Química 2020

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Universidade Eduardo Mondlane

Direcção Pedagógica

Departamento de Admissão à Universidade (DAU)

Exame de admissão de Química – 2020

Preencha as suas respostas na FOLHA DE RESPOSTAS que lhe foi fornecida no início desta prova. Não será aceite qualquer outra folha adicional, incluindo este enunciado.
Na FOLHA DE RESPOSTAS, assinale a letra que corresponde à alternativa escolhida pintando completamente o interior do círculo por cima da letra. Por exemplo, pinte assim ●.
A máquina de leitura óptica anula todas as questões com mais de uma resposta e/ou com borrões. Para evitar isto, preencha primeiro à lápis HB, e só depois, quando tiver certeza das respostas, à esferográfica (de cor azul ou preta).

Analise as afirmações seguintes sobre a velocidade das reacções e indique a afirmação incorrecta.

A.Quanto menor for a temperatura, maior será a velocidade de uma reacção

B.O aumento da temperatura aumenta a velocidade tanto da reacção endotérmica quanto da reacção exotérmica

C.A velocidade de um reagente no estado sólido é menor que no estado líquido.

D.A diferença energética entre os produtos e os reagentes é chamada de entalpia da reacção.

E.A velocidade de uma reacção depende da natureza do reagente

Na equação química de decomposição do peróxido de hidrogénio abaixo indicada, temos a formação de água líquida e oxigénio gasoso. Utilizando os dados da tabela fornecida, calcule a velocidade média de decomposição do peróxido de hidrogénio entre 0 e 10 minutos.

$\mathrm{H_2O_2(aq) \rightarrow H_2O(l) + 1/2\,O_2(g)}$

Tempo	$\mathrm{H_2O_2}$ mol/L
0	0,8
10	0,5

2 \times 10^{-4}\ \mathrm{mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}}

3 \times 10^{-4}\ \mathrm{mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}}

4 \times 10^{-4}\ \mathrm{mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}}

5 \times 10^{-4}\ \mathrm{mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}}

3 \times 10^{-2}\ \mathrm{mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}}

No estudo cinético de uma reacção representada por: $\mathrm{2A(g) + B_2(g) \rightarrow 2AB(g)}$ colocou-se os seguintes dados:

Concentração inicial de A (mol/L)	Concentração inicial de $\mathrm{B_2}$ (mol/L)	Velocidade inicial ( $\mathrm{mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}}$ )
0,10	0,10	$2{,}53 \times 10^{-6}$
0,10	0,20	$5{,}06 \times 10^{-6}$
0,20	0,10	$10{,}01 \times 10^{-6}$

A velocidade da reacção pode ser expressa pela equação:

v = k\,2[\mathrm{A}]

v = k[\mathrm{B}]^2

v = k[\mathrm{A}][\mathrm{B}]

v = k[\mathrm{A}]^2[\mathrm{B}]

v = k[\mathrm{A}][\mathrm{B}]^2

O equilíbrio de dissociação do $\mathrm{H_2S}$ gasoso é representado pela equação: $\mathrm{2\,H_2S(g) \rightleftharpoons 2\,H_2(g) + S_2(g)}$ . Em um recipiente de 2,0 $\mathrm{dm^3}$ , estão em equilíbrio 1,0 mol de $\mathrm{H_2S}$ , 0,20 mol de $\mathrm{H_2}$ e 0,80 mol de $\mathrm{S_2}$ . Qual o valor da constante de equilíbrio $K_c$ ?

A.0,016

B.0,032

C.0,080

D.12,5

E.62,5

Para o equilíbrio químico $\mathrm{N_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2NO(g)}$ foram encontrados os seguintes valores para a constante $K_c$ , às temperaturas indicadas:

	Temperatura (K)	$K_c$ ( $10^{-4}$ )
I	1 800	1,21
II	2 000	4,08
III	2 100	6,86
IV	2 200	11,0
V	2 300	16,9

Há maior concentração molar do NO(g) em:

A.I

B.II

C.III

D.IV

E.V

Considerando a reacção $\mathrm{PCl_3(g) + Cl_2(g) \rightleftharpoons PCl_5(g)}$ , a constante de equilíbrio em termos de concentração ( $K_c$ ), vale 1,8 à temperatura T. Em um recipiente, à temperatura T, temos uma mistura dos três gases com as seguintes concentrações:

$[\mathrm{PCl_3(g)}] = 0{,}20$ mol/L
$[\mathrm{Cl_2(g)}] = 0{,}25$ mol/L
$[\mathrm{PCl_5(g)}] = 0{,}50$ mol/L

Podemos concluir que:

A.O sistema se encontra em equilíbrio

B.A concentração de

\mathrm{PCl_5}

irá diminuir

C.A concentração de

\mathrm{PCl_3}

irá diminuir

D.O sistema se encontra em equilíbrio, mas a concentração de

\mathrm{Cl_2}

irá diminuir

E.A constante de equilíbrio

K_c

muda de 1,8 para 10, mantendo-se à temperatura constante

$\mathrm{2\,NaHCO_3(s) \rightleftharpoons Na_2CO_3(s) + CO_2(g) + H_2O(g)}$

Relativamente à equação acima indicada a constante de equilíbrio ( $K_p$ ) é igual a 0,36, quando as pressões são medidas em atmosferas e a uma certa temperatura $T$ . Ao se estabelecer o equilíbrio, a pressão parcial do $\mathrm{CO_2}$ a essa temperatura é:

A.0,36 atm

B.0,12 atm

C.0,60 atm

D.0,18 atm

E.0,09 atm

Assinale abaixo qual alternativa é incorrecta num equilíbrio químico:

A.A velocidade da reacção directa é igual à velocidade da reacção inversa

B.Ambas as reacções (directa e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico)

C.As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram

D.Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio

E.Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais

Num recipiente de 1 litro de capacidade introduzem-se 2 moles de X e 1 mol de Y. O equilíbrio é atingido após a reacção de 75% de Y em:

$\mathrm{2X(s) + Y(g) \rightleftharpoons X_2Y(g)}$

As concentrações de X, Y e $\mathrm{X_2Y}$ no equilíbrio são respectivamente:

A.0,25; 0,75; 0,50

B.0,50; 0,75; 0,25

C.0,50; 0,25; 0,75

D.0,75; 0,50; 0,25

E.0,75; 0,25; 0,50

10.

Num potenciómetro, faz-se a leitura do pH de uma solução de hidróxido de sódio 0,001M (utilizado na neutralização do ácido láctico). Sabendo-se que o grau de dissociação é total, o valor do pH encontrado corresponde a:

A.2,7

B.5,4

C.12,0

D.11,0

E.9,6

11.

A análise feita durante um ano de chuva numa cidade americana forneceu um valor médio de pH igual a 5. Comparando este valor com o da água pura, percebe-se que a $[\mathrm{H^+}]$ na água da chuva é, em média:

A.duas vezes menor

B.cinco vezes maior

C.cem vezes maior

D.duas vezes maior

E.cem vezes menor

12.

Em solução aquosa, iões cromato $\mathrm{(CrO_4)^{2-}}$ de cor amarela, coexistem em equilíbrio com iões dicromato $\mathrm{(Cr_2O_7)^{2-}}$ , de cor alaranjada, segundo a reacção:

$\mathrm{2\,(CrO_4)^{2-}(aq) + 2\,H^+(aq) \rightleftharpoons (Cr_2O_7)^{2-}(aq) + H_2O(l)}$

A coloração alaranjada torna-se mais intensa quando se...

A.adiciona

\mathrm{OH^-}

B.diminui o pH.

C.aumenta a pressão.

D.acrescenta mais água.

E.acrescenta um catalisador.

13.

A formação de estalactites, depósitos de carbonato de cálcio existentes em cavernas próximas de regiões ricas em calcário, pode ser representada pela reacção reversível.

$\mathrm{CaCO_3(s) + CO_2(g) + H_2O(l) \rightleftharpoons Ca^{2+}(aq) + 2\,HCO_3^-(aq)}$

Dentre as seguintes condições:

I. evaporação constante da água
II. corrente de ar frio e húmido
III. elevação da temperatura no interior da caverna
IV. abaixamento da temperatura no interior da caverna

Quais favorecem a formação de estalactites?

A.I e II

B.I e III

C.II e III

D.II e IV

E.III e IV

14.

Em uma solução aquosa de ácido acético estabelece-se o seguinte equilíbrio:

$\mathrm{CH_3COOH \rightleftharpoons H^+ + CH_3COO^-}$

A adição de uma pequena quantidade de acetato de sódio ( $\mathrm{CH_3COONa}$ ) a esta solução...

A.diminui o seu pH.

B.aumenta a concentração dos iões

\mathrm{H^+}

C.diminui o grau de ionização do ácido.

D.mantém inalterado o seu pH.

E.reduz a zero o grau de ionização do ácido acético.

15.

O pH do sangue humano é mantido dentro de um estreito intervalo (7,35 - 7,45) por diferentes sistemas tamponantes. Aponte a única alternativa que pode representar um desses sistemas tamponantes.

\mathrm{CH_3COOH / NaCl}

\mathrm{HCl / NaCl}

\mathrm{H_3PO_4 / NaNO_3}

\mathrm{KOH / KCl}

\mathrm{H_2CO_3 / NaHCO_3}

16.

Considere a seguinte reacção redox não acertada:

$\mathrm{Fe^{3+}(aq) + Sn^{2+}(aq) \rightarrow Fe^{2+}(aq) + Sn^{4+}(aq)}$

A soma de todos os coeficientes na equação acertada é:

A.4

B.6

C.8

D.10

E.5

17.

A equação $\mathrm{Zn(s) + Pb^{2+}(aq) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + Pb(s)}$ traduz uma reacção espontânea que tem lugar numa célula galvânica, nas condições padrão. O agente redutor e o par com maior potencial do eléctrodo são respectivamente:

A.chumbo;

\mathrm{Pb^{2+} / Pb(s)}

B.chumbo;

\mathrm{Zn(s) / Zn^{2+}(aq)}

C.zinco;

\mathrm{Zn(s) / Zn^{2+}(aq)}

D.zinco;

\mathrm{Pb^{2+}(aq) / Pb(s)}

E.zinco;

\mathrm{Zn^{2+}(aq) / Zn(s)}

18.

Mergulhando uma placa de cobre dentro de uma solução de nitrato de prata, observa-se a formação de uma coloração azulada na solução, característica da presença de $\mathrm{Cu^{2+}(aq)}$ , e de um depósito de prata. Sobre essa reacção, pode-se afirmar correctamente que:

A.A concentração dos iões nitrato diminui no processo

B.O cobre metálico é oxidado pelos iões prata

C.O ião prata cede electrões à placa de cobre

D.O ião prata é o agente redutor

E.Um ião prata é reduzido para cada átomo de cobre arrancado da placa

19.

A exposição excessiva ao sol pode trazer sérios danos à pele humana. Para atenuar tais efeitos nocivos, costuma-se utilizar agentes protectores solares, dentre os quais pode-se citar o 2-hidroxi-4-metoxibenzofenona, cuja fórmula está representada a seguir:

Sobre esta substância é correcto afirmar que...

A.apresenta fórmula molecular

\mathrm{C_{10}H_4O_3}

e é um hidrocarboneto aromático.

B.apresenta fórmula molecular

\mathrm{C_{10}H_4O_5}

e função mista: álcool, éter e cetona.

C.apresenta fórmula molecular

\mathrm{C_{14}H_{12}O_5}

e carácter básico pronunciado pela presença do grupo -OH.

D.apresenta fórmula molecular

\mathrm{C_{14}H_{12}O_3}

e é um composto aromático de função mista: cetona, fenol e éter.

E.apresenta fórmula molecular

\mathrm{C_{14}H_{16}O_3}

, é totalmente apolar e insolúvel em água.

20.

Entre as substâncias metano, metanol, metanal, ácido metanóico e etino, a de menor massa molar e que possui o menor número de hidrogénios na sua estrutura é:

(Dados: Massas molares (g/mol): C = 12, H = 1, O = 16)

A.metano

B.metanol

C.metanal

D.ácido metanóico

E.etino

21.

Qual é o isómero do 2,2-dimetil butano?

A.3-Metilbutino

B.Ciclohexano

C.Hexeno

D.Hexano

E.2,3-dimetilbuteno

22.

Considere as afirmações seguintes sobre hidrocarbonetos:

I) Hidrocarbonetos são compostos orgânicos constituídos somente de carbono e hidrogénio.
II) São chamados de alcenos somente os hidrocarbonetos insaturados de cadeia linear.
III) Cicloalcanos são hidrocarbonetos alifáticos saturados de fórmula geral $\mathrm{C_nH_{2n}}$ .
IV) São hidrocarbonetos aromáticos: bromobenzeno, p-nitrotolueno e naftaleno.

Assinale a alternativa correcta:

A.I e III, apenas

B.I, III e IV, apenas

C.II e III, apenas

D.III e IV, apenas

E.I, II e IV, apenas

23.

Um dos hidrocarbonetos de fórmula $\mathrm{C_5H_{12}}$ pode ter cadeia carbónica:

A.cíclica saturada

B.acíclica heterogénea

C.cíclica ramificada

D.aberta insaturada

E.aberta ramificada

24.

A nomenclatura para a estrutura seguinte (estrutura de um alcano ramificado):

De acordo com o sistema da IUPAC é:

A.3,4,8-trimetil-3-n-propilnonano

B.4-etil-4,5,9-trimetildecano

C.2,6,7-trimetil-7-n-propilnonano

D.7-etil-2,6,7-trimetildecano

E.3,4,8-trimetil-3-etilnonano

25.

De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12 g de ferro com 0,64 g de enxofre, a massa obtida, em g, de sulfeto de ferro será de: (Dados: massas atómicas: Fe = 56; S = 32)

A.2,76

B.2,24

C.1,76

D.1,28

E.0,48

26.

Qual é a quantidade de matéria de gás oxigénio necessária para fornecer 17,5 mol de água, $\mathrm{H_2O_{(v)}}$ , na queima completa do acetileno, $\mathrm{C_2H_{2(g)}}$ ?

A.43,75 mol

B.2 mol

C.17,5 mol

D.35 mol

E.27,2 mol

27.

Determine a massa de ferro que pode ser obtida a partir de 1000 t de minério hematite contendo 80% de $\mathrm{Fe_2O_3}$ :

$\mathrm{Fe_2O_3(s) + 3\,CO(g) \rightarrow 2\,Fe(s) + 3\,CO_2(g)}$

massas atómicas: Fe = 56; C = 12; O = 16

A.280 t

B.560 t

C.56 t

D.116 t

E.560 kg

28.

Dada a equação não balanceada: $\mathrm{TiCl_4 + Mg \rightarrow MgCl_2 + Ti}$

Considere que essa reacção foi iniciada com 9,5 g de $\mathrm{TiCl_4}$ . Supondo que tal reacção seja total, a massa de titânio obtida será, aproximadamente (Ti = 48 g/mol, $\mathrm{TiCl_4}$ = 190 g/mol):

A.1,2 g

B.2,4 g

C.3,6 g

D.4,8 g

E.7,2 g

29.

Fazendo reagir 3,4 g de $\mathrm{NH_3}$ com quantidade suficiente de $\mathrm{O_2}$ , segundo a reacção $\mathrm{4\,NH_3 + 3\,O_2 \rightarrow 2\,N_2 + 6\,H_2O}$ obteve-se 2,1 g de $\mathrm{N_2}$ . O rendimento dessa reacção foi aproximadamente de:

(Dados: massas molares em g/mol: H = 1,0; N = 14,0; O = 16)

A.75%

B.70%

C.50%

D.25%

E.20%

30.

Os fogos de artifício contêm alguns sais, cujos catiões são responsáveis pelas cores observadas, como, por exemplo, vermelho, verde e verde/azul, dadas respectivamente pelo estrôncio, bário e cobre, cujos símbolos são:

A.Sr, Ba e Cu

B.S, Ba e Co

C.Sb, Be e Cu

D.Sr, B e Co

E.Sc, B e Cr

31.

Átomos do elemento químico potássio, que possuem 20 neutrões, estão no quarto período da tabela periódica, na família dos metais alcalinos. Em relação aos seus iões, é correcto afirmar que...

A.têm Z = 18

B.têm 20 electrões e A = 40

C.têm 18 electrões e A = 39

D.são catiões bivalentes

E.têm A = 38

32.

Considere os seguintes dados:

Átomo	Protões	Neutrões	Electrões
I	40	40	40
II	42	38	42

Os átomos I e II...

A.são isótopos.

B.são do mesmo elemento.

C.são isóbaros.

D.são isótonos.

E.têm o mesmo número atómico.

33.

PASSE PARA A PERGUNTA SEGUINTE

34.

Se ${}_{26}\mathrm{Fe}^{57}$ e ${}_{27}\mathrm{Co}^{57}$ são espécies de elementos diferentes que possuem o mesmo número de massa, uma característica que os distingue sempre é o número de...

A.electrões na electrosfera

B.electrões no núcleo

C.neutrões na electrosfera

D.protões no núcleo

E.neutrões no núcleo

35.

Os valores correctos de A, B, C, D e E são, respectivamente:

Elemento neutro	X	Y
Número atómico	13	D
Número de protões	A	15
Número de electrões	B	15
Número de neutrões	C	16
Número de massa	27	E

A.13, 14, 15, 16, 31

B.14, 14, 13, 16, 30

C.12, 12, 15, 30, 31

D.13, 13, 14, 15, 31

E.15, 15, 12, 30, 31

36.

O elemento químico B possui 20 neutrões, é isótopo do elemento químico A, que possui 18 protões, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 neutrões. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos químicos A, B e C apresentam, respectivamente, números atómicos iguais a:

A.16, 16 e 20

B.16, 18 e 20

C.16, 20 e 21

D.18, 16 e 22

E.18, 18 e 22

37.

Um composto iónico é geralmente formado a partir de elementos que possuem:

A.energias de ionização muito distintas entre si.

B.energias de ionização elevadas

C.raios atómicos semelhantes

D.afinidades electrónicas elevadas

E.massas atómicas elevadas

38.

PASSE PARA A PERGUNTA SEGUINTE

39.

Qual a fórmula do composto formado entre os elementos ${}_{20}\mathrm{Ca}^{40}$ e ${}_{17}\mathrm{Cl}^{35}$ e qual a ligação envolvida?

\mathrm{CaCl}

, iónica

\mathrm{CaCl}

, covalente

\mathrm{CaCl_2}

, iónica

\mathrm{CaCl_2}

, covalente

\mathrm{Ca_2Cl}

, iónica

40.

Que ácido se representa pela fórmula estrutural abaixo?

A.fosfórico

B.metafosfórico

C.fosforoso

D.hipofosforoso

E.ortofosforoso

41.

Alguns sais inorgânicos são utilizados na medicina no tratamento de doenças; são exemplos disso o bicarbonato de sódio como antiácido, o carbonato de amónio como expectorante, o permanganato de potássio como antimicótico e o nitrato de potássio como diurético. Assinale a alternativa que contém a fórmula química desses sais, respectivamente.

\mathrm{Na_2CO_3}

\mathrm{(NH_4)_2CO_3}

\mathrm{KMnO_4}

\mathrm{KNO_3}

\mathrm{NaHCO_3}

\mathrm{(NH_4)_2CO_3}

\mathrm{KMnO_4}

\mathrm{KNO_3}

\mathrm{NaHCO_3}

\mathrm{(NH_4)_2CO_3}

\mathrm{KMnO_4}

\mathrm{K_2NO_3}

\mathrm{NaHCO_3}

\mathrm{NH_4CO_3}

\mathrm{KMnO_4}

\mathrm{KNO_3}

\mathrm{Na_2CO_3}

\mathrm{NH_4CO_3}

\mathrm{KMnO_4}

\mathrm{K_2NO_3}

42.

A reacção: $x\,\mathrm{Ca(OH)_2} + y\,\mathrm{H_2SO_4} \rightarrow z\,\mathrm{A} + w\,\mathrm{B}$ , depois de correctamente balanceada, resulta para a soma $x + y + z + w$ o número:

A.6

B.5

C.4

D.7

E.10

43.

Nitrogénio, fósforo e potássio podem estar presentes no solo na forma de nitrato de cálcio, ortofosfato de sódio e sulfato de potássio. A sequência que representa as substâncias citadas é:

\mathrm{Ca(NO_2)_2}

\mathrm{Na_3(PO_4)_2}

\mathrm{K_2SO_4}

\mathrm{CaNO_3}

\mathrm{Na_3(PO_4)_3}

\mathrm{KSO_4}

\mathrm{Ca(NO_3)_2}

\mathrm{Na_2HPO_4}

\mathrm{K(SO_4)_2}

\mathrm{Ca(NO_3)_2}

\mathrm{Na_3PO_4}

\mathrm{K_2SO_4}

\mathrm{CaNO_3}

\mathrm{Na_3PO_4}

\mathrm{KSO_4}

44.

Óxidos anfóteros são aqueles que podem reagir...

A.com ácidos e com água, originando, em ambos os casos, um sal e bases.

B.com ácidos e com bases, originando, em ambos os casos, um sal e água

C.com água e com bases, originando, em ambos os casos, um sal e ácidos.

D.com ácidos e com bases, originando, em ambos os casos, um sal e metais

E.com bases e com álcool, originando, em ambos os casos um sal e metais

45.

Quando um frasco aberto de ácido clorídrico concentrado é aproximado de outro contendo hidróxido de amónio também concentrado, há a formação de uma névoa branca. Essa névoa que é constituída por pequenas partículas sólidas suspensas no ar, tem a fórmula:

\mathrm{NH_4}

\mathrm{HNO_3}

\mathrm{NH_4Cl}

\mathrm{N_2}

\mathrm{Cl_2}

46.

Um grupo de alunos pretendia proceder a uma actividade experimental cujo protocolo previa a utilização do óxido de magnésio (MgO), mas verificou que se encontrava esgotado no laboratório. Indica qual dos óxidos abaixo apresentados pode substituir o de magnésio, dando garantias de possuir propriedades químicas semelhantes e a mesma proporção de átomos.

A.FeO

B.CaO

\mathrm{Na_2O}

D.CO

\mathrm{NO_2}

47.

Algumas substâncias, como as apresentadas na tabela a seguir, fazem parte do nosso quotidiano, tendo as mais diversas aplicações.

Substância	Aplicação
1- Carbonato de amónio	Expectorante
2- Sulfato de bário	Contraste de radiografia
3- Nitrato de potássio	Diurético
4- Fluoreto de sódio	Aditivo em cremes dentais

A sequência que apresenta, respectivamente, a fórmula química das substâncias 1, 2, 3 e 4 encontra-se na alternativa:

\mathrm{NH_3CO_3}

–

\mathrm{BaSO_4}

–

\mathrm{KNO_2}

– NaF

\mathrm{(NH_4)_2CO_3}

–

\mathrm{BaSO_3}

–

\mathrm{KNO_3}

–

\mathrm{NaFO_3}

\mathrm{NH_3CO_3}

– BaS –

\mathrm{KNO_4}

– NaF

\mathrm{(NH_4)_2CO_3}

–

\mathrm{BaSO_4}

–

\mathrm{KNO_3}

– NaF

\mathrm{NH_2CO_2}

–

\mathrm{Ba_2S_3}

–

\mathrm{K_3N}

–

\mathrm{NaFO_4}

48.

Complete a equação cuja reacção é utilizada para remover o gás sulfeto de hidrogénio $\mathrm{Ca(OH)_{2(s)} + H_2S_{(g)} \rightarrow}$ ?

A alternativa que mostra um dos produtos formados é:

\mathrm{CaCO_3}

\mathrm{Na_2S}

C.CaO

D.CaS

\mathrm{H_2SO_4}

49.

Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol).

A.0,1

B.1,8

C.10,0

D.100,0

E.3240

50.

O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e a sua excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de $5{,}0 \times 10^{-5}$ M de mercúrio. Qual é a massa aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 mL dessa água? (Dado: massa molar Hg = 200 $\mathrm{g \cdot mol^{-1}}$ )

A.250

B.25

C.0,25

D.2,5

E.0,025

51.

100 g de solução concentrada de HCl a 36% (m/m) contêm 36 g de cloreto de hidrogénio e 64 g de água. Calcule a massa de HCl contida numa amostra de 200 g de ácido clorídrico concentrado de título igual a 37% (m/m).

A.18,5 g

B.74 g

C.37 g

D.148 g

E.64 g

52.

Para preparar 1,2 litros de solução de HCl 0,4M, a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de:

A.0,03

B.0,47

C.0,74

D.1,03

E.1,17

53.

Dissolveu-se 1,0 grama de permanganato de potássio em água suficiente para formar 1,0 litro de solução. Sabendo-se que 1 mL contém cerca de 20 gotas, a massa de permanganato de potássio em uma gota de solução é:

5{,}0 \times 10^{-3}

1{,}0 \times 10^{-3}

5{,}0 \times 10^{-4}

5{,}0 \times 10^{-5}

2{,}0 \times 10^{-5}

54.

Na diluição de uma solução, podemos afirmar que:

A.A massa do solvente permanece constante

B.A massa do soluto permanece constante

C.O volume da solução permanece constante

D.A molalidade da solução permanece constante

E.A molaridade da solução permanece constante

55.

Adicionam-se 300 mL de água a 200 mL de uma solução de ácido sulfúrico 0,5N. Qual é a normalidade da solução resultante?

A.0,02 N

B.0,04 N

C.0,2 N

D.0,4 N

E.0,1 N

56.

Na preparação de 750 mL de solução aquosa de $\mathrm{H_2SO_4}$ de concentração igual a 3,00 mol/L a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0 mol/L, é necessário utilizar um volume da solução-estoque, expresso, em mL, igual a:

A.100

B.125

C.250

D.375

E.500

57.

Mistura-se uma solução de um ácido com a quantidade equivalente de uma solução de uma base. Qual dos seguintes pares ácido-base dá origem a uma solução neutra?

\mathrm{NH_3 + Ba(OH)_2}

\mathrm{NaOH + HCl}

\mathrm{NaCH_3COO + CH_3COOH}

\mathrm{K_2SO_4 + KOH}

\mathrm{NH_3 + NH_4Cl}

58.

Considere os potenciais padrões de redução:

$\mathrm{Ce^{4+} + 1e^- \rightarrow Ce^{3+}}$ +1,61 V
$\mathrm{Sn^{4+} + 2e^- \rightarrow Sn^{2+}}$ +0,15 V

Qual das reacções irá ocorrer espontaneamente?

\mathrm{2Ce^{4+} + Sn^{4+} \rightarrow 2Ce^{3+} + Sn^{2+}}

\mathrm{2Ce^{4+} + Sn^{2+} \rightarrow 2Ce^{3+} + Sn^{4+}}

\mathrm{Sn^{4+} + 2Ce^{3+} \rightarrow 2Ce^{4+} + Sn^{2+}}

\mathrm{2Ce^{3+} + Sn^{2+} \rightarrow 2Ce^{4+} + Sn^{4+}}

E.Nenhuma das reacções anteriores

Respostas

Química 2020 · UEM · admitela.com

As soluções passo a passo de cada questão estão em admitela.com/exames/uem/quimica-2020/

Solução da questão 1

Resposta

A.Quanto menor for a temperatura, maior será a velocidade de uma reacção

Resolução

Com menos temperatura as partículas têm menos energia e há menos choques eficazes: a reacção fica mais lenta. A diz o contrário, por isso é a incorrecta.

B, C e E estão correctas: o aquecimento acelera qualquer reacção, um sólido tem menos superfície de contacto que um líquido e a natureza do reagente conta. D descreve a variação de entalpia,

\Delta H = H_{\text{produtos}} - H_{\text{reagentes}}

Resposta: A

Erro comum. Escolher B por pensar que o aquecimento só acelera as reacções endotérmicas; acelera as duas, só desloca o equilíbrio.

Solução da questão 2

Resposta

5 \times 10^{-4}\ \mathrm{mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}}

Resolução

v_m = \dfrac{0{,}8 - 0{,}5}{10\ \text{min}} = 0{,}03\ \mathrm{mol \cdot L^{-1} \cdot min^{-1}}

As alternativas estão por segundo:

10\ \text{min} = 600\ \text{s}

, logo

v_m = \dfrac{0{,}3}{600} = 5 \times 10^{-4}\ \mathrm{mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}}

Resposta: D

Erro comum. Não passar os minutos a segundos e escolher $3 \times 10^{-2}$ (E), que é o valor por minuto.

Solução da questão 3

Resposta

v = k[\mathrm{A}]^2[\mathrm{B}]

Resolução

Da 1.ª para a 2.ª experiência,

[\mathrm{B_2}]

duplica e a velocidade duplica (

2{,}53 \to 5{,}06

): ordem 1 em

\mathrm{B_2}

Da 1.ª para a 3.ª,

[\mathrm{A}]

duplica e a velocidade fica cerca de 4 vezes maior (

2{,}53 \to 10{,}01

): ordem 2 em A.

v = k[\mathrm{A}]^2[\mathrm{B}]

Resposta: D

Erro comum. Ler a 3.ª experiência como se a velocidade só duplicasse e escolher $v = k[\mathrm{A}][\mathrm{B}]$ (C); $10{,}01 / 2{,}53 \approx 4$ .

Solução da questão 4

Resposta

A.0,016

Resolução

Em 2,0

\mathrm{dm^3}

[\mathrm{H_2S}] = 0{,}50

[\mathrm{H_2}] = 0{,}10

[\mathrm{S_2}] = 0{,}40

mol/L.

K_c = \dfrac{[\mathrm{H_2}]^2[\mathrm{S_2}]}{[\mathrm{H_2S}]^2} = \dfrac{0{,}10^2 \times 0{,}40}{0{,}50^2} = \dfrac{0{,}004}{0{,}25} = 0{,}016

Resposta: A

Erro comum. Usar as quantidades em mol sem dividir pelo volume: $\dfrac{0{,}20^2 \times 0{,}80}{1{,}0^2} = 0{,}032$ (B).

Solução da questão 5

Resposta

E.V

Resolução

K_c = \dfrac{[\mathrm{NO}]^2}{[\mathrm{N_2}][\mathrm{O_2}]}

: quanto maior

K_c

, mais NO há no equilíbrio.

O maior valor é

16{,}9 \times 10^{-4}

, a 2 300 K.

Resposta: E

Erro comum. Achar que a temperatura mais baixa favorece o NO; aqui $K_c$ cresce com a temperatura, sinal de uma reacção endotérmica.

Solução da questão 6

Resposta

B.A concentração de

\mathrm{PCl_5}

irá diminuir

Resolução

Q_c = \dfrac{[\mathrm{PCl_5}]}{[\mathrm{PCl_3}][\mathrm{Cl_2}]} = \dfrac{0{,}50}{0{,}20 \times 0{,}25} = 10

Q_c = 10 > K_c = 1{,}8

: há produto a mais e o sistema não está em equilíbrio. A reacção avança no sentido inverso, gasta

\mathrm{PCl_5}

e forma

\mathrm{PCl_3}

\mathrm{Cl_2}

A constante só muda com a temperatura, que se mantém.

Resposta: B

Erro comum. Tomar $Q_c = 10$ como a nova constante (E); $K_c$ só muda se a temperatura mudar.

Solução da questão 7

Resposta

C.0,60 atm

Resolução

Os sólidos não entram na expressão:

K_p = p_{\mathrm{CO_2}} \cdot p_{\mathrm{H_2O}} = 0{,}36

Partindo só de

\mathrm{NaHCO_3}

, formam-se

\mathrm{CO_2}

\mathrm{H_2O}

em quantidades iguais:

p_{\mathrm{CO_2}} = p_{\mathrm{H_2O}} = p

p^2 = 0{,}36 \Rightarrow p = 0{,}60

atm

Resposta: C

Erro comum. Dizer que $p_{\mathrm{CO_2}} = K_p = 0{,}36$ atm (A), esquecendo que o vapor de água também entra na expressão.

Solução da questão 8

Resposta

E.Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais

Resolução

No equilíbrio as velocidades directa e inversa são iguais, as duas reacções continuam a ocorrer e as propriedades macroscópicas ficam constantes: A, B, C e D estão correctas.

As concentrações ficam constantes, mas não têm de ser iguais entre si.

Resposta: E

Erro comum. Confundir concentrações constantes com concentrações iguais.

Solução da questão 9

Resposta

C.0,50; 0,25; 0,75

Resolução

Reagem 75% de 1 mol de Y, ou seja 0,75 mol. Pela proporção 2 : 1 : 1, reagem 1,5 mol de X e formam-se 0,75 mol de

\mathrm{X_2Y}

Em 1 L:

[\mathrm{X}] = 2 - 1{,}5 = 0{,}50

;

[\mathrm{Y}] = 1 - 0{,}75 = 0{,}25

;

[\mathrm{X_2Y}] = 0{,}75

mol/L.

Resposta: C

Erro comum. Tomar os 75% que reagem como o que sobra de Y; $[\mathrm{Y}]$ fica 0,25, não 0,75.

Solução da questão 10

Resposta

D.11,0

Resolução

O NaOH dissocia-se totalmente:

[\mathrm{OH^-}] = 0{,}001 = 10^{-3}

mol/L, logo

\mathrm{pOH} = 3

\mathrm{pH} = 14 - 3 = 11

Resposta: D

Erro comum. Tratar $10^{-3}$ como $[\mathrm{H^+}]$ e procurar um pH ácido; o NaOH é uma base forte e o pH tem de ser maior que 7.

Solução da questão 11

Resposta

C.cem vezes maior

Resolução

Chuva com pH 5:

[\mathrm{H^+}] = 10^{-5}

mol/L. Água pura, pH 7:

[\mathrm{H^+}] = 10^{-7}

mol/L.

\dfrac{10^{-5}}{10^{-7}} = 10^2 = 100

: a chuva tem cem vezes mais

\mathrm{H^+}

Resposta: C

Erro comum. Ver que o pH baixou 2 unidades e responder «duas vezes maior» (D); cada unidade de pH é um factor 10.

Solução da questão 12

Resposta

B.diminui o pH.

Resolução

Mais laranja é mais

\mathrm{(Cr_2O_7)^{2-}}

: o equilíbrio tem de se deslocar para a direita.

Diminuir o pH é aumentar

[\mathrm{H^+}]

, um reagente: o equilíbrio desloca-se para a direita.

\mathrm{OH^-}

consome

\mathrm{H^+}

e desloca-o para a esquerda; sem gases, a pressão não conta; o catalisador não desloca equilíbrios.

Resposta: B

Erro comum. Pensar que baixar o pH tira $\mathrm{H^+}$ ; pH mais baixo é solução mais ácida, com mais $\mathrm{H^+}$ .

Solução da questão 13

Resposta

B.I e III

Resolução

Formar estalactites é depositar

\mathrm{CaCO_3(s)}

: o equilíbrio tem de se deslocar para a esquerda.

I: a evaporação tira

\mathrm{H_2O}

, um reagente, e o equilíbrio vai para a esquerda. III: a quente o

\mathrm{CO_2}

é menos solúvel e escapa-se; sai outro reagente, com o mesmo efeito.

II e IV fazem o contrário: o ar húmido junta água e o frio dissolve mais

\mathrm{CO_2}

, o que dissolve o calcário.

Resposta: B

Erro comum. Escolher o frio (IV) por associar as grutas ao fresco; o frio dissolve mais $\mathrm{CO_2}$ e favorece a dissolução do calcário.

Solução da questão 14

Resposta

C.diminui o grau de ionização do ácido.

Resolução

O acetato de sódio fornece

\mathrm{CH_3COO^-}

, um dos produtos do equilíbrio (efeito do ião comum).

O equilíbrio desloca-se para a esquerda: o ácido ioniza-se menos,

[\mathrm{H^+}]

diminui e o pH sobe.

O grau de ionização diminui, mas não chega a zero.

Resposta: C

Erro comum. Escolher E: o ião comum reduz a ionização do ácido, mas não a anula.

Solução da questão 15

Resposta

\mathrm{H_2CO_3 / NaHCO_3}

Resolução

Um tampão junta um ácido fraco a um sal da sua base conjugada (ou uma base fraca a um sal do seu ácido conjugado).

\mathrm{H_2CO_3}

é um ácido fraco e o

\mathrm{NaHCO_3}

fornece

\mathrm{HCO_3^-}

, a sua base conjugada: é o principal tampão do sangue.

Em A e C o sal não tem o anião do ácido; em B e D o ácido ou a base são fortes.

Resposta: E

Erro comum. Escolher $\mathrm{CH_3COOH / NaCl}$ (A) por ter um ácido fraco; falta-lhe o acetato, a base conjugada.

Solução da questão 16

Resposta

B.6

Resolução

Cada

\mathrm{Fe^{3+}}

ganha 1 electrão e cada

\mathrm{Sn^{2+}}

perde 2: são precisos 2

\mathrm{Fe^{3+}}

por cada

\mathrm{Sn^{2+}}

\mathrm{2\,Fe^{3+} + Sn^{2+} \rightarrow 2\,Fe^{2+} + Sn^{4+}}

(carga

+8

dos dois lados)

Soma:

2 + 1 + 2 + 1 = 6

Resposta: B

Erro comum. Ver os átomos já acertados e somar 1 + 1 + 1 + 1 = 4 (A), sem igualar os electrões trocados.

Solução da questão 17

Resposta

D.zinco;

\mathrm{Pb^{2+}(aq) / Pb(s)}

Resolução

O Zn passa a

\mathrm{Zn^{2+}}

: oxida-se e é o agente redutor.

\mathrm{Pb^{2+}}

reduz-se espontaneamente, por isso o par

\mathrm{Pb^{2+}/Pb}

tem o maior potencial de redução (

-0{,}13

V contra

-0{,}76

V do zinco).

Resposta: D

Erro comum. Chamar redutor ao chumbo por ser ele que se reduz; o agente redutor é a espécie que se oxida, o zinco.

Solução da questão 18

Resposta

B.O cobre metálico é oxidado pelos iões prata

Resolução

\mathrm{Cu(s) + 2\,Ag^+(aq) \rightarrow Cu^{2+}(aq) + 2\,Ag(s)}

O cobre cede electrões aos iões

\mathrm{Ag^+}

: é oxidado por eles, que são o agente oxidante.

O nitrato é espectador e não muda; por cada átomo de cobre reduzem-se dois iões prata.

Resposta: B

Erro comum. Escolher E sem acertar as cargas: o Cu perde 2 electrões e cada $\mathrm{Ag^+}$ só recebe 1.

Solução da questão 19

Resposta

D.apresenta fórmula molecular

\mathrm{C_{14}H_{12}O_3}

e é um composto aromático de função mista: cetona, fenol e éter.

Na figura

Toca numa parte da figura para ver o nome.

Resolução

6 + 6

dos anéis, 1 do C=O e 1 do

\mathrm{CH_3}

= 14. H: 5 no anel da esquerda, 3 no da direita, 1 do OH e 3 do

\mathrm{CH_3}

= 12. O: 3.

Fórmula

\mathrm{C_{14}H_{12}O_3}

. O C=O entre dois carbonos é uma cetona, o OH no anel é um fenol e o O entre o anel e o

\mathrm{CH_3}

é um éter.

Resposta: D

Erro comum. Chamar álcool ao OH (B); preso directamente ao anel aromático, é um fenol.

Solução da questão 20

Resposta

E.etino

Resolução

Metano

\mathrm{CH_4}

: 16 g/mol, 4 H. Metanol

\mathrm{CH_3OH}

: 32, 4 H. Metanal HCHO: 30, 2 H. Ácido metanóico HCOOH: 46, 2 H. Etino

\mathrm{C_2H_2}

: 26, 2 H.

O menor número de hidrogénios é 2 (metanal, ácido metanóico e etino); entre estes, o de menor massa molar é o etino.

Resposta: E

Erro comum. Escolher o metano por ter a menor massa molar, sem contar os hidrogénios.

Solução da questão 21

Resposta

D.Hexano

Resolução

2,2-dimetilbutano: 4 carbonos na cadeia e 2 metilos, 6 C ao todo; é um alcano,

\mathrm{C_6H_{14}}

O hexano também é

\mathrm{C_6H_{14}}

. Ciclo-hexano, hexeno e 2,3-dimetilbuteno são

\mathrm{C_6H_{12}}

; o 3-metilbutino é

\mathrm{C_5H_8}

Resposta: D

Erro comum. Escolher o ciclo-hexano por ter 6 carbonos; o anel tira 2 H e dá $\mathrm{C_6H_{12}}$ .

Solução da questão 22

Resposta

A.I e III, apenas

Resolução

I é verdadeira: é a definição. III é verdadeira: os cicloalcanos são saturados, não aromáticos, com fórmula

\mathrm{C_nH_{2n}}

II é falsa: há alcenos ramificados, e nem todo o hidrocarboneto insaturado é alceno. IV é falsa: o bromobenzeno e o p-nitrotolueno têm Br, N e O, por isso não são hidrocarbonetos.

Resposta: A

Erro comum. Aceitar IV por os três compostos terem anel aromático; só o naftaleno é feito apenas de C e H.

Solução da questão 23

Resposta

E.aberta ramificada

Resolução

\mathrm{C_5H_{12}}

segue

\mathrm{C_nH_{2n+2}}

: é um alcano, de cadeia aberta e saturada.

Um ciclo ou uma ligação dupla exigiriam menos hidrogénios (

\mathrm{C_5H_{10}}

); e só há C e H, por isso a cadeia é homogénea.

Um dos isómeros, o metilbutano, tem cadeia aberta ramificada.

Resposta: E

Erro comum. Escolher «cíclica saturada» (A); um ciclo de 5 carbonos tem fórmula $\mathrm{C_5H_{10}}$ .

Solução da questão 24

Resposta

D.7-etil-2,6,7-trimetildecano

Na figura

Toca numa parte da figura para ver o nome.

Resolução

A cadeia mais longa sai do carbono quaternário pelo propilo, e não pelo etilo: 10 carbonos, é um decano.

Numerando a partir do

\mathrm{H_3C}

da esquerda, os ramos ficam em 2, 6, 7 e 7; pelo outro lado ficariam em 4, 4, 5 e 9. Vale a primeira numeração, que começa com o localizador mais baixo.

Metilos em 2, 6 e 7 e etilo em 7; por ordem alfabética, etil antes de metil: 7-etil-2,6,7-trimetildecano.

Resposta: D

Erro comum. Seguir a cadeia escrita na horizontal, com 9 carbonos, e chamar-lhe nonano, como em A, C e E.

Solução da questão 25

Resposta

C.1,76

Resolução

\mathrm{Fe + S \rightarrow FeS}

n_{\mathrm{Fe}} = \dfrac{1{,}12}{56} = 0{,}02

mol e

n_{\mathrm{S}} = \dfrac{0{,}64}{32} = 0{,}02

mol, na proporção 1 : 1.

Reagem os dois por inteiro e, pela conservação da massa,

m_{\mathrm{FeS}} = 1{,}12 + 0{,}64 = 1{,}76

Resposta: C

Erro comum. Subtrair as massas (0,48 g, E); numa reacção completa em sistema fechado, a massa dos produtos é a soma das massas dos reagentes.

Solução da questão 26

Resposta

A.43,75 mol

Resolução

\mathrm{2\,C_2H_2 + 5\,O_2 \rightarrow 4\,CO_2 + 2\,H_2O}

Por cada 2 mol de água gastam-se 5 mol de

\mathrm{O_2}

n_{\mathrm{O_2}} = 17{,}5 \times \dfrac{5}{2} = 43{,}75

mol.

Resposta: A

Erro comum. Não acertar a equação e tomar a proporção 1 : 1 entre $\mathrm{O_2}$ e água (17,5 mol, C).

Solução da questão 27

Resposta

B.560 t

Resolução

Massa de

\mathrm{Fe_2O_3}

no minério:

0{,}80 \times 1000 = 800

M(\mathrm{Fe_2O_3}) = 2 \times 56 + 3 \times 16 = 160

: cada 160 t de óxido dão

2 \times 56 = 112

t de ferro.

m_{\mathrm{Fe}} = 800 \times \dfrac{112}{160} = 560

Resposta: B

Erro comum. Trocar as unidades e escolher 560 kg (E); o minério está em toneladas, e o ferro também.

Solução da questão 28

Resposta

B.2,4 g

Resolução

\mathrm{TiCl_4 + 2\,Mg \rightarrow 2\,MgCl_2 + Ti}

: 1 mol de

\mathrm{TiCl_4}

dá 1 mol de Ti.

n = \dfrac{9{,}5}{190} = 0{,}05

mol, logo

m_{\mathrm{Ti}} = 0{,}05 \times 48 = 2{,}4

Resposta: B

Erro comum. Aplicar ao titânio o coeficiente 2 do Mg e do $\mathrm{MgCl_2}$ e obter 4,8 g (D).

Solução da questão 29

Resposta

A.75%

Resolução

n_{\mathrm{NH_3}} = \dfrac{3{,}4}{17} = 0{,}20

mol. Como 4

\mathrm{NH_3}

dão 2

\mathrm{N_2}

, formar-se-iam 0,10 mol de

\mathrm{N_2}

Massa teórica:

0{,}10 \times 28 = 2{,}8

Rendimento

= \dfrac{2{,}1}{2{,}8} \times 100 = 75\%

Resposta: A

Erro comum. Usar a massa molar do N (14) em vez da do $\mathrm{N_2}$ (28) para a massa teórica.

Solução da questão 30

Resposta

A.Sr, Ba e Cu

Resolução

Estrôncio é Sr, bário é Ba e cobre é Cu.

Nas outras: S é enxofre, Co é cobalto, Sb é antimónio, Be é berílio, B é boro, Sc é escândio e Cr é crómio.

Resposta: A

Erro comum. Confundir o cobre (Cu) com o cobalto (Co), ou o bário (Ba) com o boro (B).

Solução da questão 31

Resposta

C.têm 18 electrões e A = 39

Resolução

O potássio tem

Z = 19

; com 20 neutrões,

A = 19 + 20 = 39

Como metal alcalino perde 1 electrão: o ião

\mathrm{K^+}

tem

19 - 1 = 18

electrões e mantém

Z = 19

A = 39

Resposta: C

Erro comum. Achar que o ião muda de número atómico (Z = 18, A); ao perder um electrão, Z e A ficam iguais.

Solução da questão 32

Resposta

C.são isóbaros.

Resolução

Números de massa: I,

40 + 40 = 80

; II,

42 + 38 = 80

Têm números atómicos diferentes (40 e 42) e números de neutrões diferentes (40 e 38), mas o mesmo número de massa: são isóbaros.

Resposta: C

Erro comum. Comparar só os protões ou só os neutrões, em vez da soma protões + neutrões.

Solução da questão 34

Resposta

D.protões no núcleo

Resolução

O que define o elemento é o número de protões, o número atómico: Fe tem 26 e Co tem 27.

Os electrões podem coincidir em iões e os neutrões podem coincidir noutros pares; os protões de dois elementos diferentes são sempre diferentes.

Não há electrões no núcleo nem neutrões na electrosfera, o que afasta B e C.

Resposta: D

Erro comum. Escolher os neutrões (E): aqui são diferentes (31 e 30), mas não é isso que distingue sempre dois elementos.

Solução da questão 35

Resposta

D.13, 13, 14, 15, 31

Resolução

X é neutro com número atómico 13: tem 13 protões (A) e 13 electrões (B); neutrões C = 27 − 13 = 14.

Y tem 15 protões, logo número atómico D = 15; número de massa E = 15 + 16 = 31.

Sequência: 13, 13, 14, 15, 31.

Resposta: D

Erro comum. Tomar a diferença entre número de massa e protões como electrões; essa diferença dá os neutrões.

Solução da questão 36

Resposta

E.18, 18 e 22

Resolução

A tem 18 protões: Z = 18. B é isótopo de A, por isso também tem Z = 18; com 20 neutrões, o seu número de massa é 38.

C é isóbaro de B (número de massa 38) e tem 16 neutrões: Z = 38 − 16 = 22.

Resposta: E

Erro comum. Confundir isótopos (mesmo número atómico) com isóbaros (mesmo número de massa).

Solução da questão 37

Resposta

A.energias de ionização muito distintas entre si.

Resolução

A ligação iónica forma-se entre um elemento que perde electrões com facilidade (metal, energia de ionização baixa) e outro que os capta (não-metal, energia de ionização alta).

As energias de ionização dos dois são, por isso, muito diferentes.

Resposta: A

Erro comum. Escolher «energias de ionização elevadas» (B); isso descreve dois não-metais, que se ligam por covalência.

Solução da questão 39

Resposta

\mathrm{CaCl_2}

, iónica

Resolução

O Ca (Z = 20, grupo 2) perde 2 electrões:

\mathrm{Ca^{2+}}

. O Cl (Z = 17, grupo 17) ganha 1:

\mathrm{Cl^-}

São precisos dois

\mathrm{Cl^-}

por cada

\mathrm{Ca^{2+}}

\mathrm{CaCl_2}

. Entre um metal e um não-metal, a ligação é iónica.

Resposta: C

Erro comum. Escrever CaCl sem acertar as cargas (A).

Solução da questão 40

Resposta

C.fosforoso

Na figura

Toca numa parte da figura para ver o nome.

Resolução

A fórmula tem 3 H, 1 P e 3 O: é o

\mathrm{H_3PO_3}

Nox do fósforo:

3(+1) + x + 3(-2) = 0 \Rightarrow x = +3

. O ácido do fósforo +3 é o fosforoso; o fosfórico,

\mathrm{H_3PO_4}

, tem +5 e o hipofosforoso,

\mathrm{H_3PO_2}

, tem +1.

Resposta: C

Erro comum. Contar três H e pensar logo no fosfórico (A); o $\mathrm{H_3PO_4}$ tem quatro oxigénios.

Solução da questão 41

Resposta

\mathrm{NaHCO_3}

\mathrm{(NH_4)_2CO_3}

\mathrm{KMnO_4}

\mathrm{KNO_3}

Resolução

Bicarbonato de sódio:

\mathrm{NaHCO_3}

\mathrm{Na_2CO_3}

é o carbonato). Carbonato de amónio:

\mathrm{(NH_4)_2CO_3}

, dois

\mathrm{NH_4^+}

para um

\mathrm{CO_3^{2-}}

Permanganato de potássio:

\mathrm{KMnO_4}

. Nitrato de potássio:

\mathrm{KNO_3}

, um

\mathrm{K^+}

para um

\mathrm{NO_3^-}

Resposta: B

Erro comum. Confundir bicarbonato com carbonato e escolher $\mathrm{Na_2CO_3}$ (A).

Solução da questão 42

Resposta

B.5

Resolução

Ácido + base dá sal + água:

\mathrm{Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + 2\,H_2O}

x + y + z + w = 1 + 1 + 1 + 2 = 5

Resposta: B

Erro comum. Esquecer o coeficiente 2 da água e somar 4 (C).

Solução da questão 43

Resposta

\mathrm{Ca(NO_3)_2}

\mathrm{Na_3PO_4}

\mathrm{K_2SO_4}

Resolução

Nitrato de cálcio:

\mathrm{Ca^{2+}}

com dois

\mathrm{NO_3^-}

\mathrm{Ca(NO_3)_2}

Ortofosfato de sódio: três

\mathrm{Na^+}

com um

\mathrm{PO_4^{3-}}

\mathrm{Na_3PO_4}

. Sulfato de potássio: dois

\mathrm{K^+}

com um

\mathrm{SO_4^{2-}}

\mathrm{K_2SO_4}

Resposta: D

Erro comum. Escrever $\mathrm{CaNO_3}$ sem acertar as cargas (B, E); o cálcio é 2+ e precisa de dois nitratos.

Solução da questão 44

Resposta

B.com ácidos e com bases, originando, em ambos os casos, um sal e água

Resolução

Um óxido anfótero, como o ZnO ou o

\mathrm{Al_2O_3}

, comporta-se como óxido básico frente a ácidos e como óxido ácido frente a bases.

Nos dois casos há uma neutralização, que dá sal e água:

\mathrm{ZnO + 2\,HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2O}

\mathrm{ZnO + 2\,NaOH \rightarrow Na_2ZnO_2 + H_2O}

Resposta: B

Erro comum. Pensar que reagem com a água (A, C); o que os define é reagirem tanto com ácidos como com bases.

Solução da questão 45

Resposta

\mathrm{NH_4Cl}

Resolução

Os dois frascos libertam gases: HCl de um e

\mathrm{NH_3}

do outro.

No ar reagem e formam um sólido branco em partículas finas:

\mathrm{NH_3(g) + HCl(g) \rightarrow NH_4Cl(s)}

Resposta: C

Erro comum. Escolher $\mathrm{NH_4}$ (A), que é só o catião; o sólido é o sal cloreto de amónio.

Solução da questão 46

Resposta

B.CaO

Resolução

O MgO é um óxido básico com os átomos na proporção 1 : 1.

O Ca está no mesmo grupo do Mg (metais alcalino-terrosos): o CaO tem propriedades químicas semelhantes e a mesma proporção 1 : 1.

\mathrm{Na_2O}

tem outra proporção; CO e

\mathrm{NO_2}

são óxidos de não-metais; o Fe é um metal de transição, de outro grupo.

Resposta: B

Erro comum. Escolher FeO (A) só pela proporção 1 : 1; a semelhança de propriedades vem de estar no mesmo grupo da tabela periódica.

Solução da questão 47

Resposta

\mathrm{(NH_4)_2CO_3}

–

\mathrm{BaSO_4}

–

\mathrm{KNO_3}

– NaF

Resolução

Carbonato de amónio:

\mathrm{(NH_4)_2CO_3}

. Sulfato de bário:

\mathrm{BaSO_4}

\mathrm{BaSO_3}

é o sulfito).

Nitrato de potássio:

\mathrm{KNO_3}

\mathrm{KNO_2}

é o nitrito). Fluoreto de sódio: NaF, sem oxigénio.

Resposta: D

Erro comum. Escolher B por ter o carbonato e o nitrato certos; o sulfato é $\mathrm{SO_4^{2-}}$ e o fluoreto não tem oxigénio.

Solução da questão 48

Resposta

D.CaS

Resolução

\mathrm{H_2S}

é um ácido e o

\mathrm{Ca(OH)_2}

uma base: reagem e dão sal e água.

\mathrm{Ca(OH)_2 + H_2S \rightarrow CaS + 2\,H_2O}

: um dos produtos é o sulfeto de cálcio.

Resposta: D

Erro comum. Escolher $\mathrm{Na_2S}$ (B) por ser um sulfeto; não há sódio nos reagentes.

Solução da questão 49

Resposta

A.0,1

Resolução

n = \dfrac{18}{180} = 0{,}1

mol

C = \dfrac{0{,}1\ \text{mol}}{1\ \text{L}} = 0{,}1

mol/L

Resposta: A

Erro comum. Multiplicar a massa pela massa molar em vez de dividir: 18 × 180 = 3240 (E).

Solução da questão 50

Resposta

D.2,5

Resolução

n = 5{,}0 \times 10^{-5}\ \mathrm{mol/L} \times 0{,}250\ \mathrm{L} = 1{,}25 \times 10^{-5}

mol

m = 1{,}25 \times 10^{-5} \times 200 = 2{,}5 \times 10^{-3}

= 2{,}5

Resposta: D

Erro comum. Esquecer de passar os 250 mL a litros ou os gramas a miligramas, e errar por um factor de 1000.

Solução da questão 51

Resposta

B.74 g

Resolução

37% (m/m): cada 100 g de solução têm 37 g de HCl.

m = 0{,}37 \times 200 = 74

Resposta: B

Erro comum. Ficar pelos 37 g de cada 100 g, sem passar para a amostra de 200 g (C).

Solução da questão 52

Resposta

E.1,17

Resolução

C_1 V_1 = C_2 V_2

16 \times V_1 = 0{,}4 \times 1{,}2 \Rightarrow V_1 = 0{,}03

L de ácido concentrado.

Água a juntar:

1{,}2 - 0{,}03 = 1{,}17

Resposta: E

Erro comum. Dar o volume de ácido concentrado (0,03 L, A) em vez do volume de água.

Solução da questão 53

Resposta

5{,}0 \times 10^{-5}

Resolução

1,0 g em 1,0 L, que são 1000 mL: cada mL tem

1{,}0 \times 10^{-3}

Uma gota é 1/20 de mL:

\dfrac{1{,}0 \times 10^{-3}}{20} = 5{,}0 \times 10^{-5}

Resposta: D

Erro comum. Parar na massa por mL, $1{,}0 \times 10^{-3}$ g (B).

Solução da questão 54

Resposta

B.A massa do soluto permanece constante

Resolução

Diluir é juntar solvente: a massa do solvente e o volume da solução aumentam.

A quantidade de soluto não muda, por isso a molaridade e a molalidade diminuem.

Resposta: B

Erro comum. Achar que a concentração se mantém (E); o soluto é o mesmo, mas fica num volume maior.

Solução da questão 55

Resposta

C.0,2 N

Resolução

Volume final:

200 + 300 = 500

mL.

N_1 V_1 = N_2 V_2

0{,}5 \times 200 = N_2 \times 500 \Rightarrow N_2 = 0{,}2

Resposta: C

Erro comum. Tomar os 300 mL de água como volume final; o volume final é a soma, 500 mL.

Solução da questão 56

Resposta

B.125

Resolução

C_1 V_1 = C_2 V_2

18{,}0 \times V_1 = 3{,}00 \times 750

V_1 = \dfrac{2250}{18{,}0} = 125

Resposta: B

Erro comum. Calcular a água a juntar (625 mL) em vez do volume da solução-estoque.

Solução da questão 57

Resposta

\mathrm{NaOH + HCl}

Resolução

Uma neutralização em quantidades equivalentes só dá pH 7 entre um ácido forte e uma base forte: o sal formado não se hidrolisa.

\mathrm{NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O}

: base forte com ácido forte, solução neutra.

A e D não têm ácido; C e E juntam um ácido ou uma base fracos ao seu sal, e formam tampões.

Resposta: B

Erro comum. Pensar que qualquer mistura de ácido e base em quantidades equivalentes dá pH 7; só acontece com ácido e base fortes.

Solução da questão 58

Resposta

\mathrm{2Ce^{4+} + Sn^{2+} \rightarrow 2Ce^{3+} + Sn^{4+}}

Resolução

\mathrm{Ce^{4+}}

tem o maior potencial de redução (+1,61 V): é o oxidante mais forte e reduz-se a

\mathrm{Ce^{3+}}

\mathrm{Sn^{2+}}

oxida-se a

\mathrm{Sn^{4+}}

\mathrm{2Ce^{4+} + Sn^{2+} \rightarrow 2Ce^{3+} + Sn^{4+}}

, com

E^0 = 1{,}61 - 0{,}15 = +1{,}46

V, positivo.

Resposta: B

Erro comum. Escolher A, em que as duas espécies só se reduzem; numa reacção redox uma tem de se oxidar.