Química 2024

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Universidade Eduardo Mondlane

Direcção Pedagógica

Departamento de Admissão à Universidade (DAU)

Exame de admissão de Química – 2024

Preencha as suas respostas na FOLHA DE RESPOSTAS que lhe foi fornecida no início desta prova. Não será aceite qualquer outra folha adicional, incluindo este enunciado.
Na FOLHA DE RESPOSTAS, assinale a letra que corresponde à alternativa escolhida pintando completamente o interior do círculo por cima da letra. Por exemplo, pinte assim ●.
A máquina de leitura óptica anula todas as questões com mais de uma resposta e/ou com borrões. Para evitar isto, preencha primeiro à lápis HB, e só depois, quando tiver certeza das respostas, à esferográfica (de cor azul ou preta).

41.

Analise as afirmações a seguir.

I. A velocidade de uma reacção química geralmente cresce com o aumento da temperatura.
II. A velocidade de uma reacção química sempre é independente da concentração dos reagentes.
III. A velocidade de uma reacção química depende da orientação apropriada das moléculas na hora do choque.
IV. Para os sólidos, quanto maior a superfície de contacto, menor será a velocidade da reacção química.

Assinale a alternativa que indica somente as afirmações correctas.

A.II e III

B.I e IV

C.II e IV

D.I e II

E.I e III

42.

Numa reacção temos x moles/l de $\mathrm{H_2}$ e y moles/l de $\mathrm{O_2}$ . A velocidade da reacção é $V_1$ . Se dobrarmos a concentração de hidrogénio e triplicarmos a de oxigénio, a velocidade passa a $V_2$ .

Dados: $\mathrm{2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O}$

Qual é a relação $V_1/V_2$ ? Assinala a opção correcta.

V_2 = 12V_1

V_2 = 4V_1

V_2 = 2V_1

V_2 = 24V_1

V_2 = 6V_1

43.

Abaixo temos a representação do processo de decomposição do amoníaco (gasoso): $\mathrm{2\,NH_3 \rightarrow N_2 + 3\,H_2}$

A tabela abaixo indica a variação na concentração do reagente em função do tempo:

Concentração de $\mathrm{NH_3}$ em $\mathrm{mol\,L^{-1}}$	8	6	4	1
Tempo em horas	0	1	2	3

Qual será o valor da velocidade média de consumo do reagente nas três primeiras horas de reacção? A velocidade média da reacção, no intervalo de 2 a 5 minutos, é:

4{,}0\ \mathrm{mol.L^{-1}.h^{-1}}

2{,}0\ \mathrm{mol.L^{-1}.h^{-1}}

10\ \mathrm{km.h^{-1}}

1{,}0\ \mathrm{mol.L^{-1}.h^{-1}}

2{,}3\ \mathrm{mol.L^{-1}.h^{-1}}

44.

Observe o seguinte equilíbrio e escolhe a alternativa correcta:

$\mathrm{2\,SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2\,SO_{3(g)}} \qquad \Delta H < 0$

A diminuição da constante de equilíbrio ( $K_c$ ) ocorre:

A.Quando se aumenta a concentração do dióxido de enxofre

B.Quando se diminui a concentração do trióxido de enxofre.

C.Quando se aumenta a pressão do sistema

D.Quando se aumenta a temperatura do sistema

E.Quando se diminui a temperatura do sistema

45.

Na expressão da constante de equilíbrio da reacção $\mathrm{H_2(g) + Br_2(g) \rightleftharpoons 2\,HBr(g)}$ estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque a reacção:

A.envolve substâncias simples, como reagentes

B.envolve moléculas diatómicas

C.envolve moléculas covalentes.

D.se processa em meio homogéneo

E.se processa sem alteração de pressão, a volume constante

46.

Na reacção: $\mathrm{aA + bB \rightleftharpoons cC + dD}$

após atingir o equilíbrio químico, podemos concluir que a constante de equilíbrio:

$K_c = \frac{[\mathrm{C}]^c \cdot [\mathrm{D}]^d}{[\mathrm{A}]^a \cdot [\mathrm{B}]^b}$

a respeito da qual é correcto afirmar que:

A.quanto maior for o valor de

K_c

, menor será o rendimento da reacção directa

K_c

é independente da temperatura

C.se as taxas de desenvolvimento das reacções directa e inversa forem iguais, então

K_c = 0

K_c

depende das concentrações em quantidade de materiais iniciais dos reagentes

E.quanto maior for o valor de

K_c

, maior será a concentração dos produtos

47.

Considere a seguinte mistura em equilíbrio:

$\mathrm{3H_2(g) + N_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)}$

com as seguintes pressões parciais: $P_{\mathrm{H_2}} = 0{,}01$ atm, $P_{\mathrm{N_2}} = 0{,}001$ atm, $P_{\mathrm{NH_3}} = 0{,}004$ atm

O cálculo da constante de equilíbrio em função das pressões parciais, $K_p$ para essa reacção dá:

1{,}6 \times 10^{-4}

1{,}6 \times 10^{4}

C.4

4 \times 10^{-3}

1{,}6 \times 10^{3}

48.

Quando o ácido cianídrico é dissolvido em água, sofre ionização (formando os iões hidrónio e cianeto), o que resulta no seguinte equilíbrio iónico:

$\mathrm{HCN + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + CN^-}$

A concentração de iões $\mathrm{CN^-}$ aumentará se adicionarmos à solução:

A.um ácido forte

B.uma base forte

C.um sal formado a partir de iões provenientes de ácido e base fortes

D.um óxido inorgânico qualquer

E.um solvente orgânico

49.

A concentração hidrogeniónica do sumo de limão puro é $10^{-3}$ mol/L. Qual é o pH de uma bebida preparada através da mistura de 20 mL de sumo de limão e água suficiente para completar 200 mL?

A.2,5

B.3,0

C.3,5

D.4,0

E.4,5

50.

Uma forma de produzir rapidamente o hidrogénio gasoso em laboratório é através da reacção entre zinco metálico em pó com ácido clorídrico (HCl), de concentração 1,0 mol/L:

$\mathrm{Zn(s) + 2\,HCl(aq) \rightarrow ZnCl_2(aq) + H_2(g)}$

Considerando que o ácido clorídrico esteja 100% ionizado e que a solução encontra-se a 25 °C, é correcto afirmar que o pH da solução de ácido clorídrico citada no texto é:

A.0

B.1

C.3

D.13

E.14

51.

Considere um copo contendo 1,0 L de uma solução 0,20 mol/L de ácido clorídrico (HCl). A essa solução foram adicionados 4,0 g de hidróxido de sódio sólido (NaOH), agitando-se até sua completa dissolução. Considerando que nenhuma variação significativa de volume ocorreu e que a experiência foi realizada a 25 °C, assinale a alternativa correcta. (Dados: massa atómica de Na: 23, O: 16, H: 1)

A.A solução resultante será neutra e terá pH igual a 7

B.A solução resultante será básica e terá pH igual a 13

C.A solução resultante será ácida e terá pH igual a 2

D.A solução resultante será ácida e terá pH igual a 1

E.A solução resultante será básica e terá pH igual a 12.

52.

Adicionou-se água a 1,15 g de ácido metanóico até completar 500 mL de solução. Considerando que nessa concentração o grau de ionização desse ácido é de 2%, então o pOH da solução é: (Dada a massa molar do ácido metanóico = 46 g/mol)

A.2

B.3

C.12

D.10

E.11

53.

Entre os líquidos da tabela adiante:

Líquido	$[\mathrm{H^+}]$ mol/L	$[\mathrm{OH^-}]$ mol/L
leite	$1{,}0 \cdot 10^{-7}$	$1{,}0 \cdot 10^{-7}$
água do mar	$1{,}0 \cdot 10^{-8}$	$1{,}0 \cdot 10^{-6}$
coca-cola	$1{,}0 \cdot 10^{-3}$	$1{,}0 \cdot 10^{-11}$
café preparado	$1{,}0 \cdot 10^{-5}$	$1{,}0 \cdot 10^{-9}$
lágrima	$1{,}0 \cdot 10^{-7}$	$1{,}0 \cdot 10^{-7}$
água de lavandaria	$1{,}0 \cdot 10^{-12}$	$1{,}0 \cdot 10^{-2}$

Tem carácter ácido apenas: (Escolher a alternativa correcta)

A.o leite e a lágrima

B.a água de lavandaria

C.coca-cola e café preparado

D.a água do mar e a água de lavandaria

E.a coca-cola

54.

Uma dona de casa acidentalmente deixou cair dentro da geleira água proveniente do degelo de um peixe, o que deixou um cheiro forte e desagradável dentro do eletrodoméstico. Sabe-se que o odor característico de peixe se deve às aminas e que esses compostos se comportam como bases. Na tabela são listadas as concentrações hidrogeniónicas de alguns materiais encontrados na cozinha, que a dona de casa pensa em utilizar na limpeza da geladeira.

Substâncias	$[\mathrm{H^+}]$ mol/L
Sumo de limão	$10^{-2}$
Leite	$10^{-6}$
Vinagre	$10^{-3}$
Álcool	$10^{-8}$
Sabão	$10^{-12}$
Carbonato de sódio (barrilha)	$10^{-12}$

Entre os materiais listados, quais são apropriados para amenizar esse odor? Escolhe a alternativa correcta.

A.Álcool ou sabão

B.Sumo de limão ou álcool

C.Sumo de limão ou vinagre.

D.Sumo de limão, leite ou sabão

E.Sabão ou carbonato de sódio/barrilha

55.

Em uma solução saturada com água e Fluoreto de Bário ( $\mathrm{BaF_2}$ ), a concentração do ião $\mathrm{Ba^{2+}}$ é da ordem de $10^{-5}$ mol/L. A partir dessa informação, determine o valor do Kps do Fluoreto de Bário. Escolhe a alternativa correcta

4 \cdot 10^{-3}

4 \cdot 10^{-15}

4 \cdot 10^{-9}

4 \cdot 10^{-12}

4 \cdot 10^{-6}

56.

O grau de ionização (α) indica a percentagem das moléculas dissolvidas na água que sofreram ionização, sendo que a constante de ionização Ka indica se um ácido é forte, moderado ou fraco. Partindo desses pressupostos, escolha a alternativa abaixo que apresenta a ordem decrescente de ionização dos ácidos, considerando soluções aquosas a 1mol/L HCN ( $K_a = 6{,}1 \times 10^{-10}$ ), HF ( $K_a = 6{,}3 \times 10^{-4}$ ), $\mathrm{CH_3COOH}$ ( $K_a = 1{,}8 \times 10^{-5}$ ) e $\mathrm{HClO_4}$ ( $K_a = 39{,}8$ ):

\mathrm{HCN > CH_3COOH > HF > HClO_4}

\mathrm{HClO_4 > CH_3COOH > HF > HCN}

\mathrm{HF > CH_3COOH > HClO_4 > HCN}

\mathrm{HCN > HClO_4 > HF > CH_3COOH}

\mathrm{HClO_4 > HF > CH_3COOH > HCN}

57.

Sabendo que os números de oxidação do H e do O são, respectivamente, $+1$ e $-2$ , quais das equações seguintes representam reacções de oxidorredução?

I. $\mathrm{HCOOH + CH_3OH \longrightarrow HCOOCH_3 + H_2O}$
II. $\mathrm{2CH_3OH \xrightarrow{H_2SO_4} CH_3OCH_3}$
III. $\mathrm{CH_3CH_2OH \xrightarrow[CrO_3]{H_2SO_4} CH_3COOH}$

A.Somente I

B.I e II

C.I e III

D.II e III

E.Somente III

58.

Assinale a alternativa que apresenta uma reacção que pode ser caracterizada como processo de oxidação-redução.

\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \longrightarrow BaSO_4}

\mathrm{H^+ + OH^- \longrightarrow H_2O}

\mathrm{AgNO_3 + KCl \longrightarrow AgCl + KNO_3}

\mathrm{PCl_5 \longrightarrow PCl_3 + Cl_2}

\mathrm{2NO_2 \longrightarrow N_2O_4}

59.

A dissolução do ouro em água régia (uma mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico) ocorre segundo a equação química

$\mathrm{Au(s) + NO_3^-(aq) + 4H^+(aq) + 4Cl^-(aq) \longrightarrow AuCl_4^-(aq) + 2H_2O(l) + NO(g)}$

Com relação à reacção, assinale a alternativa correcta.

A.O nitrato actua como agente oxidante

B.O estado de oxidação do N passa de

+5

para

-3

C.O cloreto actua como agente redutor

D.O oxigénio sofre oxidação de 2 electrões

E.O ião hidrogénio actua como agente redutor

60.

Um químico descobriu que o níquel metálico pode ceder electrões espontaneamente em soluções de $\mathrm{NiCl_2}$ , e construiu a seguinte pilha: $\mathrm{Ni^\circ|Cu^{2+} \,\|\, Ni^{2+}|Cu^\circ}$ . Para esta pilha, é correcto afirmar:

A.o

\mathrm{Ni^\circ}

oxida e o

\mathrm{Cu^{2+}}

reduz

B.o químico transformou cobre em níquel

C.o cátodo é o

\mathrm{Ni^{2+}}

e o ânodo é o

\mathrm{Ni^\circ}

D.a solução de

\mathrm{Cu^{2+}}

ficará mais concentrada

E.a solução de

\mathrm{Ni^{2+}}

ficará menos concentrada

61.

Considere a pilha representada abaixo.

$\mathrm{Cu_{(s)} / Cu^{2+} \,\|\, Fe^{3+}, Fe^{2+} / Pt_{(s)}}$

Assinale a afirmativa falsa.

A.A reacção de redução que ocorre na pilha é:

\mathrm{Cu^{2+} + 2\,e^- \rightarrow Cu_{(s)}}

B.O eléctrodo de cobre é o ânodo

C.A semi-reacção que ocorre no cátodo é

\mathrm{Fe^{3+} + e^- \rightarrow Fe^{2+}}

D.A reacção total da pilha é:

\mathrm{2\,Fe^{3+} + Cu \rightarrow 2\,Fe^{2+} + Cu^{2+}}

E.Os electrões migram do eléctrodo de cobre para o eléctrodo de platina

62.

Observe a reacção:

$\mathrm{SnCl_2 + 2\,HCl + H_2O_2 \rightarrow SnCl_4 + 2\,H_2O}$

A partir dela, podemos afirmar correctamente que:

A.o Sn e o Cl sofrem oxidação

B.o Sn sofre oxidação, e o O, redução

C.o Sn sofre oxidação, e HCl, redução

D.a

\mathrm{H_2O_2}

sofre redução, e o Cl, oxidação

E.a

\mathrm{H_2O_2}

sofre oxidação, e o Sn, redução

63.

Nas pilhas electroquímicas obtém-se corrente eléctrica devido à reacção de oxidorredução. Podemos afirmar que:

A.no cátodo, ocorre sempre a semirreacção de oxidação

B.no cátodo, ocorre sempre a semirreacção de redução

C.no ânodo, ocorre sempre a semirreacção de redução

D.no ânodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente

E.no cátodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente

64.

Os números de oxidação do crômio e do manganês nos compostos $\mathrm{CaCrO_4}$ e $\mathrm{K_2MnO_4}$ são respectivamente:

+2

+2

-2

-2

+6

+7

+6

+6

-6

-6

65.

Uma célula galvânica é constituída de 2 eléctrodos:

1° eléctrodo: 1 lâmina de ferro metálico submersa numa solução de $\mathrm{FeSO_4}$ 1M.
2° eléctrodo: 1 lâmina de prata metálica submersa numa solução de $\mathrm{AgNO_3}$ 1M.

Sabendo-se que os potenciais normais de redução desses dois elementos são:

$\mathrm{Fe^{+2} + 2e^- \rightarrow Fe}$ $\qquad E^0 = -0{,}44$ V
$\mathrm{Ag^+ + 1e^- \rightarrow Ag}$ $\qquad E^0 = +0{,}80$ V

o potencial dessa célula, quando os dois eléctrodos são ligados entre si internamente por uma ponte salina e externamente por um fio de platina, será:

+0{,}36

-0{,}36

-1{,}24

-1{,}36

+1{,}24

66.

O hidrocarboneto que apresenta a menor quantidade de átomos de H por molécula é:

A.metano

B.etano

C.eteno

D.etino

E.propino

67.

Considere as afirmações seguintes sobre hidrocarbonetos.

I) Hidrocarbonetos são compostos orgânicos constituídos somente de carbono e hidrogénio.
II) São chamados de alcenos somente os hidrocarbonetos insaturados de cadeia linear.
III) Cicloálcanos são hidrocarbonetos alifáticos cíclicos saturados de fórmula geral $\mathrm{C_nH_{2n}}$ .
IV) São hidrocarbonetos aromáticos: bromobenzeno, p-nitrotolueno, Ciclohexano e naftaleno.

São correctas as afirmações:

A.I e III, apenas

B.I, III e IV, apenas

C.II e III, apenas

D.III e IV, apenas

E.I, II e IV, apenas

68.

Nos hidrocarbonetos de cadeia ramificada e só com ligações simples, a cadeia principal é a cadeia:

A.com menos radicais

B.mais longa e menos ramificada

C.com menos carbonos

D.mais longa e mais ramificada

E.mais curta e menos ramificada

69.

Observe a fórmula:

As quantidades totais de átomos de carbono primário, secundário, terciário e quaternário são, respectivamente:

A.7, 1, 1 e 2

B.7, 2, 1 e 2

C.7, 1, 0 e 1

D.7, 1, 1 e 1

E.7,1,1 e 0

70.

O resveratrol e a quercetina são duas substâncias presentes no vinho e na uva, bem como em outros vegetais superiores e estão relacionados à incidência reduzida de doenças cardiovasculares e de câncer.

Na base das estruturas do resveratrol e da quercetina, é correcto afirmar:

A.Apenas a quercetina apresenta isomeria cis-trans

B.Apenas o resveratrol é um composto fenólico

C.Apenas a quercetina apresenta o grupo éter

D.Ambos apresentam o grupo cetona

E.Apenas a quercetina apresenta o grupo éster

71.

Considerando o composto com a fórmula estrutural abaixo.

Ele apresenta os seguintes grupos funcionais:

A.amina, cetona, fenol, amida e éter

B.amida, cetona, álcool, éster e éter

C.amida, amina, éster, fenol e álcool

D.amina, éster, álcool e amida

E.amida, álcool, éter, cetona e fenol

72.

A reacção entre o benzeno e o bromo em presença dum ácido de Lewis é uma reacção de:

A.Adição

B.Eliminação

C.Substituição

D.Oxidação

E.redução

73.

Uma cadeia carbónica alifática, homogénea, saturada, apresenta, um átomo de carbono secundário, um átomo de carbono terciário e dois átomos de carbono quaternário. O menor número de átomos de carbono que o composto pode possuir é:

A.11

B.10

C.12

D.13

E.9

74.

Observe a estrutura representada abaixo:

Segundo a IUPAC, o nome correcto do hidrocarboneto é:

A.2,5-dietil-4-propil-2-octeno

B.2-etil-4,5-dipropil-2-hepteno

C.4-etil-7-metil-5-propil-6-noneno

D.6-etil-3-metil-5-propil-3-noneno

E.5-etil-2-metil-4-propil-2-octeno

75.

Assinale a opção correcta. A desidratação do 1- butanol leva ao:

A.butanal

B.2-metilpropeno

C.2-buteno

D.1-buteno

E.Ácido butanóico

76.

$\mathrm{H_2C{=}CH{-}CH_3 + H_2O \xrightarrow{H_2SO_4}}$

O produto principal desta reacção é:

A.um álcool primário

B.um álcool secundário

C.um aldeído

D.um ácido carboxílico

E.uma cetona

77.

O esquema abaixo mostra que, a partir do etanol, pode-se preparar vários compostos orgânicos, como, por exemplo, o etanoato de etilo, o eteno, o etanal e o ácido etanóico, através dos processos I, II, III e IV, respectivamente.

Assinale a afirmativa correcta:

A.Os processos III e IV representam reacções de oxidação

B.O etanol e o etanal são isómeros de função

C.O eteno possui dois isómeros geométricos

D.O processo II envolve uma reacção de esterificação

E.O processo I envolve uma reacção de eliminação

78.

O ácido acetilsalicílico (figura abaixo), mais conhecido como aspirina, é uma das substâncias de propriedades analgésicas e bastante consumida no mundo. Assinale a alternativa que contém os grupos funcionais presentes na molécula da aspirina e a faixa de pH característico de uma solução aquosa dessa substância a 25°C.

A.Ácido carboxílico, éster,

\mathrm{pH} < 7

B.Cetona, éter,

\mathrm{pH} = 7

C.Aldeído, ácido carboxílico,

\mathrm{pH} > 7

D.Amina, amida,

\mathrm{pH} = 7

E.Éster, éter,

\mathrm{pH} < 7

79.

Na fabricação de tecidos de algodão, a adição de compostos do tipo N-haloamina confere a eles propriedades biocidas, matando até bactérias que produzem mau cheiro. O grande responsável por tal efeito é o cloro presente nesses compostos.

A cadeia carbónica da N-haloamina aqui representada pode ser classificada como:

A.homogénea, saturada, normal

B.heterogénea, insaturada, normal

C.heterogénea, saturada, ramificada

D.homogénea, insaturada, ramificada

E.Heterogénea, insaturada, ramificada

80.

A fórmula do 2-hidroxi-4-metóxibenzofenona (agente protector solar) está representada a seguir:

Sobre esta substância é correcto afirmar que:

A.apresenta fórmula molecular

\mathrm{C_{10}H_{14}O_3}

e é um hidrocarboneto aromático

B.apresenta fórmula molecular

\mathrm{C_{10}H_{14}O_5}

e função mista: álcool, éter e cetona

C.apresenta fórmula molecular

\mathrm{C_{14}H_{12}O_5}

e carácter básico pronunciado pela presença do grupo -OH

D.apresenta fórmula molecular

\mathrm{C_{14}H_{12}O_3}

e é um composto aromático de função mista: cetona, fenol e éter

E.apresenta fórmula molecular

\mathrm{C_{14}H_{16}O_3}

é totalmente apolar e insolúvel em água.

Respostas

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As soluções passo a passo de cada questão estão em admitela.com/exames/uem/quimica-2024/

Solução da questão 41

Resposta

E.I e III

Resolução

I é verdadeira: com mais temperatura há mais choques, e mais energéticos. III é verdadeira: só os choques com orientação apropriada são efectivos.

II é falsa: a velocidade depende, em geral, da concentração dos reagentes. IV é falsa: mais superfície de contacto dá mais choques e uma reacção mais rápida.

Resposta: E

Erro comum. Pensar que um sólido em pedaços grandes reage mais depressa; é o pó, com mais superfície, que reage mais rápido.

Solução da questão 42

Resposta

V_2 = 12V_1

Resolução

Tomando a reacção como elementar:

v = k[\mathrm{H_2}]^2[\mathrm{O_2}]

, logo

V_1 = k\,x^2y

Com

[\mathrm{H_2}] = 2x

[\mathrm{O_2}] = 3y

V_2 = k(2x)^2(3y) = 12\,k\,x^2y = 12V_1

Resposta: A

Erro comum. Esquecer o expoente 2 do $\mathrm{H_2}$ e multiplicar só $2 \times 3 = 6$ (E).

Solução da questão 43

Resposta

2{,}3\ \mathrm{mol.L^{-1}.h^{-1}}

Resolução

Nas três primeiras horas, a concentração de

\mathrm{NH_3}

passa de 8 para 1 mol/L:

\Delta[\mathrm{NH_3}] = 7

mol/L.

v_m = \dfrac{8 - 1}{3 - 0} \approx 2{,}3\ \mathrm{mol.L^{-1}.h^{-1}}

Resposta: E

Erro comum. Dividir por 4, o número de leituras da tabela, em vez das 3 horas que passaram.

Solução da questão 44

Resposta

D.Quando se aumenta a temperatura do sistema

Resolução

K_c

só muda com a temperatura: concentrações e pressão deslocam o equilíbrio, mas não alteram

K_c

(A, B e C falsas).

Com

\Delta H < 0

a reacção directa é exotérmica; aquecer favorece a inversa e

K_c

diminui.

Resposta: D

Erro comum. Confundir deslocar o equilíbrio com mudar a constante: só a temperatura muda $K_c$ .

Solução da questão 45

Resposta

D.se processa em meio homogéneo

Resolução

Os três participantes (

\mathrm{H_2}

\mathrm{Br_2}

e HBr) são gases, na mesma fase: o equilíbrio é homogéneo.

Num equilíbrio homogéneo entram todos em

K_c

; ficariam de fora sólidos ou líquidos puros, que aqui não existem.

Resposta: D

Erro comum. Escolher B ou C: ser diatómica ou covalente não decide quem entra na expressão de $K_c$ .

Solução da questão 46

Resposta

E.quanto maior for o valor de

K_c

, maior será a concentração dos produtos

Resolução

K_c

tem os produtos no numerador: quanto maior

K_c

, mais produtos há no equilíbrio (E certa, A falsa).

K_c

muda com a temperatura (B falsa) e não depende das quantidades iniciais (D falsa). Velocidades iguais querem dizer equilíbrio, não

K_c = 0

(C falsa).

Resposta: E

Erro comum. Achar que velocidades iguais dão $K_c = 0$ ; querem dizer apenas que se atingiu o equilíbrio.

Solução da questão 47

Resposta

1{,}6 \times 10^{4}

Resolução

K_p = \dfrac{(P_{\mathrm{NH_3}})^2}{(P_{\mathrm{H_2}})^3 \cdot P_{\mathrm{N_2}}}

K_p = \dfrac{(4 \times 10^{-3})^2}{(10^{-2})^3 \cdot 10^{-3}} = \dfrac{1{,}6 \times 10^{-5}}{10^{-9}} = 1{,}6 \times 10^{4}

Resposta: B

Erro comum. Esquecer os expoentes (2 no $\mathrm{NH_3}$ e 3 no $\mathrm{H_2}$ ) ou trocar o numerador com o denominador.

Solução da questão 48

Resposta

B.uma base forte

Resolução

Uma base forte dá

\mathrm{OH^-}

, que consome o

\mathrm{H_3O^+}

\mathrm{H_3O^+ + OH^- \rightarrow 2H_2O}

Com menos

\mathrm{H_3O^+}

, o equilíbrio desloca-se para a direita e forma-se mais

\mathrm{CN^-}

Resposta: B

Erro comum. Escolher o ácido forte: juntar $\mathrm{H_3O^+}$ desloca o equilíbrio para a esquerda e baixa o $\mathrm{CN^-}$ .

Solução da questão 49

Resposta

D.4,0

Resolução

Passar de 20 mL a 200 mL divide a concentração por 10:

[\mathrm{H^+}] = \dfrac{10^{-3} \cdot 20}{200} = 10^{-4}

mol/L.

\mathrm{pH} = -\log 10^{-4} = 4{,}0

Resposta: D

Erro comum. Ficar com o pH do sumo puro (3,0); a diluição dez vezes sobe o pH uma unidade.

Solução da questão 50

Resposta

A.0

Resolução

HCl 100 % ionizado:

[\mathrm{H^+}] = 1{,}0

mol/L.

\mathrm{pH} = -\log 1{,}0 = 0

Resposta: A

Erro comum. Achar que o pH não pode ser 0; uma solução 1 mol/L de ácido forte tem pH 0.

Solução da questão 51

Resposta

D.A solução resultante será ácida e terá pH igual a 1

Resolução

n(\mathrm{HCl}) = 0{,}20 \times 1{,}0 = 0{,}20

mol;

n(\mathrm{NaOH}) = \dfrac{4{,}0}{40} = 0{,}10

mol.

Reagem 1 : 1 e sobram 0,10 mol de HCl em 1,0 L:

[\mathrm{H^+}] = 0{,}10

mol/L, a solução é ácida.

\mathrm{pH} = -\log 0{,}10 = 1

Resposta: D

Erro comum. Achar que a mistura fica neutra (A) só porque houve neutralização; metade do ácido ficou por neutralizar.

Solução da questão 52

Resposta

E.11

Resolução

n = \dfrac{1{,}15}{46} = 0{,}025

mol em 0,500 L:

c = 0{,}050

mol/L.

[\mathrm{H^+}] = \alpha \cdot c = 0{,}02 \times 0{,}050 = 1{,}0 \times 10^{-3}

mol/L, logo pH = 3.

\mathrm{pOH} = 14 - 3 = 11

Resposta: E

Erro comum. Parar no pH (3, alternativa B) quando a pergunta pede o pOH.

Solução da questão 53

Resposta

C.coca-cola e café preparado

Resolução

Tem carácter ácido o líquido com

[\mathrm{H^+}] > [\mathrm{OH^-}]

Só a coca-cola (

10^{-3} > 10^{-11}

) e o café (

10^{-5} > 10^{-9}

) o cumprem. Leite e lágrima são neutros; a água do mar e a de lavandaria são básicas.

Resposta: C

Erro comum. Escolher E: a coca-cola é ácida, mas o café preparado também é.

Solução da questão 54

Resposta

C.Sumo de limão ou vinagre.

Resolução

As aminas são bases: neutralizam-se com materiais ácidos, de

[\mathrm{H^+}] > 10^{-7}

mol/L.

Os mais ácidos são o sumo de limão (

10^{-2}

) e o vinagre (

10^{-3}

). Sabão e barrilha (

10^{-12}

) são básicos e o álcool (

10^{-8}

) é quase neutro.

Resposta: C

Erro comum. Pensar no sabão como produto de limpeza; é básico e não neutraliza as aminas.

Solução da questão 55

Resposta

4 \cdot 10^{-15}

Resolução

\mathrm{BaF_2 \rightleftharpoons Ba^{2+} + 2F^-}

: com

[\mathrm{Ba^{2+}}] = 10^{-5}

, fica

[\mathrm{F^-}] = 2 \times 10^{-5}

mol/L.

K_{ps} = [\mathrm{Ba^{2+}}][\mathrm{F^-}]^2 = 10^{-5} \cdot (2 \times 10^{-5})^2 = 4 \times 10^{-15}

Resposta: B

Erro comum. Esquecer que há dois $\mathrm{F^-}$ por cada $\mathrm{Ba^{2+}}$ , ou o expoente 2 do $\mathrm{F^-}$ .

Solução da questão 56

Resposta

\mathrm{HClO_4 > HF > CH_3COOH > HCN}

Resolução

Na mesma concentração, quanto maior o

K_a

, mais o ácido se ioniza.

39{,}8 > 6{,}3 \times 10^{-4} > 1{,}8 \times 10^{-5} > 6{,}1 \times 10^{-10}

\mathrm{HClO_4 > HF > CH_3COOH > HCN}

Resposta: E

Erro comum. Comparar só os números à frente (6,3 e 1,8) sem olhar para os expoentes e trocar o HF com o $\mathrm{CH_3COOH}$ (B).

Solução da questão 57

Resposta

E.Somente III

Resolução

I é uma esterificação e II forma um éter: os números de oxidação do C não mudam.

Em III, o carbono do

\mathrm{CH_2OH}

(

-1

) passa a

\mathrm{COOH}

(

+3

): o etanol é oxidado pelo

\mathrm{CrO_3}

Resposta: E

Erro comum. Tomar o $\mathrm{H_2SO_4}$ como oxidante em II; ali actua só como catalisador da desidratação.

Solução da questão 58

Resposta

\mathrm{PCl_5 \longrightarrow PCl_3 + Cl_2}

Resolução

Numa oxidação-redução há elementos que mudam de número de oxidação.

Em D, o P passa de

+5

(

\mathrm{PCl_5}

) a

+3

(

\mathrm{PCl_3}

) e parte do Cl passa de

-1

0

(

\mathrm{Cl_2}

A, B e C são precipitação, neutralização e dupla troca; em E o N tem

+4

dos dois lados.

Resposta: D

Erro comum. Escolher E por a fórmula mudar; no $\mathrm{N_2O_4}$ o azoto continua com $+4$ .

Solução da questão 59

Resposta

A.O nitrato actua como agente oxidante

Resolução

O N passa de

+5

(

\mathrm{NO_3^-}

) a

+2

(NO): reduz-se, logo o nitrato é o agente oxidante.

O Au passa de

0

+3

e é o redutor; Cl, H e O ficam com

-1

+1

-2

. B falha porque o N acaba em

+2

, não em

-3

Resposta: A

Erro comum. Confundir o agente oxidante (a espécie que se reduz) com a espécie que se oxida.

Solução da questão 60

Resposta

A.o

\mathrm{Ni^\circ}

oxida e o

\mathrm{Cu^{2+}}

reduz

Resolução

O níquel cede electrões:

\mathrm{Ni^\circ \rightarrow Ni^{2+} + 2e^-}

(ânodo). O

\mathrm{Cu^{2+}}

recebe-os:

\mathrm{Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu^\circ}

(cátodo).

A solução de

\mathrm{Ni^{2+}}

fica mais concentrada e a de

\mathrm{Cu^{2+}}

menos (D e E falsas); o cátodo é o eléctrodo de cobre (C falsa).

Resposta: A

Erro comum. Ler a notação como está e trocar os eléctrodos; quem se oxida é o níquel metálico.

Solução da questão 61

Resposta

A.A reacção de redução que ocorre na pilha é:

\mathrm{Cu^{2+} + 2\,e^- \rightarrow Cu_{(s)}}

Resolução

O cobre está à esquerda: é o ânodo e oxida-se,

\mathrm{Cu \rightarrow Cu^{2+} + 2e^-}

(B certa).

No cátodo de platina,

\mathrm{Fe^{3+} + e^- \rightarrow Fe^{2+}}

(C certa); somando, obtém-se D; os electrões vão do cobre para a platina (E certa).

A é falsa: nesta pilha o cobre oxida-se, não se reduz.

Resposta: A

Erro comum. Procurar a afirmativa verdadeira; a questão pede a falsa.

Solução da questão 62

Resposta

B.o Sn sofre oxidação, e o O, redução

Resolução

Sn:

+2

\mathrm{SnCl_2}

+4

\mathrm{SnCl_4}

: oxida-se.

-1

\mathrm{H_2O_2}

-2

\mathrm{H_2O}

: reduz-se. Cl e H não mudam (

-1

+1

Resposta: B

Erro comum. Dar ao O da água oxigenada o número $-2$ de costume; nos peróxidos é $-1$ .

Solução da questão 63

Resposta

B.no cátodo, ocorre sempre a semirreacção de redução

Resolução

Numa pilha, a redução dá-se no cátodo e a oxidação no ânodo.

Cada semirreacção acontece num eléctrodo diferente, por isso D e E são falsas.

Resposta: B

Erro comum. Trocar cátodo e ânodo; ajuda lembrar que «ânodo» e «oxidação» começam ambos por vogal.

Solução da questão 64

Resposta

+6

+6

Resolução

\mathrm{CaCrO_4}

+2 + x + 4(-2) = 0 \Rightarrow x = +6

\mathrm{K_2MnO_4}

2(+1) + y + 4(-2) = 0 \Rightarrow y = +6

Resposta: D

Erro comum. Dar $+7$ ao manganês, como no permanganato $\mathrm{KMnO_4}$ ; no manganato $\mathrm{K_2MnO_4}$ é $+6$ .

Solução da questão 65

Resposta

+1{,}24

Resolução

A prata tem o maior potencial de redução: é o cátodo. O ferro é o ânodo.

\Delta E^0 = E^0_{\text{cátodo}} - E^0_{\text{ânodo}} = 0{,}80 - (-0{,}44) = +1{,}24

Resposta: E

Erro comum. Fazer $0{,}80 - 0{,}44 = 0{,}36$ V (A), esquecendo que o potencial do ferro é negativo.

Solução da questão 66

Resposta

D.etino

Resolução

Metano

\mathrm{CH_4}

(4 H), etano

\mathrm{C_2H_6}

(6), eteno

\mathrm{C_2H_4}

(4), etino

\mathrm{C_2H_2}

(2), propino

\mathrm{C_3H_4}

(4).

O etino, com a ligação tripla, tem só dois H.

Resposta: D

Erro comum. Escolher o metano por ser o hidrocarboneto mais pequeno; tem 4 H, mais do que o etino.

Solução da questão 67

Resposta

A.I e III, apenas

Resolução

I é verdadeira. III é verdadeira: os cicloalcanos são cíclicos, saturados e de fórmula

\mathrm{C_nH_{2n}}

II é falsa: há alcenos de cadeia ramificada. IV é falsa: o bromobenzeno e o p-nitrotolueno não são hidrocarbonetos e o ciclo-hexano não é aromático.

Resposta: A

Erro comum. Aceitar IV por todos terem anéis; o bromobenzeno tem Br e o p-nitrotolueno tem N e O.

Solução da questão 68

Resposta

D.mais longa e mais ramificada

Resolução

A cadeia principal é a sequência mais longa de carbonos.

Se houver duas igualmente longas, escolhe-se a que tem mais ramificações.

Resposta: D

Erro comum. Escolher «menos ramificada» (B); em caso de empate, a regra manda escolher a mais ramificada.

Solução da questão 69

Resposta

B.7, 2, 1 e 2

Na figura

Toca numa parte da figura para ver o nome.

Resolução

Primários (ligados a um só carbono): os dois

\mathrm{CH_3}

das pontas e os cinco

\mathrm{CH_3}

dos ramos, 7 ao todo.

Secundários: os dois

\mathrm{CH_2}

, 2. Terciário: o CH com um ramo, 1. Quaternários: os dois carbonos com dois

\mathrm{CH_3}

, 2.

Resposta: B

Erro comum. Contar só um carbono secundário; há dois $\mathrm{CH_2}$ na cadeia.

Solução da questão 70

Resposta

C.Apenas a quercetina apresenta o grupo éter

Na figura

Toca numa parte da figura para ver o nome.

Resolução

Os dois têm OH ligados a anéis benzénicos: ambos são fenóis (B falsa). Só o resveratrol tem uma C=C com um H e um anel em cada carbono, com isomeria cis-trans (A falsa).

Na quercetina, o O do anel central está entre dois carbonos: é um éter. O resveratrol não tem éter.

Só a quercetina tem C=O (cetona), e não há éster: o carbono do C=O não está ligado a outro O (D e E falsas).

Resposta: C

Erro comum. Ver o O do anel perto do C=O e chamar-lhe éster; os dois estão ligados a carbonos diferentes.

Solução da questão 71

Resposta

C.amida, amina, éster, fenol e álcool

Na figura

Toca numa parte da figura para ver o nome.

Resolução

\mathrm{-COOCH_3}

: éster. HO ligado ao anel: fenol.

\mathrm{HOH_2C-}

: álcool.

\mathrm{-CH_2NHCH_3}

: amina.

\mathrm{-CO-N(CH_3)_2}

: amida.

Não há cetona nem éter à parte: o C=O e o O do

\mathrm{-COOCH_3}

formam juntos o éster. D esquece o fenol.

Resposta: C

Erro comum. Separar o éster em «cetona + éter» (A, B e E).

Solução da questão 72

Resposta

C.Substituição

Resolução

Com um ácido de Lewis (por exemplo

\mathrm{FeBr_3}

), o bromo troca de lugar com um H do anel:

\mathrm{C_6H_6 + Br_2 \rightarrow C_6H_5Br + HBr}

O anel aromático mantém-se: é uma substituição electrofílica.

Resposta: C

Erro comum. Pensar em adição, como nos alcenos; o benzeno substitui para conservar o anel aromático.

Solução da questão 73

Resposta

A.11

Resolução

Numa cadeia aberta e saturada com

n

carbonos há

n - 1

ligações C–C; somando as ligações C–C de cada carbono, obtém-se

2(n - 1)

Com

p

carbonos primários,

n = p + 4

p \cdot 1 + 1 \cdot 2 + 1 \cdot 3 + 2 \cdot 4 = 2(p + 3)

, logo

p = 7

Total:

7 + 1 + 1 + 2 = 11

carbonos, por exemplo

\mathrm{(CH_3)_3C-CH_2-CH(CH_3)-C(CH_3)_3}

Resposta: A

Erro comum. Esquecer que cada quaternário e o terciário precisam de vizinhos: obrigam a 7 carbonos primários.

Solução da questão 74

Resposta

D.6-etil-3-metil-5-propil-3-noneno

Na figura

Toca numa parte da figura para ver o nome.

Resolução

A cadeia mais longa com a ligação dupla tem 9 carbonos: começa no

\mathrm{CH_3}

do ramo de baixo, à esquerda, e acaba no

\mathrm{CH_3}

do ramo de cima: noneno.

Numera-se pelo lado que dá à dupla o número mais baixo: dupla em 3, metilo em 3, propilo em 5 e etilo em 6.

Por ordem alfabética dos ramos: 6-etil-3-metil-5-propil-3-noneno.

Resposta: D

Erro comum. Ficar com uma cadeia de 8 carbonos (A ou E) ou numerar pelo lado errado (C).

Solução da questão 75

Resposta

D.1-buteno

Resolução

A desidratação intramolecular tira o OH do carbono 1 e um H do carbono vizinho, o carbono 2.

\mathrm{CH_3CH_2CH_2CH_2OH \rightarrow CH_3CH_2CH{=}CH_2 + H_2O}

: forma-se o 1-buteno.

Resposta: D

Erro comum. Escolher o butanal ou o ácido butanóico; esses vêm da oxidação do álcool, não da desidratação.

Solução da questão 76

Resposta

B.um álcool secundário

Resolução

A água junta-se à dupla pela regra de Markovnikov: o H vai para o carbono com mais H (o

\mathrm{CH_2}

) e o OH para o carbono do meio.

\mathrm{H_2C{=}CH{-}CH_3 + H_2O \rightarrow CH_3{-}CH(OH){-}CH_3}

(2-propanol).

O OH fica num carbono ligado a dois carbonos: álcool secundário.

Resposta: B

Erro comum. Pôr o OH no carbono da ponta e obter o 1-propanol, um álcool primário (A).

Solução da questão 77

Resposta

A.Os processos III e IV representam reacções de oxidação

Na figura

Toca numa parte da figura para ver o nome.

Resolução

III (etanol → etanal) e IV (etanal → ácido etanóico) sobem o número de oxidação do carbono: são oxidações.

I é uma esterificação e II uma desidratação (eliminação): D e E trocam os nomes. Etanol (

\mathrm{C_2H_6O}

) e etanal (

\mathrm{C_2H_4O}

) têm fórmulas diferentes (B falsa) e o eteno não tem isómeros geométricos (C falsa).

Resposta: A

Erro comum. Trocar os processos I e II: o I junta o etanol ao ácido (esterificação); o II tira água ao etanol (eliminação).

Solução da questão 78

Resposta

A.Ácido carboxílico, éster,

\mathrm{pH} < 7

Na figura

Toca numa parte da figura para ver o nome.

Resolução

\mathrm{-COOH}

ligado ao anel: ácido carboxílico.

\mathrm{-O-CO-CH_3}

ligado ao anel: éster.

O grupo carboxilo liberta

\mathrm{H^+}

na água: a solução é ácida,

\mathrm{pH} < 7

Resposta: A

Erro comum. Ver o O entre o anel e o C=O como éter (E); com o C=O ao lado, é um éster.

Solução da questão 79

Resposta

C.heterogénea, saturada, ramificada

Na figura

Toca numa parte da figura para ver o nome.

Resolução

Há átomos de azoto entre carbonos do anel: cadeia heterogénea.

Entre os átomos da cadeia só há ligações simples; a dupla C=O é com o oxigénio, fora da cadeia: saturada.

Os quatro

\mathrm{CH_3}

presos ao anel são ramificações: ramificada.

Resposta: C

Erro comum. Contar a dupla C=O como insaturação; só uma dupla ou tripla entre átomos da cadeia a torna insaturada.

Solução da questão 80

Resposta

D.apresenta fórmula molecular

\mathrm{C_{14}H_{12}O_3}

e é um composto aromático de função mista: cetona, fenol e éter

Na figura

Toca numa parte da figura para ver o nome.

Resolução

6 + 1 + 6

dos anéis e do C=O, mais 1 do

\mathrm{OCH_3}

= 14. H:

5 + 3

nos anéis, 1 do OH e 3 do

\mathrm{CH_3}

= 12. O: 3.

Fórmula

\mathrm{C_{14}H_{12}O_3}

. C=O entre dois carbonos: cetona; OH no anel: fenol; O entre o anel e o

\mathrm{CH_3}

: éter.

Resposta: D

Erro comum. Chamar álcool ao OH (B); ligado directamente ao anel aromático, é um fenol.