Química 2020

São dados três átomos genéricos A, B, e C. O átomo A tem número atómico 70 e número de massa 160. O átomo C tem 94 neutrões, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. O número de electrões do átomo B é:

Dados os seguintes átomos hipotéticos ${}_{90}\mathrm{X}^{233}$; ${}_{a}\mathrm{Y}^{b}$ e ${}_{c}\mathrm{Z}^{d}$. Sabendo que o átomo Z tem 144 neutrões, é isótopo de X e isóbaro de Y e que o átomo Y é isótono de X; então o átomo Y deve ter:

Na explicação dos aspectos contraditórios que o modelo de Rutherford apresentava, Bohr tomou como base a:

Considerem-se dois compostos E e F, sendo o primeiro molecular, e o segundo iónico. Pode-se afirmar que:

A configuração electrónica do Enxofre (Z=16), no estado fundamental, é:

Das moléculas que se seguem: CO, $\mathrm{C_2H_6}$, $\mathrm{CO_2}$, $\mathrm{H_2O}$, $\mathrm{NH_3}$, as que apresentam ligações polares e apresentam carácter polar são:

Que volume de hidrogénio é necessário para a redução completa de 20 gramas do óxido de cobre (II)?

O resíduo da calcinação de uma mistura de carbonato de cálcio e hidróxido de cálcio pesou 3,164 g e o $\mathrm{CO_2}$ formado pesou 1,386 g. Calcule as percentagens dos componentes. (massas atómicas, em g/mole: Ca – 40; S – 32; C – 12; O – 16)

Se se dissolver 12,25 g de sacarose ($\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11}}$) em 250 g de água pura, a concentração percentual em peso e molar serão respectivamente, assumindo que a densidade da água é 1 g/cm³: (massas atómicas, em g/mole: H – 1,01; C – 12,01; O – 16,00)

Uma solução preparada dissolvendo-se 0,25 mol de $\mathrm{CaSO_4}$ que se encontra 85% dissociado contém

Se se queimar 0,5 l do gás Butano ($\mathrm{C_4H_{10}}$) num fogão com rendimento de combustão de 96,5%, a massa de Dióxido de carbono produzido, será de (ArH = 1 uma; ArC = 12 uma; ArO = 16 uma):

O metanol ($\mathrm{CH_3OH}$) é um combustível limpo para o ambiente. Pode ser obtido pela reacção directa de monóxido de carbono (CO) e hidrogénio ($\mathrm{H_2}$). Partindo de 12,0 g de hidrogénio e 74,5 g de monóxido de carbono, quantos gramas de metanol podem ser obtidos? (massas atómicas, em g/mole: H – 1,01; C – 12,01; O – 16,00)

Dados os seguintes sais: NaCl, NaCN e $\mathrm{NH_4NO_3}$. As soluções aquosas destes sais serão, respectivamente:

Prepara-se 500 ml de uma solução a $10^{-3}$ M $\mathrm{Zn(NO_3)_2}$. $K_a[\mathrm{Zn(H_2O)_4}]^{2+} = 2{,}2\cdot10^{-10}$ M. Se a esta solução se adicionar 900 ml de uma solução de $\mathrm{Na_2S}$ a $1{,}5\cdot10^{-10}$ M, $P_{kS}(\mathrm{ZnS}) = 2\cdot10^{-23}\ \mathrm{M^2}$ e $P_{kS}(\mathrm{NaNO_3}) = 1{,}1664\cdot10^{2}\ \mathrm{M^2}$

O pH de uma solução de $\mathrm{Al(NO_3)_3}$ a $2{,}5 \cdot 10^{-5}$ mol/l ($K_a\,[\mathrm{Al(H_2O)_6}]^{3+} = 1{,}4 \cdot 10^{-5}$ mol/l) é:

O pH de uma solução de NaOH obtida pela dissolução de 0,4067g desta base em água pura suficiente para produzir 250ml de solução será:

Dissolvem-se 2 gramas de NaOH em água suficiente para um litro de solução. A solução resultante, a 25° C, apresenta:

Prepara-se 500 ml de uma solução a $10^{-3}$ M $\mathrm{Zn(NO_3)_2}$. $K_a[\mathrm{Zn(H_2O)_4}]^{2+} = 2{,}2\cdot10^{-10}$ M. Se a esta solução se adicionar 900 ml de uma solução de $\mathrm{Na_2S}$ a $1{,}5\cdot10^{-10}$ M, $P_{kS}\,\mathrm{ZnS} = 2\cdot10^{-23}\ \mathrm{M^2}$ e $P_{kS}\,\mathrm{NaNO_3} = 1{,}1664\cdot10^{2}\ \mathrm{M^2}$

Em condições de reacções idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lasca e em toros, verifica-se que a madeira em lasca queima com maior velocidade. O factor determinante, para essa maior velocidade de reacção, é o aumento da:

Qual é a entalpia de conversão da grafite a diamante: $\mathrm{C_{(grafite)} \rightarrow C_{(diamante)}}$, sabendo que a entalpia de formação de $\mathrm{CO_2}$ a partir da grafite é de – 393,5 kJ/mol e $\mathrm{C_{(diamante)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}}$ $\Delta H_R = -395{,}4$ kJ?

Considere a reacção $\mathrm{A \rightarrow B}$. Sabendo-se que as energias de activação para as reacções de formação e de decomposição de B, representadas nos sentidos (→) e (←) na equação acima, são 25,0 e 30,0 kJ/mole, respectivamente. A variação de energia para a reacção directa, em kJ/mole, será:

O coeficiente térmico da velocidade de uma dada reacção é igual a 2,8. Quantas vezes altera a velocidade da reacção quando a temperatura passa de 20 °C para 75 °C?

Com relação à reacção: $\mathrm{2A + 3B \rightarrow 2C + D}$ pode-se afirmar que:

A expressão da lei da velocidade para a decomposição do pentóxido de dinitrogénio traduzida pela equação: $\mathrm{2N_2O_5(g) \rightarrow 4NO_2(g) + O_2(g)}$, que segue o mecanismo abaixo dado é:

(i) $\mathrm{N_2O_5(g) \rightarrow NO_2(g) + NO_3(g)}$ (lenta)

(ii) $\mathrm{NO_3(g) \rightarrow NO(g) + O_2(g)}$ (rápida)

(iii) $\mathrm{NO(g) + N_2O_5(g) \rightarrow NO_2(g) + N_2O_4(g)}$ (rápida)

(iv) $\mathrm{N_2O_4(g) \rightarrow 2NO_2(g)}$ (rápida)

Na reacção de formação da água a partir dos gases $\mathrm{H_2}$ e $\mathrm{O_2}$, registou-se que a velocidade de consumo de oxigénio foi de 4 mol/min. Qual é a velocidade de consumo de hidrogénio, em mol/min?

A 500 °C, a constante de equilíbrio, Kc, para a reacção de fixação do nitrogénio para a produção de amoníaco, $\mathrm{3H_2(g) + N_2(g) \leftrightarrow 2NH_3(g)}$, tem um valor de $6{,}0\times10^{-2}\ \mathrm{l^2/mole^2}$. Se num reactor particular a esta temperatura há 0,250 mole/l de $\mathrm{H_2}$ e 0,0500 mole/l de $\mathrm{NH_3}$ presentes no equilíbrio, qual é a concentração de $\mathrm{N_2}$?

Considere a solução aquosa de uma substância de fórmula HA, na qual existe o equilíbrio: $\mathrm{HA_{(aq)} \rightleftharpoons H^+_{(aq)} + A^-_{(aq)}}$. Sabe-se que HA tem a cor vermelha e que $\mathrm{A^-}$ tem cor amarela, a adição de:

A solubilidade de fosfato de cálcio, $\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}$ em água pura é $7{,}14\cdot10^{-7}\ \mathrm{mol\cdot dm^{-3}}$. O produto de solubilidade deste sal será igual a:

Na reacção redox: $\mathrm{NaCrO_2 + H_2O_2 + NaOH \rightarrow Na_2CrO_4 + H_2O}$ o agente oxidante é:

São dados: $\mathrm{Cr \rightarrow Cr^{3+} + 3e^-}$; $E^\circ = +0{,}71$ V e $\mathrm{Cu \rightarrow Cu^{2+} + 2e^-}$; $E^\circ = -0{,}35$ V. A força electromotriz da pilha $\mathrm{Cr^\circ/Cr^{3+}//Cu^\circ/Cu^{2+}}$ é:

Considere as semi-reacções cujos potenciais de redução são:

1. $\mathrm{A + e^- \rightarrow A^-}$; $E^\circ = -0{,}24$ V.
2. $\mathrm{B^- + e^- \rightarrow B^{2-}}$; $E^\circ = 1{,}25$ V.
3. $\mathrm{E + 4e^- \rightarrow E^{4-}}$; $E^\circ = 0{,}38$ V.
4. $\mathrm{C^- + 2e^- \rightarrow C^{3-}}$; $E^\circ = -1{,}25$ V.
5. $\mathrm{D + 2e^- \rightarrow D^{2-}}$; $E^\circ = 0{,}68$ V.

Que combinação dessas reacções resultaria numa célula electroquímica com o maior potencial?

Dada a equação de uma reacção redox: $\mathrm{Zn + Cu^{2+} \rightarrow Zn^{2+} + Cu}$. Os eléctrodos envolvidos são:

Analisando o composto

$$\mathrm{CH_3{-}CH_2{-}CH(CH_3){-}CH(C_2H_5){-}CH[CH(CH_3)_2]{-}C(CH_3){=}CH{-}CH_3}$$

Verifica-se que os radicais ligados aos carbonos 3 e 4 da cadeia principal são respectivamente:

A fenilalanina é utilizada em adoçantes dietéticos e refrigerantes do tipo “light”. Pode-se concluir que a fenilalanina é um:

A única das aminas abaixo que pode produzir álcool ao reagir com $\mathrm{HNO_2}$ é:

Substituindo-se os hidrogénios da água por radicais metil e fenil obtém-se:

Um álcool hidratado quando tratado com um desidratante (cal virgem, por exemplo) produz:

O etanol utilizado como combustível em automóveis, pode ser substituído por metanol. A combustão completa desses álcoois produz os mesmos compostos. No entanto, as oxidações parciais e a combustão incompleta produzem outros compostos. Os produtos da oxidação do metanol são:

Das classes de compostos orgânicos abaixo indicadas podem constituir isómeros de função as seguintes: