Química II 2022

UEM
40 questões
90 minutos
37 soluções

Baixar PDF Praticar na app

Universidade Eduardo Mondlane

Direcção Pedagógica

Departamento de Admissão à Universidade (DAU)

Exame de admissão de Química II

Preencha as suas respostas na FOLHA DE RESPOSTAS que lhe foi fornecida no início desta prova. Não será aceite qualquer outra folha adicional, incluindo este enunciado.
Na FOLHA DE RESPOSTAS, assinale a letra que corresponde à alternativa escolhida pintando completamente o interior do círculo por cima da letra. Por exemplo, pinte assim ●.
A máquina de leitura óptica anula todas as questões com mais de uma resposta e/ou com borrões. Para evitar isto, preencha primeiro à lápis HB, e só depois, quando tiver certeza das respostas, à esferográfica (de cor azul ou preta).

Dos factores abaixo mencionados:

(1) concentração dos reagentes; (2) cor dos reagentes; (3) temperatura dos reagentes; (4) presença de catalisador

Os que afectam a velocidade de reacção são:

A.1 e 2

B.1 e 3

C.1 e 4

D.1, 3 e 4

E.Somente 4

Considere uma reacção em uma etapa entre dois reagentes gasosos. O número de colisões por segundo será aumentado por:

(a) adição de mais reagentes a volume constante; (b) aumento do volume; (c) adição de um gás inerte; (d) aumento da temperatura.

A.(a) e (c)

B.(a) e (b)

C.(a) e (d)

D.(b) e (c)

E.(b) e (d)

Considere a reacção de combustão do metano ( $\mathrm{CH_4}$ ):

$\mathrm{CH_4(g) + 2\,O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2\,H_2O(g)}$

Se o metano é queimado a uma velocidade de 0,16 mol.dm⁻³, a que velocidades são formados os produtos, $\mathrm{CO_2}$ e $\mathrm{H_2O}$ ?

A.0,16 mole/dm³ para

\mathrm{CO_2}

; 0,16 mole/dm³ para

\mathrm{H_2O}

B.0,16 mole/dm³ para

\mathrm{CO_2}

; 0,32 mole/dm³ para

\mathrm{H_2O}

C.0,16 mole/dm³ para

\mathrm{CO_2}

; 0,08 mole/dm³ para

\mathrm{H_2O}

D.0,08 mole/dm³ para

\mathrm{CO_2}

; 0,16 mole/dm³ para

\mathrm{H_2O}

E.0,32 mole/dm³ para

\mathrm{CO_2}

; 0,32 mole/dm³ para

\mathrm{H_2O}

PASSE PARA A PERGUNTA SEGUINTE

Dados os seguintes sistemas em equilíbrio:

i. $\mathrm{2\,PbS(s) + 3\,O_2(g) \rightleftharpoons 2\,PbO(s) + 2\,SO_2(g)}$
ii. $\mathrm{PCl_5(g) \rightleftharpoons PCl_3(g) + Cl_2(g)}$
iii. $\mathrm{H_2(g) + CO_2(g) \rightleftharpoons H_2O(g) + CO(g)}$
iv. $\mathrm{2\,NOCl(g) \rightleftharpoons 2\,NO(g) + Cl_2(g)}$

Qual será a direcção de cada um dos sistemas se o volume dos recipientes onde a reacção ocorre for reduzido (redução do volume)?

A.i – o equilíbrio desloca-se à esquerda (reagentes); ii – o equilíbrio desloca-se à direita (produtos); iii – o equilíbrio desloca-se à esquerda; iv – o equilíbrio desloca-se à direita

B.i – o equilíbrio desloca-se à esquerda; ii – o equilíbrio desloca-se à esquerda; iii – o equilíbrio desloca-se à esquerda; iv – o equilíbrio desloca-se à direita

C.i – o equilíbrio desloca-se à direita; ii – o equilíbrio desloca-se à direita; iii – não há alteração do equilíbrio; iv – o equilíbrio desloca-se à direita

D.i – o equilíbrio desloca-se à direita; ii – o equilíbrio desloca-se à esquerda; iii – não há alteração do equilíbrio; iv – o equilíbrio desloca-se à esquerda

E.i – o equilíbrio desloca-se à esquerda; ii – o equilíbrio desloca-se à direita; iii – o equilíbrio desloca-se à esquerda; iv – o equilíbrio desloca-se à esquerda

Quando 1,00 mol de $\mathrm{SO_2}$ e 1,00 mol de $\mathrm{O_2}$ são colocados num recipiente de 1,0 L de capacidade a 1000 K, atinge-se o equilíbrio e 0,8 mol de $\mathrm{SO_3}$ são formados. O $K_c$ da reacção será:

A.1,6 L/mol

B.0,80 mol/L

C.26,7 L/mol

D.0,40 mol/L

E.0,64 L/mol

A uma dada temperatura o $K_c$ para a reacção $\mathrm{H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2\,HI(g)}$ é 49. Se 1,00 mol de cada um dos gases $\mathrm{H_2}$ e $\mathrm{I_2}$ são colocados num frasco de 250 mL a esta temperatura, quais serão as concentrações de HI, $\mathrm{H_2}$ e $\mathrm{I_2}$ no equilíbrio?

[\mathrm{H_2}] = [\mathrm{I_2}] = 7{,}3

mol/L e

[\mathrm{HI}] = 7{,}0

mol/L

[\mathrm{H_2}] = [\mathrm{I_2}] = 4{,}0

mol/L e

[\mathrm{HI}] = 7{,}3

mol/L

[\mathrm{H_2}] = 0{,}89

mol/L;

[\mathrm{I_2}] = 4{,}0

mol/L;

[\mathrm{HI}] = 3{,}11

mol/L

[\mathrm{H_2}] = [\mathrm{I_2}] = 0{,}89

mol/L e

[\mathrm{HI}] = 6{,}22

mol/L

[\mathrm{H_2}] = [\mathrm{I_2}] = 0{,}89

mol/L e

[\mathrm{HI}] = 3{,}11

mol/L

A figura (a) representa a mistura de NaOH e um ácido. Qual dos diagramas mostrados em (b) – (d) vão corresponder a HCl, $\mathrm{H_2SO_4}$ e $\mathrm{H_3PO_4}$ ? Considere a reacção completa de neutralização. Bolas pretas – representam moléculas de ácido; bolas cinza – representam iões $\mathrm{OH^-}$ ; bolas brancas – representam aniões do ácido.

Indique a alternativa correcta:

A.(b) –

\mathrm{H_3PO_4}

; (c) – HCl; (d) –

\mathrm{H_2SO_4}

B.(b) – HCl; (c) –

\mathrm{H_3PO_4}

; (d) –

\mathrm{H_2SO_4}

C.(b) –

\mathrm{H_3PO_4}

; (c) –

\mathrm{H_2SO_4}

; (d) – HCl

D.(b) – HCl; (c) –

\mathrm{H_2SO_4}

; (d) –

\mathrm{H_3PO_4}

E.(b) –

\mathrm{H_2SO_4}

; (c) – HCl; (d) –

\mathrm{H_3PO_4}

Dados os seguintes compostos: (a) KCl; (b) $\mathrm{CH_4}$ ; (c) $\mathrm{H_2O}$ ; (d) $\mathrm{H_2CO}$ ; (e) HCOOH; (f) $\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11}}$

Pode-se afirmar que...

A.(a), (c), (d) e (e) são electrólitos.

B.(a), (c) e (e) são electrólitos.

C.(b), (c) e (f) não são electrólitos.

D.(a), (c), (f) são electrólitos.

E.(a), (c), (d) são electrólitos.

10.

Considere as seguintes afirmações:

i. A água dura é aquela que contém carbonatos ( $\mathrm{CO_3^{2-}}$ ) e bicarbonatos ( $\mathrm{HCO_3^-}$ ) dissolvidos;
ii. Todo o tipo de dureza da água pode ser eliminada por aquecimento ou pela fervura da água;
iii. A dureza da água é causada pela presença de sais de cálcio e de magnésio na água;
iv. A dureza da água pode ser reduzida/eliminada por filtração;
v. A dureza da água pode ser determinada por titulação com a complexona III (EDTA – ácido etilenodiaminotetracético)

São correctas as afirmações:

A.i, ii e v

B.i e v

C.iii e v

D.ii, iv e v

E.ii e iv

11.

Considere uma solução saturada de cloreto de prata contendo resíduo no fundo. Adicionando pequena quantidade de cloreto de sódio sólido, qual é a modificação observada no resíduo contido no recipiente?

A.Aumentará e depois diminuirá

B.Diminuirá

C.Aumentará

D.Diminuirá e depois aumentará

E.Permanecerá constante

12.

Dados os seguintes sais: NaCl, NaCN e $\mathrm{NH_4NO_3}$ . As soluções aquosas destes sais serão respectivamente:

A.Ácida – ácida – básica

B.Ácida – neutra – básica

C.Neutra – básica – ácida

D.Neutra – ácida – básica

E.Básica – básica – ácida

13.

São misturados 250 ml de uma solução 0,20 M de HCl e 150 ml de outra 0,30 M de NaOH. Qual será a espécie predominante da solução e a concentração final?

A.0,10 M de HCl

B.0,001 M de HCl

C.0,0125 M de HCl

D.0,10 M de NaOH

E.0,0125 M de NaOH

14.

PASSE PARA A PERGUNTA SEGUINTE

15.

O pH de uma solução de NaOH obtida pela dissolução de 0,20 g desta base em água suficiente para produzir 250 ml de solução será:

(massas atómicas, g/mole: H – 1; O – 16; Na – 23) log 2 = 0,30

A.12,30

B.0,30

C.13,70

D.2,30

E.11,70

16.

Determine o pH de uma solução 0,1 M de HCN, sabendo que o $K_a$ deste ácido é igual a $4{,}9 \times 10^{-10}$ . (log 4,9 = 0,69; log 7 = 0,85)

A.0,69

B.0,85

C.9,31

D.10,31

E.5,15

17.

Determine o pH de uma solução de $\mathrm{NH_4Cl}$ 0,2 M. $K_b = 2 \times 10^{-5}$ (log 2 = 0,30; log 5 = 0,70)

A.1,30

B.5,00

C.4,70

D.9,30

E.0,21

18.

O produto de solubilidade de fosfato de chumbo $\mathrm{Pb_3(PO_4)_2}$ é $1{,}5 \times 10^{-32}$ . Calcule a solubilidade em mol/l e em g/l.

(massas atómicas, g/mole: Pb – 207; P – 31; O – 16) ( $\sqrt[5]{15/1{,}08} = 1{,}7$ )

1{,}7 \times 10^{-7}

mol/l;

1{,}4 \times 10^{-4}

g/l

1{,}22 \times 10^{-16}

mol/l;

9{,}94 \times 10^{-14}

g/l

5{,}48 \times 10^{-17}

mol/l;

4{,}44 \times 10^{-14}

g/l

3{,}02 \times 10^{-7}

mol/l;

2{,}45 \times 10^{-4}

g/l

4{,}32 \times 10^{-7}

mol/l;

3{,}50 \times 10^{-4}

g/l

19.

Analise as seguintes afirmações:

i. A ponte salina numa célula electrolítica serve para manter o balanço de cargas. Sem a ponte salina a célula não funciona;
ii. Numa célula a reacção de redução ocorre no ânodo e a de oxidação no cátodo
iii. As espécies negativas são atraídas para ânodo e as positivas para o cátodo
iv. O ânodo é negativo e o cátodo positivo.

São verdadeiras as afirmações...

A.i e ii

B.i e iii

C.i e iv

D.ii

E.iv

20.

Dadas as seguintes equações de reacções:

i. $\mathrm{CaCO_3(s) \rightarrow CaO(s) + CO_2\uparrow}$
ii. $\mathrm{Ba^{2+}(aq) + CO_3^{2-}(aq) \rightarrow BaCO_3\downarrow}$
iii. $\mathrm{Na_2CO_3(aq) + HCl(aq) \rightarrow NaCl(aq) + H_2O(l) + CO_2\uparrow}$
iv. $\mathrm{HNO_3(aq) + H_2S(aq) \rightarrow NO\uparrow + S\downarrow + H_2O(l)}$

São reacções redox:

A.i e ii

B.iv

C.i, ii e iii

D.ii e iv

E.i e iv

21.

Das reacções seguintes

(a) $\mathrm{2\,Na(s) + O_2(g) \rightarrow Na_2O(s)}$
(b) $\mathrm{Cd(s) + NiO_2(s) + 2\,H_2O(l) \rightarrow Cd(OH)_2(s) + Ni(OH)_2(s)}$
(c) $\mathrm{Cl_2(aq) + 2\,NaI(aq) \rightarrow I_2(aq) + 2\,NaCl(aq)}$
(d) $\mathrm{2\,H_2O(l) + Al(s) + MnO_4^-(aq) \rightarrow Al(OH)_4^-(aq) + MnO_2(s)}$

São oxidantes e redutores respectivamente os seguintes elementos:

A.São redutores – Na, Cd, I (

\mathrm{I^-}

), Al; são oxidantes – O, Ni, Cl, Mn

B.São redutores – Na, Cd, Cl, Al; são oxidantes – O, Ni, Na, Mn

C.São redutores – Na, Ni, Cl, Mn; são oxidantes – O, Cd, Na, Al

D.São redutores – Na, H, Cl, Al; são oxidantes – O, Cd, I,

\mathrm{H_2O}

E.São redutores – O, Ni, Cl, Mn; são oxidantes – Na, Cd, I, Al

22.

Dados os compostos seguintes:

$\mathrm{PCl_3}$ ; $\mathrm{H_2S_2O_3}$ ; $\mathrm{K_2P_2O_7}$ ; $\mathrm{Ca(ClO_2)_2}$

A sequência correcta para os números de oxidação dos elementos nestes compostos será?

A.+3/-1; +1/+2/-2; +1/+6/-2; +2/-1/-2

B.+3/-1; +1/+2/-2; +1/+3/-2; +2/+2/-2

C.-3/+1; +1/+2/-2; +1/+6/-2; +2/+3/-2

D.-1/+3; +1/+2/-2; +1/+6/-2; +2/+3/-1

E.+3/-1; +1/+2/-2; +1/+6/-2; +2/+3/-2

23.

O teste de detecção do álcool nos aparelhos usados pela polícia tem como base a reacção do álcool etílico com a solução ácida de dicromato de potássio (solução amarela), para formar a solução sulfato de crómio (III), verde, de acordo com a seguinte equação:

$\mathrm{C_2H_5OH + K_2Cr_2O_7(aq) + H_2SO_4(aq) \rightarrow CH_3COOH(aq) + Cr_2(SO_4)_3(aq) + K_2SO_4(aq) + H_2O(l)}$

Os coeficientes da equação de reacção química acertada serão respectivamente os seguintes:

A.2; 1; 3; 2; 3; 3; 3

B.1; 1; 4; 1; 1; 1; 4

C.3; 2; 8; 3; 2; 2; 11

D.2; 1; 4; 2; 1; 1; 4

E.2; 2; 7; 2; 2; 2; 7

24.

Qual das seguintes frases é a melhor para completar a seguinte frase: “Um produto favorecido pela reacção redox tem…”

A.um

\Delta G^0

positivo e um

E^0

positivo

B.um

\Delta G^0

negativo e um

E^0

positivo

C.um

\Delta G^0

negativo e um

E^0

negativo

D.um

\Delta G^0

positivo e um

E^0

negativo

E.um

\Delta G^0

nulo e um

E^0

nulo

25.

PASSE PARA A PERGUNTA SEGUINTE

26.

Dados os seguintes potenciais padrão de redução:

$\begin{array}{ll} \mathrm{MnO_2(s) + 4\,H^+(aq) + 2e^- \rightarrow Mn^{2+}(aq) + 2\,H_2O(l)} & E^\circ = +1{,}23\ \mathrm{V} \\ \mathrm{I_2(s) + 2e^- \rightarrow 2\,I^-(aq)} & E^\circ = +0{,}53\ \mathrm{V} \end{array}$

Assumindo que todas as espécies estão nas suas condições padrão, se o par for ligado numa célula electroquímica, podemos dizer que:

\mathrm{MnO_2}

será o cátodo e nele ocorrerá oxidação

\mathrm{I_2}

será o cátodo e nele ocorrerá oxidação

\mathrm{MnO_2}

será o ânodo e nele ocorrerá a oxidação

\mathrm{I_2}

será o ânodo e nele ocorrerá a oxidação

\mathrm{I_2}

será o cátodo e nele ocorrerá a redução

27.

Dadas as seguintes afirmações:

i. O valor do potencial do eléctrodo, $E^0$ , para ( $\mathrm{2\,Li^+ + 2e^- \rightarrow 2\,Li}$ ) é o dobro que para ( $\mathrm{Li^+ + e^- \rightarrow Li}$ )
ii. A constante de equilíbrio de uma reacção redox pode ser calculada pela equação de Nernst
iii. A mudança das concentrações das espécies dissolvidas numa célula electroquímica não afecta o potencial da mesma
iv. As condições padrão numa célula electroquímica são a concentração de 1,0 M para as espécies dissolvidas e 1 bar de pressão para os gases.

São verdadeiras as afirmações

A.i e ii

B.i e iii

C.i e iv

D.ii e iv

E.iii e iv

28.

Coloque em ordem crescente o poder oxidante dos seguintes iões:

$\begin{array}{ll} \mathrm{2\,Hg^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow Hg_2^{2+}(aq)} & E^\circ = +0{,}92\ \mathrm{V} \\ \mathrm{Ag^+(aq) + e^- \rightarrow Ag(s)} & E^\circ = +0{,}80\ \mathrm{V} \\ \mathrm{Pb^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow Pb(s)} & E^\circ = -0{,}13\ \mathrm{V} \\ \mathrm{MnO_2(s) + 4\,H^+(aq) + 2e^- \rightarrow Mn^{2+}(aq) + 2\,H_2O(l)} & E^\circ = +1{,}23\ \mathrm{V} \end{array}$

\mathrm{MnO_2 < Pb^{2+} < Ag^+ < Hg^{2+}}

\mathrm{Pb^{2+} < Ag^+ < Hg^{2+} < MnO_2}

\mathrm{MnO_2 < Ag^+ < Pb^{2+} < Hg^{2+}}

\mathrm{Pb^{2+} < Ag^+ < MnO_2 < Hg^{2+}}

\mathrm{Pb^{2+} < MnO_2 < Ag^+ < Hg^{2+}}

29.

Uma célula galvânica é composta dos seguintes eléctrodos

$\begin{array}{ll} \mathrm{Ni^{2+}(1{,}0\ M) + 2e^- \rightarrow Ni(s)} & E^\circ = -0{,}25\ \mathrm{V} \\ \mathrm{Mg^{2+}(1{,}0\ M) + 2e^- \rightarrow Mg(s)} & E^\circ = -2{,}37\ \mathrm{V} \end{array}$

A força electromotriz (f.e.m.) padrão da célula será:

A.−2,62 V

B.+2,12 V

C.+2,62 V

D.−2,12 V

E.+1,06 V

30.

Calcule a massa, em gramas, de alumínio em 1 h de electrólise de $\mathrm{AlCl_3}$ numa corrente de 10 A.

(F = 96 500 C/mol de e⁻; Massa atómica Al – 27 g/mol; 3,6/9,65 = 0,38; 1,27 × 2,7 = 3,42)

A.3,6 g

B.0,38 g

C.1,27 g

D.9,65 g

E.3,36 g

31.

O nome do composto seguinte, será:

A.2-etil 3,4,4-trimetil pentano

B.2,2,3,4-tetrametil pentano

C.3,4,5,5-tetrametil hexano

D.2,2,3,4-tetrametil hexano

E.4-etil 2,2,3 trimetil pentano

32.

As fórmulas (a) $\mathrm{C_5H_{10}}$ , (b) $\mathrm{C_4H_6}$ , (c) $\mathrm{C_6H_{14}}$ , (d) $\mathrm{C_7H_{14}}$ e (e) $\mathrm{C_3H_4}$ representam um:

A.(a) alcino; (b) cicloalcano; (c) cicloalcano; (d) alceno; (e) cicloalcano

B.(a) alceno ou cicloalcano; (b) alcino; (c) alcano; (d) alceno ou cicloalcano; (e) Alceno ou alcino

C.(a) alcano; (b) alceno; (c) alcano; (d) alcano; (e) alceno

D.(a) cicloalcano; (b) alceno; (c) alcano; (d) alcino; (e) alcino

E.(a) alcano ou cicloalcano; (b) alceno; (c) alcano; (d) alcano ou cicloalcano; (e) alceno

33.

Nas reacções de adição de alcenos, a adição de hidrogénio é feita no carbono mais hidrogenado. Esta regra é conhecida como:

A.Regra de Kharash

B.Regra de Saytzeff (Zaitsev)

C.Regra de Kirchhoff

D.Regra de Pauli

E.Regra de Markovnikov

34.

A reacção entre metanol e sódio pode produzir:

A.Etano e hidróxido de sódio

B.Metóxido de sódio e hidrogénio

C.Eteno e óxido de sódio

D.Metanal e hidreto de sódio

E.Não há reacção

35.

Um álcool hidratado quando tratado com um desidratante (cal virgem, por exemplo) produz:

A.Uma cetona

B.álcool desnaturado

C.álcool anidro

D.um alceno

E.um éter

36.

Indique um éster entre os compostos oxigenados seguintes:

\mathrm{CH_3CH_2OCH_2CH_3}

\mathrm{CH_3CO_2CH_2CH_3}

\mathrm{CH_3CH_2COCH_2CH_3}

\mathrm{CH_3CH_2CO_2H}

\mathrm{H_2N{-}CH_2{-}CH_2{-}COOH}

37.

O processo de fermentação alcoólica é representado pela equação:

\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11} + H_2O \rightarrow 4\,C_3H_6O_3}

\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11} + H_2O \rightarrow 2\,C_6H_{12}O_6}

\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11} + 6\,O_2 \rightarrow 12\,CO_2 + 11\,H_2O}

\mathrm{C_6H_{12}O_6 \rightarrow 2\,CO_2 + 2\,C_2H_5OH}

\mathrm{C_2H_4 + H_2O \rightarrow C_2H_5OH}

38.

Quando os dois monómeros representados a seguir se unem:

A.Há formação de ligações de hidrogénio e não se elimina nada

B.Eliminam-se moléculas de

\mathrm{CO_2}

\mathrm{NH_3}

C.Elimina-se uma molécula de

\mathrm{H_2O}

e forma-se uma ligação peptídica

D.Elimina-se uma molécula de

\mathrm{CO_2}

e forma-se uma ligação amida

E.Elimina-se a molécula de

\mathrm{NH_3}

e forma-se uma ligação éster

39.

O mesitileno, é um hidrocarboneto encontrado no petróleo bruto, tem a fórmula empírica $\mathrm{C_3H_4}$ . Foi determinado experimentalmente que sua massa molecular é de 120,19 uma. A sua fórmula molecular será?

(massa atómica C – 12 uma; H – 1 uma)

\mathrm{C_3H_4}

\mathrm{C_{360}H_{480}}

\mathrm{C_4H_{36}}

\mathrm{C_9H_{12}}

E.Os dados são insuficientes para a determinação da fórmula

40.

Os plásticos são uma classe de materiais muito importantes para a nossa vida nos dias de hoje. Eles são classificados como _______ e são produzidos a partir de _______.

Escolha a alternativa certa para completar a frase anterior.

A.Polímeros; alcinos

B.Polímeros; cicloalcanos

C.Proteínas; aminoácidos

D.Polímeros; monómeros

E.Polímeros; proteínas

Respostas

Química II 2022 · UEM · admitela.com

As soluções passo a passo de cada questão estão em admitela.com/exames/uem/quimica-ii-2022/

Solução da questão 1

Resposta

D.1, 3 e 4

Resolução

A concentração (mais colisões), a temperatura (colisões mais frequentes e mais energéticas) e o catalisador (menor energia de activação) mudam a velocidade.

A cor dos reagentes não altera nem o número nem a energia das colisões.

Resposta: D

Erro comum. Ficar só com dois dos factores (B ou C), quando a temperatura e o catalisador contam ambos.

Solução da questão 2

Resposta

C.(a) e (d)

Resolução

(a) Mais moléculas no mesmo volume: maior concentração, mais colisões. (d) Mais temperatura: moléculas mais rápidas, mais colisões por segundo.

(b) Mais volume baixa as concentrações: menos colisões. (c) O gás inerte não muda as concentrações dos reagentes.

Resposta: C

Erro comum. Pensar que o gás inerte aumenta as colisões entre os reagentes por subir a pressão total (A).

Solução da questão 3

Resposta

B.0,16 mole/dm³ para

\mathrm{CO_2}

; 0,32 mole/dm³ para

\mathrm{H_2O}

Resolução

Por cada mol de

\mathrm{CH_4}

queimado forma-se 1 mol de

\mathrm{CO_2}

e 2 mol de

\mathrm{H_2O}

\mathrm{CO_2}

: 0,16;

\mathrm{H_2O}

2 \times 0{,}16 = 0{,}32

, nas mesmas unidades.

Resposta: B

Erro comum. Dividir por 2 em vez de multiplicar e dar 0,08 à água (C).

Solução da questão 5

Resposta

D.i – o equilíbrio desloca-se à direita; ii – o equilíbrio desloca-se à esquerda; iii – não há alteração do equilíbrio; iv – o equilíbrio desloca-se à esquerda

Resolução

Reduzir o volume aumenta a pressão: o equilíbrio desloca-se para o lado com menos moles de gás (os sólidos não contam).

i: 3 mol de gás passam a 2, desloca-se à direita. ii: 1 passa a 2, desloca-se à esquerda.

iii: 2 de cada lado, não há alteração. iv: 2 passam a 3, desloca-se à esquerda.

Resposta: D

Erro comum. Inverter a regra e deslocar o equilíbrio para o lado com mais moles de gás.

Solução da questão 6

Resposta

C.26,7 L/mol

Resolução

\mathrm{2\,SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2\,SO_3}

: formar 0,8 mol de

\mathrm{SO_3}

gasta 0,8 mol de

\mathrm{SO_2}

e 0,4 mol de

\mathrm{O_2}

No equilíbrio, em 1,0 L:

[\mathrm{SO_3}] = 0{,}8

;

[\mathrm{SO_2}] = 0{,}2

;

[\mathrm{O_2}] = 0{,}6

mol/L.

K_c = \dfrac{[\mathrm{SO_3}]^2}{[\mathrm{SO_2}]^2[\mathrm{O_2}]} = \dfrac{0{,}64}{0{,}04 \times 0{,}6} = 26{,}7

L/mol

Resposta: C

Erro comum. Usar no denominador as quantidades iniciais (1,00 mol) em vez das de equilíbrio, o que dá 0,64 (E).

Solução da questão 7

Resposta

[\mathrm{H_2}] = [\mathrm{I_2}] = 0{,}89

mol/L e

[\mathrm{HI}] = 6{,}22

mol/L

Resolução

Concentrações iniciais:

\dfrac{1{,}00}{0{,}250} = 4{,}0

mol/L de

\mathrm{H_2}

e de

\mathrm{I_2}

\dfrac{(2x)^2}{(4{,}0 - x)^2} = 49 \Rightarrow \dfrac{2x}{4{,}0 - x} = 7 \Rightarrow x = \dfrac{28}{9} = 3{,}11

[\mathrm{H_2}] = [\mathrm{I_2}] = 4{,}0 - 3{,}11 = 0{,}89

mol/L;

[\mathrm{HI}] = 2x = 6{,}22

mol/L.

Resposta: D

Erro comum. Tomar $[\mathrm{HI}] = x$ em vez de $2x$ e escolher 3,11 mol/L (E).

Solução da questão 8

Resposta

D.(b) – HCl; (c) –

\mathrm{H_2SO_4}

; (d) –

\mathrm{H_3PO_4}

Na figura

Toca numa parte da figura para ver o nome.

Resolução

Em (a) há 2 moléculas de ácido (pretas) e 8 iões

\mathrm{OH^-}

(cinzentas). Cada H ácido gasta um

\mathrm{OH^-}

e cada molécula deixa um anião (branca).

HCl gasta

2 \times 1 = 2

\mathrm{OH^-}

: sobram 6, é (b).

\mathrm{H_2SO_4}

gasta

2 \times 2 = 4

: sobram 4, é (c).

\mathrm{H_3PO_4}

gasta

2 \times 3 = 6

: sobram 2, é (d).

Resposta: D

Erro comum. Contar as bolas brancas, que são 2 em todos os diagramas, em vez dos $\mathrm{OH^-}$ que sobram.

Solução da questão 9

Resposta

B.(a), (c) e (e) são electrólitos.

Resolução

Dão iões em água: o KCl (sal, electrólito forte), o HCOOH (ácido fraco) e a própria

\mathrm{H_2O}

, que se auto-ioniza (electrólito muito fraco).

\mathrm{CH_4}

, o metanal (

\mathrm{H_2CO}

) e a sacarose (

\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11}}

) são moleculares e não se ionizam: não são electrólitos.

Resposta: B

Erro comum. Tomar o metanal ( $\mathrm{H_2CO}$ ) por ácido, por ter H e O, e juntá-lo aos electrólitos (A ou E).

Solução da questão 10

Resposta

C.iii e v

Resolução

iii é verdadeira: a dureza vem dos iões

\mathrm{Ca^{2+}}

\mathrm{Mg^{2+}}

. v é verdadeira: o EDTA forma complexos com esses iões e permite doseá-los por titulação.

i é falsa: o que torna a água dura é o cálcio e o magnésio, não os carbonatos e bicarbonatos em si (os de sódio, por exemplo, não endurecem a água).

ii é falsa: a fervura só elimina a dureza temporária (bicarbonatos); a permanente (sulfatos, cloretos) fica. iv é falsa: são iões dissolvidos, que o filtro não retém.

Resposta: C

Erro comum. Aceitar i, porque os bicarbonatos causam a dureza temporária, e escolher B.

Solução da questão 11

Resposta

C.Aumentará

Resolução

\mathrm{AgCl(s) \rightleftharpoons Ag^+(aq) + Cl^-(aq)}

. O NaCl junta

\mathrm{Cl^-}

, o ião comum.

O equilíbrio desloca-se para a esquerda: precipita mais AgCl e o resíduo aumenta.

Resposta: C

Erro comum. Pensar que juntar um sal dissolve mais AgCl e escolher «Diminuirá» (B).

Solução da questão 12

Resposta

C.Neutra – básica – ácida

Resolução

NaCl vem de ácido forte (HCl) e base forte (NaOH): solução neutra.

NaCN: o

\mathrm{CN^-}

vem de um ácido fraco e hidrolisa-se,

\mathrm{CN^- + H_2O \rightleftharpoons HCN + OH^-}

: básica.

\mathrm{NH_4NO_3}

: o

\mathrm{NH_4^+}

vem de uma base fraca,

\mathrm{NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 + H_3O^+}

: ácida.

Resposta: C

Erro comum. Achar que o NaCN é ácido por vir do ácido cianídrico e escolher D.

Solução da questão 13

Resposta

C.0,0125 M de HCl

Resolução

HCl:

0{,}250 \times 0{,}20 = 0{,}050

mol. NaOH:

0{,}150 \times 0{,}30 = 0{,}045

mol.

Reagem 1 : 1 e sobram

0{,}005

mol de HCl em

250 + 150 = 400

ml.

[\mathrm{HCl}] = \dfrac{0{,}005}{0{,}400} = 0{,}0125

Resposta: C

Erro comum. Ver que o NaOH é mais concentrado e concluir que é ele que sobra (E), sem comparar as quantidades em mol.

Solução da questão 15

Resposta

A.12,30

Resolução

M(\mathrm{NaOH}) = 40

g/mol:

n = \dfrac{0{,}20}{40} = 0{,}005

mol e

[\mathrm{OH^-}] = \dfrac{0{,}005}{0{,}250} = 2 \times 10^{-2}

\mathrm{pOH} = 2 - \log 2 = 1{,}70

\mathrm{pH} = 14 - 1{,}70 = 12{,}30

Resposta: A

Erro comum. Fazer $\mathrm{pOH} = 2 + \log 2 = 2{,}30$ e chegar a pH 11,70 (E).

Solução da questão 16

Resposta

E.5,15

Resolução

Ácido fraco:

[\mathrm{H^+}] = \sqrt{K_a \cdot C} = \sqrt{4{,}9 \times 10^{-10} \times 0{,}1} = \sqrt{49 \times 10^{-12}} = 7 \times 10^{-6}

\mathrm{pH} = 6 - \log 7 = 6 - 0{,}85 = 5{,}15

Resposta: E

Erro comum. Calcular o $\mathrm{p}K_a$ , $10 - 0{,}69 = 9{,}31$ , e dá-lo como pH (C).

Solução da questão 17

Resposta

B.5,00

Resolução

\mathrm{NH_4^+}

é o ácido conjugado do

\mathrm{NH_3}

K_a = \dfrac{K_w}{K_b} = \dfrac{10^{-14}}{2 \times 10^{-5}} = 5 \times 10^{-10}

[\mathrm{H^+}] = \sqrt{K_a \cdot C} = \sqrt{5 \times 10^{-10} \times 0{,}2} = \sqrt{10^{-10}} = 10^{-5}

\mathrm{pH} = 5{,}00

Resposta: B

Erro comum. Dar o $\mathrm{p}K_a$ do $\mathrm{NH_4^+}$ , $10 - 0{,}70 = 9{,}30$ , como pH (D).

Solução da questão 18

Resposta

1{,}7 \times 10^{-7}

mol/l;

1{,}4 \times 10^{-4}

g/l

Resolução

\mathrm{Pb_3(PO_4)_2 \rightleftharpoons 3\,Pb^{2+} + 2\,PO_4^{3-}}

K_{ps} = (3s)^3(2s)^2 = 108\,s^5

s^5 = \dfrac{1{,}5 \times 10^{-32}}{108} = \dfrac{15}{1{,}08} \times 10^{-35}

, logo

s = 1{,}7 \times 10^{-7}

mol/l.

M = 3 \times 207 + 2 \times (31 + 4 \times 16) = 811

g/mol:

1{,}7 \times 10^{-7} \times 811 = 1{,}4 \times 10^{-4}

g/l

Resposta: A

Erro comum. Escrever $K_{ps} = s^5$ , sem os factores $3^3$ e $2^2$ , o que dá $4{,}32 \times 10^{-7}$ mol/l (E).

Solução da questão 19

Resposta

B.i e iii

Resolução

ii é falsa: a redução ocorre sempre no cátodo e a oxidação no ânodo.

i é verdadeira: a ponte salina deixa passar iões entre os compartimentos e mantém a neutralidade eléctrica; sem ela o circuito interrompe-se.

Na célula electrolítica de que fala i, o ânodo liga-se ao pólo positivo e atrai os aniões, e o cátodo, negativo, atrai os catiões: iii é verdadeira e iv é falsa.

Resposta: B

Erro comum. Aplicar os sinais da pilha (ânodo negativo) e escolher C.

Solução da questão 20

Resposta

B.iv

Resolução

Em i, ii e iii nenhum elemento muda de número de oxidação: são uma decomposição, uma precipitação e uma reacção ácido-base.

Em iv o N passa de +5 (

\mathrm{HNO_3}

) a +2 (NO) e o S de −2 (

\mathrm{H_2S}

) a 0 (S): há oxidação e redução.

Resposta: B

Erro comum. Tomar a decomposição do $\mathrm{CaCO_3}$ por redox por libertar um gás (E).

Solução da questão 21

Resposta

A.São redutores – Na, Cd, I (

\mathrm{I^-}

), Al; são oxidantes – O, Ni, Cl, Mn

Resolução

O redutor perde electrões (o número de oxidação sobe); o oxidante ganha-os (desce).

(a) Na: 0 → +1; O: 0 → −2. (b) Cd: 0 → +2; Ni: +4 → +2.

Resposta: A

Erro comum. Trocar os papéis em (c) e tomar o cloro por redutor (B).

Solução da questão 22

Resposta

E.+3/-1; +1/+2/-2; +1/+6/-2; +2/+3/-2

Resolução

\mathrm{PCl_3}

: Cl −1, logo P +3.

\mathrm{H_2S_2O_3}

2(+1) + 2x + 3(-2) = 0 \Rightarrow x = +2

\mathrm{K_2P_2O_7}

2(+1) + 2x + 7(-2) = 0 \Rightarrow x = +6

\mathrm{Ca(ClO_2)_2}

: Ca +2; no ião

\mathrm{ClO_2^-}

x + 2(-2) = -1 \Rightarrow x = +3

Resposta: E

Erro comum. Dar ao cloro do $\mathrm{Ca(ClO_2)_2}$ o número −1, como nos cloretos (A).

Solução da questão 23

Resposta

C.3; 2; 8; 3; 2; 2; 11

Resolução

C: de −2 no etanol a 0 no ácido acético, 4 electrões cedidos por molécula. Cr: de +6 a +3, 6 electrões ganhos por

\mathrm{K_2Cr_2O_7}

Igualar os electrões (12): 3

\mathrm{C_2H_5OH}

e 2

\mathrm{K_2Cr_2O_7}

, que dão 3

\mathrm{CH_3COOH}

, 2

\mathrm{Cr_2(SO_4)_3}

e 2

\mathrm{K_2SO_4}

Sulfato:

6 + 2 = 8

\mathrm{H_2SO_4}

. Hidrogénio:

3 \times 6 + 8 \times 2 = 3 \times 4 + 2y \Rightarrow y = 11

\mathrm{H_2O}

Resposta: C

Erro comum. Pôr 1 $\mathrm{K_2Cr_2O_7}$ por cada 2 de etanol (D) sem igualar os electrões: o dicromato recebe 6 e cada etanol cede 4.

Solução da questão 24

Resposta

B.um

\Delta G^0

negativo e um

E^0

positivo

Resolução

\Delta G^0 = -nFE^0

: os dois têm sempre sinais contrários.

Produto favorecido quer dizer reacção espontânea no sentido directo:

\Delta G^0 < 0

, logo

E^0 > 0

Resposta: B

Erro comum. Achar que $\Delta G^0$ e $E^0$ têm o mesmo sinal e escolher A ou C.

Solução da questão 26

Resposta

\mathrm{I_2}

será o ânodo e nele ocorrerá a oxidação

Resolução

O par de maior

E^\circ

\mathrm{MnO_2/Mn^{2+}}

(+1,23 V), reduz-se: é o cátodo.

O par

\mathrm{I_2/I^-}

(+0,53 V) funciona ao contrário,

\mathrm{2\,I^- \rightarrow I_2 + 2e^-}

: é o ânodo, onde ocorre a oxidação.

Resposta: D

Erro comum. Saber que o $\mathrm{MnO_2}$ é o cátodo mas pôr nele a oxidação (A).

Solução da questão 27

Resposta

D.ii e iv

Resolução

i é falsa:

E^0

é uma grandeza intensiva; multiplicar a semi-reacção por 2 não o muda.

iii é falsa: pela equação de Nernst,

E = E^0 - \dfrac{0{,}0592}{n}\log Q

, o potencial depende das concentrações.

ii é verdadeira: no equilíbrio

E = 0

Q = K

, logo

\log K = \dfrac{nE^0}{0{,}0592}

. iv é a definição das condições padrão.

Resposta: D

Erro comum. Multiplicar o $E^0$ pelo coeficiente, como se faz com $\Delta H$ , e aceitar i.

Solução da questão 28

Resposta

\mathrm{Pb^{2+} < Ag^+ < Hg^{2+} < MnO_2}

Resolução

Quanto maior o potencial de redução, mais a espécie tende a ganhar electrões: maior o poder oxidante.

-0{,}13 < +0{,}80 < +0{,}92 < +1{,}23

, ou seja

\mathrm{Pb^{2+} < Ag^+ < Hg^{2+} < MnO_2}

Resposta: B

Erro comum. Pôr o $\mathrm{MnO_2}$ no início da ordem por não ser um ião (A), sem olhar para o seu $E^\circ$ , o maior de todos.

Solução da questão 29

Resposta

B.+2,12 V

Resolução

O níquel, de maior

E^\circ

, é o cátodo; o magnésio é o ânodo.

E^\circ_{\text{célula}} = E^\circ_{\text{cátodo}} - E^\circ_{\text{ânodo}} = -0{,}25 - (-2{,}37) = +2{,}12

Resposta: B

Erro comum. Somar os dois potenciais e obter −2,62 V (A).

Solução da questão 30

Resposta

E.3,36 g

Resolução

Q = I \cdot t = 10 \times 3600 = 36\,000

C, ou seja

\dfrac{36\,000}{96\,500} = 0{,}373

mol de electrões.

\mathrm{Al^{3+} + 3e^- \rightarrow Al}

n(\mathrm{Al}) = \dfrac{0{,}373}{3} = 0{,}124

mol.

m = 0{,}124 \times 27 = 3{,}36

Resposta: E

Erro comum. Dar a quantidade de electrões (0,38 mol) como massa (B), sem dividir por 3 nem multiplicar pela massa molar.

Solução da questão 31

Resposta

D.2,2,3,4-tetrametil hexano

Na figura

Toca numa parte da figura para ver o nome.

Resolução

A cadeia mais longa vai do

\mathrm{H_3C}

da esquerda ao

\mathrm{CH_2{-}CH_3}

de baixo: seis carbonos, hexano.

Numerando pela esquerda, os metilos ficam em 2, 2, 3 e 4; pela outra ponta ficariam em 3, 4, 5 e 5.

Nome: 2,2,3,4-tetrametil-hexano.

Resposta: D

Erro comum. Tomar por principal a cadeia horizontal de cinco carbonos e ficar com um pentano com etilo (A ou E).

Solução da questão 32

Resposta

B.(a) alceno ou cicloalcano; (b) alcino; (c) alcano; (d) alceno ou cicloalcano; (e) Alceno ou alcino

Resolução

\mathrm{C_nH_{2n+2}}

é alcano: (c)

\mathrm{C_6H_{14}}

\mathrm{C_nH_{2n}}

é alceno ou cicloalcano: (a)

\mathrm{C_5H_{10}}

e (d)

\mathrm{C_7H_{14}}

\mathrm{C_nH_{2n-2}}

é alcino (ou dieno): (b)

\mathrm{C_4H_6}

e (e)

\mathrm{C_3H_4}

, que pode ser o propino ou o propadieno,

\mathrm{CH_2{=}C{=}CH_2}

Resposta: B

Erro comum. Trocar as fórmulas gerais e tomar $\mathrm{C_nH_{2n}}$ por alcano (C ou E).

Solução da questão 33

Resposta

E.Regra de Markovnikov

Resolução

Na adição de HX a um alceno, o H vai para o carbono da ligação dupla que já tem mais hidrogénios: é a regra de Markovnikov.

A de Kharasch é a excepção (adição anti-Markovnikov do HBr com peróxidos); a de Saytzeff trata da eliminação.

Resposta: E

Erro comum. Confundir com a regra de Saytzeff, que diz que alceno se forma numa eliminação (B).

Solução da questão 34

Resposta

B.Metóxido de sódio e hidrogénio

Resolução

O sódio substitui o H do grupo OH, como na reacção com a água:

\mathrm{2\,CH_3OH + 2\,Na \rightarrow 2\,CH_3ONa + H_2\uparrow}

Formam-se metóxido de sódio e hidrogénio.

Resposta: B

Erro comum. Pensar que os álcoois, por serem neutros, não reagem com o sódio (E).

Solução da questão 35

Resposta

C.álcool anidro

Resolução

O álcool hidratado é álcool com alguma água. A cal virgem retira essa água,

\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2}

, sem mexer nas moléculas de álcool.

Fica o álcool sem água: álcool anidro. Um alceno ou um éter exigiriam desidratar o próprio álcool, com ácido sulfúrico concentrado e calor.

Resposta: C

Erro comum. Ler «desidratante» como desidratação do próprio álcool e escolher o alceno (D).

Solução da questão 36

Resposta

\mathrm{CH_3CO_2CH_2CH_3}

Resolução

O éster tem o grupo –COO– entre duas cadeias carbonadas.

\mathrm{CH_3CO_2CH_2CH_3}

é o etanoato de etilo. A é um éter, C uma cetona, D um ácido carboxílico e E um aminoácido.

Resposta: B

Erro comum. Confundir o éter $\mathrm{CH_3CH_2OCH_2CH_3}$ (A) com um éster por ter um O entre carbonos.

Solução da questão 37

Resposta

\mathrm{C_6H_{12}O_6 \rightarrow 2\,CO_2 + 2\,C_2H_5OH}

Resolução

Na fermentação alcoólica, as leveduras transformam a glicose em etanol e dióxido de carbono, sem oxigénio.

\mathrm{C_6H_{12}O_6 \rightarrow 2\,CO_2 + 2\,C_2H_5OH}

. A é a fermentação láctica, B a hidrólise do dissacárido, C a combustão e E a hidratação do eteno.

Resposta: D

Erro comum. Escolher a hidratação do eteno (E) por também dar etanol, embora não seja uma fermentação.

Solução da questão 38

Resposta

C.Elimina-se uma molécula de

\mathrm{H_2O}

e forma-se uma ligação peptídica

Na figura

Toca numa parte da figura para ver o nome.

Resolução

O –COOH de um monómero reage com o –NH₂ do outro: o OH do ácido junta-se a um H da amina e sai uma molécula de

\mathrm{H_2O}

(condensação).

Forma-se o grupo –CO–NH–, a ligação amida, que se chama peptídica quando une aminoácidos. Repetida, dá uma poliamida.

Resposta: C

Erro comum. Saber que se forma uma amida mas achar que sai $\mathrm{CO_2}$ (D): o carbono do –COOH fica na cadeia.

Solução da questão 39

Resposta

\mathrm{C_9H_{12}}

Resolução

Massa da fórmula empírica:

3 \times 12 + 4 \times 1 = 40

uma.

\dfrac{120{,}19}{40} \approx 3

, logo a fórmula molecular é

(\mathrm{C_3H_4})_3 = \mathrm{C_9H_{12}}

Resposta: D

Erro comum. Multiplicar os índices por 120 em vez de dividir a massa molecular pela massa da fórmula empírica (B).

Solução da questão 40

Resposta

D.Polímeros; monómeros

Resolução

Os plásticos são polímeros: macromoléculas formadas pela união de muitas unidades pequenas, os monómeros (eteno, propeno, cloreto de vinilo…).

Resposta: D

Erro comum. Escolher «Proteínas; aminoácidos» (C), que descreve os polímeros naturais das proteínas e não os plásticos.