Química II 2023

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Universidade Eduardo Mondlane

Direcção Pedagógica

Departamento de Admissão à Universidade (DAU)

Exame de Admissão – 2023 | Parte – 2: Química II

Preencha as suas respostas na FOLHA DE RESPOSTAS que lhe foi fornecida no início desta prova. Não será aceite qualquer outra folha adicional, incluindo este enunciado.
Na FOLHA DE RESPOSTAS, assinale a letra que corresponde à alternativa escolhida pintando completamente o interior do círculo por cima da letra. Por exemplo, pinte assim ●.
A máquina de leitura óptica anula todas as questões com mais de uma resposta e/ou com borrões. Para evitar isto, preencha primeiro à lápis HB, e só depois, quando tiver certeza das respostas, à esferográfica (de cor azul ou preta).

41.

A aspirina tem uma densidade de 2,00 g/cm³. Qual é o volume (em centímetros cúbicos) de um comprimido de 100 mg?

A.200 cm³

B.100 cm³

C.50 cm³

D.0,02 cm³

E.0,05 cm³

42.

A digitalina é um fármaco usado na reanimação de doentes cardíacos. Este fármaco deve ser administrado com muito cuidado pois, mesmo em pequenas overdoses, pode ser fatal. A administração deste fármaco é feita à base de mg/kg de massa corporal. Assim uma criança e um adulto, apesar de diferirem grandemente no peso, recebem a mesma dose por kg do corpo. Para uma dosagem de 20 µg/kg de peso corporal, quantos mg de digitalina devem ser ministrados para um indivíduo de peso médio de 60 kg?

A.1,2 mg

B.1200 mg

C.12 mg

D.0,003 mg

E.3 mg

43.

Um dos principais ingredientes dos palitos de fósforo é o perclorato de potássio ( $\mathrm{KClO_3}$ ). Esta substância pode ser usada como fonte de oxigénio para muitas reacções de combustão. Reage violentamente com o açúcar da cana ( $\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11}}$ ), para dar cloreto de potássio, dióxido de carbono e água, de acordo com a reacção:

$\mathrm{KClO_3 + C_{12}H_{22}O_{11} \rightarrow KCl + CO_2 + H_2O}$

Os coeficientes estequiométricos para a reacção acertada são respectivamente:

A.1-1-1-12-11

B.1-1-1-12-12

C.1-1-1-12-2

D.8-2-8-24-22

E.8-1-8-12-11

44.

Dadas as seguintes moléculas $\mathrm{CaMg_3Si_4O_{12}}$ (asbesto); $\mathrm{C_6H_8O_6}$ (vitamina C); sal da prússia ( $\mathrm{Fe_4[Fe(CN)_6]_3}$ ). As massas moleculares serão, respectivamente: (massas atómicas em uma: Ca – 40; Mg – 24; Si – 28; O – 16; C – 12; H – 1; Fe – 56; N – 14)

A.416-176-436 uma

B.416-176-716 uma

C.416-176-860 uma

D.416-176-1018 uma

E.416-176-738 uma

45.

Considere a reacção de combustão do metano, $\mathrm{CH_4}$ ,

$\mathrm{CH_4(g) + 2\,O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2\,H_2O(g)}$

Se o metano é queimado a uma velocidade de 0,16 mol.dm⁻³, a que velocidades são formados os produtos, $\mathrm{CO_2}$ e $\mathrm{H_2O}$ ?

d[\mathrm{CO_2}]/dt = 0{,}16

mol.dm⁻³;

d[\mathrm{H_2O}]/dt = 0{,}08

mol.dm⁻³

d[\mathrm{CO_2}]/dt = 0{,}16

mol.dm⁻³;

d[\mathrm{H_2O}]/dt = 0{,}16

mol.dm⁻³

d[\mathrm{CO_2}]/dt = 0{,}16

mol.dm⁻³;

d[\mathrm{H_2O}]/dt = 0{,}32

mol.dm⁻³

d[\mathrm{CO_2}]/dt = 0{,}08

mol.dm⁻³;

d[\mathrm{H_2O}]/dt = 0{,}08

mol.dm⁻³

d[\mathrm{CO_2}]/dt = 0{,}32

mol.dm⁻³;

d[\mathrm{H_2O}]/dt = 0{,}08

mol.dm⁻³

46.

O sulfureto de hidrogénio ( $\mathrm{H_2S}$ ) é um poluente encontrado comummente em águas residuais industriais. Uma forma de remoção de $\mathrm{H_2S}$ consiste em tratar a água com cloro ( $\mathrm{Cl_2}$ ), de acordo com a reacção

$\mathrm{H_2S(aq) + Cl_2(aq) \rightarrow S(s) + H^+(aq) + Cl^-(aq)}$

A reacção é de primeira ordem para cada um dos reagentes. Se a constante de velocidade para a reacção do consumo de $\mathrm{H_2S}$ a 25 °C for $4 \times 10^{-2}\ \mathrm{M^{-1} \cdot s^{-1}}$ . Se num dado instante a concentração de $\mathrm{H_2S}$ for $2 \times 10^{-3}$ M e de $\mathrm{Cl_2}$ for 0,03 M, a velocidade da reacção será:

8 \times 10^{-5}\ \mathrm{M \cdot s^{-1}}

12 \times 10^{-4}\ \mathrm{M \cdot s^{-1}}

2{,}4 \times 10^{-6}\ \mathrm{M \cdot s^{-1}}

2{,}4 \times 10^{-5}\ \mathrm{M \cdot s^{-1}}

1{,}2 \times 10^{-6}\ \mathrm{M \cdot s^{-1}}

47.

Considere a reacção $\mathrm{N_2O_4(g) \rightleftharpoons 2\,NO_2(g)}$ $\qquad \Delta H^\circ = 60{,}0$ kJ

para que lado se deslocará o equilíbrio se: (a) adicionar-se $\mathrm{N_2O_4}$ ; (b) adição de $\mathrm{NO_2}$ ; (c) aumento da pressão; (d) aumento do volume; (e) diminuição da temperatura.

A.(a) direita (direcção dos produtos); (b) esquerda; (c) direita; (d) esquerda; (e) esquerda

B.(a) direita; (b) esquerda; (c) esquerda; (d) esquerda; (e) direita

C.(a) direita; (b) esquerda; (c) esquerda; (d) direita; (e) esquerda

D.(a) esquerda; (b) esquerda; (c) esquerda; (d) direita; (e) esquerda

E.(a) esquerda; (b) esquerda; (c) esquerda; (d) direita; (e) direita

48.

Dadas as seguintes reacções de equilíbrio:

(a) $\mathrm{N_2(g) + 3\,H_2(g) \rightleftharpoons 2\,NH_3(g)}$ ; (b) $\mathrm{2\,NOBr(g) + Cl_2(g) \rightleftharpoons 2\,NO(g) + 2\,BrCl(g)}$ ; (c) $\mathrm{PbCl_2(s) \rightleftharpoons Pb^{2+}(aq) + 2\,Cl^-(aq)}$ ; (d) $\mathrm{CaCO_3(s) \rightleftharpoons CaO(s) + CO_2(g)}$

As expressões das constantes de equilíbrio serão:

A.(a)

K_c = \dfrac{[\mathrm{NH_3}]^2}{[\mathrm{N_2}][\mathrm{H_2}]^3}

; (b)

K_c = \dfrac{[\mathrm{NO}]^2[\mathrm{BrCl}]^2}{[\mathrm{NOBr}]^2[\mathrm{Cl_2}]}

; (c)

K_c = \dfrac{[\mathrm{Pb^{2+}}][\mathrm{Cl^-}]^2}{[\mathrm{PbCl_2}]}

; (d)

K_c = [\mathrm{CaO}][\mathrm{CO_2}]

B.(a)

K_c = \dfrac{[\mathrm{NH_3}]^2}{[\mathrm{N_2}][\mathrm{H_2}]^3}

; (b)

K_c = \dfrac{[\mathrm{NO}]^2[\mathrm{BrCl}]^2}{[\mathrm{NOBr}]^2[\mathrm{Cl_2}]}

; (c)

K_c = [\mathrm{Pb^{2+}}][\mathrm{Cl^-}]^2

; (d)

K_c = [\mathrm{CO_2}]

C.(a)

K_c = \dfrac{[\mathrm{NH_3}]^2}{[\mathrm{N_2}]^2[\mathrm{H_2}]^3}

; (b)

K_c = \dfrac{[\mathrm{NO}]^2[\mathrm{BrCl}]^2}{[\mathrm{NOBr}]^2[\mathrm{Cl_2}]}

; (c)

K_c = [\mathrm{Pb^{2+}}][\mathrm{Cl^-}]^2

; (d)

K_c = [\mathrm{CaO}][\mathrm{CO_2}]

D.(a)

K_c = \dfrac{[\mathrm{NH_3}]^2}{[\mathrm{N_2}][\mathrm{H_2}]^3}

; (b)

K_c = \dfrac{[\mathrm{NO}]^2[\mathrm{BrCl}]^2}{[\mathrm{NOBr}]^2[\mathrm{Cl_2}]}

; (c)

K_c = [\mathrm{Pb^{2+}}][\mathrm{Cl^-}]^2

; (d)

K_c = [\mathrm{CaO}][\mathrm{CO_2}]

E.(a)

K_c = \dfrac{[\mathrm{NH_3}]^2}{[\mathrm{N_2}][\mathrm{H_2}]^3}

; (b)

K_c = \dfrac{[\mathrm{NO}]^2[\mathrm{BrCl}]^2}{[\mathrm{NOBr}]^2[\mathrm{Cl_2}]^2}

; (c)

K_c = [\mathrm{Pb^{2+}}][\mathrm{Cl^-}]^2

; (d)

K_c = [\mathrm{CO_2}]

49.

A 1000 K o valor de $K_p$ da reacção $\mathrm{2\,SO_3(g) \rightleftharpoons 2\,SO_2(g) + O_2(g)}$ é 0,338. Calcule o valor de $Q_p$ e diga em que direcção a reacção prosseguirá para o equilíbrio se inicialmente as pressões parciais forem: $P_{\mathrm{SO_3}} = 0{,}2$ atm; $P_{\mathrm{SO_2}} = 0{,}4$ atm; $P_{\mathrm{O_2}} = 2{,}0$ atm.

Q_p = 0{,}016

atm; direita (formação dos produtos)

Q_p = 0{,}16

atm; direita

Q_p = 4{,}00

atm; esquerda (formação do reagente)

Q_p = 8{,}00

atm; esquerda

Q_p = 4{,}00

atm; direita

50.

O $K_c$ da reacção $\mathrm{H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2\,HI(g)}$ é 4. Quais serão as concentrações no equilíbrio das três espécies ( $\mathrm{H_2}$ , $\mathrm{I_2}$ e HI), se as concentrações iniciais de $\mathrm{H_2}$ e $\mathrm{I_2}$ forem iguais a 1 mol/L e a de HI igual a zero?

[\mathrm{H_2}] = [\mathrm{I_2}] = [\mathrm{HI}] = 0{,}5

mol/L

[\mathrm{H_2}] = [\mathrm{I_2}] = 0{,}5

mol/L;

[\mathrm{HI}] = 0{,}25

mol/L

[\mathrm{H_2}] = [\mathrm{I_2}] = 0{,}5

mol/L;

[\mathrm{HI}] = 1{,}0

mol/L

[\mathrm{H_2}] = [\mathrm{I_2}] = 1{,}0

mol/L;

[\mathrm{HI}] = 0{,}25

mol/L

[\mathrm{H_2}] = [\mathrm{I_2}] = 1{,}0

mol/L;

[\mathrm{HI}] = 0{,}5

mol/L

51.

Dissolve-se 2 g de NaOH em água suficiente para formar 200 ml de solução. A molaridade da solução será: (Massas atómicas: Na – 23; O – 16; H – 1 g/mol)

A.2 M

B.0,01 M

C.0,05 M

D.0,25 M

E.0,5 M

52.

Suponha que a solução de NaOH 20% (em massa) tem a densidade de 1 g/ml. A molaridade desta solução será: (Massas atómicas: Na – 23; O – 16; H – 1 g/mol)

A.2 M

B.0,02 M

C.5 M

D.1 M

E.0,5 M

53.

O ácido clorídrico é comercializado como uma solução de 12 M. Quantos moles deste ácido existem em 300 ml desta solução? (massa atómica em uma: Cl – 36; H – 1 g/mol)

A.36 moles

B.360 moles

C.3,6 moles

D.0,36 moles

E.3600 moles

54.

A 150 mL de uma solução 0,2 M de HCl são adicionados 350 mL de água. A nova concentração da solução será:

A.0,3 M

B.0,1 M

C.0,03 M

D.0,6 M

E.0,06 M

55.

Tem-se uma solução com a concentração do ião hidroxilo ( $\mathrm{OH^-}$ ) 0,01 M. Pode-se dizer que a solução tem:

[\mathrm{H^+}] = 10^{-8}

M e pH = 8

[\mathrm{H^+}] = 0{,}01

M e pH = 2

[\mathrm{H^+}] = 10^{-12}

M e pH = 2

[\mathrm{H^+}] = 10^{-12}

M e pH = 12

[\mathrm{H^+}] = 0

M e pH = 2

56.

Dados os seguintes sais: NaCl, $\mathrm{KNO_3}$ , $\mathrm{NH_4NO_3}$ e NaCN. As soluções aquosas destes sais serão respectivamente:

A.Ácida – básica – neutra – neutra

B.Neutra – básica – ácida – neutra

C.Neutra – neutra – básica – básica

D.Neutra – neutra – ácida – básica

E.Neutra – neutra – básica – ácida

57.

O ácido acético, $\mathrm{CH_3COOH}$ , o ácido do vinagre, é usado como precursor de outros compostos químicos. Qual é o pH de uma solução 0,01 M deste ácido, sabendo que $K_a$ é $2 \times 10^{-5}$ ? (Massas atómicas: O – 16; C – 12; H – 1 g/mol; log 1,41 = 0,15; log 4,47 = 0,65; $\sqrt{2} = 1{,}41$ ; $\sqrt{20} = 4{,}47$ )

A.3,35

B.2

C.5

D.1

E.0,3

58.

São misturados 250 mL de uma solução 0,2 M de HCl e 150 mL de outra 0,4 M de NaOH. Qual será a espécie predominante da solução e a concentração final?

A.[HCl] = 0,2 M

B.[NaOH] = 0,025 M

C.[NaOH] = 0,2 M

D.Nenhuma

E.[HCl] = 0,1 M

59.

Para os ácidos cloroso ( $\mathrm{HClO_2}$ , $K_a = 10^{-2}$ ), acético ( $\mathrm{CH_3COOH}$ , $K_a = 2 \times 10^{-5}$ ), nitroso ( $\mathrm{HNO_2}$ , $K_a = 5 \times 10^{-4}$ ), cianídrico (HCN, $K_a = 5 \times 10^{-10}$ ) e fenólico ( $\mathrm{C_6H_5OH}$ , $K_a = 10^{-10}$ ), as constantes de basicidade ( $K_b$ ) para as suas bases conjugadas serão, respectivamente:

10^{2}

;

5 \times 10^{4}

;

2 \times 10^{3}

;

2 \times 10^{9}

;

5 \times 10^{9}

10^{-5}

;

5 \times 10^{-3}

;

2 \times 10^{-4}

;

2 \times 10^{2}

;

5 \times 10^{2}

10^{-12}

;

5 \times 10^{-10}

;

2 \times 10^{-11}

;

2 \times 10^{-5}

;

10^{-4}

10^{-12}

;

2 \times 10^{-15}

;

5 \times 10^{-14}

;

5 \times 10^{-20}

;

10^{-20}

10^{-9}

;

2 \times 10^{-12}

;

5 \times 10^{-11}

;

5 \times 10^{-17}

;

10^{-17}

60.

A constante do produto de solubilidade ( $K_{ps}$ ) de um sal pouco solúvel com a fórmula $\mathrm{AB_2}$ é $2 \times 10^{-11}$ . A solubilidade deste sal, mol/L, será: $\sqrt{2} = 1{,}1$ ; $\sqrt[3]{2} = 1{,}2$ ; $\sqrt{5} = 2{,}2$ ; $\sqrt{0{,}5} = 0{,}7$ ; $\sqrt[3]{5} = 1{,}7$ ; $\sqrt[3]{0{,}5} = 0{,}8$

1{,}1 \times 10^{-6}

mol/L

1{,}7 \times 10^{-4}

mol/L

1{,}2 \times 10^{-4}

mol/L

7 \times 10^{-5}

mol/L

8 \times 10^{-4}

mol/L

61.

Dadas as seguintes reacções:

i. $\mathrm{CaCO_3(s) \rightarrow CaO(s) + CO_2\uparrow}$
ii. $\mathrm{Ba^{2+}(aq) + CO_3^{2-}(aq) \rightarrow BaCO_3\downarrow}$
iii. $\mathrm{Na_2CO_3(aq) + HCl(aq) \rightarrow NaCl(aq) + H_2O(l) + CO_2\uparrow}$
iv. $\mathrm{HNO_3(aq) + H_2S(aq) \rightarrow NO\uparrow + S\downarrow + H_2O(l)}$

São reacções redox:

A.i e ii

B.i, ii e iii

C.iv

D.ii e iv

E.i e iv

62.

Das reacções seguintes

(a) $\mathrm{2\,Na(s) + O_2(g) \rightarrow Na_2O(s)}$
(b) $\mathrm{Cd(s) + NiO_2(s) + 2\,H_2O(l) \rightarrow Cd(OH)_2(s) + Ni(OH)_2(s)}$
(c) $\mathrm{Cl_2(aq) + 2\,NaI(aq) \rightarrow I_2(aq) + 2\,NaCl(aq)}$
(d) $\mathrm{2\,H_2O(l) + Al(s) + MnO_4^-(aq) \rightarrow Al(OH)_4^-(aq) + MnO_2(s)}$

São oxidantes e redutores respectivamente os seguintes elementos:

A.São redutores – Na, Ni, Cl, Mn; são oxidantes – O, Cd, Na, Al

B.São redutores – Na, Cd, Cl, Al; são oxidantes – O, Ni, Na, Mn

C.São redutores – Na, Cd, I (

\mathrm{I^-}

), Al; são oxidantes – O, Ni, Cl, Mn

D.São redutores – Na, H, Cl, Al; são oxidantes – O, Cd, I,

\mathrm{H_2O}

E.São redutores – O, Ni, Cl, Mn; são oxidantes – Na, Cd, I, Al

63.

Os números de oxidação dos elementos nos compostos seguintes: (a) S em $\mathrm{H_2SO_4}$ ; (b) Cr em $\mathrm{K_2CrO_4}$ ; (c) Cl em $\mathrm{HClO_3}$ ; (d) S em $\mathrm{S_8}$ e (e) C em $\mathrm{H_2C_2O_4}$

Serão respectivamente:

A.+6; +6; +5; 0; +3

B.−6; +4; −1; +6; +4

C.+4; +7; +1; 0; +4

D.+6; +7; −1; +6; −4

E.+6; +4; −3; 0; −2

64.

Para a reacção redox seguinte $\mathrm{K_2Cr_2O_7(aq) + HCl(aq) \rightarrow KCl(aq) + CrCl_3(aq) + Cl_2(g) + H_2O(l)}$ os coeficientes da equação de reacção química acertada serão respectivamente os seguintes:

A.2; 6; 2; 1; 3; 3

B.1; 8; 2; 2; 1; 4

C.1; 14; 2; 2; 3; 7

D.1; 12; 2; 2; 3; 6

E.2; 18; 4; 4; 1; 9

65.

Qual das frases abaixo é a melhor para completar a seguinte frase: “Um produto favorecido pela reacção redox tem…”

A.um

\Delta G^0

positivo e

E^0

positivo

B.um

\Delta G^0

negativo e um

E^0

positivo

C.um

\Delta G^0

negativo e um

E^0

negativo

D.um

\Delta G^0

positivo e um

E^0

negativo

E.um

\Delta G^0

negativo e um

E^0

igual a zero

66.

Analise as seguintes afirmações:

i. A ponte salina numa célula electrolítica serve para manter o balanço de cargas. Sem a ponte salina a célula não funciona;
ii. Numa célula a reacção de redução ocorre no ânodo e a de oxidação no cátodo
iii. As espécies negativas são atraídas para ânodo e as positivas para o cátodo
iv. O ânodo é negativo e o cátodo positivo.

São verdadeiras as afirmações:

A.i e ii

B.i e iii

C.i e iv

D.ii

E.iv

67.

Dadas as seguintes afirmações

i. O valor do potencial do eléctrodo, $E^0$ , para ( $\mathrm{2\,Li^+ + 2e^- \rightarrow 2\,Li}$ ) é o dobro que para ( $\mathrm{Li^+ + e^- \rightarrow Li}$ )
ii. A constante de equilíbrio de uma reacção redox pode ser calculada pela equação de Nernst
iii. A mudança das concentrações das espécies dissolvidas numa célula electroquímica não afecta o potencial da mesma
iv. As condições padrão numa célula electroquímica são a concentração de 1,0 M para as espécies dissolvidas e 1 bar de pressão para os gases.

São verdadeiras as afirmações:

A.i e ii

B.i e iii

C.i e iv

D.ii e iv

E.iii e iv

68.

Coloque em ordem crescente o poder oxidante dos seguintes iões

$\begin{array}{ll} \mathrm{NO_3^-(aq) + 4\,H^+(aq) + 3e^- \rightarrow NO(g) + 2\,H_2O(l)} & E^\circ = +0{,}96\ \mathrm{V} \\ \mathrm{Ag^+(aq) + e^- \rightarrow Ag(s)} & E^\circ = +0{,}80\ \mathrm{V} \\ \mathrm{Pb^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow Pb(s)} & E^\circ = -0{,}13\ \mathrm{V} \\ \mathrm{MnO_2(s) + 4\,H^+(aq) + 2e^- \rightarrow Mn^{2+}(aq) + 2\,H_2O(l)} & E^\circ = +1{,}23\ \mathrm{V} \end{array}$

\mathrm{MnO_2 < Pb^{2+} < Ag^+ < NO_3^-}

\mathrm{Pb^{2+} < Ag^+ < NO_3^- < MnO_2}

\mathrm{MnO_2 < Ag^+ < Pb^{2+} < NO_3^-}

\mathrm{Pb^{2+} < Ag^+ < MnO_2 < NO_3^-}

\mathrm{Pb^{2+} < MnO_2 < Ag^+ < NO_3^-}

69.

Dados os seguintes potenciais padrão de redução

$\begin{array}{ll} \mathrm{MnO_2(s) + 4\,H^+(aq) + 2e^- \rightarrow Mn^{2+}(aq) + 2\,H_2O(l)} & E^\circ = +1{,}23\ \mathrm{V} \\ \mathrm{I_2(s) + 2e^- \rightarrow 2\,I^-(aq)} & E^\circ = +0{,}53\ \mathrm{V} \end{array}$

Assumindo que todas as espécies estão nas suas condições padrão, se o par for ligado numa célula electroquímica, podemos dizer que (indique a alternativa certa):

\mathrm{MnO_2}

será o cátodo e nele ocorrerá oxidação

\mathrm{I_2}

será o cátodo e nele ocorrerá oxidação

\mathrm{MnO_2}

será o ânodo e nele ocorrerá a oxidação

\mathrm{I_2}

será o ânodo e nele ocorrerá a oxidação

\mathrm{I_2}

será o cátodo e nele ocorrerá a redução

70.

Uma célula galvânica é composta dos seguintes eléctrodos

$\begin{array}{ll} \mathrm{Ag^+(1{,}0\ M) + e^- \rightarrow Ag(s)} & E^\circ = +0{,}80\ \mathrm{V} \\ \mathrm{Mg^{2+}(1{,}0\ M) + 2e^- \rightarrow Mg(s)} & E^\circ = -2{,}37\ \mathrm{V} \end{array}$

A força electromotriz (f.e.m.) padrão da célula será:

A.+3,17 V

B.−3,17 V

C.3,94 V

D.−3,94 V

E.+1,57 V

71.

Calcule a massa, em gramas, de alumínio em 1 h de electrólise de $\mathrm{AlCl_3}$ numa corrente de 10 A. (F = 96 500 C/mol de $e^-$ ; Massa atómica Al – 27 g/mol; 3,6/9,65 = 0,38; 1,27 × 2,7 = 3,42)

A.3,6 g

B.0,38 g

C.1,27 g

D.9,65 g

E.3,42 g

72.

As fórmulas (a) $\mathrm{C_6H_{12}}$ , (b) $\mathrm{C_4H_6}$ , (c) $\mathrm{C_5H_{12}}$ , (d) $\mathrm{C_7H_{14}}$ e (e) $\mathrm{C_3H_4}$ representam um:

A.(a) alceno ou cicloalcano; (b) alcino; (c) alcano; (d) alceno ou cicloalcano; (e) alcino

B.(a) alcino; (b) cicloalcano; (c) cicloalcano; (d) alceno; (e) cicloalcano

C.(a) alcano; (b) alceno; (c) alcano; (d) alcano; (e) alceno

D.(a) cicloalcano; (b) alceno; (c) alcano; (d) alcino; (e) alcino

E.(a) alcano ou cicloalcano; (b) alceno; (c) alcano; (d) alcano ou cicloalcano; (e) alceno

73.

Nas reacções de adição de alcenos, a adição de hidrogénio é feita no carbono mais hidrogenado. Esta regra é conhecida como:

A.Regra de Kharash

B.Regra de Saytzeff (Zaitsev)

C.Regra de Markovnikov

D.Regra de Pauli

E.Regra de Kirchhoff

74.

Nomeie o composto representado pela fórmula seguinte (escolha a alternativa correcta).

A.2-propil-3-metilpentano

B.2-butilpentano

C.3,4-dimetilheptano

D.3-etil-4-metilhexano

E.2-pentilbutano

75.

Na combustão completa de 20 moles de alceno são produzidos 60 moles de dióxido de carbono. O alceno queimado pode ser:

A.Buteno 1

B.Buteno 2

C.Eteno

D.Propeno

E.Hexeno

76.

O mesitileno, é um hidrocarboneto encontrado no petróleo bruto, tem a fórmula empírica $\mathrm{C_3H_4}$ . Foi determinado experimentalmente que sua massa molecular é de 120,19 uma. A sua fórmula molecular será? (massa atómica C – 12 uma; H – 1 uma)

\mathrm{C_3H_4}

\mathrm{C_{360}H_{480}}

\mathrm{C_4H_{36}}

\mathrm{C_9H_{12}}

E.Os dados são insuficientes para a determinação da fórmula

77.

O benzeno, naftaleno e antraceno são hidrocarbonetos aromáticos que apresentam cadeias cíclicas aromáticas respectivamente:

A.Mononuclear, mononuclear, polinuclear

B.Mononuclear, mononuclear, mononuclear

C.Polinuclear, mononuclear, polinuclear

D.Mononuclear, polinuclear, polinuclear

E.Polinuclear, polinuclear, polinuclear

78.

Substituindo os hidrogénios da água por um radical metil e outro isopropil obtém-se:

A.Aldeído

B.Cetona

C.Éster

D.Éter

E.Álcool

79.

Dadas as seguintes fórmulas: (a) $\mathrm{C_2H_6O}$ ; (b) $\mathrm{C_3H_6O}$ ; (c) $\mathrm{CH_4O}$ ; (d) $\mathrm{C_2H_4O_2}$

São fórmulas de ácido carboxílico e de álcool as seguintes:

A.(a) e (b)

B.(a) e (c)

C.(a) e (d)

D.(b) e (c)

E.(c) e (d)

80.

Os plásticos são uma classe de materiais muito importantes para a nossa vida nos dias de hoje. Eles são classificados como …………… e são produzidos a partir de ……………

Escolha a alternativa certa para completar a frase anterior.

A.Polímeros; alcinos

B.Polímeros; cicloalcanos

C.Proteínas; aminoácidos

D.Polímeros; monómeros

E.Polímeros; proteínas

Respostas

Química II 2023 · UEM · admitela.com

41E
42A
43E
44C
45C
46C
47C
48B
49D
50C
51D
52C
53C
54E
55D
56D
57A
58B
59C
60B
61C
62C
63A
64C
65B
66B
67D
68B
69D
70A
71E
72A
73C
74C
75D
76D
77D
78D
79—
80D

As soluções passo a passo de cada questão estão em admitela.com/exames/uem/quimica-ii-2023/

Solução da questão 41

Resposta

E.0,05 cm³

Resolução

m = 100

= 0{,}100

V = \dfrac{m}{d} = \dfrac{0{,}100}{2{,}00} = 0{,}05

cm³

Resposta: E

Erro comum. Não passar os 100 mg a gramas e dividir 100 por 2, o que dá 50 cm³ (C).

Solução da questão 42

Resposta

A.1,2 mg

Resolução

Dose total:

20\ \mu\mathrm{g/kg} \times 60\ \mathrm{kg} = 1200\ \mu\mathrm{g}

1\ \mathrm{mg} = 1000\ \mu\mathrm{g}

, logo

1200\ \mu\mathrm{g} = 1{,}2

mg.

Resposta: A

Erro comum. Esquecer a conversão de µg para mg e responder 1200 mg (B).

Solução da questão 43

Resposta

E.8-1-8-12-11

Resolução

Com 1 de açúcar: 12 C dão 12

\mathrm{CO_2}

e 22 H dão 11

\mathrm{H_2O}

. O K e o Cl pedem o mesmo coeficiente

x

para

\mathrm{KClO_3}

e KCl.

Oxigénio:

3x + 11 = 2 \times 12 + 11

, logo

x = 8

\mathrm{8\,KClO_3 + C_{12}H_{22}O_{11} \rightarrow 8\,KCl + 12\,CO_2 + 11\,H_2O}

Resposta: E

Erro comum. Acertar o C e o H e esquecer o oxigénio, ficando com um só $\mathrm{KClO_3}$ (A).

Solução da questão 44

Resposta

C.416-176-860 uma

Resolução

Asbesto:

40 + 3 \times 24 + 4 \times 28 + 12 \times 16 = 416

uma.

Vitamina C:

6 \times 12 + 8 \times 1 + 6 \times 16 = 176

uma.

Sal da prússia:

4 + 3 = 7

Fe e

3 \times 6 = 18

CN:

7 \times 56 + 18 \times (12 + 14) = 392 + 468 = 860

uma.

Resposta: C

Erro comum. Esquecer o índice 3 fora do parêntese recto e contar um só $\mathrm{Fe(CN)_6}$ , o que dá 436 uma (A).

Solução da questão 45

Resposta

d[\mathrm{CO_2}]/dt = 0{,}16

mol.dm⁻³;

d[\mathrm{H_2O}]/dt = 0{,}32

mol.dm⁻³

Resolução

Por cada mol de

\mathrm{CH_4}

queimado forma-se 1 mol de

\mathrm{CO_2}

e 2 mol de

\mathrm{H_2O}

\dfrac{d[\mathrm{CO_2}]}{dt} = 0{,}16

\dfrac{d[\mathrm{H_2O}]}{dt} = 2 \times 0{,}16 = 0{,}32

, nas mesmas unidades.

Resposta: C

Erro comum. Dividir por 2 em vez de multiplicar e dar 0,08 à água (A).

Solução da questão 46

Resposta

2{,}4 \times 10^{-6}\ \mathrm{M \cdot s^{-1}}

Resolução

Primeira ordem em cada reagente:

v = k[\mathrm{H_2S}][\mathrm{Cl_2}]

v = 4 \times 10^{-2} \times 2 \times 10^{-3} \times 3 \times 10^{-2} = 24 \times 10^{-7} = 2{,}4 \times 10^{-6}\ \mathrm{M \cdot s^{-1}}

Resposta: C

Erro comum. Esquecer a concentração do $\mathrm{Cl_2}$ e ficar com $k[\mathrm{H_2S}] = 8 \times 10^{-5}$ (A).

Solução da questão 47

Resposta

C.(a) direita; (b) esquerda; (c) esquerda; (d) direita; (e) esquerda

Resolução

(a) Junta-se reagente: o equilíbrio vai para a direita. (b) Junta-se produto: vai para a esquerda.

(c) Mais pressão favorece o lado com menos moles de gás (1 contra 2): esquerda. (d) Mais volume baixa a pressão: direita.

(e) A reacção directa é endotérmica (

\Delta H^\circ > 0

); arrefecer favorece a inversa, exotérmica: esquerda.

Resposta: C

Erro comum. Ler o $\Delta H^\circ$ positivo como reacção exotérmica e mandar o arrefecimento para a direita.

Solução da questão 48

Resposta

B.(a)

K_c = \dfrac{[\mathrm{NH_3}]^2}{[\mathrm{N_2}][\mathrm{H_2}]^3}

; (b)

K_c = \dfrac{[\mathrm{NO}]^2[\mathrm{BrCl}]^2}{[\mathrm{NOBr}]^2[\mathrm{Cl_2}]}

; (c)

K_c = [\mathrm{Pb^{2+}}][\mathrm{Cl^-}]^2

; (d)

K_c = [\mathrm{CO_2}]

Resolução

Os sólidos puros não entram em

K_c

; os gases e as espécies em solução entram, elevados ao seu coeficiente.

(a) e (b) só têm gases:

K_c = \dfrac{[\mathrm{NH_3}]^2}{[\mathrm{N_2}][\mathrm{H_2}]^3}

K_c = \dfrac{[\mathrm{NO}]^2[\mathrm{BrCl}]^2}{[\mathrm{NOBr}]^2[\mathrm{Cl_2}]}

\mathrm{PbCl_2}

sólido:

K_c = [\mathrm{Pb^{2+}}][\mathrm{Cl^-}]^2

. (d) sem o

\mathrm{CaCO_3}

e o CaO, sólidos:

K_c = [\mathrm{CO_2}]

Resposta: B

Erro comum. Pôr o CaO na expressão de (d), como em C e D; é um sólido e fica de fora.

Solução da questão 49

Resposta

Q_p = 8{,}00

atm; esquerda

Resolução

Q_p = \dfrac{P_{\mathrm{SO_2}}^2 \cdot P_{\mathrm{O_2}}}{P_{\mathrm{SO_3}}^2} = \dfrac{0{,}4^2 \times 2{,}0}{0{,}2^2} = \dfrac{0{,}32}{0{,}04} = 8{,}00

atm

Q_p = 8{,}00 > K_p = 0{,}338

: há produtos a mais, e a reacção anda para a esquerda até ao equilíbrio.

Resposta: D

Erro comum. Esquecer os quadrados das pressões: $\dfrac{0{,}4 \times 2{,}0}{0{,}2} = 4{,}00$ (C ou E).

Solução da questão 50

Resposta

[\mathrm{H_2}] = [\mathrm{I_2}] = 0{,}5

mol/L;

[\mathrm{HI}] = 1{,}0

mol/L

Resolução

Reagem

x

mol/L de cada reagente:

[\mathrm{H_2}] = [\mathrm{I_2}] = 1 - x

[\mathrm{HI}] = 2x

\dfrac{(2x)^2}{(1-x)^2} = 4 \Rightarrow \dfrac{2x}{1-x} = 2 \Rightarrow x = 0{,}5

[\mathrm{H_2}] = [\mathrm{I_2}] = 0{,}5

mol/L e

[\mathrm{HI}] = 2 \times 0{,}5 = 1{,}0

mol/L.

Resposta: C

Erro comum. Esquecer o coeficiente 2 do HI e pôr $[\mathrm{HI}] = x = 0{,}5$ mol/L (A).

Solução da questão 51

Resposta

D.0,25 M

Resolução

M(\mathrm{NaOH}) = 23 + 16 + 1 = 40

g/mol, logo

n = \dfrac{2}{40} = 0{,}05

mol.

c = \dfrac{0{,}05}{0{,}200} = 0{,}25

Resposta: D

Erro comum. Ficar pelo número de moles, 0,05 (C), sem dividir pelo volume em litros.

Solução da questão 52

Resposta

C.5 M

Resolução

1 L de solução tem

1000 \times 1 = 1000

g; 20 % disso são 200 g de NaOH.

n = \dfrac{200}{40} = 5

mol em 1 L: a solução é 5 M.

Resposta: C

Erro comum. Ler os 20 % como 20 g por litro, o que dá 0,5 M (E).

Solução da questão 53

Resposta

C.3,6 moles

Resolução

n = c \times V = 12 \times 0{,}300 = 3{,}6

mol. As massas atómicas não são precisas.

Resposta: C

Erro comum. Multiplicar 12 por 300 sem passar os mililitros a litros (3600, E).

Solução da questão 54

Resposta

E.0,06 M

Resolução

Na diluição o número de moles mantém-se:

c_1V_1 = c_2V_2

, com

V_2 = 150 + 350 = 500

mL.

c_2 = \dfrac{0{,}2 \times 150}{500} = 0{,}06

Resposta: E

Erro comum. Tomar como volume final só os 350 mL de água, em vez dos 500 mL de solução.

Solução da questão 55

Resposta

[\mathrm{H^+}] = 10^{-12}

M e pH = 12

Resolução

[\mathrm{H^+}] = \dfrac{K_w}{[\mathrm{OH^-}]} = \dfrac{10^{-14}}{10^{-2}} = 10^{-12}

\mathrm{pH} = -\log 10^{-12} = 12

Resposta: D

Erro comum. Calcular o pOH, que é 2, e dá-lo como pH (B ou C).

Solução da questão 56

Resposta

D.Neutra – neutra – ácida – básica

Resolução

NaCl e

\mathrm{KNO_3}

vêm de ácido forte e base forte: as soluções são neutras.

\mathrm{NH_4NO_3}

: o

\mathrm{NH_4^+}

, ácido conjugado da base fraca

\mathrm{NH_3}

, hidrolisa-se e liberta

\mathrm{H_3O^+}

: ácida.

NaCN: o

\mathrm{CN^-}

, base conjugada do ácido fraco HCN, hidrolisa-se e liberta

\mathrm{OH^-}

: básica.

Resposta: D

Erro comum. Trocar as duas últimas: o sal de amónio é ácido e o cianeto é básico, não o contrário (E).

Solução da questão 57

Resposta

A.3,35

Resolução

Ácido fraco:

[\mathrm{H^+}] = \sqrt{K_a \cdot c} = \sqrt{2 \times 10^{-5} \times 10^{-2}} = \sqrt{20 \times 10^{-8}} = 4{,}47 \times 10^{-4}

\mathrm{pH} = -\log(4{,}47 \times 10^{-4}) = 4 - 0{,}65 = 3{,}35

Resposta: A

Erro comum. Tratar o ácido acético como ácido forte e dar pH = 2 (B).

Solução da questão 58

Resposta

B.[NaOH] = 0,025 M

Resolução

HCl:

0{,}250 \times 0{,}2 = 0{,}050

mol; NaOH:

0{,}150 \times 0{,}4 = 0{,}060

mol.

Reagem mol a mol e sobram

0{,}060 - 0{,}050 = 0{,}010

mol de NaOH em

250 + 150 = 400

mL.

[\mathrm{NaOH}] = \dfrac{0{,}010}{0{,}400} = 0{,}025

Resposta: B

Erro comum. Esquecer que o volume final é 400 mL e dividir o excesso só por um dos volumes.

Solução da questão 59

Resposta

10^{-12}

;

5 \times 10^{-10}

;

2 \times 10^{-11}

;

2 \times 10^{-5}

;

10^{-4}

Resolução

Num par conjugado,

K_a \cdot K_b = K_w = 10^{-14}

, logo

K_b = \dfrac{10^{-14}}{K_a}

Cloroso:

10^{-12}

; acético:

\dfrac{10^{-14}}{2 \times 10^{-5}} = 5 \times 10^{-10}

; nitroso:

\dfrac{10^{-14}}{5 \times 10^{-4}} = 2 \times 10^{-11}

Cianídrico:

\dfrac{10^{-14}}{5 \times 10^{-10}} = 2 \times 10^{-5}

; fenólico:

\dfrac{10^{-14}}{10^{-10}} = 10^{-4}

Resposta: C

Erro comum. Inverter só o $K_a$ , esquecendo o $K_w$ (A).

Solução da questão 60

Resposta

1{,}7 \times 10^{-4}

mol/L

Resolução

\mathrm{AB_2 \rightleftharpoons A^{2+} + 2\,B^-}

: com solubilidade

s

K_{ps} = s \cdot (2s)^2 = 4s^3

s^3 = \dfrac{2 \times 10^{-11}}{4} = 0{,}5 \times 10^{-11} = 5 \times 10^{-12}

s = \sqrt[3]{5} \times 10^{-4} = 1{,}7 \times 10^{-4}

mol/L

Resposta: B

Erro comum. Escrever $K_{ps} = s \cdot 2s = 2s^2$ , esquecendo o quadrado do $\mathrm{B^-}$ .

Solução da questão 61

Resposta

C.iv

Resolução

Em i, ii e iii nenhum elemento muda de número de oxidação (Ca +2, Ba +2, Na +1, C +4, O −2, Cl −1): são uma decomposição, uma precipitação e uma reacção ácido-base.

Em iv o N passa de +5 (

\mathrm{HNO_3}

) a +2 (NO) e o S de −2 (

\mathrm{H_2S}

) a 0 (S): há oxidação e redução.

Resposta: C

Erro comum. Achar que a libertação de um gás, em i ou iii, indica uma reacção redox.

Solução da questão 62

Resposta

C.São redutores – Na, Cd, I (

\mathrm{I^-}

), Al; são oxidantes – O, Ni, Cl, Mn

Resolução

O redutor perde electrões (o número de oxidação sobe); o oxidante ganha-os (desce).

(a) Na: 0 → +1; O: 0 → −2. (b) Cd: 0 → +2; Ni: +4 → +2.

Resposta: C

Erro comum. Tomar o cloro de (c) como redutor (B); o $\mathrm{Cl_2}$ ganha electrões e passa a $\mathrm{Cl^-}$ .

Solução da questão 63

Resposta

A.+6; +6; +5; 0; +3

Resolução

(a)

2(+1) + x + 4(-2) = 0 \Rightarrow x = +6

. (b)

2(+1) + x + 4(-2) = 0 \Rightarrow x = +6

(c)

+1 + x + 3(-2) = 0 \Rightarrow x = +5

. (d)

\mathrm{S_8}

é uma substância simples: 0.

(e)

2(+1) + 2x + 4(-2) = 0 \Rightarrow x = +3

Resposta: A

Erro comum. Dar +7 ao crómio, como no permanganato; no cromato $\mathrm{K_2CrO_4}$ o Cr tem +6.

Solução da questão 64

Resposta

C.1; 14; 2; 2; 3; 7

Resolução

Cr: +6 → +3, ganha 3 electrões por átomo, 6 por

\mathrm{K_2Cr_2O_7}

. Cl: −1 → 0, perde 1 por átomo: são precisos 6 Cl, ou seja 3

\mathrm{Cl_2}

Com 1

\mathrm{K_2Cr_2O_7}

formam-se 2 KCl, 2

\mathrm{CrCl_3}

e 3

\mathrm{Cl_2}

: o cloro pede

2 + 6 + 6 = 14

HCl, e os 14 H dão 7

\mathrm{H_2O}

\mathrm{K_2Cr_2O_7 + 14\,HCl \rightarrow 2\,KCl + 2\,CrCl_3 + 3\,Cl_2 + 7\,H_2O}

Resposta: C

Erro comum. Contar só o HCl que se oxida (6) e esquecer o cloro que fica no KCl e no $\mathrm{CrCl_3}$ .

Solução da questão 65

Resposta

B.um

\Delta G^0

negativo e um

E^0

positivo

Resolução

\Delta G^0 = -nFE^0

: os dois têm sempre sinais contrários.

Produtos favorecidos quer dizer reacção espontânea:

\Delta G^0 < 0

, logo

E^0 > 0

Resposta: B

Erro comum. Achar que $\Delta G^0$ e $E^0$ têm o mesmo sinal (C).

Solução da questão 66

Resposta

B.i e iii

Resolução

ii é falsa: a redução ocorre sempre no cátodo e a oxidação no ânodo.

i é verdadeira: a ponte salina deixa passar iões entre os dois compartimentos e mantém a neutralidade; sem ela o circuito fica aberto.

Na célula electrolítica de que fala i, o ânodo está ligado ao pólo positivo do gerador: atrai os aniões, e o cátodo atrai os catiões (iii verdadeira). Por isso o ânodo é positivo e iv é falsa.

Resposta: B

Erro comum. Aplicar à electrólise os sinais da pilha: só numa célula galvânica o ânodo é negativo.

Solução da questão 67

Resposta

D.ii e iv

Resolução

i é falsa:

E^0

é uma grandeza intensiva e não muda quando se multiplica a semi-reacção por 2.

iii é falsa: pela equação de Nernst,

E = E^0 - \dfrac{0{,}0592}{n}\log Q

, o potencial depende das concentrações.

ii é verdadeira: no equilíbrio

E = 0

Q = K

, logo

\log K = \dfrac{nE^0}{0{,}0592}

. iv é a definição das condições padrão.

Resposta: D

Erro comum. Achar que o potencial duplica com os coeficientes, como acontece com $\Delta G$ (i).

Solução da questão 68

Resposta

\mathrm{Pb^{2+} < Ag^+ < NO_3^- < MnO_2}

Resolução

Quanto maior o potencial de redução, mais a espécie tende a ganhar electrões: maior o poder oxidante.

-0{,}13 < +0{,}80 < +0{,}96 < +1{,}23

, ou seja

\mathrm{Pb^{2+} < Ag^+ < NO_3^- < MnO_2}

Resposta: B

Erro comum. Ordenar ao contrário, pelo poder redutor; o oxidante mais forte é o de maior $E^\circ$ .

Solução da questão 69

Resposta

\mathrm{I_2}

será o ânodo e nele ocorrerá a oxidação

Resolução

O par de maior

E^\circ

\mathrm{MnO_2/Mn^{2+}}

(+1,23 V), reduz-se: é o cátodo.

O par

\mathrm{I_2/I^-}

(+0,53 V) funciona ao contrário,

\mathrm{2\,I^- \rightarrow I_2 + 2e^-}

: é o ânodo, onde ocorre a oxidação.

Resposta: D

Erro comum. Escolher A: o $\mathrm{MnO_2}$ é de facto o cátodo, mas no cátodo ocorre redução, não oxidação.

Solução da questão 70

Resposta

A.+3,17 V

Resolução

A prata, de maior

E^\circ

, é o cátodo; o magnésio é o ânodo.

E^\circ_{\text{célula}} = E^\circ_{\text{cátodo}} - E^\circ_{\text{ânodo}} = 0{,}80 - (-2{,}37) = +3{,}17

Resposta: A

Erro comum. Trocar o cátodo com o ânodo e obter −3,17 V (B); a f.e.m. de uma célula galvânica é positiva.

Solução da questão 71

Resposta

E.3,42 g

Resolução

Q = I \cdot t = 10 \times 3600 = 36\,000

C, ou seja

\dfrac{36\,000}{96\,500} \approx 0{,}38

mol de electrões (dado do enunciado).

\mathrm{Al^{3+} + 3e^- \rightarrow Al}

n(\mathrm{Al}) = \dfrac{0{,}38}{3} \approx 0{,}127

mol.

m = 0{,}127 \times 27 \approx 3{,}42

Resposta: E

Erro comum. Dar 0,38 (B), que são moles de electrões e não gramas de alumínio, ou esquecer que cada $\mathrm{Al^{3+}}$ precisa de 3 electrões.

Solução da questão 72

Resposta

A.(a) alceno ou cicloalcano; (b) alcino; (c) alcano; (d) alceno ou cicloalcano; (e) alcino

Resolução

\mathrm{C_nH_{2n+2}}

: alcano;

\mathrm{C_nH_{2n}}

: alceno ou cicloalcano;

\mathrm{C_nH_{2n-2}}

: alcino.

\mathrm{C_6H_{12}}

\mathrm{C_7H_{14}}

são

\mathrm{C_nH_{2n}}

;

\mathrm{C_5H_{12}}

\mathrm{C_nH_{2n+2}}

;

\mathrm{C_4H_6}

\mathrm{C_3H_4}

são

\mathrm{C_nH_{2n-2}}

Resposta: A

Erro comum. Esquecer que a fórmula $\mathrm{C_nH_{2n}}$ serve tanto a um alceno como a um cicloalcano.

Solução da questão 73

Resposta

C.Regra de Markovnikov

Resolução

Na adição de HX a um alceno, o H liga-se ao carbono da dupla que já tem mais hidrogénios: é a regra de Markovnikov.

Kharasch descreve a adição contrária (com peróxidos) e Saytzeff aplica-se às eliminações.

Resposta: C

Erro comum. Confundir com a regra de Saytzeff, que trata da eliminação e não da adição.

Solução da questão 74

Resposta

C.3,4-dimetilheptano

Na figura

Toca numa parte da figura para ver o nome.

Resolução

A cadeia mais longa começa no

\mathrm{CH_3}

da esquerda da 1.ª linha, desce pelos dois CH e segue por

\mathrm{CH_2{-}CH_2{-}CH_3}

: sete carbonos, heptano.

Ficam dois metilos, um em cada CH. Numerando a partir da 1.ª linha, ficam nos carbonos 3 e 4 (do outro lado seriam 4 e 5).

O nome é 3,4-dimetilheptano.

Resposta: C

Erro comum. Seguir a cadeia só na horizontal e ficar com uma cadeia de cinco ou seis carbonos (A ou D).

Solução da questão 75

Resposta

D.Propeno

Resolução

Cada mol de alceno

\mathrm{C_nH_{2n}}

dá

n

mol de

\mathrm{CO_2}

n = \dfrac{60}{20} = 3

O alceno de 3 carbonos é o propeno,

\mathrm{C_3H_6}

Resposta: D

Erro comum. Escolher um buteno por engano na contagem: um buteno daria 80 moles de $\mathrm{CO_2}$ .

Solução da questão 76

Resposta

\mathrm{C_9H_{12}}

Resolução

Massa da fórmula empírica:

3 \times 12 + 4 \times 1 = 40

uma.

\dfrac{120{,}19}{40} \approx 3

: a fórmula molecular é

(\mathrm{C_3H_4})_3 = \mathrm{C_9H_{12}}

Resposta: D

Erro comum. Multiplicar os índices pela massa molecular em vez de dividir a massa por 40 (B).

Solução da questão 77

Resposta

D.Mononuclear, polinuclear, polinuclear

Resolução

O benzeno tem um só anel aromático: mononuclear.

O naftaleno (dois anéis) e o antraceno (três anéis) têm anéis condensados: polinucleares.

Resposta: D

Erro comum. Achar que o naftaleno, por ter só dois anéis, ainda é mononuclear (A).

Solução da questão 78

Resposta

D.Éter

Resolução

Trocando os dois H de H–O–H por grupos alquilo fica R–O–R′:

\mathrm{CH_3{-}O{-}CH(CH_3)_2}

Um oxigénio entre dois grupos alquilo é um éter (metil isopropil éter).

Resposta: D

Erro comum. Escolher álcool (E), que tem só um dos H da água substituído (R–OH).

Solução da questão 79

Resposta

Nenhuma alternativa serve

Há duas alternativas certas: $\mathrm{C_2H_6O}$ (etanol) e $\mathrm{CH_4O}$ (metanol) são ambas fórmulas de álcool, por isso C e E servem.

Porquê

(d)

\mathrm{C_2H_4O_2}

é o ácido acético,

\mathrm{CH_3COOH}

; é o único ácido carboxílico da lista.

(a)

\mathrm{C_2H_6O}

pode ser o etanol,

\mathrm{CH_3CH_2OH}

, e (c)

\mathrm{CH_4O}

é o metanol,

\mathrm{CH_3OH}

: os dois são álcoois.

C, (a) e (d), e E, (c) e (d), juntam ambas um ácido carboxílico e um álcool.

Solução da questão 80

Resposta

D.Polímeros; monómeros

Resolução

Os plásticos são macromoléculas formadas pela união de muitas unidades pequenas: são polímeros.

Essas unidades chamam-se monómeros; o eteno, por exemplo, dá o polietileno.

Resposta: D

Erro comum. Escolher C: proteínas e aminoácidos são o exemplo natural de polímero e monómero, mas os plásticos são polímeros sintéticos.