Química II 2021

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Universidade Eduardo Mondlane

Direcção Pedagógica

Departamento de Admissão à Universidade (DAU)

Exame de admissão de Química II₂ – 2021

Preencha as suas respostas na FOLHA DE RESPOSTAS que lhe foi fornecida no início desta prova. Não será aceite qualquer outra folha adicional, incluindo este enunciado.
Na FOLHA DE RESPOSTAS, assinale a letra que corresponde à alternativa escolhida pintando completamente o interior do círculo por cima da letra. Por exemplo, pinte assim ●.
A máquina de leitura óptica anula todas as questões com mais de uma resposta e/ou com borrões. Para evitar isto, preencha primeiro à lápis HB, e só depois, quando tiver certeza das respostas, à esferográfica (de cor azul ou preta).

A aspirina tem uma densidade de 2,00 g/cm³. Qual é o volume (em centímetros cúbicos) de um comprimido de 100 mg?

A.200 cm³

B.100 cm³

C.50 cm³

D.0,02 cm³

E.0,05 cm³

A digitalina é um fármaco usado na reanimação de doentes cardíacos. Este fármaco deve ser administrado com muito cuidado pois, mesmo em pequenas overdoses, pode ser fatal. A administração deste fármaco é feita à base de mg/kg de massa corporal. Assim uma criança e um adulto, apesar de diferirem grandemente no peso, recebem a mesma dose por kg do corpo. Para uma dosagem de 20 µg/kg de peso corporal, quantos mg de digitalina devem ser ministrados para um indivíduo de peso médio de 60 kg?

A.1,2 mg

B.1200 mg

C.12 mg

D.0,003 mg

E.3 mg

Um dos principais ingredientes dos palitos de fósforo é o clorato de potássio ( $\mathrm{KClO_3}$ ). Esta substância pode ser usada como fonte de oxigénio para muitas reacções de combustão e reage violentamente com o açúcar da cana ( $\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11}}$ ), para dar cloreto de potássio, dióxido de carbono e água, de acordo com a reacção:

$\mathrm{KClO_3 + C_{12}H_{22}O_{11} \rightarrow KCl + CO_2 + H_2O}$

Os coeficientes estequiométricos para a reacção acertada são respectivamente:

A.1-1-1-12-11

B.1-1-1-12-12

C.1-1-1-12-2

D.8-2-8-24-22

E.8-1-8-12-11

PASSE PARA A PERGUNTA SEGUINTE

Considere uma reacção em uma etapa entre dois reagentes gasosos. O número de colisões por segundo será aumentado por:

(a) adição de mais reagentes a volume constante; (b) aumento do volume; (c) adição de um gás inerte; (d) aumento da temperatura.

A.(a) e (c)

B.(a) e (b)

C.(a) e (d)

D.(b) e (c)

E.(b) e (d)

Considere a reacção de combustão do metano, $\mathrm{CH_4}$ ,

$\mathrm{CH_4(g) + 2\,O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2\,H_2O(g)}$

Se o metano é queimado a uma velocidade de 0,16 mol.dm⁻³, a que velocidades são formados os produtos, $\mathrm{CO_2}$ e $\mathrm{H_2O}$ ?

d[\mathrm{CO_2}]/dt = 0{,}16

mol.dm⁻³;

d[\mathrm{H_2O}]/dt = 0{,}08

mol.dm⁻³

d[\mathrm{CO_2}]/dt = 0{,}16

mol.dm⁻³;

d[\mathrm{H_2O}]/dt = 0{,}16

mol.dm⁻³

d[\mathrm{CO_2}]/dt = 0{,}16

mol.dm⁻³;

d[\mathrm{H_2O}]/dt = 0{,}32

mol.dm⁻³

d[\mathrm{CO_2}]/dt = 0{,}08

mol.dm⁻³;

d[\mathrm{H_2O}]/dt = 0{,}08

mol.dm⁻³

d[\mathrm{CO_2}]/dt = 0{,}32

mol.dm⁻³;

d[\mathrm{H_2O}]/dt = 0{,}08

mol.dm⁻³

O sulfureto de hidrogénio ( $\mathrm{H_2S}$ ) é um poluente encontrado comummente em águas residuais industriais. Uma forma de remoção de $\mathrm{H_2S}$ consiste em tratar a água com cloro ( $\mathrm{Cl_2}$ ), de acordo com a reacção:

$\mathrm{H_2S(aq) + Cl_2(aq) \rightarrow S(s) + 2\,H^+(aq) + 2\,Cl^-(aq)}$

Se a reacção for de primeira ordem para cada um dos reagentes, a constante de velocidade para a reacção do consumo de $\mathrm{H_2S}$ a 25 °C for $4 \times 10^{-2}$ M⁻¹.s⁻¹ e se num dado instante a concentração de $\mathrm{H_2S}$ for $2 \times 10^{-3}$ M e de $\mathrm{Cl_2}$ for 0,03 M, a velocidade da reacção será:

8 \times 10^{-5}

M.s⁻¹

12 \times 10^{-4}

M.s⁻¹

2{,}4 \times 10^{-6}

M.s⁻¹

2{,}4 \times 10^{-5}

M.s⁻¹

1{,}2 \times 10^{-6}

M.s⁻¹

Considere a reacção:

$\mathrm{N_2O_4(g) \rightleftharpoons 2\,NO_2(g)} \qquad \Delta H^\circ = 60{,}0\ \mathrm{kJ}$

Para que lado se deslocará o equilíbrio se: (a) adicionar $\mathrm{N_2O_4}$ ; (b) adicionar $\mathrm{NO_2}$ ; (c) aumentar a pressão; (d) aumentar o volume; (e) diminuir a temperatura?

A.(a) direita (direcção dos produtos); (b) esquerda; (c) direita; (d) esquerda; (e) esquerda

B.(a) direita; (b) esquerda; (c) esquerda; (d) esquerda; (e) direita

C.(a) direita; (b) esquerda; (c) esquerda; (d) direita; (e) esquerda

D.(a) esquerda; (b) esquerda; (c) esquerda; (d) direita; (e) esquerda

E.(a) esquerda; (b) esquerda; (c) esquerda; (d) direita; (e) direita

Dadas as seguintes reacções de equilíbrio:

(a) $\mathrm{N_2(g) + 3\,H_2(g) \rightleftharpoons 2\,NH_3(g)}$ ;
(b) $\mathrm{2\,NOBr(g) + Cl_2(g) \rightleftharpoons 2\,NO(g) + 2\,BrCl(g)}$ ;
(c) $\mathrm{PbCl_2(s) \rightleftharpoons Pb^{2+}(aq) + 2\,Cl^-(aq)}$ ;
(d) $\mathrm{CaCO_3(s) \rightleftharpoons CaO(s) + CO_2(g)}$

As expressões das constantes de equilíbrio serão:

A.(a)

K_c = \dfrac{[\mathrm{NH_3}]^2}{[\mathrm{N_2}][\mathrm{H_2}]^3}

; (b)

K_c = \dfrac{[\mathrm{NO}]^2[\mathrm{BrCl}]^2}{[\mathrm{NOBr}]^2[\mathrm{Cl_2}]}

; (c)

K_c = \dfrac{[\mathrm{Pb^{2+}}][\mathrm{Cl^-}]^2}{[\mathrm{PbCl_2}]}

; (d)

K_c = [\mathrm{CaO}][\mathrm{CO_2}]

B.(a)

K_c = \dfrac{[\mathrm{NH_3}]^2}{[\mathrm{N_2}][\mathrm{H_2}]^3}

; (b)

K_c = \dfrac{[\mathrm{NO}]^2[\mathrm{BrCl}]^2}{[\mathrm{NOBr}]^2[\mathrm{Cl_2}]}

; (c)

K_c = [\mathrm{Pb^{2+}}][\mathrm{Cl^-}]^2

; (d)

K_c = [\mathrm{CO_2}]

C.(a)

K_c = \dfrac{[\mathrm{NH_3}]^2}{[\mathrm{N_2}]^2[\mathrm{H_2}]^3}

; (b)

K_c = \dfrac{[\mathrm{NO}]^2[\mathrm{BrCl}]^2}{[\mathrm{NOBr}]^2[\mathrm{Cl_2}]}

; (c)

K_c = [\mathrm{Pb^{2+}}][\mathrm{Cl^-}]^2

; (d)

K_c = [\mathrm{CaO}][\mathrm{CO_2}]

D.(a)

K_c = \dfrac{[\mathrm{NH_3}]^2}{[\mathrm{N_2}][\mathrm{H_2}]^3}

; (b)

K_c = \dfrac{[\mathrm{NO}]^2[\mathrm{BrCl}]^2}{[\mathrm{NOBr}]^2[\mathrm{Cl_2}]}

; (c)

K_c = [\mathrm{Pb^{2+}}][\mathrm{Cl^-}]^2

; (d)

K_c = [\mathrm{CaO}][\mathrm{CO_2}]^2

E.(a)

K_c = \dfrac{[\mathrm{NH_3}]^2}{[\mathrm{N_2}][\mathrm{H_2}]^3}

; (b)

K_c = \dfrac{[\mathrm{NO}]^2[\mathrm{BrCl}]^2}{[\mathrm{NOBr}]^2[\mathrm{Cl_2}]^2}

; (c)

K_c = [\mathrm{Pb^{2+}}][\mathrm{Cl^-}]^2

; (d)

K_c = [\mathrm{CO_2}]

10.

A 1000 K o valor de $K_p$ da reacção $\mathrm{2\,SO_3(g) \rightleftharpoons 2\,SO_2(g) + O_2(g)}$ é 0,338. Calcule o valor de $Q_p$ e diga em que direcção a reacção prosseguirá para o equilíbrio se inicialmente as pressões parciais forem: $P_{\mathrm{SO_3}} = 0{,}2$ atm; $P_{\mathrm{SO_2}} = 0{,}4$ atm; $P_{\mathrm{O_2}} = 2{,}0$ atm.

Q_p = 0{,}016

atm; direita (formação dos produtos)

Q_p = 0{,}16

atm; direita

Q_p = 4{,}00

atm; esquerda (formação do reagente)

Q_p = 8{,}00

atm; esquerda

Q_p = 4{,}00

atm; direita

11.

O $K_c$ da reacção $\mathrm{H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2\,HI(g)}$ é 4. Quais serão as concentrações no equilíbrio das três espécies ( $\mathrm{H_2}$ , $\mathrm{I_2}$ e HI), se as concentrações iniciais de $\mathrm{H_2}$ e $\mathrm{I_2}$ forem iguais a 1 mol/L e a de HI igual a zero?

[\mathrm{H_2}] = [\mathrm{I_2}] = [\mathrm{HI}] = 0{,}5

mol/L

[\mathrm{H_2}] = [\mathrm{I_2}] = 0{,}5

mol/L;

[\mathrm{HI}] = 0{,}25

mol/L

[\mathrm{H_2}] = [\mathrm{I_2}] = 0{,}5

mol/L;

[\mathrm{HI}] = 1{,}0

mol/L

[\mathrm{H_2}] = [\mathrm{I_2}] = 1{,}0

mol/L;

[\mathrm{HI}] = 0{,}25

mol/L

[\mathrm{H_2}] = [\mathrm{I_2}] = 1{,}0

mol/L;

[\mathrm{HI}] = 0{,}5

mol/L

12.

Dissolve-se 2 g de NaOH em água suficiente para formar 200 ml de solução. A molaridade da solução será: (Massas atómicas: Na – 23; O – 16; H – 1 g/mol)

A.2 M

B.0,01 M

C.0,05 M

D.0,25 M

E.0,5 M

13.

Suponha que a solução de NaOH 20% (em massa) tem a densidade de 1 g/ml. A molaridade desta solução será: (Massas atómicas: Na – 23; O – 16; H – 1 g/mol)

A.2 M

B.0,02 M

C.5 M

D.1 M

E.0,5 M

14.

A 150 ml de uma solução 0,2 M de HCl são adicionados 350 ml de água. A nova concentração da solução será:

A.0,3 M

B.0,1 M

C.0,03 M

D.0,6 M

E.0,06 M

15.

Tem-se uma solução com a concentração do ião hidroxilo ( $\mathrm{OH^-}$ ) 0,01 M. Pode-se dizer que a solução tem:

[\mathrm{H^+}] = 10^{-8}

M e pH = 8

[\mathrm{H^+}] = 0{,}01

M e pH = 2

[\mathrm{H^+}] = 10^{-12}

M e pH = 2

[\mathrm{H^+}] = 10^{-12}

M e pH = 12

[\mathrm{H^+}] = 0

M e pH = 2

16.

Dados os seguintes sais: NaCl, $\mathrm{KNO_3}$ , $\mathrm{NH_4NO_3}$ e NaCN. As soluções aquosas destes sais serão respectivamente:

A.Ácida – básica – neutra – neutra

B.Neutra – básica – ácida – neutra

C.Neutra – neutra – básica – básica

D.Neutra – neutra – ácida – básica

E.Neutra – neutra – básica – ácida

17.

O ácido acético, $\mathrm{CH_3COOH}$ , o ácido do vinagre, é usado como precursor de outros compostos químicos. Qual é o pH de uma solução 0,01 M deste ácido, sabendo que $K_a$ é $2 \times 10^{-5}$ . (Massas atómicas: O – 16; C – 12; H – 1 g/mol; log 1,41 = 0,15; log 4,47 = 0,65; $\sqrt{2} = 1{,}41$ ; $\sqrt{20} = 4{,}47$ )

A.3,35

B.2

C.5

D.1

E.0,3

18.

São misturados 250 ml de uma solução 0,2 M de HCl e 150 ml de outra 0,4 M de NaOH. Qual será a espécie predominante da solução e a concentração final?

[\mathrm{HCl}] = 0{,}2

[\mathrm{NaOH}] = 0{,}025

[\mathrm{NaOH}] = 0{,}2

D.Nenhuma

[\mathrm{HCl}] = 0{,}1

19.

Para os ácidos cloroso ( $\mathrm{HClO_2}$ , $K_a = 10^{-2}$ ), acético ( $\mathrm{CH_3COOH}$ , $K_a = 2 \times 10^{-5}$ ), nitroso ( $\mathrm{HNO_2}$ , $K_a = 5 \times 10^{-4}$ ), cianídrico (HCN, $K_a = 5 \times 10^{-10}$ ) e fenólico ( $\mathrm{C_6H_5OH}$ , $K_a = 10^{-10}$ ), as constantes de basicidade ( $K_b$ ) para as suas bases conjugadas serão, respectivamente:

10^{2}

;

5 \times 10^{4}

;

2 \times 10^{3}

;

2 \times 10^{9}

;

5 \times 10^{9}

10^{-5}

;

5 \times 10^{-3}

;

2 \times 10^{-4}

;

2 \times 10^{2}

;

5 \times 10^{2}

10^{-12}

;

5 \times 10^{-10}

;

2 \times 10^{-11}

;

2 \times 10^{-5}

;

10^{-4}

10^{-12}

;

2 \times 10^{-15}

;

5 \times 10^{-14}

;

5 \times 10^{-20}

;

10^{-20}

10^{-9}

;

2 \times 10^{-12}

;

5 \times 10^{-11}

;

5 \times 10^{-17}

;

10^{-17}

20.

A constante do produto de solubilidade ( $K_{ps}$ ) de um sal pouco solúvel com a fórmula $\mathrm{AB_2}$ é $2 \times 10^{-11}$ .

( $\sqrt{2} = 1{,}4$ ; $\sqrt[3]{2} = 1{,}2$ ; $\sqrt{5} = 2{,}2$ ; $\sqrt{0{,}5} = 0{,}7$ ; $\sqrt[3]{5} = 1{,}7$ ; $\sqrt[3]{0{,}5} = 0{,}8$ )

A solubilidade deste sal em mol/L, será:

1{,}1 \times 10^{-6}

mol/L

1{,}7 \times 10^{-4}

mol/L

1{,}2 \times 10^{-4}

mol/L

7 \times 10^{-5}

mol/L

8 \times 10^{-4}

mol/L

21.

Dadas as seguintes reacções:

i. $\mathrm{CaCO_3(s) \rightarrow CaO(s) + CO_2\uparrow}$
ii. $\mathrm{Ba^{2+}(aq) + CO_3^{2-}(aq) \rightarrow BaCO_3\downarrow}$
iii. $\mathrm{Na_2CO_3(aq) + HCl(aq) \rightarrow NaCl(aq) + H_2O(l) + CO_2\uparrow}$
iv. $\mathrm{HNO_3(aq) + H_2S(aq) \rightarrow NO\uparrow + S\downarrow + H_2O(l)}$

São reacções redox:

A.i e ii

B.i, ii e iii

C.iv

D.ii e iv

E.i e iv

22.

Das reacções seguintes:

(a) $\mathrm{2\,Na(s) + O_2(g) \rightarrow Na_2O(s)}$
(b) $\mathrm{Cd(s) + NiO_2(s) + 2\,H_2O(l) \rightarrow Cd(OH)_2(s) + Ni(OH)_2(s)}$
(c) $\mathrm{Cl_2(aq) + 2\,NaI(aq) \rightarrow I_2(aq) + 2\,NaCl(aq)}$
(d) $\mathrm{2\,H_2O(l) + Al(s) + MnO_4^-(aq) \rightarrow Al(OH)_4^-(aq) + MnO_2(s)}$

São oxidantes e redutores respectivamente os seguintes elementos:

A.São redutores – Na, Ni, Cl, Mn; são oxidantes – O, Cd, Na, Al

B.São redutores – Na, Cd, Cl, Al; são oxidantes – O, Ni, Na, Mn

C.São redutores – Na, Cd, I (

\mathrm{I^-}

), Al; são oxidantes – O, Ni, Cl, Mn

D.São redutores – Na, H, Cl, Al; são oxidantes – O, Cd, I,

\mathrm{H_2O}

E.São redutores – O, Ni, Cl, Mn; são oxidantes – Na, Cd, I, Al

23.

Os números de oxidação dos elementos nos compostos seguintes: (a) S em $\mathrm{H_2SO_4}$ ; (b) Cr em $\mathrm{K_2CrO_4}$ ; (c) Cl em $\mathrm{HClO_3}$ ; (d) S em $\mathrm{S_8}$ ; e (e) C em $\mathrm{H_2C_2O_4}$

Serão respectivamente:

A.+6; +6; +5; 0; +3

B.−6; +4; −1; +6; +4

C.+4; +7; +1; 0; +4

D.+6; +7; −1; +6; −4

E.+6; +4; −3; 0; −2

24.

Para a reacção redox seguinte:

$\mathrm{K_2Cr_2O_7(aq) + HCl(aq) \rightarrow KCl(aq) + CrCl_3(aq) + Cl_2(g) + H_2O(l)}$

Os coeficientes da equação de reacção química acertada serão respectivamente os seguintes:

A.2; 6; 2; 1; 3; 3

B.1; 8; 2; 2; 1; 4

C.1; 14; 2; 2; 3; 7

D.1; 12; 2; 2; 3; 6

E.2; 18; 4; 4; 1; 9

25.

Qual das frases abaixo é a melhor para completar a seguinte frase: “Um produto favorecido pela reacção redox tem…”

A.um

\Delta G^0

positivo e um

E^0

positivo

B.um

\Delta G^0

negativo e um

E^0

positivo

C.um

\Delta G^0

negativo e um

E^0

negativo

D.um

\Delta G^0

positivo e um

E^0

negativo

E.um

\Delta G^0

negativo e um

E^0

igual a zero

26.

Analise as seguintes afirmações:

i. A ponte salina numa célula electrolítica serve para manter o balanço de cargas. Sem a ponte salina a célula não funciona;
ii. Numa célula a reacção de redução ocorre no ânodo e a de oxidação no cátodo
iii. As espécies negativas são atraídas para ânodo e as positivas para o cátodo
iv. O ânodo é negativo e o cátodo positivo.

São verdadeiras as afirmações:

A.i e ii

B.i e iii

C.i e iv

D.ii

E.iv

27.

Dadas as seguintes afirmações:

i. O valor do potencial do eléctrodo, $E^0$ , para ( $\mathrm{2\,Li^+ + 2e^- \rightarrow 2\,Li}$ ) é o dobro que para ( $\mathrm{Li^+ + e^- \rightarrow Li}$ )
ii. A constante de equilíbrio de uma reacção redox pode ser calculada pela equação de Nernst
iii. A mudança das concentrações das espécies dissolvidas numa célula electroquímica não afecta o potencial da mesma
iv. As condições padrão numa célula electroquímica são a concentração de 1,0 M para as espécies dissolvidas e 1 bar de pressão para os gases.

São verdadeiras as afirmações:

A.i e ii

B.i e iii

C.i e iv

D.ii e iv

E.iii e iv

28.

Coloque em ordem crescente o poder oxidante dos seguintes iões:

$\begin{array}{ll} \mathrm{NO_3^-(aq) + 4\,H^+(aq) + 3e^- \rightarrow NO(g) + 2\,H_2O(l)} & E^\circ = +0{,}96\ \mathrm{V} \\ \mathrm{Ag^+(aq) + e^- \rightarrow Ag(s)} & E^\circ = +0{,}80\ \mathrm{V} \\ \mathrm{Pb^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow Pb(s)} & E^\circ = -0{,}13\ \mathrm{V} \\ \mathrm{MnO_2(s) + 4\,H^+(aq) + 2e^- \rightarrow Mn^{2+}(aq) + 2\,H_2O(l)} & E^\circ = +1{,}23\ \mathrm{V} \end{array}$

\mathrm{MnO_2 < Pb^{2+} < Ag^+ < NO_3^-}

\mathrm{Pb^{2+} < Ag^+ < NO_3^- < MnO_2}

\mathrm{MnO_2 < Ag^+ < Pb^{2+} < NO_3^-}

\mathrm{Pb^{2+} < Ag^+ < MnO_2 < NO_3^-}

\mathrm{Pb^{2+} < MnO_2 < Ag^+ < NO_3^-}

29.

Dados os seguintes potenciais-padrão de redução:

$\begin{array}{ll} \mathrm{MnO_2(s) + 4\,H^+(aq) + 2e^- \rightarrow Mn^{2+}(aq) + 2\,H_2O(l)} & E^\circ = +1{,}23\ \mathrm{V} \\ \mathrm{I_2(s) + 2e^- \rightarrow 2\,I^-(aq)} & E^\circ = +0{,}53\ \mathrm{V} \end{array}$

Considere a condição que se segue e indique a alternativa certa. Assumindo que todas as espécies estão nas suas condições-padrão, se o par for ligado numa célula electroquímica, podemos dizer que:

\mathrm{MnO_2}

será o cátodo e nele ocorrerá oxidação

\mathrm{I_2}

será o cátodo e nele ocorrerá oxidação

\mathrm{MnO_2}

será o ânodo e nele ocorrerá a oxidação

\mathrm{I_2}

será o ânodo e nele ocorrerá a oxidação

\mathrm{I_2}

será o cátodo e nele ocorrerá a redução

30.

Uma célula galvânica é composta dos seguintes eléctrodos:

$\begin{array}{ll} \mathrm{Ag^+(1{,}0\ M) + e^- \rightarrow Ag(s)} & E^\circ = +0{,}80\ \mathrm{V} \\ \mathrm{Mg^{2+}(1{,}0\ M) + 2e^- \rightarrow Mg(s)} & E^\circ = -2{,}37\ \mathrm{V} \end{array}$

A força electromotriz (f.e.m.) padrão da célula será:

A.+3,17 V

B.−3,17 V

C.3,94 V

D.−3,94 V

E.+1,57 V

31.

Calcule a massa, em gramas, de alumínio em 1 h de electrólise de $\mathrm{AlCl_3}$ numa corrente de 10 A. (F = 96 500 C/mol de e⁻; Massa atómica Al – 27 g/mol; 3,6/9,65 = 0,38; 1,27 × 2,7 = 3,42)

A.3,6 g

B.0,38 g

C.1,27 g

D.9,65 g

E.3,42 g

32.

As fórmulas (a) $\mathrm{C_6H_{12}}$ , (b) $\mathrm{C_4H_6}$ , (c) $\mathrm{C_5H_{12}}$ , (d) $\mathrm{C_7H_{14}}$ e (e) $\mathrm{C_3H_4}$ representam um:

A.(a) alceno ou cicloalcano; (b) alcino; (c) alcano; (d) alceno ou cicloalcano; (e) alcino

B.(a) alcino; (b) cicloalcano; (c) cicloalcano; (d) alceno; (e) cicloalcano

C.(a) alcano; (b) alceno; (c) alcano; (d) alcano; (e) alceno

D.(a) cicloalcano; (b) alceno; (c) alcano; (d) alcino; (e) alcino

E.(a) alcano ou cicloalcano; (b) alceno; (c) alcano; (d) alcano ou cicloalcano; (e) alceno

33.

Nas reacções de adição de alcenos, a adição de hidrogénio é feita no carbono mais hidrogenado. Esta regra é conhecida como:

A.Regra de Kharash

B.Regra de Saytzeff (Zaitsev)

C.Regra de Markovnikov

D.Regra de Pauli

E.Regra de Kirchhoff

34.

Nomeie o composto representado pela fórmula seguinte (escolha a alternativa correcta):

A.2-propil-3-metilpentano

B.2-butilpentano

C.3,4-dimetilheptano

D.3-etil-4-metilhexano

E.2-pentilbutano

35.

Na combustão completa de 20 moles de alceno são produzidos 60 moles de dióxido de carbono. O alceno queimado pode ser:

A.Buteno 1

B.Buteno 2

C.Eteno

D.Propeno

E.Hexeno

36.

O mesitileno é um hidrocarboneto encontrado no petróleo bruto e sua fórmula empírica é $\mathrm{C_3H_4}$ . Foi determinado experimentalmente que sua massa molecular é de 120,19 uma. Qual será a sua fórmula molecular? (massa atómica C – 12 uma; H – 1 uma)

\mathrm{C_3H_4}

\mathrm{C_{360}H_{480}}

\mathrm{C_4H_{36}}

\mathrm{C_9H_{12}}

E.Os dados são insuficientes para a determinação da fórmula

37.

O benzeno, naftaleno e antraceno são hidrocarbonetos aromáticos que apresentam cadeias cíclicas aromáticas respectivamente:

A.Mononuclear, mononuclear, polinuclear

B.Mononuclear, mononuclear, mononuclear

C.Polinuclear, mononuclear, polinuclear

D.Mononuclear, polinuclear, polinuclear

E.Polinuclear, polinuclear, polinuclear

38.

Substituindo os hidrogénios da água por um radical metil e outro isopropil obtém-se:

A.Aldeído

B.Cetona

C.Éster

D.Éter

E.Álcool

39.

Dadas as seguintes fórmulas: (a) $\mathrm{C_2H_6O}$ ; (b) $\mathrm{C_3H_6O}$ ; (c) $\mathrm{CH_4O}$ ; (d) $\mathrm{C_2H_4O_2}$

São fórmulas de ácido carboxílico e de álcool as seguintes:

A.(a) e (b)

B.(a) e (c)

C.(a) e (d)

D.(b) e (c)

E.(d) e (c)

40.

Os plásticos são uma classe de materiais muito importantes para a nossa vida nos dias de hoje. Eles são classificados como _______ e são produzidos a partir de _______.

Escolha a alternativa certa para completar a frase anterior:

A.Polímeros; alcinos

B.Polímeros; cicloalcanos

C.Proteínas; aminoácidos

D.Polímeros; monómeros

E.Polímeros; proteínas

Respostas

Química II 2021 · UEM · admitela.com

As soluções passo a passo de cada questão estão em admitela.com/exames/uem/quimica-ii-2021/

Solução da questão 1

Resposta

E.0,05 cm³

Resolução

V = \dfrac{m}{\rho}

, com

m = 100

= 0{,}100

V = \dfrac{0{,}100}{2{,}00} = 0{,}05

cm³

Resposta: E

Erro comum. Dividir 100 por 2 sem passar os miligramas a gramas e marcar 50 cm³ (C).

Solução da questão 2

Resposta

A.1,2 mg

Resolução

Dose total:

20\ \mu\mathrm{g/kg} \times 60\ \mathrm{kg} = 1200\ \mu\mathrm{g}

Como

1\ \mathrm{mg} = 1000\ \mu\mathrm{g}

1200\ \mu\mathrm{g} = 1{,}2

mg.

Resposta: A

Erro comum. Esquecer que a dose vem em microgramas e responder 1200 mg (B).

Solução da questão 3

Resposta

E.8-1-8-12-11

Resolução

C: o açúcar tem 12, logo 12

\mathrm{CO_2}

. H: tem 22, logo 11

\mathrm{H_2O}

O: à direita há

24 + 11 = 35

; o açúcar traz 11 e os 24 que faltam vêm de 8

\mathrm{KClO_3}

, que dão 8 KCl.

\mathrm{8\,KClO_3 + C_{12}H_{22}O_{11} \rightarrow 8\,KCl + 12\,CO_2 + 11\,H_2O}

Resposta: E

Erro comum. Acertar só o C e o H e deixar 1 $\mathrm{KClO_3}$ (A), sem contar os oxigénios.

Solução da questão 5

Resposta

C.(a) e (d)

Resolução

(a) Mais moléculas no mesmo volume: maior concentração, mais colisões. (d) Mais temperatura: moléculas mais rápidas, mais colisões por segundo.

(b) Mais volume baixa as concentrações: menos colisões. (c) O gás inerte não muda as concentrações dos reagentes.

Resposta: C

Erro comum. Pensar que o gás inerte aumenta as colisões entre os reagentes por subir a pressão total (A).

Solução da questão 6

Resposta

d[\mathrm{CO_2}]/dt = 0{,}16

mol.dm⁻³;

d[\mathrm{H_2O}]/dt = 0{,}32

mol.dm⁻³

Resolução

Pela equação, cada mol de

\mathrm{CH_4}

queimado dá 1 mol de

\mathrm{CO_2}

e 2 mol de

\mathrm{H_2O}

\dfrac{d[\mathrm{CO_2}]}{dt} = 0{,}16

\dfrac{d[\mathrm{H_2O}]}{dt} = 2 \times 0{,}16 = 0{,}32

, nas mesmas unidades.

Resposta: C

Erro comum. Dividir por 2 em vez de multiplicar e dar 0,08 à água (A).

Solução da questão 7

Resposta

2{,}4 \times 10^{-6}

M.s⁻¹

Resolução

Primeira ordem em cada reagente:

v = k[\mathrm{H_2S}][\mathrm{Cl_2}]

v = 4 \times 10^{-2} \times 2 \times 10^{-3} \times 3 \times 10^{-2} = 24 \times 10^{-7} = 2{,}4 \times 10^{-6}

M.s⁻¹

Resposta: C

Erro comum. Escrever 0,03 como $3 \times 10^{-1}$ e chegar a $2{,}4 \times 10^{-5}$ (D).

Solução da questão 8

Resposta

C.(a) direita; (b) esquerda; (c) esquerda; (d) direita; (e) esquerda

Resolução

(a) Juntar reagente desloca o equilíbrio para a direita; (b) juntar produto desloca-o para a esquerda.

(c) Mais pressão favorece o lado com menos moles de gás (1 contra 2): esquerda. (d) Mais volume baixa a pressão: direita.

(e)

\Delta H^\circ > 0

: a reacção directa é endotérmica, e arrefecer desloca o equilíbrio para a esquerda.

Resposta: C

Erro comum. Mandar o aumento de volume para o mesmo lado do aumento de pressão: são efeitos contrários, e mais volume favorece o lado com mais moles de gás.

Solução da questão 9

Resposta

B.(a)

K_c = \dfrac{[\mathrm{NH_3}]^2}{[\mathrm{N_2}][\mathrm{H_2}]^3}

; (b)

K_c = \dfrac{[\mathrm{NO}]^2[\mathrm{BrCl}]^2}{[\mathrm{NOBr}]^2[\mathrm{Cl_2}]}

; (c)

K_c = [\mathrm{Pb^{2+}}][\mathrm{Cl^-}]^2

; (d)

K_c = [\mathrm{CO_2}]

Resolução

Os sólidos não entram na expressão de

K_c

; cada concentração leva por expoente o seu coeficiente.

(a)

K_c = \dfrac{[\mathrm{NH_3}]^2}{[\mathrm{N_2}][\mathrm{H_2}]^3}

; (b)

K_c = \dfrac{[\mathrm{NO}]^2[\mathrm{BrCl}]^2}{[\mathrm{NOBr}]^2[\mathrm{Cl_2}]}

\mathrm{PbCl_2}

, sólido:

K_c = [\mathrm{Pb^{2+}}][\mathrm{Cl^-}]^2

. (d) Sem o

\mathrm{CaCO_3}

e o CaO, sólidos:

K_c = [\mathrm{CO_2}]

Resposta: B

Erro comum. Pôr os sólidos na expressão, como o $[\mathrm{PbCl_2}]$ ou o $[\mathrm{CaO}]$ (A, C ou D).

Solução da questão 10

Resposta

Q_p = 8{,}00

atm; esquerda

Resolução

Q_p = \dfrac{P_{\mathrm{SO_2}}^2 \cdot P_{\mathrm{O_2}}}{P_{\mathrm{SO_3}}^2} = \dfrac{0{,}4^2 \times 2{,}0}{0{,}2^2} = \dfrac{0{,}32}{0{,}04} = 8{,}00

atm

Q_p = 8{,}00 > K_p = 0{,}338

: há produtos a mais, e a reacção avança para a esquerda, a formar

\mathrm{SO_3}

Resposta: D

Erro comum. Esquecer os quadrados das pressões: $\dfrac{0{,}4 \times 2{,}0}{0{,}2} = 4{,}00$ (C ou E).

Solução da questão 11

Resposta

[\mathrm{H_2}] = [\mathrm{I_2}] = 0{,}5

mol/L;

[\mathrm{HI}] = 1{,}0

mol/L

Resolução

Reagem

x

mol/L de

\mathrm{H_2}

e de

\mathrm{I_2}

e formam-se

2x

de HI: no equilíbrio há

1 - x

1 - x

2x

\dfrac{(2x)^2}{(1 - x)^2} = 4 \Rightarrow \dfrac{2x}{1 - x} = 2 \Rightarrow x = 0{,}5

[\mathrm{H_2}] = [\mathrm{I_2}] = 1 - 0{,}5 = 0{,}5

mol/L;

[\mathrm{HI}] = 2x = 1{,}0

mol/L.

Resposta: C

Erro comum. Tomar $[\mathrm{HI}] = x$ em vez de $2x$ e dar 0,5 mol/L ao HI (A).

Solução da questão 12

Resposta

D.0,25 M

Resolução

M(\mathrm{NaOH}) = 23 + 16 + 1 = 40

g/mol:

n = \dfrac{2}{40} = 0{,}05

mol.

c = \dfrac{0{,}05}{0{,}200} = 0{,}25

Resposta: D

Erro comum. Parar no número de moles (0,05) e dá-lo como molaridade (C).

Solução da questão 13

Resposta

C.5 M

Resolução

1 L de solução pesa

1000\ \mathrm{ml} \times 1\ \mathrm{g/ml} = 1000

g, dos quais 20 % são NaOH: 200 g.

n = \dfrac{200}{40} = 5

mol em 1 L: 5 M.

Resposta: C

Erro comum. Tomar 20 g de NaOH por litro e dar 0,5 M (E): os 20 g estão em 100 g, ou seja, em 100 ml de solução.

Solução da questão 14

Resposta

E.0,06 M

Resolução

A quantidade de HCl não muda:

0{,}150 \times 0{,}2 = 0{,}03

mol.

Volume final:

150 + 350 = 500

ml.

c = \dfrac{0{,}03}{0{,}500} = 0{,}06

Resposta: E

Erro comum. Dar a quantidade em moles, 0,03, como concentração (C).

Solução da questão 15

Resposta

[\mathrm{H^+}] = 10^{-12}

M e pH = 12

Resolução

\mathrm{pOH} = -\log 0{,}01 = 2

, logo

\mathrm{pH} = 14 - 2 = 12

[\mathrm{H^+}] = \dfrac{K_w}{[\mathrm{OH^-}]} = \dfrac{10^{-14}}{10^{-2}} = 10^{-12}

Resposta: D

Erro comum. Dar o pOH (2) como pH e escolher C.

Solução da questão 16

Resposta

D.Neutra – neutra – ácida – básica

Resolução

NaCl e

\mathrm{KNO_3}

vêm de ácido forte e base forte: neutras.

\mathrm{NH_4NO_3}

: o

\mathrm{NH_4^+}

vem de uma base fraca,

\mathrm{NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 + H_3O^+}

: ácida.

NaCN: o

\mathrm{CN^-}

vem de um ácido fraco,

\mathrm{CN^- + H_2O \rightleftharpoons HCN + OH^-}

: básica.

Resposta: D

Erro comum. Achar que o NaCN é ácido por vir do ácido cianídrico (E).

Solução da questão 17

Resposta

A.3,35

Resolução

Ácido fraco:

[\mathrm{H^+}] = \sqrt{K_a \cdot C} = \sqrt{2 \times 10^{-5} \times 0{,}01} = \sqrt{20 \times 10^{-8}} = 4{,}47 \times 10^{-4}

\mathrm{pH} = 4 - \log 4{,}47 = 4 - 0{,}65 = 3{,}35

Resposta: A

Erro comum. Tratar o ácido acético como forte, $[\mathrm{H^+}] = 0{,}01$ M, e dar pH 2 (B).

Solução da questão 18

Resposta

[\mathrm{NaOH}] = 0{,}025

Resolução

HCl:

0{,}250 \times 0{,}2 = 0{,}050

mol. NaOH:

0{,}150 \times 0{,}4 = 0{,}060

mol.

Reagem 1 : 1 e sobram

0{,}010

mol de NaOH em

250 + 150 = 400

ml.

[\mathrm{NaOH}] = \dfrac{0{,}010}{0{,}400} = 0{,}025

Resposta: B

Erro comum. Subtrair as concentrações, 0,4 − 0,2, e dar 0,2 M de NaOH (C), sem ter em conta os volumes.

Solução da questão 19

Resposta

10^{-12}

;

5 \times 10^{-10}

;

2 \times 10^{-11}

;

2 \times 10^{-5}

;

10^{-4}

Resolução

Num par ácido–base conjugado,

K_a \cdot K_b = K_w = 10^{-14}

, logo

K_b = \dfrac{10^{-14}}{K_a}

\mathrm{ClO_2^-}

10^{-12}

;

\mathrm{CH_3COO^-}

5 \times 10^{-10}

;

\mathrm{NO_2^-}

2 \times 10^{-11}

\mathrm{CN^-}

2 \times 10^{-5}

;

\mathrm{C_6H_5O^-}

10^{-4}

Resposta: C

Erro comum. Fazer $K_b = 1/K_a$ , esquecendo o $K_w$ , o que dá valores como os de A.

Solução da questão 20

Resposta

1{,}7 \times 10^{-4}

mol/L

Resolução

\mathrm{AB_2(s) \rightleftharpoons A^{2+}(aq) + 2\,B^-(aq)}

: com solubilidade

s

[\mathrm{A^{2+}}] = s

[\mathrm{B^-}] = 2s

K_{ps} = s\,(2s)^2 = 4s^3 = 2 \times 10^{-11} \Rightarrow s^3 = 5 \times 10^{-12}

s = \sqrt[3]{5} \times 10^{-4} = 1{,}7 \times 10^{-4}

mol/L

Resposta: B

Erro comum. Escrever $K_{ps} = s^3$ , esquecendo que a concentração de $\mathrm{B^-}$ é $2s$ .

Solução da questão 21

Resposta

C.iv

Resolução

Em i, ii e iii nenhum elemento muda de número de oxidação: são uma decomposição, uma precipitação e uma reacção ácido-base.

Em iv o N passa de +5 (

\mathrm{HNO_3}

) a +2 (NO) e o S de −2 (

\mathrm{H_2S}

) a 0 (S): há oxidação e redução.

Resposta: C

Erro comum. Tomar a decomposição do $\mathrm{CaCO_3}$ por redox por libertar um gás (E).

Solução da questão 22

Resposta

C.São redutores – Na, Cd, I (

\mathrm{I^-}

), Al; são oxidantes – O, Ni, Cl, Mn

Resolução

O redutor perde electrões (o número de oxidação sobe); o oxidante ganha-os (desce).

(a) Na: 0 → +1; O: 0 → −2. (b) Cd: 0 → +2; Ni: +4 → +2.

Resposta: C

Erro comum. Trocar os papéis em (c) e tomar o cloro por redutor (B).

Solução da questão 23

Resposta

A.+6; +6; +5; 0; +3

Resolução

(a)

\mathrm{H_2SO_4}

2(+1) + x + 4(-2) = 0 \Rightarrow x = +6

. (b)

\mathrm{K_2CrO_4}

2(+1) + x + 4(-2) = 0 \Rightarrow x = +6

(c)

\mathrm{HClO_3}

+1 + x + 3(-2) = 0 \Rightarrow x = +5

. (d)

\mathrm{S_8}

é uma substância elementar: 0.

(e)

\mathrm{H_2C_2O_4}

2(+1) + 2x + 4(-2) = 0 \Rightarrow x = +3

Resposta: A

Erro comum. Dar ao crómio do cromato +7, como ao manganês do permanganato (C ou D).

Solução da questão 24

Resposta

C.1; 14; 2; 2; 3; 7

Resolução

Cr: +6 → +3, ganha 3 electrões por átomo, 6 por

\mathrm{K_2Cr_2O_7}

. Cl: −1 → 0, perde 1 por átomo, 2 por

\mathrm{Cl_2}

Igualar os electrões: 1

\mathrm{K_2Cr_2O_7}

para 3

\mathrm{Cl_2}

; daí 2 KCl e 2

\mathrm{CrCl_3}

Cl à direita:

2 + 6 + 6 = 14

HCl. H: 14, logo 7

\mathrm{H_2O}

, que confere com os 7 O do dicromato.

Resposta: C

Erro comum. Contar só o cloro que passa a $\mathrm{Cl_2}$ e esquecer o que fica como cloreto no KCl e no $\mathrm{CrCl_3}$ .

Solução da questão 25

Resposta

B.um

\Delta G^0

negativo e um

E^0

positivo

Resolução

\Delta G^0 = -nFE^0

: os dois têm sempre sinais contrários.

Produto favorecido quer dizer reacção espontânea no sentido directo:

\Delta G^0 < 0

, logo

E^0 > 0

Resposta: B

Erro comum. Achar que $\Delta G^0$ e $E^0$ têm o mesmo sinal e escolher A ou C.

Solução da questão 26

Resposta

B.i e iii

Resolução

ii é falsa: a redução ocorre sempre no cátodo e a oxidação no ânodo.

i é verdadeira: a ponte salina deixa passar iões entre os compartimentos e mantém a neutralidade eléctrica; sem ela o circuito fica aberto.

Na célula electrolítica de que fala i, o ânodo está ligado ao pólo positivo e atrai os aniões, e o cátodo, negativo, atrai os catiões: iii é verdadeira e iv é falsa.

Resposta: B

Erro comum. Aplicar à electrólise os sinais da pilha (ânodo negativo) e escolher C.

Solução da questão 27

Resposta

D.ii e iv

Resolução

i é falsa:

E^0

é uma grandeza intensiva; multiplicar a semi-reacção por 2 não o muda.

iii é falsa: pela equação de Nernst,

E = E^0 - \dfrac{0{,}0592}{n}\log Q

, o potencial depende das concentrações.

ii é verdadeira: no equilíbrio

E = 0

Q = K

, logo

\log K = \dfrac{nE^0}{0{,}0592}

. iv é a definição das condições padrão.

Resposta: D

Erro comum. Multiplicar o $E^0$ pelo coeficiente, como se faz com o $\Delta H$ , e aceitar i.

Solução da questão 28

Resposta

\mathrm{Pb^{2+} < Ag^+ < NO_3^- < MnO_2}

Resolução

Quanto maior o potencial de redução, mais a espécie tende a ganhar electrões: maior o poder oxidante.

-0{,}13 < +0{,}80 < +0{,}96 < +1{,}23

, ou seja

\mathrm{Pb^{2+} < Ag^+ < NO_3^- < MnO_2}

Resposta: B

Erro comum. Pôr o $\mathrm{MnO_2}$ no início da ordem por não ser um ião (A ou C), sem olhar para o seu $E^\circ$ , o maior de todos.

Solução da questão 29

Resposta

\mathrm{I_2}

será o ânodo e nele ocorrerá a oxidação

Resolução

O par de maior

E^\circ

\mathrm{MnO_2/Mn^{2+}}

(+1,23 V), reduz-se: é o cátodo.

O par

\mathrm{I_2/I^-}

(+0,53 V) funciona ao contrário,

\mathrm{2\,I^- \rightarrow I_2 + 2e^-}

: é o ânodo, onde ocorre a oxidação.

Resposta: D

Erro comum. Saber que o $\mathrm{MnO_2}$ é o cátodo mas pôr nele a oxidação (A).

Solução da questão 30

Resposta

A.+3,17 V

Resolução

A prata, de maior

E^\circ

, é o cátodo; o magnésio é o ânodo.

E^\circ_{\text{célula}} = E^\circ_{\text{cátodo}} - E^\circ_{\text{ânodo}} = 0{,}80 - (-2{,}37) = +3{,}17

Resposta: A

Erro comum. Somar os dois potenciais sem inverter o do ânodo e chegar a 1,57 V (E).

Solução da questão 31

Resposta

E.3,42 g

Resolução

Q = I \cdot t = 10 \times 3600 = 36\,000

C, ou seja

\dfrac{36\,000}{96\,500} = \dfrac{3{,}6}{9{,}65} = 0{,}38

mol de electrões (pelos dados).

\mathrm{Al^{3+} + 3e^- \rightarrow Al}

n(\mathrm{Al}) = \dfrac{0{,}38}{3} = 0{,}127

mol.

m = 0{,}127 \times 27 = 1{,}27 \times 2{,}7 = 3{,}42

Resposta: E

Erro comum. Dar a quantidade de electrões (0,38 mol) como massa (B), sem dividir por 3 nem multiplicar pela massa molar.

Solução da questão 32

Resposta

A.(a) alceno ou cicloalcano; (b) alcino; (c) alcano; (d) alceno ou cicloalcano; (e) alcino

Resolução

\mathrm{C_nH_{2n+2}}

é alcano: (c)

\mathrm{C_5H_{12}}

\mathrm{C_nH_{2n}}

é alceno ou cicloalcano: (a)

\mathrm{C_6H_{12}}

e (d)

\mathrm{C_7H_{14}}

\mathrm{C_nH_{2n-2}}

é alcino: (b)

\mathrm{C_4H_6}

e (e)

\mathrm{C_3H_4}

Resposta: A

Erro comum. Trocar as fórmulas gerais e tomar $\mathrm{C_nH_{2n}}$ por alcano e $\mathrm{C_nH_{2n-2}}$ por alceno (E).

Solução da questão 33

Resposta

C.Regra de Markovnikov

Resolução

Na adição de HX a um alceno, o H vai para o carbono da ligação dupla que já tem mais hidrogénios: é a regra de Markovnikov.

A de Kharasch é a excepção (adição anti-Markovnikov do HBr com peróxidos); a de Saytzeff trata da eliminação.

Resposta: C

Erro comum. Confundir com a regra de Saytzeff, que diz que alceno se forma numa eliminação (B).

Solução da questão 34

Resposta

C.3,4-dimetilheptano

Na figura

Toca numa parte da figura para ver o nome.

Resolução

A cadeia mais longa começa no

\mathrm{CH_3}

da esquerda, em cima, passa pelos dois CH e acaba no

\mathrm{CH_2{-}CH_3}

de baixo: sete carbonos, heptano.

Ficam de fora dois

\mathrm{CH_3}

, um em cada CH: dois metilos.

Numerando a partir do CH₃ de cima, os metilos ficam em 3 e 4; pela outra ponta ficariam em 4 e 5. Nome: 3,4-dimetil-heptano.

Resposta: C

Erro comum. Parar a cadeia antes do CH₂–CH₃ de baixo e ficar com uma cadeia mais curta, com etilo ou propilo (A ou D).

Solução da questão 35

Resposta

D.Propeno

Resolução

Na combustão completa cada carbono do alceno dá uma molécula de

\mathrm{CO_2}

\dfrac{60}{20} = 3

carbonos por molécula:

\mathrm{C_3H_6}

, o propeno.

Resposta: D

Erro comum. Confundir os prefixos e tomar o eteno (2 carbonos) pelo alceno de 3 carbonos (C).

Solução da questão 36

Resposta

\mathrm{C_9H_{12}}

Resolução

Massa da fórmula empírica:

3 \times 12 + 4 \times 1 = 40

uma.

\dfrac{120{,}19}{40} \approx 3

, logo a fórmula molecular é

(\mathrm{C_3H_4})_3 = \mathrm{C_9H_{12}}

Resposta: D

Erro comum. Multiplicar os índices por 120 em vez de dividir a massa molecular pela massa da fórmula empírica (B).

Solução da questão 37

Resposta

D.Mononuclear, polinuclear, polinuclear

Resolução

Mononuclear: um só anel benzénico. Polinuclear: dois ou mais anéis.

O benzeno tem um anel; o naftaleno tem dois anéis fundidos; o antraceno, três.

Resposta: D

Erro comum. Tomar o naftaleno por mononuclear por ser uma molécula pequena (A).

Solução da questão 38

Resposta

D.Éter

Resolução

Na água, H–O–H, troca-se um H pelo metilo e o outro pelo isopropilo:

\mathrm{CH_3{-}O{-}CH(CH_3)_2}

Um oxigénio ligado a dois grupos carbonados, R–O–R', é um éter (o metil isopropil éter).

Resposta: D

Erro comum. Pensar só na troca de um hidrogénio, o que daria um álcool (E).

Solução da questão 39

Resposta

E.(d) e (c)

Resolução

Ácido carboxílico saturado,

\mathrm{C_nH_{2n}O_2}

: (d)

\mathrm{C_2H_4O_2}

, o ácido acético.

Álcool saturado,

\mathrm{C_nH_{2n+2}O}

: (c)

\mathrm{CH_4O}

, o metanol, que não tem outro isómero. (b)

\mathrm{C_3H_6O}

é aldeído ou cetona.

Pela ordem da pergunta, ácido e álcool: (d) e (c).

Resposta: E

Erro comum. Ficar com (a) e (d) (C) sem notar que $\mathrm{C_2H_6O}$ também pode ser um éter, o dimetílico.

Solução da questão 40

Resposta

D.Polímeros; monómeros

Resolução

Os plásticos são polímeros: macromoléculas formadas pela união de muitas unidades pequenas, os monómeros (eteno, propeno, cloreto de vinilo…).

Resposta: D

Erro comum. Escolher «Proteínas; aminoácidos» (C), que descreve os polímeros naturais das proteínas e não os plásticos.