Química 2019

UEM
56 questões
120 minutos
56 soluções

Universidade Eduardo Mondlane

Direcção Pedagógica

Departamento de Admissão à Universidade (DAU)

Exame de admissão de Química – 2019

Preencha as suas respostas na FOLHA DE RESPOSTAS que lhe foi fornecida no início desta prova. Não será aceite qualquer outra folha adicional, incluindo este enunciado.
Na FOLHA DE RESPOSTAS, assinale a letra que corresponde à alternativa escolhida pintando completamente o interior do círculo por cima da letra. Por exemplo, pinte assim, Ⓐ se a resposta escolhida for A.
A máquina de leitura óptica anula todas as questões com mais de uma resposta e/ou com borrões. Para evitar isto, preencha primeiro à lápis HB, e só depois, quando tiver certeza das respostas, à esferográfica.

Analise as afirmações seguintes sobre a velocidade das reacções:

I. A velocidade de uma reacção química geralmente cresce com o aumento da temperatura.
II. A velocidade de uma reacção química sempre é independe da concentração dos reagentes.
III. A velocidade de uma reacção química depende da orientação apropriada das moléculas na hora do choque.
IV. Para os sólidos, quanto maior a superfície de contacto, menor será a velocidade da reacção química.

Assinale a alternativa que indica somente as afirmações correctas.

A.II - III

B.I - IV

C.II - IV

D.I - II

E.I - III

Seja a reacção de decomposição: $\mathrm{2\,N_2O_5 \rightarrow 4NO_2 + O_2}$

Podemos afirmar que:

A.A velocidade da reacção pode ser calculada pela expressão

v = k[\mathrm{N_2O_5}]^2

B.A velocidade da reacção pode ser calculada na forma:

v = k[\mathrm{NO_2}]^4.[\mathrm{O_2}].[\mathrm{N_2O_5}]^2

C.A ordem global da reacção é 5

D.É uma reacção endotérmica, por causa do

\mathrm{O_2}

E.É uma reacção exotérmica, por causa do

\mathrm{NO_2}

Sendo dados a reacção de formação da água e o gráfico abaixo, representativo do caminho da reacção, assinale a alternativa correcta.

A.A reacção de formação da água é endotérmica.

B.A adição de um catalisador aumenta a velocidade de formação da água pois diminui a entalpia de reacção.

C.Quanto maior a frequência de colisões efectivas entre as moléculas de

\mathrm{H_2}

\mathrm{O_2}

, maior a velocidade da reacção.

D.A velocidade de decomposição de

\mathrm{H_2(g)}

é metade da velocidade de decomposição de

\mathrm{O_2(g)}

E.A velocidade de decomposição de

\mathrm{O_2(g)}

é o dobro da velocidade de formação de

\mathrm{H_2O(g)}

Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação:

$\mathrm{2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \leftrightarrow 2SO_{3(g)}}$

Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 moles de dióxido de enxofre e 5 moles de oxigénio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de moles de trióxido de enxofre medido foi 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é:

A.0,53

B.0,66

C.0,75

D.1,33

E.2,33

Abaixo, é apresentada uma reacção química em equilíbrio:

$\mathrm{2NO_{(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}} \qquad \Delta H < 0$

Com o objectivo de deslocar esse equilíbrio no sentido da formação de dióxido de nitrogénio, deve-se:

A.Diminuir a pressão e a temperatura

B.Aumentar a pressão e a temperatura

C.Aumentar a pressão e diminuir a temperatura

D.Aumentar a pressão e diminuir as concentrações de NO e

\mathrm{O_2}

E.Aumentar a temperatura e as concentrações de NO e

\mathrm{O_2}

A Obtenção do ferro metálico nas usinas siderúrgicas, a partir da hematita, envolve o equilíbrio:

$\mathrm{Fe_2O_{3(s)} + 3\,CO_{(g)} \rightleftharpoons 2\,Fe_{(s)} + 3\,CO_{2(g)}}$

A expressão da constante de equilíbrio dessa reacção em função das concentrações é:

K_c = [\mathrm{CO_2}]\,[\mathrm{Fe}] / [\mathrm{CO}]

K_c = [\mathrm{CO_2}]^3 / [\mathrm{CO}]^3

K_c = [\mathrm{Fe_2O_3}][\mathrm{CO}]^3 / [\mathrm{Fe}]\,[\mathrm{CO_2}]^3

K_c = [\mathrm{CO}]^3 / [\mathrm{CO_2}]^3

K_c = [\mathrm{CO_2}] / [\mathrm{CO}]

O valor da constante de equilíbrio, em concentração, da reacção de esterificação entre 1 mol de etanol e 1 mol de ácido acético, na temperatura T, é igual a 4. Dada a reacção em equilíbrio:

$\mathrm{C_2H_5OH + CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COOC_2H_5 + H_2O}$

O número de moles do éster obtido no equilíbrio, na temperatura T, é aproximadamente:

A.3/4

B.2/3

C.1/3

D.1/4

E.1/2

Uma reacção química atinge o equilíbrio químico quando:

A.Ocorre simultaneamente nos sentidos directo e inverso

B.As velocidades das reacções directa e inversa são iguais

C.Os reagentes são totalmente consumidos

D.A temperatura do sistema é igual à do ambiente

E.A razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária

10.

O ião bicarbonato pode ser decomposto pela reacção

$\mathrm{HCO_{3\,(aq)}^{-} + H^{+}_{(aq)} \rightleftharpoons CO_{2(g)} + H_2O_{(l)}}$

Pode-se eliminar o ião bicarbonato de certas soluções aquosas com adição de:

A.KOH

\mathrm{CH_3OH}

C.CsCl

D.NaHS

E.HCl

11.

A respeito da tabela abaixo,

Solução A	Solução B	Solução C
25°C	25°C	25°C
pOH = 11	pOH = 2	pOH = 7

Fazem-se as seguintes afirmações:

I. A solução A tem $[\mathrm{H^+}] > [\mathrm{OH^-}]$ .
II. A solução B tem $[\mathrm{H^+}] > [\mathrm{OH^-}]$ .
III. A solução C tem $[\mathrm{H^+}] < [\mathrm{OH^-}]$ .

Qual é a opção correcta?

A.I, II e III estão correctas.

B.Apenas I está correcta

C.Apenas II e III estão correctas

D.Apenas III está correcta

E.Apenas I e II estão correctas

12.

O produto de solubilidade (Ks) do $\mathrm{Pb(OH)_2}$ é dado pela expressão:

K_s = [\mathrm{Pb^{2+}}]\,[\mathrm{OH^-}]^2

K_s = [\mathrm{Pb^{2+}}]\,[\mathrm{OH^-}]

K_s = [\mathrm{Pb(OH)_2}]

K_s = [\mathrm{Pb^{2+}}] + [\mathrm{OH^-}]^2

K_s = [\mathrm{Pb^{2+}}] / [\mathrm{OH^-}]

13.

Os compostos cianeto de sódio (NaCN), cloreto de zinco ( $\mathrm{ZnCl_2}$ ), sulfato de sódio ( $\mathrm{Na_2SO_4}$ ) e cloreto de amónio ( $\mathrm{NH_4Cl}$ ), quando dissolvidos em água, tornam o meio respectivamente:

A.ácido, básico, neutro, ácido.

B.básico, neutro, ácido, ácido

C.básico, ácido, neutro, ácido

D.ácido, neutro, básico, básico

E.básico, ácido, ácido, neutro

14.

Utilizando como solvente água destilada e preparando soluções dos seguintes compostos: óxido de sódio, $\mathrm{Na_2O_{(aq)}}$ , cloreto de alumínio, $\mathrm{AlCl_{3\,(aq)}}$ , cloreto de potássio, $\mathrm{KCl_{(aq)}}$ , sulfato de amónio, $\mathrm{(NH_4)_2SO_{4\,(aq)}}$ , e carbonato de potássio, $\mathrm{K_2CO_{3(aq)}}$ , o pH das soluções será, respectivamente:

>7;\ <7;\ =7;\ <7;\ >7

>7;\ =7;\ >7;\ =7;\ >7

<7;\ >7;\ <7;\ >7;\ =7

<7;\ <7;\ >7;\ =7;\ >7

>7;\ >7;\ <7;\ >7;\ =7

15.

O produto iônico da água é igual a $4{,}0\cdot10^{-14}$ . A essa temperatura, o valor de $[\mathrm{H^+}]$ de uma solução aquosa neutra é:

0{,}6\cdot10^{-7}

4{,}0\cdot10^{-7}

4{,}0\cdot10^{-14}

2{,}0\cdot10^{-7}

2{,}0\cdot10^{-14}

16.

Cada uma das semi-reacções abaixo pode ser classificada como oxidação ou redução:

i) $\mathrm{Ca(s) \rightarrow Ca^{2+}(aq)}$ ; ii) $\mathrm{Fe^{3+}(aq) \rightarrow Fe^{2+}(aq)}$ ; iii) $\mathrm{NO_3^-(aq) \rightarrow NO(g)}$ ; iv) $\mathrm{OH^-(aq) \rightarrow O_2(g)}$ ; v) $\mathrm{Cl_2(g) \rightarrow Cl^-(aq)}$

Indique a afirmação correcta:

A.i, ii e iii são oxidações e iv, v são reduções

B.i, iv são oxidações e ii, iii, v são reduções

C.Todas são reduções

D.Todas são oxidações

E.i,iv, v são oxidações e ii, iii são reduções

17.

I e II são equações de reacções que ocorrem em água, espontaneamente, no sentido indicado, em condições padrão.

I. $\mathrm{Fe + Pb^{2+} \rightarrow Fe^{2+} + Pb}$
II. $\mathrm{Zn + Fe^{2+} \rightarrow Zn^{2+} + Fe}$

Analisando tais reacções, isoladamente ou em conjunto, pode-se afirmar que, em condições padrão...

A.eletrões são transferidos do

\mathrm{Pb^{2+}}

para o Fe.

B.reacção espontânea deve ocorrer entre Pb e

\mathrm{Zn^{2+}}

\mathrm{Zn^{2+}}

deve ser melhor oxidante do que

\mathrm{Fe^{2+}}

D.Zn deve reduzir espontaneamente

\mathrm{Pb^{2+}}

a Pb.

\mathrm{Zn^{2+}}

deve ser melhor oxidante do que

\mathrm{Pb^{2+}}

18.

Numa pilha do tipo comumente encontrado nos supermercados, o pólo negativo é constituído pelo revestimento externo de zinco. A semi-reação que permite ao zinco funcionar como pólo negativo é:

\mathrm{Zn^+ + e^- \rightarrow Zn}

\mathrm{Zn^{2+} + 2e^- \rightarrow Zn}

\mathrm{Zn \rightarrow Zn^+ + e^-}

\mathrm{Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^-}

\mathrm{Zn^{2+} + Zn \rightarrow 2Zn^+}

19.

O nome do ácido carboxílico, presente no vinagre e que tem a fórmula abaixo, é:

A.Ácido etanóico

B.Ácido Butanóico

C.Ácido isopropanóico

D.Ácido metanóico

E.Ácido metil-propanóico

20.

A capsaicina, cuja fórmula estrutural simplificada está mostrada abaixo, é uma das responsáveis pela sensação picante provocada pelos frutos e sementes da pimenta-malagueta (Capsicum sp.).

Na estrutura da capsaicina, encontram-se as seguintes funções orgânicas:

A.Amina, cetona e éter

B.Amida, fenol e éter

C.Amida, álcool e éster

D.Amina, fenol e éster

E.Amida, fenol e éster

22.

Considere as substâncias com as estruturas

Com relação a essas substâncias, todas as alternativas estão correctas, EXCEPTO:

A.I e IV são isómeros de função

B.I e II são isómeros de posição

C.II e III são isómeros de cadeia

D.I e III apresentam isomeria geométrica

E.II e III contêm átomo de carbono quiral

23.

As substâncias de fórmula

A.Têm diferentes fórmulas moleculares

B.São isómeros de cadeia

C.Têm diferentes composições centesimais

D.São isómeros de posição

E.São isómeros de função

24.

Dada a estrutura a seguir, o nome mais correcto deste composto é:

A.Cis-2-metil-3penteno

B.Trans-2-metil-3-penteno

C.Cis-4-metil-2-penteno

D.Trans-4-metil-2-penteno

E.Isopropilpropeno

25.

Dalton, na sua teoria atómica, propôs, entre outras hipóteses, que: “Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa”. À luz dos conhecimentos actuais podemos afirmar que:

A.A hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótopos

B.A hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótonos.

C.A hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isótopos, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes.

D.A hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isóbaros, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes.

E.A hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isóbaros

26.

Um ião de carga -3 tem o mesmo número de electrões que um certo átomo neutro cujo número atómico é 14. Sabendo-se que o ião possui 20 neutrões, o número atómico e o número de massa do átomo que dá origem a esse ião são, respectivamente:

A.11 e 31

B.14 e 34

C.17 e 37

D.37 e 17

E.34 e 14

27.

Se o isótopo do chumbo que apresenta número de massa 210 forma iões $\mathrm{Pb^{2+}}$ e $\mathrm{Pb^{4+}}$ , que possuem respectivamente 80 e 78 electrões, então o número de neutrões desse átomo neutro é:

A.138

B.130

C.132

D.128

E.158

28.

De acordo com a lei de Lavoisier, quando fizemos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12 g de ferro com 0,64 g de enxofre, a massa, em g de sulfeto de ferro obtida será de:

(Dados: Fe = 56; S = 32)

A.2,76

B.2,24

C.1,76

D.1,28

E.0,48

29.

Cada mililitro de um medicamento antiácido contém 0,06 g de hidróxido de alumínio. A massa de ácido clorídrico do suco gástrico que é neutralizada pela ingestão de 26 mL desse medicamento é, em gramas:

(Dados: $\mathrm{Al(OH)_3}$ = 78 g/mol ; HCl = 36,5 g/mol)

A.1,46

B.1,87

C.2,19

D.3,74

E.1,56

30.

Um frasco contém 1 litro de água oxigenada, $\mathrm{H_2O_2\ (aq.)}$ , na concentração de 1 mol/L, foi armazenado durante um ano. Após esse período, verificou-se que 50% dessa água oxigenada se tinha decomposto, como mostrado nesta equação:

$\mathrm{2\,H_2O_2\,(aq) \longrightarrow 2\,H_2O_{(l)} + O_{2\,(g)}}$

Considerando-se essas informações, é correcto afirmar que a massa de oxigénio produzida nesse processo é:

A.8 g

B.16 g

C.17 g

D.32 g

E.4 g

31.

Analise este quadro, em que se apresenta o número de protões, de neutrões e de electrões de quatro espécies químicas:

Espécies	Número de protões	Número de neutrões	Número de electrões
I	1	0	0
II	9	10	10
III	11	12	11
IV	20	20	18

Considerando-se as quatro espécies apresentadas, é incorrecto afirmar que:

A.I é catião

\mathrm{H^+}

B.II é o anião

C.III tem massa molar de 23 g /mol

D.IV é um átomo neutro

E.I e IV são aniões

32.

Analise as seguintes afirmações:

I. Isótopos são átomos de um mesmo elemento que possuem mesmo número atómico e diferente número de massa.
II. O número atómico de um elemento corresponde ao número de protões no núcleo de um átomo.
III. O número de massa corresponde à soma do número de protões e do número de electrões de um elemento.

Está(ão) correcta(s):

A.apenas I

B.apenas II

C.apenas III

D.apenas I e II

E.apenas II e III

33.

Um sistema é formado por partículas que apresentam composição atómica: 10 protões, 10 electrões e 11 neutrões. A ele foram adicionadas novas partículas. O sistema resultante será quimicamente puro se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição atómica:

A.21 protões, 10 electrões e 11 neutrões.

B.20 protões, 20 electrões e 22 neutrões.

C.10 protões, 10 electrões e 12 neutrões

D.11 protões, 11 electrões e 12 neutrões.

E.11 protões, 11 electrões e 11 neutrões.

34.

O isótopo 51 do crómio pode ser usado na medicina para o estudo das hemácias. Os iões $\mathrm{Cr^{2+}}$ e $\mathrm{Cr^{3+}}$ provenientes desse isótopo diferem quanto ao número:

A.atómico

B.de massa

C.de neutrões

D.de electrões

E.de protões

35.

Um átomo neutro de determinado elemento químico se transforma num catião, quando:

A.Encontra-se electronicamente neutro.

B.Perde protões do núcleo.

C.Ganha neutrões na electrosfera.

D.Perde electrões da electrosfera.

E.Seu número de protões é igual ao seu número de electrões.

36.

O ferro, um dos metais mais conhecidos e utilizados pelo homem, apresenta 26 protões em seu núcleo. Um de seus catiões estáveis é o catião trivalente $\mathrm{Fe^{3+}}$ . Assinale a opção que apresenta a configuração electrónica correcta para esse catião.

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^3

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^9

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6

37.

O que caracteriza fundamentalmente uma ligação química covalente?

A.Os electrões são transferidos completamente de um átomo para outro

B.Nunca envolve a presença do hidrogénio.

C.Só ocorre entre dois átomos de carbono.

D.Os electrões são compartilhados entre os átomos.

E.Os electrões não participam da ligação

38.

As espécies químicas, $\mathrm{O_2}$ , NaCl, HCl e Al(s), apresentam, respectivamente, ligações:

A.Covalente apolar, iónica, covalente polar e metálica

B.Covalente apolar, covalente polar, iónica e metálica

C.Iónica, covalente apolar, covalente polar e metálica

D.Metálica, covalente polar, iónica e covalente apolar

E.Covalente polar, iónica, covalente apolar e metálica

39.

Dentre os seguintes pares de elementos químicos, qual deles forma uma substância iónica?

A.N e O

B.P e H

C.Rb e F

D.S e H

E.Si e Cl

40.

Uma substância pura é sólida a temperatura ambiente, apresenta elevadas temperaturas de fusão e de ebulição e conduz corrente eléctrica tanto fundida como dissolvida em água. Indique a alternativa cuja substância apresenta as propriedades citadas.

\mathrm{SO_3}

\mathrm{SO_2}

\mathrm{NH_3}

\mathrm{H_2SO_4}

\mathrm{Na_2SO_4}

41.

Um átomo cujo número atómico é 18 está classificado na tabela periódica como:

A.Metal alcalino

B.Metal alcalino-terroso

C.Metal terroso

D.Ametal

E.Gás nobre

42.

Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2(IIA)), Se (grupo 16 ou VIA) e Cl (grupo 17 ou VIIA) são conhecidos respectivamente como:

A.Alcalino, halogénio e calcogénio

B.Alcalino, calcogénio e halogénio

C.Alcalino-terroso, calcogénio e halogénio

D.Alcalino, halogénio e gás nobre

E.Alcalino-terroso, calcogénio e gás nobre

43.

Considerando a equação química: $\mathrm{Cl_2O_7 + 2\,NaOH \rightarrow 2\,NaClO_4 + H_2O}$

Os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:

A.Óxido, base, sal e óxido

B.Sal, base, sal e hidreto

C.Ácido, sal, óxido e hidreto

D.Óxido, base, óxido e hidreto

E.Base, ácido, óxido e óxido

44.

Os nomes dos compostos $\mathrm{NaHSO_3}$ e $\mathrm{Fe_3(PO_4)_2}$ são, respectivamente:

A.Sulfato de sódio e fosfato de ferro (II).

B.Sulfato de sódio e fosfito ferroso.

C.Dihidrogenossulfato de sódio e fosfato de ferro (III).

D.Sulfeto de sódio e fosfito de férrico.

E.Hidrogenossulfito de sódio e fosfato de ferro (II).

45.

O flúor ocorre na natureza principalmente sob a forma de fluorita ( $\mathrm{CaF_2}$ ), criolita ( $\mathrm{Na_3AlF_6}$ ) e fluorapatita, aqui representada por $\mathrm{Ca_xF(PO_4)_y}$ . Nesse último composto, os valores que podem ter x e y, dentre os indicados a seguir são, respectivamente:

A.1 e 2

B.1 e 3

C.3 e 3

D.3 e 5

E.5 e 3

46.

Átomos neutros de um certo elemento representativo M apresentam dois electrões em sua camada de valência. As fórmulas correctas para seu óxido normal e brometo são, respectivamente:

(Dados: O = 6A e Br = 7A)

\mathrm{M_2O}

e MBr.

\mathrm{MO_2}

\mathrm{MBr_2}

C.MO e

\mathrm{MBr_2}

\mathrm{M_2O_2}

\mathrm{M_2Br}

\mathrm{M_2O}

\mathrm{MBr_2}

47.

Sobre a reacção equacionada a seguir, assinale a alternativa incorrecta: $\mathrm{2\,NaOH + H_2SO_4 \longrightarrow Na_2SO_4 + 2\,H_2O}$

A.Ocorre neutralização das propriedades do ácido e da base.

B.Há formação de um sal neutro.

C.É chamada reacção de ionização.

D.Um dos reagentes é o hidróxido de sódio.

E.A soma dos coeficientes do balanceamento nesta equação é igual a 6.

48.

A cultura egípcia desenvolveu técnicas avançadas de mumificação para a preservação dos corpos. Em uma das etapas mais importantes do processo de mumificação, para a desidratação do corpo, utilizava-se uma solução de sais de natrão. Essa solução é constituida por uma mistura de sais de carbonato, bicarbonato, cloreto e sulfato de sódio. Quando os sais de natrão são dissolvidos em água, os iões presentes, além do $\mathrm{Na^+}$ , são:

\mathrm{CO_2^{3-}}

\mathrm{HCO^{3-}}

\mathrm{ClO^-}

\mathrm{HSO_4^-}

\mathrm{CO_2^{3-}}

\mathrm{HCO_3^-}

\mathrm{ClO^-}

\mathrm{SO_4^{2-}}

\mathrm{CO_3^{2-}}

\mathrm{H_2CO_3^-}

\mathrm{Cl^-}

\mathrm{SO_3^{2-}}

\mathrm{CO_3^{2-}}

\mathrm{H_2CO_3^-}

\mathrm{Cl^-}

\mathrm{HSO_4^-}

\mathrm{CO_3^{2-}}

\mathrm{HCO_3^-}

\mathrm{Cl^-}

\mathrm{SO_4^{2-}}

49.

Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)

A.0,1

B.1,8

C.10,0

D.100,0

E.3240

50.

Qual deve ser o volume de água adicionado a $50\ \mathrm{cm^3}$ de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 60 g/L, para que seja obtida uma solução a 5,0 g/L?

A.0,6 L

600\ \mathrm{cm^3}

C.0,55 L

500\ \mathrm{cm^3}

E.600 L

51.

Uma solução 0,3 mol/L apresentava 500 mL de solvente, mas houve uma evaporação de 200 mL do volume desse solvente. Qual será a nova concentração dessa solução?

A.0,4 mol/L

B.0,5 mol/L

C.0,1 mol/L

D.0,2 mol/L

E.0,6 mol/L

52.

A massa de HCl contida numa amostra de 210 g de ácido clorídrico concentrado de título igual a 37% (m/m) é:

A.0,37 g

B.77,7 g

C.57 g

D.37 g

E.21 g

54.

Preparam-se soluções dissolvendo-se separadamente, 100 mg de LiCl, NaCl, $\mathrm{NaHCO_3}$ , $\mathrm{Na_2CO_3}$ e $\mathrm{K_2CO_3}$ em 0,10 L de água. A solução que terá maior concentração (mol/L) será de:

(H=1; C=12; O=16; Li=7; Na=23; Cl=35,5; K=39)

A.LiCl

B.NaCl

\mathrm{NaHCO_3}

\mathrm{Na_2CO_3}

\mathrm{K_2CO_3}

55.

Nos seres humanos, o limite máximo de concentração de iões $\mathrm{Hg^{2+}}$ é de 6mg/L de sangue, que, expresso em concentração molar, é igual a: (Dado: massa molar do Hg = 200g/mol)

3{,}0.10^{-2}

mol/L de sangue

1{,}2.10^{-3}

mol/L de sangue

6{,}0.10^{-3}

mol/L de sangue

3{,}0.10^{-5}

mol/L de sangue

1{,}2.10^{-5}

mol/L de sangue

56.

A concentração molar da glicose (Fórmula molecular $\mathrm{C_6H_{12}O_6}$ ) numa solução aquosa que contém 9 g de soluto em 500 mL de solução é igual a: (Dados: C = 12; H = 1; O = 16)

A.0,01

B.0,10

C.0,18

D.1,00

E.1,80

57.

Podem-se neutralizar completamente 10 mL de uma solução de $\mathrm{H_2SO_4}$ 0,2 M empregando-se igual volume de uma solução de:

A.NaOH 0,2 M

B.NaCl 0,4 M

\mathrm{Ba(OH)_2}

0,1 M

\mathrm{CaCl_2}

0,2 M

E.KOH 0,4 M

58.

$\mathrm{CH_4\,(g) + H_2O\,(l) \rightarrow CO\,(g) + 3\,H_2\,(g)}$

O gás hidrogénio pode ser obtido pela reacção acima. Sejam dadas as entalpias de formação em kJ/mol, $\mathrm{CH_4}$ = - 75, $\mathrm{H_2O}$ = - 287 e CO = - 108, a entalpia da reacção a 25°C e 1 atm, é igual a:

A.+ 254 kJ

B.- 127 kJ

C.- 470 kJ

D.+ 508 kJ

E.- 254 kJ

60.

Verifica-se em laboratório que a preparação de uma solução aquosa de $\mathrm{H_2SO_4}$ por adição deste à água, causa um aumento na temperatura da solução quando comparada com a temperatura original do solvente. Trata-se, portanto, de um processo:

A.Endotérmico

B.Exotérmico

C.Isotérmico

D.Sem variação de energia livre

E.Sem variação de entalpia

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2A
3C
4D
5C
6B
7B
9B
10E
11B
12A
13C
14A
15D
16B
17D
18D
19A
20B
22D
23E
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26A
27D
28C
29C
30A
31—
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33C
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50C
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52B
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56B
57E
58A
60B

As soluções passo a passo de cada questão estão em admitela.com/exames/uem/quimica-2019/

Solução da questão 1

Resposta

E.I - III

Resolução

I é verdadeira: a temperatura aumenta a energia e a frequência dos choques. III é verdadeira: só os choques com orientação apropriada são efectivos.

II é falsa: a velocidade depende, em geral, da concentração dos reagentes. IV é falsa: mais superfície de contacto dá mais choques e uma reacção mais rápida.

Resposta: E

Erro comum. Achar que um sólido em pedaços grandes reage mais depressa; é o pó, com mais superfície, que reage mais rápido.

Solução da questão 2

Resposta

A.A velocidade da reacção pode ser calculada pela expressão

v = k[\mathrm{N_2O_5}]^2

Resolução

Tomando a reacção como elementar, a lei da acção das massas usa só os reagentes, elevados aos seus coeficientes:

v = k[\mathrm{N_2O_5}]^2

B põe os produtos na expressão; C soma também os coeficientes dos produtos, e a ordem seria 2. A equação não diz se a reacção é exotérmica ou endotérmica (D e E).

Resposta: A

Erro comum. Incluir os produtos na lei da velocidade, como em B.

Solução da questão 3

Resposta

C.Quanto maior a frequência de colisões efectivas entre as moléculas de

\mathrm{H_2}

\mathrm{O_2}

, maior a velocidade da reacção.

Resolução

No gráfico, os produtos (

\mathrm{2H_2O}

) ficam abaixo dos reagentes: a reacção liberta energia, é exotérmica (A falsa).

O catalisador baixa a energia de activação, não a entalpia (B falsa).

Pela equação

\mathrm{2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O}

, o

\mathrm{H_2}

gasta-se ao dobro da velocidade do

\mathrm{O_2}

, e o

\mathrm{O_2}

a metade da velocidade com que se forma a água (D e E falsas). Mais colisões efectivas dão uma reacção mais rápida.

Resposta: C

Erro comum. Pensar que o catalisador muda a entalpia da reacção; muda só o caminho, baixando a energia de activação.

Solução da questão 4

Resposta

D.1,33

Resolução

Formaram-se 4 mol de

\mathrm{SO_3}

, logo reagiram 4 mol de

\mathrm{SO_2}

e 2 mol de

\mathrm{O_2}

. No equilíbrio (1 L):

[\mathrm{SO_2}] = 2

[\mathrm{O_2}] = 3

[\mathrm{SO_3}] = 4

mol/L.

K_c = \dfrac{[\mathrm{SO_3}]^2}{[\mathrm{SO_2}]^2[\mathrm{O_2}]} = \dfrac{4^2}{2^2 \cdot 3} = \dfrac{16}{12} \approx 1{,}33

Resposta: D

Erro comum. Usar as quantidades iniciais (6 e 5 mol) em vez das que restam no equilíbrio.

Solução da questão 5

Resposta

C.Aumentar a pressão e diminuir a temperatura

Resolução

Os reagentes somam 3 mol de gás e o produto 2 mol: aumentar a pressão desloca o equilíbrio para o lado com menos moles, o do

\mathrm{NO_2}

Com

\Delta H < 0

a reacção directa é exotérmica: baixar a temperatura favorece-a.

Retirar NO e

\mathrm{O_2}

deslocaria o equilíbrio para os reagentes (D falsa).

Resposta: C

Erro comum. Aquecer para «acelerar» a reacção: numa reacção exotérmica, o aquecimento desloca o equilíbrio para os reagentes.

Solução da questão 6

Resposta

K_c = [\mathrm{CO_2}]^3 / [\mathrm{CO}]^3

Resolução

Os sólidos (

\mathrm{Fe_2O_3}

e Fe) têm concentração constante e não entram em

K_c

Ficam os gases, cada um elevado ao seu coeficiente, produtos sobre reagentes:

K_c = \dfrac{[\mathrm{CO_2}]^3}{[\mathrm{CO}]^3}

Resposta: B

Erro comum. Esquecer os expoentes 3, como em E, ou pôr os sólidos na expressão.

Solução da questão 7

Resposta

B.2/3

Resolução

Se se formam

x

mol de éster, formam-se também

x

mol de água e restam

1-x

mol de cada reagente.

K_c = \dfrac{x^2}{(1-x)^2} = 4 \Rightarrow \dfrac{x}{1-x} = 2 \Rightarrow x = \dfrac{2}{3}

mol

Resposta: B

Erro comum. Esquecer a água formada e pôr só $x$ no numerador.

Solução da questão 9

Resposta

B.As velocidades das reacções directa e inversa são iguais

Resolução

O equilíbrio químico é dinâmico: as duas reacções continuam, mas à mesma velocidade, e as concentrações deixam de variar.

A reacção já ocorre nos dois sentidos antes do equilíbrio (A); as concentrações não têm de ser iguais (E) e não há consumo total (C).

Resposta: B

Erro comum. Confundir concentrações constantes com concentrações iguais.

Solução da questão 10

Resposta

E.HCl

Resolução

A reacção consome o

\mathrm{HCO_3^-}

juntamente com

\mathrm{H^+}

: acrescentar

\mathrm{H^+}

desloca-a para a direita e o bicarbonato sai como

\mathrm{CO_2}

Das substâncias dadas, a que fornece

\mathrm{H^+}

é o ácido forte HCl.

Resposta: E

Erro comum. Escolher KOH: pela reacção dada, retirar $\mathrm{H^+}$ desloca o equilíbrio para a esquerda, a favor do bicarbonato.

Solução da questão 11

Resposta

B.Apenas I está correcta

Resolução

A 25 °C,

\mathrm{pH} = 14 - \mathrm{pOH}

: A tem pH 3 (ácida), B tem pH 12 (básica) e C tem pH 7 (neutra).

I é verdadeira. II é falsa, porque em B predomina o

\mathrm{OH^-}

. III é falsa, porque em C

[\mathrm{H^+}] = [\mathrm{OH^-}]

Resposta: B

Erro comum. Ler o pOH como se fosse o pH e tomar a solução B (pOH = 2) por ácida.

Solução da questão 12

Resposta

K_s = [\mathrm{Pb^{2+}}]\,[\mathrm{OH^-}]^2

Resolução

\mathrm{Pb(OH)_2(s) \rightleftharpoons Pb^{2+}(aq) + 2\,OH^-(aq)}

O sólido não entra; cada ião eleva-se ao seu coeficiente:

K_s = [\mathrm{Pb^{2+}}][\mathrm{OH^-}]^2

Resposta: A

Erro comum. Esquecer o expoente 2 do hidróxido, como em B.

Solução da questão 13

Resposta

C.básico, ácido, neutro, ácido

Resolução

NaCN: sal de base forte com ácido fraco (HCN); o

\mathrm{CN^-}

hidrolisa e o meio fica básico.

\mathrm{ZnCl_2}

\mathrm{NH_4Cl}

: o

\mathrm{Zn^{2+}}

e o

\mathrm{NH_4^+}

hidrolisam e o meio fica ácido.

\mathrm{Na_2SO_4}

: sal de ácido forte e base forte, meio neutro.

Resposta: C

Erro comum. Achar que todos os sais dão meio neutro.

Solução da questão 14

Resposta

>7;\ <7;\ =7;\ <7;\ >7

Resolução

\mathrm{Na_2O}

reage com a água e dá NaOH:

\mathrm{pH} > 7

\mathrm{K_2CO_3}

: o

\mathrm{CO_3^{2-}}

hidrolisa,

\mathrm{pH} > 7

\mathrm{AlCl_3}

\mathrm{(NH_4)_2SO_4}

: o

\mathrm{Al^{3+}}

e o

\mathrm{NH_4^+}

hidrolisam,

\mathrm{pH} < 7

. KCl vem de ácido e base fortes:

\mathrm{pH} = 7

Resposta: A

Erro comum. Tratar o $\mathrm{Na_2O}$ como um sal neutro; é um óxido básico.

Solução da questão 15

Resposta

2{,}0\cdot10^{-7}

Resolução

Numa solução neutra

[\mathrm{H^+}] = [\mathrm{OH^-}]

, logo

K_w = [\mathrm{H^+}]^2

[\mathrm{H^+}] = \sqrt{4{,}0\cdot10^{-14}} = 2{,}0\cdot10^{-7}

mol/L

Resposta: D

Erro comum. Dividir $K_w$ por 2 em vez de tirar a raiz quadrada.

Solução da questão 16

Resposta

B.i, iv são oxidações e ii, iii, v são reduções

Resolução

Oxidação é aumento do número de oxidação: Ca passa de 0 a +2 (i) e o O passa de −2 no

\mathrm{OH^-}

a 0 no

\mathrm{O_2}

(iv).

Redução é diminuição: Fe de +3 a +2 (ii), N de +5 no

\mathrm{NO_3^-}

a +2 no NO (iii) e Cl de 0 a −1 (v).

Resposta: B

Erro comum. Classificar v como oxidação: o cloro ganha electrões, por isso reduz-se.

Solução da questão 17

Resposta

D.Zn deve reduzir espontaneamente

\mathrm{Pb^{2+}}

a Pb.

Resolução

Em I o Fe reduz o

\mathrm{Pb^{2+}}

; em II o Zn reduz o

\mathrm{Fe^{2+}}

. Poder redutor:

\mathrm{Zn > Fe > Pb}

O Zn, mais redutor do que o Fe, também reduz o

\mathrm{Pb^{2+}}

\mathrm{Zn + Pb^{2+} \rightarrow Zn^{2+} + Pb}

Os oxidantes seguem a ordem inversa,

\mathrm{Pb^{2+} > Fe^{2+} > Zn^{2+}}

(C e E falsas); em I os electrões vão do Fe para o

\mathrm{Pb^{2+}}

(A falsa).

Resposta: D

Erro comum. Inverter o sentido dos electrões: saem do metal que se oxida (Fe) para o ião que se reduz.

Solução da questão 18

Resposta

\mathrm{Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^-}

Resolução

O pólo negativo de uma pilha é o ânodo, onde há oxidação: o metal perde electrões.

O zinco forma o ião

\mathrm{Zn^{2+}}

, perdendo dois electrões:

\mathrm{Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^-}

Resposta: D

Erro comum. Escolher B, a redução, que é o que acontece no pólo positivo (cátodo).

Solução da questão 19

Resposta

A.Ácido etanóico

Na figura

Toca numa parte da figura para ver o nome.

Resolução

A cadeia tem 2 carbonos: o do

\mathrm{CH_3}

e o do grupo carboxilo, –COOH.

Dois carbonos dão o prefixo «et-», só ligações simples «-an-» e a função ácido «-óico»: ácido etanóico (o ácido acético do vinagre).

Resposta: A

Erro comum. Não contar o carbono do grupo –COOH e chamar-lhe ácido metanóico.

Solução da questão 20

Resposta

B.Amida, fenol e éter

Na figura

Toca numa parte da figura para ver o nome.

Resolução

O –OH está ligado directamente ao anel benzénico: fenol (não álcool).

\mathrm{H_3C{-}O{-}}

preso ao anel é um oxigénio entre dois carbonos: éter (não éster, que teria C=O junto ao O).

O carbonilo ligado ao azoto, –CO–NH–, é uma amida (não amina nem cetona).

Resposta: B

Erro comum. Juntar o C=O e o O do metoxilo num éster; estão em pontos diferentes da molécula.

Solução da questão 22

Resposta

D.I e III apresentam isomeria geométrica

Na figura

Toca numa parte da figura para ver o nome.

Resolução

As quatro são

\mathrm{C_5H_{12}O}

: I é o pentan-3-ol, II o pentan-2-ol, III o 3-metilbutan-2-ol e IV o etoxipropano (éter).

A, B, C e E estão certas: álcool e éter (função), OH em C3 e em C2 (posição), cadeia normal e ramificada (cadeia); o C2 de II e de III tem quatro grupos diferentes (quiral).

A isomeria geométrica exige uma ligação dupla C=C ou um anel; I e III só têm ligações simples.

Resposta: D

Erro comum. Confundir a isomeria óptica (carbono quiral) com a geométrica (cis-trans).

Solução da questão 23

Resposta

E.São isómeros de função

Na figura

Toca numa parte da figura para ver o nome.

Resolução

A primeira é a butanona,

\mathrm{CH_3CH_2COCH_3}

(cetona); a segunda é o butanal,

\mathrm{CH_3CH_2CH_2CHO}

(aldeído).

Ambas são

\mathrm{C_4H_8O}

: a mesma fórmula molecular e, por isso, a mesma composição centesimal (A e C falsas).

Pertencem a funções diferentes, cetona e aldeído: são isómeros de função.

Resposta: E

Erro comum. Ver o C=O em sítios diferentes e chamar-lhes isómeros de posição; a posição só conta dentro da mesma função.

Solução da questão 24

Resposta

D.Trans-4-metil-2-penteno

Na figura

Toca numa parte da figura para ver o nome.

Resolução

A cadeia principal tem 5 carbonos e inclui a dupla; numera-se a partir da ponta mais próxima da dupla (o

\mathrm{CH_3}

de baixo, à direita): dupla em C2 e metilo em C4, 4-metil-2-penteno.

No C3 o grupo maior (isopropilo) está em cima; no C2 o

\mathrm{CH_3}

está em baixo. Ficam em lados opostos da dupla: trans.

Resposta: D

Erro comum. Numerar a partir do isopropilo e chegar a «2-metil-3-penteno»; a dupla tem de ficar com o menor número.

Solução da questão 25

Resposta

C.A hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isótopos, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes.

Resolução

Isótopos são átomos do mesmo elemento (mesmo número atómico) com números de massa diferentes, como o

^{12}\mathrm{C}

e o

^{14}\mathrm{C}

Logo, átomos do mesmo elemento podem ter massas diferentes e a hipótese de Dalton é falsa.

Isóbaros são átomos de elementos diferentes com o mesmo número de massa: não servem de argumento (D).

Resposta: C

Erro comum. Escolher D, confundindo isóbaros (mesma massa, elementos diferentes) com isótopos.

Solução da questão 26

Resposta

A.11 e 31

Resolução

O átomo neutro com

Z = 14

tem 14 electrões; o ião

\mathrm{X^{3-}}

também tem 14.

O ião ganhou 3 electrões, logo o átomo tem

Z = 14 - 3 = 11

protões.

A = Z + N = 11 + 20 = 31

Resposta: A

Erro comum. Somar os 3 electrões em vez de os subtrair e chegar a $Z = 17$ .

Solução da questão 27

Resposta

D.128

Resolução

\mathrm{Pb^{2+}}

perdeu 2 electrões e ficou com 80: o átomo neutro tem 82 electrões, logo

Z = 82

N = A - Z = 210 - 82 = 128

Resposta: D

Erro comum. Usar os 80 electrões do ião como número atómico e obter $210 - 80 = 130$ .

Solução da questão 28

Resposta

C.1,76

Resolução

Os reagentes consomem-se por completo:

1{,}12/56 = 0{,}02

mol de Fe e

0{,}64/32 = 0{,}02

mol de S, na proporção 1 : 1 do FeS.

Em sistema fechado a massa conserva-se:

m(\mathrm{FeS}) = 1{,}12 + 0{,}64 = 1{,}76

Resposta: C

Erro comum. Complicar com as massas molares e esquecer que, pela lei de Lavoisier, basta somar as massas.

Solução da questão 29

Resposta

C.2,19

Resolução

m(\mathrm{Al(OH)_3}) = 26 \times 0{,}06 = 1{,}56

g, ou seja,

1{,}56/78 = 0{,}02

mol.

\mathrm{Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O}

: neutralizam-se

3 \times 0{,}02 = 0{,}06

mol de HCl.

m(\mathrm{HCl}) = 0{,}06 \times 36{,}5 = 2{,}19

Resposta: C

Erro comum. Usar a proporção 1 : 1 com o HCl, ou parar na massa de hidróxido (1,56 g, a alternativa E).

Solução da questão 30

Resposta

A.8 g

Resolução

Havia 1 mol de

\mathrm{H_2O_2}

e decompôs-se metade, 0,5 mol.

Pela equação, 2 mol de

\mathrm{H_2O_2}

dão 1 mol de

\mathrm{O_2}

: formam-se 0,25 mol de

\mathrm{O_2}

m = 0{,}25 \times 32 = 8

Resposta: A

Erro comum. Esquecer a proporção 2 : 1 e obter 16 g.

Solução da questão 31

Resposta

Nenhuma alternativa serve

D e E são ambas incorrectas: IV (20 protões, 18 electrões) é o catião Ca²⁺ e I é o catião H⁺, por isso não há uma resposta única.

Porquê

I tem 1 protão e nenhum electrão: é o

\mathrm{H^+}

. II tem 9 protões e 10 electrões: é o anião

\mathrm{F^-}

. III tem 11 protões e 11 electrões: é o átomo de Na, com

A = 23

IV tem 20 protões e 18 electrões: é o catião

\mathrm{Ca^{2+}}

, não um átomo neutro, por isso D é incorrecta.

I e IV são ambos catiões, por isso E também é incorrecta: a questão tem duas respostas.

Solução da questão 32

Resposta

D.apenas I e II

Resolução

I e II estão certas: são as definições de isótopo e de número atómico.

III está errada: o número de massa é a soma de protões e neutrões,

A = Z + N

Resposta: D

Erro comum. Aceitar III por trocar neutrões por electrões.

Solução da questão 33

Resposta

C.10 protões, 10 electrões e 12 neutrões

Resolução

As partículas iniciais têm 10 protões: são átomos de néon (

Z = 10

O sistema continua puro se se juntarem átomos do mesmo elemento, isto é, com 10 protões; o número de neutrões pode ser outro (isótopo).

Resposta: C

Erro comum. Procurar o mesmo número de neutrões (E) em vez do mesmo número de protões.

Solução da questão 34

Resposta

D.de electrões

Resolução

Os dois iões vêm do mesmo isótopo: têm os mesmos protões (24), neutrões (27) e número de massa (51).

A carga diferente resulta de terem perdido 2 e 3 electrões: o

\mathrm{Cr^{2+}}

tem 22 e o

\mathrm{Cr^{3+}}

tem 21.

Resposta: D

Erro comum. Pensar que a carga de um ião muda o número de protões.

Solução da questão 35

Resposta

D.Perde electrões da electrosfera.

Resolução

Um catião tem carga positiva: tem mais protões do que electrões.

O núcleo não muda; o átomo fica positivo ao perder electrões da electrosfera.

Resposta: D

Erro comum. Achar que um catião se forma ao ganhar protões ou perder neutrões; só os electrões mudam.

Solução da questão 36

Resposta

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5

Resolução

Fe (26 electrões):

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6

\mathrm{Fe^{3+}}

perde 3 electrões: primeiro os 2 do 4s, a camada mais externa, e depois 1 do 3d. Fica

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5

Resposta: A

Erro comum. Tirar os 3 electrões do 3d e deixar o $4s^2$ , como em C.

Solução da questão 37

Resposta

D.Os electrões são compartilhados entre os átomos.

Resolução

Na ligação covalente, os átomos partilham pares de electrões.

A transferência completa de electrões (A) define a ligação iónica.

Resposta: D

Erro comum. Confundir partilha (covalente) com transferência (iónica).

Solução da questão 38

Resposta

A.Covalente apolar, iónica, covalente polar e metálica

Resolução

\mathrm{O_2}

: dois átomos iguais, covalente apolar. NaCl: metal com não-metal, iónica.

HCl: não-metais de electronegatividades diferentes, covalente polar. Al(s): metálica.

Resposta: A

Erro comum. Trocar a ligação do NaCl (iónica) com a do HCl (covalente polar).

Solução da questão 39

Resposta

C.Rb e F

Resolução

A ligação iónica forma-se entre um metal, que cede electrões, e um não-metal, que os recebe.

O rubídio é um metal alcalino e o flúor é o elemento mais electronegativo; os outros pares são de não-metais ou semimetais (ligação covalente).

Resposta: C

Erro comum. Escolher Si e Cl por o silício parecer metal; é um semimetal e a ligação é covalente.

Solução da questão 40

Resposta

\mathrm{Na_2SO_4}

Resolução

Sólido com pontos de fusão e ebulição altos, que conduz fundido e em solução: é um composto iónico.

Só o

\mathrm{Na_2SO_4}

é iónico (catião

\mathrm{Na^+}

e anião sulfato); os outros são moleculares.

Resposta: E

Erro comum. Escolher $\mathrm{H_2SO_4}$ por conduzir em solução; é molecular, líquido à temperatura ambiente e não conduz puro.

Solução da questão 41

Resposta

E.Gás nobre

Resolução

Z = 18

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6

, com a camada de valência completa (8 electrões).

É o árgon, do grupo 18: gás nobre.

Resposta: E

Erro comum. Classificá-lo como ametal só por não ser metal; os gases nobres formam uma classe à parte.

Solução da questão 42

Resposta

C.Alcalino-terroso, calcogénio e halogénio

Resolução

Grupo 2: metais alcalino-terrosos (Ba). Grupo 16: calcogénios (Se). Grupo 17: halogénios (Cl).

Resposta: C

Erro comum. Chamar alcalino ao grupo 2; os alcalinos são o grupo 1.

Solução da questão 43

Resposta

A.Óxido, base, sal e óxido

Resolução

\mathrm{Cl_2O_7}

: um elemento ligado ao oxigénio, óxido (ácido). NaOH: base.

\mathrm{NaClO_4}

: catião

\mathrm{Na^+}

com o anião perclorato, sal.

\mathrm{H_2O}

: óxido de hidrogénio.

Resposta: A

Erro comum. Chamar hidreto à água; ela é um óxido, porque o oxigénio é o elemento mais electronegativo.

Solução da questão 44

Resposta

E.Hidrogenossulfito de sódio e fosfato de ferro (II).

Resolução

\mathrm{HSO_3^-}

vem do ácido sulfuroso,

\mathrm{H_2SO_3}

, com um H por substituir: hidrogenossulfito.

\mathrm{Fe_3(PO_4)_2}

, dois

\mathrm{PO_4^{3-}}

somam −6, repartidos por 3 Fe: cada um é

\mathrm{Fe^{2+}}

, fosfato de ferro (II).

Resposta: E

Erro comum. Ler $\mathrm{SO_3}$ como sulfato; o sulfato é o $\mathrm{SO_4^{2-}}$ .

Solução da questão 45

Resposta

E.5 e 3

Resolução

A soma das cargas é zero, com

\mathrm{Ca^{2+}}

\mathrm{F^-}

\mathrm{PO_4^{3-}}

2x = 1 + 3y

Só

x = 5

y = 3

verificam:

2 \cdot 5 = 1 + 3 \cdot 3 = 10

Resposta: E

Erro comum. Trocar a ordem dos valores e escolher D (3 e 5).

Solução da questão 46

Resposta

C.MO e

\mathrm{MBr_2}

Resolução

M perde os 2 electrões de valência e forma

\mathrm{M^{2+}}

; o oxigénio (6A) forma

\mathrm{O^{2-}}

e o bromo (7A) forma

\mathrm{Br^-}

\mathrm{M^{2+}}

com

\mathrm{O^{2-}}

dá MO; com dois

\mathrm{Br^-}

dá

\mathrm{MBr_2}

Resposta: C

Erro comum. Escrever $\mathrm{MO_2}$ por analogia com $\mathrm{MBr_2}$ , esquecendo que o ião óxido tem carga 2−.

Solução da questão 47

Resposta

C.É chamada reacção de ionização.

Resolução

Ácido com base a dar sal e água é uma reacção de neutralização (salificação), não de ionização.

\mathrm{Na_2SO_4}

é um sal neutro e os coeficientes somam

2 + 1 + 1 + 2 = 6

: A, B, D e E estão certas.

Resposta: C

Erro comum. Esquecer os coeficientes 1, que não se escrevem, e julgar E falsa.

Solução da questão 48

Resposta

\mathrm{CO_3^{2-}}

\mathrm{HCO_3^-}

\mathrm{Cl^-}

\mathrm{SO_4^{2-}}

Resolução

Carbonato:

\mathrm{CO_3^{2-}}

; bicarbonato (hidrogenocarbonato):

\mathrm{HCO_3^-}

; cloreto:

\mathrm{Cl^-}

; sulfato:

\mathrm{SO_4^{2-}}

\mathrm{ClO^-}

é o hipoclorito,

\mathrm{SO_3^{2-}}

o sulfito e

\mathrm{HSO_4^-}

o hidrogenossulfato: não vêm dos sais citados.

Resposta: E

Erro comum. Confundir o cloreto, $\mathrm{Cl^-}$ , com o hipoclorito, $\mathrm{ClO^-}$ .

Solução da questão 49

Resposta

A.0,1

Resolução

n = \dfrac{18}{180} = 0{,}1

mol

C = \dfrac{0{,}1\ \text{mol}}{1\ \text{L}} = 0{,}1

mol/L

Resposta: A

Erro comum. Dividir 180 por 18 (10,0) em vez de 18 por 180.

Solução da questão 50

Resposta

C.0,55 L

Resolução

Na diluição a massa de soluto mantém-se:

C_1V_1 = C_2V_2 \Rightarrow 60 \times 50 = 5{,}0 \times V_2

, logo

V_2 = 600\ \mathrm{cm^3}

Esse é o volume final; a água a juntar é

600 - 50 = 550\ \mathrm{cm^3} = 0{,}55

Resposta: C

Erro comum. Dar o volume final ( $600\ \mathrm{cm^3}$ ) como volume de água adicionada.

Solução da questão 51

Resposta

B.0,5 mol/L

Resolução

Tomando o volume da solução igual ao do solvente:

n = 0{,}3 \times 0{,}5 = 0{,}15

mol de soluto, que não evapora.

Restam 300 mL:

C = \dfrac{0{,}15}{0{,}3} = 0{,}5

mol/L

Resposta: B

Erro comum. Pensar que a concentração baixa com a evaporação; o soluto fica em menos solvente e a solução concentra-se.

Solução da questão 52

Resposta

B.77,7 g

Resolução

Título de 37% (m/m): 37 g de HCl em cada 100 g de solução.

m = 0{,}37 \times 210 = 77{,}7

Resposta: B

Erro comum. Responder 37 g, esquecendo que a amostra tem 210 g e não 100 g.

Solução da questão 54

Resposta

A.LiCl

Resolução

Com a mesma massa e o mesmo volume, tem mais moles, e mais mol/L, o soluto de menor massa molar.

LiCl = 42,5; NaCl = 58,5;

\mathrm{NaHCO_3}

= 84;

\mathrm{Na_2CO_3}

= 106;

\mathrm{K_2CO_3}

= 138 g/mol. A menor é a do LiCl.

Resposta: A

Erro comum. Escolher o composto de maior massa molar, pensando que dá a solução mais concentrada.

Solução da questão 55

Resposta

3{,}0.10^{-5}

mol/L de sangue

Resolução

6\ \text{mg/L} = 6 \times 10^{-3}\ \text{g/L}

C = \dfrac{6 \times 10^{-3}}{200} = 3{,}0 \times 10^{-5}

mol/L

Resposta: D

Erro comum. Não converter os miligramas em gramas e obter $3{,}0 \times 10^{-2}$ mol/L.

Solução da questão 56

Resposta

B.0,10

Resolução

M = 6 \cdot 12 + 12 \cdot 1 + 6 \cdot 16 = 180

g/mol, logo

n = 9/180 = 0{,}05

mol.

C = \dfrac{0{,}05}{0{,}5} = 0{,}10

mol/L

Resposta: B

Erro comum. Dividir pelos 500 mL sem os passar a 0,5 L.

Solução da questão 57

Resposta

E.KOH 0,4 M

Resolução

\mathrm{H_2SO_4}

liberta 2

\mathrm{H^+}

[\mathrm{H^+}] = 2 \times 0{,}2 = 0{,}4

Com o mesmo volume, a base tem de dar

[\mathrm{OH^-}] = 0{,}4

M: KOH 0,4 M. NaOH 0,2 M e

\mathrm{Ba(OH)_2}

0,1 M só dão 0,2 M de

\mathrm{OH^-}

; NaCl e

\mathrm{CaCl_2}

não são bases.

Resposta: E

Erro comum. Esquecer que o ácido sulfúrico liberta dois H⁺ e escolher NaOH 0,2 M.

Solução da questão 58

Resposta

A.+ 254 kJ

Resolução

\Delta H = \sum \Delta H_f(\text{produtos}) - \sum \Delta H_f(\text{reagentes})

; o

\mathrm{H_2}

, substância simples, tem

\Delta H_f = 0

\Delta H = (-108) - [(-75) + (-287)] = -108 + 362 = +254

Resposta: A

Erro comum. Fazer reagentes menos produtos e obter −254 kJ.

Solução da questão 60

Resposta

B.Exotérmico

Resolução

A temperatura da solução sobe: a dissolução liberta calor para o meio.

Libertar calor é ser exotérmico (

\Delta H < 0

Resposta: B

Erro comum. Achar que o sistema absorveu calor por ficar quente; o calor saiu da dissolução para a água.