Química 2026

Os modelos atómicos descrevem alguns aspectos estruturais dos átomos. Escolha a alternativa correcta sobre os modelos atómicos.

O número de electrões do catião $\mathrm{X^{+2}}$ de um elemento X é igual ao número de electrões do átomo neutro de um gás nobre. Esse átomo de gás nobre apresenta número atómico 10 e número de massa 20. O número atómico do elemento X é:

Uma distribuição electrónica possível para um elemento X, que pertence à mesma família do elemento Bromo, cujo número atómico é igual a 35, é:

Os compostos iónicos $\mathrm{CaCO_3}$ e NaCl têm solubilidades muito diferentes em água. A solubilidade de qualquer sal é o resultado do balanço entre a energia de rede e a energia envolvida na hidratação dos iões dispersos em solução. Em relação à energia de rede, a menor solubilidade do primeiro composto é explicada pelo facto de ele apresentar maior:

Os elementos X e Y possuem, respectivamente, números atómicos 12 e 16. Qual é a fórmula e o tipo de ligação formada entre eles?

Nas reacções químicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida pela transformação é denominada calor de reacção. Assinale a alternativa INCORRECTA. Se uma reacção é:

O acetileno usado nos maçaricos de “solda” queima conforme a equação:

$$\mathrm{C_2H_{2(g)} + 2{,}5\,O_{2(g)} \longrightarrow 2\,CO_{2(g)} + H_2O_{(l)}}$$

Dados:

I. $\mathrm{2\,C_{(s)} + H_{2(g)} \longrightarrow C_2H_{2(g)}} \qquad \Delta H = +54{,}2\ \mathrm{kcal/mol}$
II. $\mathrm{H_{2(g)} + 0{,}5\,O_{2(g)} \longrightarrow H_2O_{(l)}} \qquad \Delta H = -68{,}3\ \mathrm{kcal/mol}$
III. $\mathrm{C_{(s)} + O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)}} \qquad \Delta H = -94{,}1\ \mathrm{kcal/mol}$

A diferença de entalpia para a combustão completa do acetileno será:

Determine a variação da energia interna de um gás que se expande por meio de uma transformação adiabática com um trabalho de 2500 J.

A quantidade de energia envolvida numa reacção química está associada às características químicas dos reagentes consumidos e dos produtos formados. O gráfico abaixo representa um diagrama de variação de energia de uma reacção química hipotética em que a mistura dos reagentes A e B levam à formação dos produtos C e D. Com base no diagrama, no sentido directo da reacção, conclui-se que a:

Certa massa de gás ideal sofreu três transformações. A primeira, AB, foi isotérmica; a segunda, BC, foi isovolumétrica; e a terceira, CA, foi isobárica, como mostra a figura.

Considerando que o calor absorvido pelo gás seja positivo, que o calor cedido seja negativo, que o trabalho realizado pela força aplicada pelo gás no meio exterior seja positivo e que o trabalho realizado pela força aplicada pelo meio exterior sobre o gás seja negativo, montou-se o quadro a seguir.

Completam, respectivamente, as células X, Y e Z do quadro:

Dada a equação termoquímica: $\mathrm{CH_4(g) + 2\,O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2\,H_2O(g) + 889{,}5\ kJ}$

O que a equação indica?

No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca eléctrica produzida pela vela no interior do cilindro. A quantidade, em moles, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é igual a: (Dados massa molar em g/mol: H=1, C=12, O=16)

kg de óxido de cálcio, também conhecido como “cal virgem”, foi adicionada água, formando hidróxido de cálcio, usado para pintar uma parede. Após a sua aplicação, transformou-se numa camada dura, pela reacção química com gás carbónico existente no ar, formando carbonato de cálcio. A massa de sal obtida é, aproximadamente, igual a: (Dados: C = 12; O = 16; Ca = 40)

O hidreto de cálcio é usado para encher balões, fornece muito hidrogénio em relação ao seu peso. Que quantidade de hidrogénio é produzida a partir de 1 kg de $\mathrm{CaH_2}$ nas CNTP: (Dados: H = 1; Ca = 40; volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol).

Equação: $\mathrm{CaH_2 + 2\,H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + 2\,H_2}$

Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCℓ, massa molar = 58,5 g/mol, em 100 mL de solução aquosa. A concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a:

Sabendo-se que a massa molar do lítio é 7,0 g/mol, a massa de lítio contida em 250 mL de uma solução aquosa de concentração 0,160 mol/L de carbonato de lítio é:

Para determinar a concentração de uma solução de $\mathrm{H_2SO_4}$, foi utilizada uma solução padronizada de NaOH 0,1 mol/L. Sabendo que foram gastos 22,50 mL de solução de NaOH e que foram titulados 10 mL de solução ácida, determine a concentração desta solução.

Estima-se que o Mar Morto, conhecido pela sua alta concentração salina, tem cerca de 300 g/L. O seu volume total de água é de 114 km³. Determine a massa total de sal presente, em toneladas, no Mar Morto. Dados: $1\ \mathrm{km^3} = 1{,}0\times10^{12}\ \mathrm{L}$; $1\ \mathrm{t} = 1{,}0\times10^{6}\ \mathrm{g}$.

A constante de ionização de certo ácido a 25 °C é $4{,}2\times10^{-5}$. Calcule seu grau de dissociação iónica em solução 0,08 molar.

Sobre os catalisadores são feitas as afirmações a seguir. Entre as opções, as que apresentam informações correctas sobre os catalisadores são:

I. Um catalisador actua aumentando a velocidade de uma reacção, mas não altera seu rendimento.
II. Em uma reacção química o catalisador não é consumido no caminho da reacção.
III. Os catalisadores criam uma rota alternativa de transformação de reagentes em produtos. Para isso, uma maior energia de activação é necessária.
IV. O catalisador só é capaz de aumentar a velocidade da reacção no sentido directo.

O dióxido de carbono é um gás formado pela reacção entre os gases monóxido de carbono e oxigénio. Sabendo-se que em 5 minutos de reacção foram consumidos 2,5 mol de CO, qual a taxa de desenvolvimento da reacção de acordo com o consumo de $\mathrm{O_2}$?

A tabela abaixo expressa os valores dos números de mol dos reagentes e produtos ao longo de 10 minutos. Qual é a velocidade de decomposição de $\mathrm{H_2}$ nos primeiros 10 minutos de reacção?

$$\mathrm{C_2H_{2(g)} + 2\,H_{2(g)} \rightarrow C_2H_{6(g)}}$$

Considere a seguinte reacção hipotética e observe a seguir a variação da concentração de A e C:

$$a\mathrm{A} + b\mathrm{B} \longrightarrow c\mathrm{C} + d\mathrm{D}$$

Com base nas informações fornecidas, qual é, respectivamente, a taxa de consumo de A e a taxa de formação de C no intervalo entre 5 e 25 segundos?

Sabendo-se que $K_p = K_c\,(RT)^{\Delta n}$, podemos afirmar que $K_p = K_c$, para:

Ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do recipiente. A explicação para esse facto está relacionada à perturbação do equilíbrio químico existente entre alguns dos ingredientes do produto de acordo com a equação: $\mathrm{CO_{2(g)} + H_2O_{(l)} \rightleftarrows H_2CO_{3(aq)}}$

A alteração do equilíbrio nas condições descritas, tem como consequência a:

Quando um mol de amónio é aquecido num sistema fechado, a uma determinada temperatura, 50% do composto se dissocia, estabelecendo-se o equilíbrio: $\mathrm{NH_3(g) \rightleftharpoons 1/2\,N_2(g) + 3/2\,H_2(g)}$. A soma das quantidades de matéria, em mol, das substâncias presentes na mistura em equilíbrio é:

Quando o ácido cianídrico é dissolvido em água, sofre ionização, formando um equilíbrio iónico de iões hidrónio e cianeto. A concentração de iões $\mathrm{CN^-}$ aumentará se adicionarmos à solução:

Considere um béquer contendo 1,0 L de uma solução 0,20 mol/L de ácido clorídrico (HCℓ). A essa solução foram adicionados 4,0 g de hidróxido de sódio sólido (NaOH), agitando-se até sua completa dissolução. Considerando que nenhuma variação significativa de volume ocorreu e que o experimento foi realizado a 25 °C, assinale a alternativa correcta.

A 25 °C, o pOH de uma solução de ácido clorídrico, de concentração 0,10 mol/L, admitindo-se ionização total do ácido, é: Dados (a 25 °C): $[\mathrm{H^+}]\,[\mathrm{OH^-}] = 1{,}0 \cdot 10^{-14}$; $\mathrm{pOH} = -\log\,[\mathrm{OH^-}]$

Sabendo que o produto de solubilidade do cloreto de prata vale $1{,}80\times10^{-10}$, podemos dizer que a solubilidade desse sal em água é (em mol/L).

O produto de solubilidade do hidróxido férrico, $\mathrm{Fe(OH)_3}$, é expresso pela relação:

O permanganato de potássio é utilizado como antimicótico em certos tratamentos e podemos afirmar, observando a equação a seguir, que o permanganato é: $\mathrm{MnO_4^- + 8\,H^+ + 5\,e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4\,H_2O}$

A equação seguinte indica a reacção que ocorre em uma pilha. Desta pode-se afirmar que:

$$\mathbf{Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \longrightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}}$$

Considere as seguintes equações químicas. É possível exemplificar reacção de oxidação-redução através de:

I. $\mathrm{2\,Fe_2O_3 + 3\,C \rightarrow 4\,Fe + 3\,CO_2}$
II. $\mathrm{CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O}$
III. $\mathrm{6\,H_2O + 6\,CO_2 \rightarrow C_6H_{12}O_6 + 6\,O_2}$

Pode-se afirmar que uma pilha é:

A equação a seguir representa uma reacção reversível que ocorre na bateria de um carro. Assinale a alternativa incorrecta.

$$\mathrm{Pb + PbO_2 + 2\,H_2SO_4 \rightleftarrows 2\,PbSO_4 + 2\,H_2O}$$

Na Química orgânica, os compostos são reconhecidos pelas cadeias formadas por carbono e hidrogénio. Entretanto, outros elementos podem fazer parte da estrutura química desses compostos, como o oxigénio. Seleccione a alternativa em que os dois compostos orgânicos apresentam funções orgânicas oxigenadas.

O clorofórmio ($\mathrm{CHCl_3}$) é um composto amplamente utilizado em laboratórios como solvente orgânico e foi historicamente usado como anestésico. Contudo, devido à sua toxicidade, seu uso em medicina foi descontinuado. Com base em sua fórmula molecular, o clorofórmio é classificado como um(a)

O 1-butanol possui a fórmula molecular $\mathrm{C_4H_{10}O}$. Pertencendo ao mesmo grupo funcional, quantos isómeros planos podem ser formados com a mesma fórmula molecular (incluindo o 1-butanol)?

A reacção de eliminação, que ocorre no 2-bromobutano com hidróxido de potássio em meio alcoólico, obtém-se uma mistura de dois compostos orgânicos que são isómeros de posição, um deles, que se forma em menor quantidade, é o 1-buteno. O outro é o: