\Delta G^0$ e $E^0$ têm o mesmo sinal; o sinal menos de $-nFE^0$ torna-os opostos.

Solução da questão 52

Resposta

B.i e iii

Resolução

i é verdadeira: a ponte salina deixa passar iões e mantém as soluções electricamente neutras. iii também: os aniões vão para o ânodo e os catiões para o cátodo.

ii é falsa: no ânodo dá-se a oxidação e no cátodo a redução. iv só vale para a pilha; na electrólise o ânodo é positivo.

Resposta: B

Erro comum. Trocar os eléctrodos: a oxidação dá-se sempre no ânodo e a redução no cátodo.

Solução da questão 53

Resposta

D.Mononuclear, polinuclear, polinuclear

Resolução

O benzeno tem um só anel aromático: é mononuclear.

O naftaleno tem dois anéis condensados e o antraceno três: são polinucleares.

Resposta: D

Erro comum. Tomar o naftaleno por mononuclear (A); tem dois anéis benzénicos fundidos.

Solução da questão 54

Resposta

D.Propeno

Resolução

Cada mole de alceno

\mathrm{C_nH_{2n}}

dá

n

moles de

\mathrm{CO_2}

n = \dfrac{60}{20} = 3

O alceno de 3 carbonos é o propeno,

\mathrm{C_3H_6}

Resposta: D

Solução da questão 55

Resposta

Nenhuma alternativa serve

Há duas alternativas certas: (a), o etanol, e (c), o metanol, são ambos álcoois e fazem par com o ácido etanóico (d).

Porquê

Só (d) pode ser um ácido carboxílico:

\mathrm{C_2H_4O_2}

é o ácido etanóico,

\mathrm{CH_3COOH}

Para o álcool há duas fórmulas: (a)

\mathrm{C_2H_6O}

é o etanol,

\mathrm{CH_3CH_2OH}

, e (c)

\mathrm{CH_4O}

é o metanol,

\mathrm{CH_3OH}

Assim, tanto C, (a) e (d), como E, (c) e (d), juntam um ácido carboxílico e um álcool.

Solução da questão 56

Resposta

D.Éter

Resolução

Na água, H–O–H; trocando os dois H por grupos alquilo fica

\mathrm{CH_3{-}O{-}CH(CH_3)_2}

Dois grupos carbonados ligados ao mesmo oxigénio, R–O–R': é um éter (éter metil-isopropílico).

Resposta: D

Erro comum. Trocar só um hidrogénio, o que daria um álcool (E).

Solução da questão 57

Resposta

D.Polímeros; monómeros

Resolução

Os plásticos são macromoléculas formadas pela repetição de unidades pequenas: são polímeros.

Essas unidades, que se ligam na polimerização, são os monómeros (o eteno, no polietileno).

Resposta: D

Erro comum. Escolher «proteínas; aminoácidos» (C): também são polímero e monómero, mas naturais, e os plásticos não são proteínas.