Química II 2024

UEM
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Universidade Eduardo Mondlane

Direcção Pedagógica

Departamento de Admissão à Universidade (DAU)

Exame de admissão de Química II | 2024

Preencha as suas respostas na FOLHA DE RESPOSTAS que lhe foi fornecida no início desta prova. Não será aceite qualquer outra folha adicional, incluindo este enunciado.
Na FOLHA DE RESPOSTAS, assinale a letra que corresponde à alternativa escolhida pintando completamente o interior do círculo por cima da letra. Por exemplo, pinte assim ●.
A máquina de leitura óptica anula todas as questões com mais de uma resposta e/ou com borrões. Para evitar isto, preencha primeiro à lápis HB, e só depois, quando tiver certeza das respostas, à esferográfica (de cor azul ou preta).

41.

Quando se observa que a velocidade de reacção é maior em um comprimido efervescente usado no combate à azia?

A.Quando colocado inteiro, em água que está à temperatura de 25 °C

B.Quando colocado inteiro, em água que está à temperatura de 6 °C

C.Quando pulverizado, em água que está à temperatura de 6 °C

D.Quando colocado inteiro, em água que está à temperatura de 45 °C

E.Quando pulverizado, em água que está à temperatura de 45 °C

42.

A combustão da gasolina pode ser representada por $\mathrm{C_8H_{18} + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O}$ (equação não balanceada). Considere que após uma hora e meia de reacção foram produzidos 36 moles de $\mathrm{CO_2}$ . Dessa forma, a velocidade de reacção, expressa em número de moles de gasolina consumida por minuto, é de: (massa atómica: C = 12; O = 16)

A.0,05

B.3,0

C.4,5

D.0,4

E.0,1

43.

Considere a equação:

$\mathrm{2\,NO_2(g) + 4\,CO(g) \rightarrow N_2(g) + 4\,CO_2(g)}$

Admita que a formação do $\mathrm{N_2}$ (g) tem uma velocidade média constante igual a 0,05 mol/L.min. A massa de $\mathrm{CO_2}$ (g), em gramas, formada em 1 hora, é:

A.8,8 g

B.84,0 g

C.528,0 g

D.132,0 g

E.44,0 g

44.

Com relação ao equilíbrio químico, afirma-se:

I. O equilíbrio químico só pode ser atingido em sistema fechado (onde não há troca de matéria com o meio ambiente).
II. Num equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (concentração, densidade, massa e cor) permanecem constantes.
III. Num equilíbrio químico, as propriedades microscópicas do sistema (colisões entre as moléculas, formação de complexos activados e transformações de umas substâncias em outras) permanecem em evolução, pois o equilíbrio é dinâmico.

É (São) correcta(s) a(s) afirmação(ões):

A.Somente I

B.I, II e III.

C.Somente I e II.

D.Somente II e III.

E.Somente I e III.

45.

Óxidos de nitrogénio, $\mathrm{NO_x}$ , são substâncias de interesse ambiental, pois são responsáveis pela destruição de ozono na atmosfera, por essa razão, suas reacções são amplamente estudadas. Numa dada experiência, num recipiente fechado, a concentração de $\mathrm{NO_2}$ em função do tempo apresentou o seguinte comportamento (gráfico):

O papel de $\mathrm{NO_2}$ nesse sistema reaccional é:

A.produto

B.inerte

C.reagente

D.intermediário

E.catalisador

46.

A altas temperaturas, $\mathrm{N_2}$ reage com $\mathrm{O_2}$ produzindo NO, um poluente atmosférico:

$\mathrm{N_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2\,NO(g)}$

À temperatura de 2.000 K, a constante do equilíbrio acima é igual a $4{,}0 \times 10^{-4}$ . Nessa temperatura, se as concentrações de equilíbrio de $\mathrm{N_2}$ e $\mathrm{O_2}$ forem, respectivamente, $4{,}0 \times 10^{-3}$ e $1{,}0 \times 10^{-3}$ mol/L, qual será a de NO?

4{,}0 \times 10^{-9}

mol/L

1{,}6 \times 10^{-5}

mol/L

1{,}6 \times 10^{-9}

mol/L

1{,}0 \times 10^{-5}

mol/L

4{,}0 \times 10^{-5}

mol/L

47.

Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação:

$\mathrm{2\,SO_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2\,SO_3(g)}$

Num recipiente de 1 litro, foram misturados 6 moles de dióxido de enxofre e 5 moles de oxigénio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de moles de trióxido de enxofre medido foi 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é:

A.2,33 moles

B.0,66 moles

C.1,33 moles

D.0,53 moles

E.0,75 moles

48.

Utilizando um dispositivo constituído por dois eléctrodos conectados a uma lâmpada, testou-se o grau de condutibilidade eléctrica de volumes iguais de duas soluções aquosas, uma do ácido HA e outra do ácido HB. Os resultados foram os seguintes:

Solução	Intensidade da luz da lâmpada
solução de HA	muito intensa
solução de HB	fraca

De acordo com esses resultados, quais as soluções de HA e HB, respectivamente?

\mathrm{CH_3COOH}

0,01 mol/L e

\mathrm{CH_3COOH}

0,1 mol/L

\mathrm{CH_3COOH}

0,1 mol/L e

\mathrm{H_2SO_4}

0,1 mol/L

C.HCl 0,1 mol/L e

\mathrm{CH_3COOH}

0,1 mol/L

D.HCl 0,01 mol/L e

\mathrm{H_2SO_4}

0,1 mol/L

E.HCl 0,001 mol/L e

\mathrm{H_2SO_4}

0,1 mol/L

49.

Pode-se diminuir a acidez de uma solução aquosa acrescentando, a ela, uma das seguintes soluções:

A.Vinagre

B.Sumo de limão

C.Amoníaco

D.Sal de cozinha

E.Ácido muriático

50.

X, Y e Z representam três ácidos que, quando dissolvidos em um mesmo volume de água, à temperatura constante, comportam-se de acordo com a tabela ao lado. Analise as afirmações, considerando os três ácidos.

	nº de moles dissolvido	nº de moles ionizados
X	20	2
Y	10	7
Z	5	1

I. X representa o mais forte.
II. Z representa o mais fraco.
III. Y apresenta o maior grau de ionização.

Está(ão) correcta(s):

A.apenas I

B.apenas III

C.I, II e III

D.apenas II

E.apenas I e II

51.

Qual dos sais abaixo poderia diminuir o grau de ionização da base $\mathrm{NH_4OH}$ ?

\mathrm{K_2SO_4}

\mathrm{CaCl_2}

C.NaCl

\mathrm{NH_4Cl}

\mathrm{NaNO_3}

52.

Considere volumes iguais de soluções 0.1 M dos ácidos listados a seguir, designados por I, II, III e IV e seus respectivos $K_a$ :

Ácido	Fórmula	$K_a$	Ácido	Fórmula	$K_a$
I. Etanoico	$\mathrm{CH_3COOH}$	$1.7 \times 10^{-5}$	II. Monocloroacético	$\mathrm{CH_2ClCOOH}$	$1.3 \times 10^{-3}$
III. Dicloroacético	$\mathrm{CHCl_2COOH}$	$5.0 \times 10^{-2}$	IV. Tricloroacético	$\mathrm{CCl_3COOH}$	$2.3 \times 10^{-1}$

Como será a concentração de $\mathrm{H^+}$ ?

A.Maior na solução do ácido I

B.A mesma em todas as quatro soluções

C.A mesma nas soluções dos ácidos II e III

D.Maior na solução do ácido IV

E.A mesma nas soluções dos ácidos I e IV.

53.

Ao realizar-se a reacção

$\mathrm{H^+(aq) + HS^-(aq) \rightleftharpoons H_2S(aq)}$

verificou-se que, no equilíbrio, $[\mathrm{H_2S}] = 0{,}8$ mol/L e $[\mathrm{HS^-}] = 0{,}2$ mol/L. O valor da constante de equilíbrio na temperatura em que a experiência foi realizada é $K = 1{,}0 \times 10^{7}$ . Nas condições da experiência, qual é a concentração de iões $\mathrm{H^+}$ ( $[\mathrm{H^+}]$ ), em mol/L?

1{,}6 \times 10^{-8}

4{,}0 \times 10^{-7}

4{,}0 \times 10^{5}

1{,}6 \times 10^{-8}

1{,}6 \times 10^{-8}

54.

Vários produtos de limpeza apresentam amónia em sua constituição. O rótulo de um desses produtos indica pH = 11. Isso significa que a concentração de catiões hidrónio e a de aniões hidroxilo nesse produto são, respectivamente:

1 \times 10^{-3}

1 \times 10^{-11}

1 \times 10^{-11}

1 \times 10^{-7}

1 \times 10^{-3}

1 \times 10^{-4}

1 \times 10^{-11}

1 \times 10^{-3}

1 \times 10^{-4}

1 \times 10^{-3}

55.

Considerando que a concentração de iões $\mathrm{H^+}$ em um ovo fresco é 0,00000001M, o valor do pH será igual a:

A.2

B.4

C.8

D.6

E.10

56.

50 cm³ de uma solução de NaOH (base forte) 0,3 M são diluídos com água até completar o volume de 150 cm³, à temperatura ambiente. Calcule o pH da solução obtida.

A.2,00

B.13,00

C.3,00

D.12,00

E.1,00

57.

Dissolvendo-se acetato de sódio numa solução de ácido acético, o que acontece com a constante de ionização do ácido, o grau de ionização do ácido e o pH da solução, respectivamente?

A.Não se altera; aumenta; não se altera

B.Diminui; não se altera; diminui

C.Aumenta; diminui; não se altera

D.Não se altera; diminui; aumenta

E.Não se altera; aumenta; diminui

58.

Determinando o número de oxidação do elemento central do ácido sulfuroso ( $\mathrm{H_2SO_3}$ ), ácido carbónico ( $\mathrm{H_2CO_3}$ ), ácido silícico ( $\mathrm{H_2SiO_3}$ ), ácido pirofosfórico ( $\mathrm{H_4P_2O_7}$ ) e ácido perclórico ( $\mathrm{HClO_4}$ ), os valores são, respectivamente:

A.+2, +4, +5, +5, +7

B.+3, +3, +3, +7, +4

C.-2, +4, +5, -5, +7

D.+4, +4, +4, +5, +7

E.+1, +1, +1, +2, +3

59.

Nas reacções seguintes

I. $\mathrm{H_2(g) + S(s) \rightarrow H_2S(g)}$
II. $\mathrm{2HCl(g) + FeS(s) \rightarrow FeCl_2(s) + H_2S(g)}$
III. $\mathrm{SO_3(g) + Na_2O(s) \rightarrow Na_2SO_4(s)}$
IV. $\mathrm{2ZnS(s) + 3O_2(g) \rightarrow 2ZnO(s) + 2SO_2(g)}$
V. $\mathrm{3Na_2S(s) + 2FeCl_3(s) \rightarrow 6NaCl(s) + Fe_2S_3(s)}$

Pode se dizer que o enxofre sofreu oxidação em:

A.I apenas

B.III e IV apenas

C.IV apenas

D.I, IV e V

E.Todas

60.

Dada a seguinte equação de redox

$\mathrm{H_2S + Br_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 + HBr}$

a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas envolvidas, após o balanceamento da equação, é:

A.18

B.12

C.9

D.8

E.14

61.

O ferro galvanizado apresenta-se revestido por uma camada de zinco. Se um objecto desse material for riscado, o ferro ficará exposto às condições do meio ambiente e poderá formar o hidróxido ferroso. Nesse caso, o zinco, por ser mais reactivo, regenera o ferro, conforme a reacção representada abaixo.

$\mathrm{Fe(OH)_2 + Zn \rightarrow Zn(OH)_2 + Fe}$

Sobre essa reacção, pode-se afirmar que:

A.o ferro sofre oxidação, pois perderá electrões

B.o zinco sofre oxidação, pois perderá electrões

C.o ferro sofre redução, pois perderá electrões

D.o zinco sofre redução, pois ganhará electrões

E.o ferro sofre oxidação, pois ganhará electrões

62.

Uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) dissolve ferro e zinco, mas, para dissolver cobre ou prata, é necessário usar ácido nítrico ( $\mathrm{HNO_3}$ ). Isso ocorre porque:

A.cobre e prata são metais mais duros que ferro e zinco.

B.HCl é um ácido fixo e

\mathrm{HNO_3}

é um ácido volátil.

\mathrm{HNO_3}

é um ácido mais oxidante que HCl.

D.ferro e zinco são metais mais nobres do que cobre e prata

E.cobre e prata são metais que se oxidam mais facilmente do que ferro e zinco

63.

As pilhas de níquel-cádmio, que viabilizaram o uso de telefones celulares e computadores portáteis, são baseadas na seguinte reacção:

$\mathrm{Cd(s) + NiO_2(s) + H_2O(l) \rightleftharpoons Cd(OH)_2(s) + Ni(OH)_2(s)}$

Considerando esse processo, quantos moles de electrões são produzidos por mol de cádmio consumido?

A.0.5

B.1

C.2

D.3

E.4

64.

A electrólise do cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada ião:

A.sódio recebe dois electrões

B.sódio recebe um electrão

C.cloreto recebe dois electrões

D.cloreto perde dois electrões

E.sódio perde um electrão

65.

O insecticida Paratião tem a seguinte fórmula molecular, $\mathrm{C_{10}H_{14}O_5NSP}$ . Escolha a alternativa que indica a massa de 1 mol desse insecticida. (massas atómicas em g/mol: H – 1; C – 12; O – 16; N – 14; S – 32; P – 31)

A.152 g

B.53 g

C.291 g

D.260 g

E.106 g

66.

O ciclamato de sódio, utilizado como adoçante, é um composto orgânico cuja fórmula molecular é $\mathrm{NaC_6H_6O_3NS}$ . As percentagens em massa de Na e de O no referido composto, sendo dadas as massas atómicas dos elementos químicos (H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; S = 32), serão respectivamente:

A.12 e 88%

B.88 e 12%

C.12 e 25%

D.25 e 75%

E.75 e 25%

67.

Um composto de carbono, hidrogénio e oxigénio apresenta na sua constituição 40,0% de carbono e 6,6% de hidrogénio (massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12; O = 16). A sua fórmula mínima é:

\mathrm{C_2HO}

B.CHO

\mathrm{CH_2O}

\mathrm{C_2H_2O}

\mathrm{CHO_2}

68.

O benzeno da fórmula molecular $\mathrm{C_6H_6}$ é um líquido incolor, de odor agradável, bastante volátil, cujos vapores são tóxicos. O benzeno tem a mesma fórmula mínima que o:

A.metano,

\mathrm{CH_4}

B.acetileno,

\mathrm{C_2H_2}

C.etanol,

\mathrm{C_2H_5OH}

D.buteno,

\mathrm{C_4H_8}

E.etano,

\mathrm{C_2H_6}

69.

O ácido adípico,

matéria-prima para a produção de náilon, apresenta cadeia carbónica:

A.saturada, homogénea e normal.

B.insaturada, homogénea e normal.

C.insaturada, homogénea e ramificada.

D.saturada, homogénea e ramificada.

E.saturada, heterogénea e normal.

70.

Muitas plantas contêm substâncias orgânicas simples, como por exemplo hidrocarbonetos, responsáveis pelo odor e sabor. O β-terpineno, cuja cadeia carbónica é mostrada ao lado, é uma das substâncias responsáveis pelo odor do limão:

O número total de átomos de hidrogénio presentes nessa substância é:

A.10

B.14

C.20

D.22

E.16

71.

Um composto orgânico de cadeia aberta, insaturada, ramificada, com carbono quaternário, tem cadeia principal com quatro carbonos. Sua fórmula molecular é:

\mathrm{C_6H_{11}}

\mathrm{C_6H_{13}}

\mathrm{C_6H_6}

\mathrm{C_6H_{14}}

\mathrm{C_6H_{10}}

72.

A muscalura é uma feromona utilizada pela mosca doméstica para atrair os machos, marcar trilhas e outras actividades. Sua fórmula estrutural é:

Todas as alternativas abaixo são correctas, excepto:

A.Não é um composto acíclico de cadeia normal.

B.Não é um composto heterogéneo de cadeia normal.

C.É um composto acíclico de cadeia homogénea.

D.Não é um composto heterogéneo de cadeia saturada.

E.É um composto insaturado de cadeia normal.

73.

A nomenclatura para a estrutura seguinte:

de acordo com o sistema da IUPAC é:

A.6,7-dimetil-7-etildecano

B.3,4-dimetil-3-etilnonano

C.4,5-dimetil-4-etildecano

D.3,4-dimetil-3-n-propilnonano

E.6,7-dimetil-7-n-propilnonano

74.

Para compreender o processo de exploração e o consumo dos recursos petrolíferos, é fundamental conhecer a génese e o processo de formação do petróleo descritos no texto abaixo.

“O petróleo é um combustível fóssil, originado provavelmente de restos de vida aquática acumulados no fundo dos oceanos primitivos e cobertos por sedimentos. O tempo e a pressão do sedimento sobre o material depositado no fundo do mar transformaram esses restos em massas viscosas de coloração negra denominadas jazidas de petróleo.”

(Usos de energia. São Paulo: Atual, 1991.)

A informação do texto permite afirmar que: (escolha a alternativa correcta)

A.o petróleo é um recurso energético renovável a curto prazo, em razão de sua constante formação geológica.

B.a exploração de petróleo é realizada apenas em áreas marinhas.

C.a extracção e o aproveitamento do petróleo são actividades não poluentes dada sua origem natural.

D.o petróleo é um recurso energético distribuído homogeneamente, em todas as regiões, independentemente da sua origem.

E.o petróleo é um recurso não-renovável a curto prazo, explorado em áreas continentais de origem marinha ou em áreas submarinas.

75.

“A idade da pedra chegou ao fim, não porque faltassem pedras; a era do petróleo chegará igualmente ao fim, mas não por falta de petróleo.”

Xeque Yamani, Ex-ministro do Petróleo da Arábia Saudita.

Considerando as características que envolvem a utilização das matérias-primas citadas no texto em diferentes contextos histórico-geográficos, é correcto afirmar que, de acordo com o autor, a exemplo do que aconteceu na Idade da Pedra, o fim da era do Petróleo estaria relacionado:

A.à redução e esgotamento das reservas de petróleo.

B.ao desenvolvimento tecnológico e à utilização de novas fontes de energia.

C.ao desenvolvimento dos transportes e consequente aumento do consumo de energia.

D.ao excesso de produção e consequente desvalorização do barril de petróleo.

E.à diminuição das acções humanas sobre o meio ambiente.

76.

Na combustão incompleta de metano, obtém-se água e carbono finamente dividido, denominado negro-de-fumo, que é utilizado na fabricação de graxa para sapatos. Escolha a alternativa que apresenta essa reacção correctamente equacionada e balanceada.

\mathrm{CH_4 + O_2 \xrightarrow{\Delta} C + H_2O}

\mathrm{CH_4 + O_2 \xrightarrow{\Delta} CO + H_2O}

\mathrm{CH_4 + O_2 \xrightarrow{\Delta} C + 2\,H_2O}

\mathrm{CH_4 + 2\,O_2 \xrightarrow{\Delta} CO_2 + 2\,H_2O}

\mathrm{CH_4 + O_2 \xrightarrow{\Delta} CO + 2\,H_2O}

77.

O nome correcto para o composto é:

A.2,4-dimetil-4-etil-1,5-heptadieno.

B.2-dimetil-4-etil-4-etil-1,5-heptadieno.

C.2-metil-4-metil-4-etil-2,6-heptadieno.

D.2,4-dimetil-4-alil-1-hexeno.

E.2,4-metil-4-alil-2-hexeno.

78.

O benzopireno é um composto aromático formado na combustão da hulha e do fumo. Pode ser encontrado em carnes grelhadas, em carvão ou em peças defumadas. Experiências em animais comprovaram sua potente acção cancerígena. Apresenta a seguinte fórmula estrutural:

Sua fórmula molecular é:

\mathrm{C_{20}H_{14}}

\mathrm{C_{20}H_{12}}

\mathrm{C_{22}H_{14}}

\mathrm{C_{20}H_{20}}

\mathrm{C_{22}H_{18}}

79.

A queima do eucalipto para produzir carvão pode liberar substâncias irritantes e cancerígenas, tais como benzoantracenos, benzofluorantenos e dibenzoantracenos, que apresentam em suas estruturas anéis de benzeno condensados. O antraceno apresenta três anéis e tem fórmula molecular:

\mathrm{C_{14}H_8}

\mathrm{C_{18}H_{12}}

\mathrm{C_{14}H_{10}}

\mathrm{C_{18}H_{14}}

\mathrm{C_{14}H_{12}}

80.

O óleo de rosas tem fórmula estrutural

É incorrecto afirmar que:

A.é um álcool.

B.possui somente um carbono terciário em sua estrutura.

C.é um cicloalcano.

D.tem fórmula molecular

\mathrm{C_8H_{10}O}

E.possui um anel benzénico em sua estrutura.

Respostas

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As soluções passo a passo de cada questão estão em admitela.com/exames/uem/quimica-ii-2024/

Solução da questão 41

Resposta

E.Quando pulverizado, em água que está à temperatura de 45 °C

Resolução

Pulverizar o comprimido aumenta a superfície de contacto com a água: há mais choques entre as partículas.

Água mais quente dá mais energia às partículas, e mais choques são efectivos.

A reacção é mais rápida com as duas condições juntas: pó e 45 °C.

Resposta: E

Erro comum. Escolher só a temperatura mais alta (D) e esquecer que o comprimido inteiro tem menos superfície de contacto.

Solução da questão 42

Resposta

A.0,05

Resolução

Acertada:

\mathrm{2\,C_8H_{18} + 25\,O_2 \rightarrow 16\,CO_2 + 18\,H_2O}

. Cada mol de gasolina dá 8 mol de

\mathrm{CO_2}

36 mol de

\mathrm{CO_2}

vêm de

36 / 8 = 4{,}5

mol de gasolina.

Hora e meia são 90 min:

v = \dfrac{4{,}5}{90} = 0{,}05

mol/min.

Resposta: A

Erro comum. Responder 4,5 (C), que é a quantidade de gasolina gasta, sem dividir pelos 90 minutos.

Solução da questão 43

Resposta

C.528,0 g

Resolução

O enunciado não dá o volume; toma-se 1 L. Por cada mol de

\mathrm{N_2}

formam-se 4 mol de

\mathrm{CO_2}

v_{\mathrm{CO_2}} = 4 \times 0{,}05 = 0{,}2

mol/min.

Em 1 hora (60 min):

n = 0{,}2 \times 60 = 12

mol de

\mathrm{CO_2}

M_{\mathrm{CO_2}} = 12 + 2 \times 16 = 44

g/mol, logo

m = 12 \times 44 = 528

Resposta: C

Erro comum. Esquecer o coeficiente 4 e usar a velocidade do $\mathrm{N_2}$ para o $\mathrm{CO_2}$ , o que dá 132 g (D).

Solução da questão 44

Resposta

B.I, II e III.

Resolução

I é correcta: num sistema aberto entram e saem substâncias, e as concentrações não chegam a estabilizar.

II é correcta: no equilíbrio as concentrações deixam de variar, e com elas as propriedades observáveis.

III é correcta: as reacções directa e inversa continuam, à mesma velocidade; o equilíbrio é dinâmico.

Resposta: B

Erro comum. Pensar que no equilíbrio a reacção pára; ela continua nos dois sentidos, com velocidades iguais.

Solução da questão 45

Resposta

C.reagente

Resolução

No gráfico, a concentração de

\mathrm{NO_2}

começa alta e diminui com o tempo até quase zero.

Uma substância que se vai gastando é um reagente. Um produto aumentaria; um catalisador ou uma substância inerte ficariam constantes; um intermediário subiria e depois desceria.

Resposta: C

Erro comum. Ler a curva descendente como formação de produto; a concentração de um produto sobe com o tempo.

Solução da questão 46

Resposta

4{,}0 \times 10^{-5}

mol/L

Resolução

K = \dfrac{[\mathrm{NO}]^2}{[\mathrm{N_2}][\mathrm{O_2}]}

[\mathrm{NO}]^2 = 4{,}0 \times 10^{-4} \times 4{,}0 \times 10^{-3} \times 1{,}0 \times 10^{-3} = 1{,}6 \times 10^{-9}

[\mathrm{NO}] = \sqrt{16 \times 10^{-10}} = 4{,}0 \times 10^{-5}

mol/L

Resposta: E

Erro comum. Parar em $1{,}6 \times 10^{-9}$ (C) e esquecer a raiz quadrada: o NO tem coeficiente 2.

Solução da questão 47

Resposta

C.1,33 moles

Resolução

Formaram-se 4 mol de

\mathrm{SO_3}

, logo reagiram 4 mol de

\mathrm{SO_2}

e 2 mol de

\mathrm{O_2}

. No equilíbrio (1 L):

[\mathrm{SO_2}] = 2

[\mathrm{O_2}] = 3

[\mathrm{SO_3}] = 4

mol/L.

K_c = \dfrac{[\mathrm{SO_3}]^2}{[\mathrm{SO_2}]^2[\mathrm{O_2}]} = \dfrac{4^2}{2^2 \times 3} = \dfrac{16}{12} \approx 1{,}33

Resposta: C

Erro comum. Usar as quantidades iniciais (6 e 5 mol) em vez das que restam no equilíbrio.

Solução da questão 48

Resposta

C.HCl 0,1 mol/L e

\mathrm{CH_3COOH}

0,1 mol/L

Resolução

Luz muito intensa quer dizer muitos iões: HA é um ácido forte. Luz fraca quer dizer poucos iões: HB é um ácido fraco.

Em C, o HCl 0,1 mol/L ioniza-se quase todo e o

\mathrm{CH_3COOH}

0,1 mol/L, ácido fraco, só um pouco.

Em B, D e E, o

\mathrm{H_2SO_4}

0,1 mol/L, forte e concentrado, é que daria a luz mais intensa; em A, os dois ácidos são fracos.

Resposta: C

Erro comum. Achar que o $\mathrm{H_2SO_4}$ pode dar luz fraca; é um ácido forte e, a 0,1 mol/L, conduz mais do que o HCl diluído.

Solução da questão 49

Resposta

C.Amoníaco

Resolução

Para diminuir a acidez é preciso uma base, que consuma os iões

\mathrm{H^+}

Vinagre, sumo de limão e ácido muriático (HCl) são ácidos; o sal de cozinha (NaCl) é neutro. O amoníaco é uma base:

\mathrm{NH_3 + H^+ \rightarrow NH_4^+}

Resposta: C

Erro comum. Escolher o sal de cozinha: é neutro e não consome os iões $\mathrm{H^+}$ .

Solução da questão 50

Resposta

B.apenas III

Resolução

Grau de ionização,

\alpha = \dfrac{\text{ionizados}}{\text{dissolvidos}}

: X,

2/20 = 10\%

; Y,

7/10 = 70\%

; Z,

1/5 = 20\%

O mais forte é Y, com o maior grau de ionização, e o mais fraco é X: I e II são falsas, III é correcta.

Resposta: B

Erro comum. Julgar a força pelo número de moles ionizados, em vez da fracção do ácido que se ioniza.

Solução da questão 51

Resposta

\mathrm{NH_4Cl}

Resolução

\mathrm{NH_4OH \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-}

Um sal com o ião comum

\mathrm{NH_4^+}

desloca este equilíbrio para a esquerda e reduz a ionização da base (efeito do ião comum).

Resposta: D

Erro comum. Escolher outro sal de cloreto, como o $\mathrm{CaCl_2}$ ; o ião que conta é o $\mathrm{NH_4^+}$ (ou o $\mathrm{OH^-}$ ), não o cloreto.

Solução da questão 52

Resposta

D.Maior na solução do ácido IV

Resolução

Com a mesma concentração (0,1 M), ioniza-se mais o ácido de maior

K_a

O maior

K_a

é o do ácido IV (

2{,}3 \times 10^{-1}

): a sua solução tem a maior

[\mathrm{H^+}]

. Os quatro

K_a

são diferentes, por isso nenhuma

[\mathrm{H^+}]

se repete.

Resposta: D

Erro comum. Pensar que, sendo a concentração dos ácidos igual, a $[\mathrm{H^+}]$ também é igual (B); isso só valeria se fossem todos fortes.

Solução da questão 53

Resposta

4{,}0 \times 10^{-7}

Resolução

K = \dfrac{[\mathrm{H_2S}]}{[\mathrm{H^+}][\mathrm{HS^-}]}

, logo

[\mathrm{H^+}] = \dfrac{[\mathrm{H_2S}]}{K\,[\mathrm{HS^-}]}

[\mathrm{H^+}] = \dfrac{0{,}8}{1{,}0 \times 10^{7} \times 0{,}2} = 4{,}0 \times 10^{-7}

mol/L

Resposta: B

Erro comum. Esquecer que o $\mathrm{H^+}$ é reagente e pô-lo no numerador da constante.

Solução da questão 54

Resposta

1 \times 10^{-11}

1 \times 10^{-3}

Resolução

[\mathrm{H_3O^+}] = 10^{-\mathrm{pH}} = 1 \times 10^{-11}

mol/L

pOH = 14 − 11 = 3, logo

[\mathrm{OH^-}] = 1 \times 10^{-3}

mol/L

Resposta: D

Erro comum. Trocar a ordem e escolher A: primeiro vem o hidrónio, depois o hidroxilo.

Solução da questão 55

Resposta

C.8

Resolução

0{,}00000001 = 1 \times 10^{-8}

mol/L

\mathrm{pH} = -\log(1 \times 10^{-8}) = 8

Resposta: C

Erro comum. Contar mal os zeros: o 1 está na oitava casa decimal, por isso o expoente é −8.

Solução da questão 56

Resposta

B.13,00

Resolução

Diluição:

C_2 = \dfrac{0{,}3 \times 50}{150} = 0{,}1

M de NaOH.

Base forte:

[\mathrm{OH^-}] = 0{,}1 = 10^{-1}

mol/L, logo pOH = 1.

pH = 14 − 1 = 13

Resposta: B

Erro comum. Parar no pOH e responder 1,00 (E).

Solução da questão 57

Resposta

D.Não se altera; diminui; aumenta

Resolução

A constante

K_a

só depende da temperatura: não se altera.

O acetato é ião comum: desloca

\mathrm{CH_3COOH \rightleftharpoons H^+ + CH_3COO^-}

para a esquerda, e o grau de ionização diminui.

Fica menos

\mathrm{H^+}

em solução, por isso o pH aumenta.

Resposta: D

Erro comum. Achar que a constante de ionização muda ao juntar o sal; só a temperatura a altera.

Solução da questão 58

Resposta

D.+4, +4, +4, +5, +7

Resolução

Com H = +1 e O = −2, a soma dos números de oxidação de cada ácido é zero.

\mathrm{H_2SO_3}

2 + x - 6 = 0

x = +4

. O mesmo cálculo dá +4 ao C do

\mathrm{H_2CO_3}

e ao Si do

\mathrm{H_2SiO_3}

\mathrm{H_4P_2O_7}

4 + 2x - 14 = 0

x = +5

\mathrm{HClO_4}

1 + x - 8 = 0

x = +7

Resposta: D

Erro comum. No ácido pirofosfórico, esquecer que há dois átomos de P: $2x = 10$ , e cada P fica com +5.

Solução da questão 59

Resposta

C.IV apenas

Resolução

Número de oxidação do S: em I passa de 0 a −2 (redução); em II fica em −2; em III fica em +6.

Em IV passa de −2 no ZnS a +4 no

\mathrm{SO_2}

: o enxofre perde electrões, oxida-se.

Em V fica em −2, do

\mathrm{Na_2S}

\mathrm{Fe_2S_3}

Resposta: C

Erro comum. Tomar I como oxidação; aí o enxofre passa de 0 a −2, ganha electrões e é reduzido.

Solução da questão 60

Resposta

A.18

Resolução

O S passa de −2 a +6 (perde 8 electrões); cada

\mathrm{Br_2}

passa a 2

\mathrm{Br^-}

(ganha 2). São precisos 4

\mathrm{Br_2}

por cada

\mathrm{H_2S}

\mathrm{H_2S + 4\,Br_2 + 4\,H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 8\,HBr}

(H: 10 = 10; O: 4 = 4)

Soma:

1 + 4 + 4 + 1 + 8 = 18

Resposta: A

Erro comum. Acertar só os átomos de bromo sem igualar os electrões trocados; o enxofre perde 8 electrões.

Solução da questão 61

Resposta

B.o zinco sofre oxidação, pois perderá electrões

Resolução

Zn: passa de 0 a +2 no

\mathrm{Zn(OH)_2}

; perde 2 electrões, oxida-se.

Fe: passa de +2 no

\mathrm{Fe(OH)_2}

a 0; ganha electrões, reduz-se. C erra no motivo: quem se reduz ganha electrões.

Resposta: B

Erro comum. Escolher C: o ferro reduz-se, mas porque ganha electrões, não porque os perde.

Solução da questão 62

Resposta

\mathrm{HNO_3}

é um ácido mais oxidante que HCl.

Resolução

Ferro e zinco são mais reactivos do que o hidrogénio: o

\mathrm{H^+}

do HCl consegue oxidá-los.

Cobre e prata são mais nobres do que o hidrogénio e o

\mathrm{H^+}

não os oxida. O ião nitrato do

\mathrm{HNO_3}

é um oxidante mais forte e consegue.

Resposta: C

Erro comum. Escolher B: o HCl é que é volátil, e a volatilidade não explica a dissolução dos metais.

Solução da questão 63

Resposta

C.2

Resolução

O cádmio passa de 0 no Cd a +2 no

\mathrm{Cd(OH)_2}

\mathrm{Cd \rightarrow Cd^{2+} + 2e^-}

Cada mol de cádmio consumido liberta 2 mol de electrões.

Resposta: C

Erro comum. Olhar para o níquel em vez do cádmio; a pergunta é por mol de cádmio, que perde 2 electrões.

Solução da questão 64

Resposta

B.sódio recebe um electrão

Resolução

No cátodo:

\mathrm{Na^+ + e^- \rightarrow Na}

; cada ião sódio recebe um electrão.

No ânodo:

\mathrm{2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^-}

; são dois iões cloreto, e cada um perde um só electrão.

Resposta: B

Erro comum. Ler os 2 electrões da semi-reacção do cloro como electrões de cada ião (D); são dois iões, um electrão cada.

Solução da questão 65

Resposta

C.291 g

Resolução

M = 10 \times 12 + 14 \times 1 + 5 \times 16 + 14 + 32 + 31

M = 120 + 14 + 80 + 14 + 32 + 31 = 291

g/mol

Resposta: C

Erro comum. Somar as massas atómicas sem as multiplicar pelos índices, o que dá 106 g (E).

Solução da questão 66

Resposta

C.12 e 25%

Resolução

M = 23 + 6 \times 12 + 6 \times 1 + 3 \times 16 + 14 + 32 = 195

g/mol

Na:

\dfrac{23}{195} \times 100 \approx 12\%

; O:

\dfrac{3 \times 16}{195} \times 100 = \dfrac{48}{195} \times 100 \approx 25\%

Resposta: C

Erro comum. Usar a massa de um só oxigénio (16) em vez dos três (48).

Solução da questão 67

Resposta

\mathrm{CH_2O}

Resolução

100 - 40{,}0 - 6{,}6 = 53{,}4\%

. Em 100 g: C,

40/12 = 3{,}33

mol; H,

6{,}6/1 = 6{,}6

mol; O,

53{,}4/16 = 3{,}34

mol.

Dividindo tudo pelo menor valor (3,33): C : H : O = 1 : 2 : 1.

Fórmula mínima:

\mathrm{CH_2O}

Resposta: C

Erro comum. Usar as percentagens directamente como proporção de átomos, sem as dividir pelas massas molares.

Solução da questão 68

Resposta

B.acetileno,

\mathrm{C_2H_2}

Resolução

Fórmula mínima do benzeno: dividir

\mathrm{C_6H_6}

por 6 dá CH.

O acetileno,

\mathrm{C_2H_2}

, dividido por 2, também dá CH. Os outros dão

\mathrm{CH_4}

\mathrm{C_2H_6O}

\mathrm{CH_2}

\mathrm{CH_3}

Resposta: B

Erro comum. Confundir fórmula mínima com fórmula molecular e procurar outro composto com seis carbonos.

Solução da questão 69

Resposta

A.saturada, homogénea e normal.

Resolução

Entre carbonos só há ligações simples; a ligação dupla C=O é com o oxigénio. A cadeia é saturada.

Não há nenhum heteroátomo entre dois carbonos (os O estão nas pontas, nos grupos –COOH): é homogénea.

Os seis carbonos estão em fila, sem ramos: é normal.

Resposta: A

Erro comum. Contar a dupla C=O como insaturação da cadeia; só contam as ligações múltiplas entre carbonos.

Solução da questão 70

Resposta

E.16

Na figura

Toca numa parte da figura para ver o nome.

Resolução

Cada carbono faz quatro ligações; os átomos de H completam as que faltam.

\mathrm{=CH_2}

de fora do anel tem 2 H; os três

\mathrm{CH_2}

do anel, 6 H; o carbono da dupla do anel ligado só a mais um carbono, 1 H; os dois carbonos que já têm quatro ligações, nenhum.

O grupo

\mathrm{-CH(CH_3)_2}

tem

1 + 3 + 3 = 7

H. Total:

2 + 6 + 1 + 7 = 16

, ou seja,

\mathrm{C_{10}H_{16}}

Resposta: E

Erro comum. Esquecer o H do carbono da ligação dupla do anel, ou pôr H em carbonos que já fazem quatro ligações.

Solução da questão 71

Resposta

\mathrm{C_6H_{10}}

Resolução

Na cadeia principal de 4 C, o carbono quaternário tem de ser um dos do meio, com dois metilos: 6 C ao todo.

Esse carbono já tem quatro ligações simples; a insaturação só pode ficar na ponta. Com uma tripla:

\mathrm{HC{\equiv}C{-}C(CH_3)_2{-}CH_3}

\mathrm{C_6H_{10}}

(com uma dupla seria

\mathrm{C_6H_{12}}

, que não está nas alternativas).

\mathrm{C_6H_{11}}

\mathrm{C_6H_{13}}

não existem (número ímpar de H),

\mathrm{C_6H_{14}}

é saturado e

\mathrm{C_6H_6}

pede mais insaturações do que esta cadeia admite.

Resposta: E

Erro comum. Escolher $\mathrm{C_6H_{14}}$ , que é um alcano: a cadeia tem de ser insaturada.

Solução da questão 72

Resposta

A.Não é um composto acíclico de cadeia normal.

Resolução

A cadeia é aberta (acíclica), sem ramos (normal), só com carbonos (homogénea) e tem uma ligação dupla C=C (insaturada).

B, C, D e E estão de acordo com isto. A nega que seja acíclico de cadeia normal, e é: A é a afirmação errada.

Resposta: A

Erro comum. Achar que B e D estão erradas por começarem com «não»; negam características que o composto de facto não tem.

Solução da questão 73

Resposta

C.4,5-dimetil-4-etildecano

Na figura

Toca numa parte da figura para ver o nome.

Resolução

A cadeia mais longa tem 10 carbonos: os cinco da esquerda, o CH, o C e o ramo

\mathrm{CH_2{-}CH_2{-}CH_3}

de baixo. É um decano.

Numerando a partir do

\mathrm{CH_3}

de baixo, os ramos ficam em 4 (metilo e etilo) e em 5 (metilo): locantes 4, 4, 5, mais baixos do que 6, 7, 7.

Nome: 4,5-dimetil-4-etildecano (pela ordem alfabética actual, 4-etil-4,5-dimetildecano).

Resposta: C

Erro comum. Seguir só a linha horizontal, de 9 carbonos, e chamar-lhe nonano; a cadeia mais longa desce pelo ramo de três carbonos.

Solução da questão 74

Resposta

E.o petróleo é um recurso não-renovável a curto prazo, explorado em áreas continentais de origem marinha ou em áreas submarinas.

Resolução

O texto diz que o petróleo se formou de restos acumulados em oceanos primitivos, ao longo de muito tempo: não se renova à escala humana (A falsa).

Esses fundos de mar antigos são hoje tanto continentes como fundos submarinos, e as jazidas só existem onde houve essa origem (B e D falsas). A origem natural não torna a exploração limpa (C falsa).

Resposta: E

Erro comum. Escolher B por o texto falar do fundo do mar; muitas dessas antigas zonas marinhas são hoje continentes.

Solução da questão 75

Resposta

B.ao desenvolvimento tecnológico e à utilização de novas fontes de energia.

Resolução

A Idade da Pedra acabou porque se passou a usar os metais, uma técnica melhor, e não por falta de pedras.

Para o autor, o petróleo será abandonado do mesmo modo: por novas tecnologias e fontes de energia, não por se esgotar.

Resposta: B

Erro comum. Escolher A, que é exactamente o que a citação nega: «não por falta de petróleo».

Solução da questão 76

Resposta

\mathrm{CH_4 + O_2 \xrightarrow{\Delta} C + 2\,H_2O}

Resolução

Os produtos pedidos são carbono e água: ficam de fora B, D e E, que dão CO ou

\mathrm{CO_2}

Os 4 H do metano dão 2

\mathrm{H_2O}

, que levam 2 átomos de O, ou seja, 1

\mathrm{O_2}

\mathrm{CH_4 + O_2 \rightarrow C + 2\,H_2O}

A tem os produtos certos mas não está acertada: 4 H de um lado, 2 do outro.

Resposta: C

Erro comum. Escolher D, que é a combustão completa, com $\mathrm{CO_2}$ ; a pedida é a incompleta, que dá negro-de-fumo.

Solução da questão 77

Resposta

A.2,4-dimetil-4-etil-1,5-heptadieno.

Na figura

Toca numa parte da figura para ver o nome.

Resolução

A cadeia principal tem de conter as duas ligações duplas: são os 7 carbonos da linha horizontal, um heptadieno.

Numerando pela esquerda, as duplas ficam em 1 e 5 (pela direita seriam 2 e 6). Os ramos: um metilo em 2; um metilo e um etilo em 4.

Nome: 2,4-dimetil-4-etil-1,5-heptadieno (hoje, 4-etil-2,4-dimetil-hepta-1,5-dieno).

Resposta: A

Erro comum. Numerar pela direita, como em C, e dar às ligações duplas os locantes 2 e 6.

Solução da questão 78

Resposta

\mathrm{C_{20}H_{12}}

Resolução

Cada vértice dos anéis é um carbono: contam-se 20.

Os carbonos partilhados por dois ou três anéis já têm as quatro ligações e não levam H; os 12 que estão num só anel levam 1 H cada.

Fórmula molecular:

\mathrm{C_{20}H_{12}}

Resposta: B

Erro comum. Contar 6 C e 6 H por anel, como se fossem cinco benzenos separados.

Solução da questão 79

Resposta

\mathrm{C_{14}H_{10}}

Resolução

O antraceno tem três anéis benzénicos em fila:

3 \times 6 = 18

vértices, mas 4 carbonos são partilhados e foram contados duas vezes. Ficam 14 C.

Os 4 carbonos partilhados não têm H; os outros 10 têm 1 H cada:

\mathrm{C_{14}H_{10}}

Resposta: C

Erro comum. Somar três benzenos sem descontar os carbonos partilhados, ou tirar H a mais e dar $\mathrm{C_{14}H_8}$ .

Solução da questão 80

Resposta

C.é um cicloalcano.

Na figura

Toca numa parte da figura para ver o nome.

Resolução

O OH está ligado a um carbono saturado: é um álcool (A certa). O anel é benzénico (E certa).

Só o carbono do anel ligado ao

\mathrm{CH_2}

se liga a três carbonos: há um só carbono terciário (B certa).

\mathrm{C_6H_5{-}CH_2{-}CH_2{-}OH}

\mathrm{C_8H_{10}O}

(D certa).

Um cicloalcano tem só ligações simples no anel; o anel benzénico é aromático. C é a afirmação incorrecta.

Resposta: C

Erro comum. Ver um anel e chamar-lhe cicloalcano; o anel benzénico é aromático.