Química 2023

UEM
40 questões
90 minutos
40 soluções

Universidade Eduardo Mondlane

Direcção Pedagógica

Departamento de Admissão à Universidade (DAU)

Exame de Admissão – 2023 | Parte – 2: Química I

Preencha as suas respostas na FOLHA DE RESPOSTAS que lhe foi fornecida no início desta prova. Não será aceite qualquer outra folha adicional, incluindo este enunciado.
Na FOLHA DE RESPOSTAS, assinale a letra que corresponde à alternativa escolhida pintando completamente o interior do círculo por cima da letra. Por exemplo, pinte assim ●.
A máquina de leitura óptica anula todas as questões com mais de uma resposta e/ou com borrões. Para evitar isto, preencha primeiro à lápis HB, e só depois, quando tiver certeza das respostas, à esferográfica (de cor azul ou preta).

41.

A cinética química é a área da química que se dedica ao estudo das velocidades das reacções.
Analise os processos em relação à cinética química.

I. Quando o carvão está iniciando a sua queima, as pessoas ventilam o sistema para que a queima se propague mais rapidamente.
II. Um comprimido efervescente se dissolve mais rapidamente quando triturado.

Assinale a alternativa que contém os factores que influenciam as velocidades das reacções químicas nos processos descritos em I e II, respectivamente:

A.Concentração, superfície de contacto

B.Catalisador, concentração

C.Temperatura, concentração

D.Superfície de contacto, catalisador

E.Temperatura, catalisador

42.

Considere a reacção:

$\mathrm{M(g) + N(g) \rightarrow O(g)}$

Observa-se experimentalmente que, duplicando a concentração de N, a velocidade de formação de O quadruplica; e, duplicando a concentração de M, a velocidade da reacção não é afectada. A equação da velocidade v dessa reacção é:

v = k[\mathrm{M}]^2

v = k[\mathrm{N}]^2

v = k[\mathrm{M}]

v = k[\mathrm{M}][\mathrm{N}]

v = k[\mathrm{M}][\mathrm{N}]^2

43.

Considere uma reacção genérica em que os reagentes D e G transformam-se no produto J. A cinética dessa reacção pode ser estudada a partir do gráfico abaixo que representa a entalpia de reagentes e produtos, bem como das espécies intermediárias formadas durante o processo. No gráfico, estão representados os caminhos da reacção na presença e na ausência de catalisador.

Um aluno ao analisar esse gráfico fez algumas afirmações a respeito da reacção $\mathrm{D + G \rightarrow J}$ :

I. z representa a variação de entalpia ( $\Delta H$ ) dessa reacção.
II. y representa a energia de activação dessa reacção na presença de catalisador.
III. x + z representa a energia de activação dessa reacção na ausência de catalisador.
IV. Essa reacção corresponde a um processo endotérmico.

Estão correctas apenas as afirmações:

A.I e II

B.I e III

C.II e III

D.II e IV

E.I, II e IV

44.

Das alternativas apresentadas abaixo, qual pode aumentar a quantidade de $\mathrm{O_2}$ no equilíbrio químico reduzido pela reacção: $\mathrm{2NO(g) + O_2(g) \leftrightarrow 2NO_2(g)} \quad \Delta H < 0$

A.Adição de NO ao sistema

B.Remoção de

\mathrm{NO_2}

do sistema

C.Aumento da temperatura

D.Diminuição do volume ou seja aumento da pressão

E.Adição de um catalisador ao sistema

45.

Um mol de hidrogênio é misturado com um mol de iodo num recipiente de um litro a 500 °C, onde se estabelece o equilíbrio $\mathrm{H_2(g) + I_2(g) \leftrightarrow 2\,HI(g)}$ . Se o valor da constante de equilíbrio ( $K_c$ ) for 49, a concentração de HI no equilíbrio em mol/litro será de:

A.1/9

B.14/9

C.2/9

D.7/9

E.11/9

46.

O deslocamento para a esquerda, do equilíbrio $\mathrm{2H_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2H_2O_{(g)}}$ , provoca:

A.Aumento da concentração de

\mathrm{H_2O_{(g)}}

B.Diminuição da concentração de

\mathrm{H_{2(g)}}

C.Diminuição da concentração de

\mathrm{O_{2(g)}}

D.Aumento da concentração de

\mathrm{H_{2(g)}}

E.Manutenção da concentração de

\mathrm{H_2O_{(g)}}

47.

Dados os equilíbrios químicos abaixo:

I. $\mathrm{2O_{3(g)} = 3O_{2(g)}}$
II. $\mathrm{H_2O_{(g)} + C_{(s)} = H_{2(g)} + CO_{(g)}}$
III. $\mathrm{4NH_{3(g)} + 5O_{2(g)} = 4NO_{(g)} + 6H_2O_{(g)}}$
IV. $\mathrm{Cl_{2(g)} = 2Cl_{(g)}}$
V. $\mathrm{CaCO_{3(s)} = CaO_{(s)} + CO_{2(g)}}$

Em quais destes equilíbrios a compressão (redução do volume do reactor) favorece a reacção directa?

A.I, III e IV

B.II e IV

C.I e IV

D.Todos

E.Nenhum

48.

Ao analisar um determinado sumo de tomate, um técnico determinou que sua concentração de hidrogénio é igual a 0,001 mol/L.
O pH desse sumo de tomate é:

A.2

B.3

C.4

D.9

E.11

49.

Para preparar 1,2 litros de solução 0,4 M de HCl, a partir do ácido concentrado (16 M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de:

A.0,03

B.0,47

C.0,74

D.1,03

E.1,17

50.

Na temperatura ambiente, a constante de ionização do ácido acético é $1{,}80 \times 10^{-5}$ . Qual é a molaridade da solução onde o ácido se encontra 3% dissociado?

2{,}00 \times 10^{-2}

molar

3{,}00 \times 10^{-2}

molar

5{,}82 \times 10^{-4}

molar

5{,}40 \times 10^{-5}

molar

6{,}00 \times 10^{-7}

molar

51.

Numa série de ácidos, chama-se de mais forte aquele que: Selecione a resposta correcta.

A.Reage mais rapidamente com metais

B.Tem maior constante de dissociação

C.Tem menor constante de dissociação

D.Consome menos moles de NaOH por mol de ácido numa reacção de neutralização

E.Consome mais moles de NaOH por mol de ácido numa reacção de neutralização

52.

20 mL de uma solução 0,5 N de NaOH foram misturados com 30 ml de uma solução de $\mathrm{H_2SO_4}$ 0,2 N, contendo 2 gotas de fenolftaleína. Qual das afirmações seguintes é verdadeira, a mistura contém:

A.Excesso de NaOH e apresenta-se incolor

B.Excesso de NaOH e apresenta-se rosa

C.Excesso de

\mathrm{H_2SO_4}

e apresenta-se incolor

D.Excesso de

\mathrm{H_2SO_4}

e apresenta-se rosado

E.pH igual a 7 e apresenta-se rosado

53.

Seleccione das opções, a que corresponde à mistura que apresenta o caracter básico mais acentuado.

A.Leite de magnésia (pH = 10)

B.Sumo de laranja (pH = 3)

C.Café (pH = 5)

D.Água do mar (pH = 8)

E.Água da chuva (pH = 7)

54.

Analise as afirmações seguintes:

I. Quando uma pequena quantidade de base é adicionada à uma solução-tampão, os iões hidróxido reagem com o ácido do tampão não alterando praticamente o pH dessa solução.
II. Quando a concentração dos iões hidrogenocarbonato no sangue aumenta, o pH também aumenta.
III. Quando a concentração de $\mathrm{CO_2}$ no sangue aumenta, o pH diminui.

Seleccione das opções a que representa o conjunto de afirmações correctas:

A.Somente I e II

B.Somente II e III

C.Somente III

D.I, II e III

E.Somente I e III

55.

A relação que se verifica entre a solubilidade e a temperatura, para a maioria das substâncias é:

A.Aumento da solubilidade com a diminuição da temperatura

B.Aumento da solubilidade com o aumento da temperatura

C.Não altera a solubilidade com a diminuição da temperatura

D.Diminuição da solubilidade com aumento da temperatura

E.Não existe relação

56.

O grau de dissociação do ácido fluorídrico 0,2 N é de $3{,}0 \times 10^{-2}$ . A constante de dissociação deste ácido é:

2 \times 10^{-4}

9 \times 10^{-4}

1{,}8 \times 10^{-4}

4{,}5 \times 10^{-4}

9 \times 10^{-3}

57.

Calcule a concentração molar de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficiente para produzir 2 litros de solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)

A.1,8

B.10

C.100

D.0,05

E.0,18

58.

Considere a seguinte equação que representa uma reacção de oxirredução: $\mathrm{2\,H_2O + 2F_2 \rightarrow 4\,HF + O_2}$

Determine respectivamente a substância oxidada e a reduzida:

\mathrm{F_2}

\mathrm{H_2O}

\mathrm{F_2}

e HF

\mathrm{H_2O}

e HF

\mathrm{F_2}

\mathrm{O_2}

\mathrm{H_2O}

\mathrm{F_2}

59.

Em relação à equação de oxidação - redução não balanceada $\mathrm{Fe^0 + CuSO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + Cu^0}$ , pode-se afirmar que o:

A.número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é +1

B.átomo de ferro perde 2 electrões

C.cobre sofre oxidação

D.ferro é agente oxidante

E.ferro sofre oxidação

60.

A dissolução do ouro em água régia (uma mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico) ocorre segundo a equação química:

$\mathrm{Au_{(s)} + NO^-_{3(aq)} + 4H^+_{(aq)} + 4Cl^-_{(aq)} \rightarrow AuCl^-_{4(aq)} + 2H_2O_{(l)} + NO_{(g)}}$

Com relação à reacção, assinale a alternativa correcta.

A.O nitrato actua como agente oxidante

B.O estado de oxidação do N passa de

+5

para

-3

C.O cloreto actua como agente redutor

D.O oxigénio sofre oxidação de 2 electrões

E.O ião hidrogénio actua como agente redutor

61.

Os números de oxidação do crômio e do manganês nos compostos $\mathrm{CaCrO_4}$ e $\mathrm{K_2MnO_4}$ são respectivamente:

+2

+2

-2

-2

+6

+7

+6

+6

-6

-6

62.

As colheres de prata voltam a ter o seu brilho colocando-as em um prato de alumínio com uma solução morna de bicarbonato de sódio [ $\mathrm{NaHCO_3}$ ]. Pode-se compreender o fenómeno descrito, sabendo-se que:

objectos de prata, quando expostos ao ar, enegrecem devido à formação de $\mathrm{Ag_2O}$ e $\mathrm{Ag_2S}$ (compostos iônicos).
as espécies químicas $\mathrm{Na^+}$ , $\mathrm{Al^{3+}}$ e $\mathrm{Ag^+}$ têm, nessa ordem, tendência crescente para receber electrões.

Assim sendo, a reacção de oxirredução, responsável pela devolução do brilho às colheres, pode ser representada por:

\mathrm{3\,Ag^+ + Al^0 \rightarrow 3\,Ag^0 + Al^{3+}}

\mathrm{Al^{3+} + 3\,Ag^0 \rightarrow Al^0 + 3\,Ag^+}

\mathrm{Ag^0 + Na^+ \rightarrow Ag^+ + Na^0}

\mathrm{Al^0 + 3\,Na^+ \rightarrow Al^{3+} + 3\,Na^0}

\mathrm{3\,Na^0 + Al^{3+} \rightarrow 3\,Na^+ + Al^0}

63.

Na obtenção industrial do alumínio, ocorre a seguinte reacção catódica: $\mathrm{Al^{3+} + 3e^- \rightarrow Al}$

Sabendo que 1 F (faraday) é a carga de 1 mol de electrões, quantos faradays provocam a deposição de 9 quilogramas de alumínio? (Massa Atómica = 27 uma)

A.3

B.30

C.100

D.300

E.1000

64.

Um dos modos de se produzirem gás hidrogénio e gás oxigénio em laboratório é promover a electrólise (decomposição pela acção da corrente eléctrica) da água, na presença de sulfato de sódio ou ácido sulfúrico. Nesse processo, usando para tal um recipiente fechado, migram para o cátodo (polo negativo) e ânodo (polo positivo), respectivamente, $\mathrm{H_2}$ e $\mathrm{O_2}$ .

Dados: massas molares ( $\mathrm{g \cdot mol^{-1}}$ ) H = 1 e O = 16

Considerando-se que as quantidades de ambos os gases são totalmente recolhidas em recipientes adequados, sob mesmas condições de temperatura e pressão, é correcto afirmar que:

A.o volume de

\mathrm{H_2(g)}

formado é o quádruplo do volume de

\mathrm{O_2(g)}

formado

B.a massa de

\mathrm{O_2(g)}

formado é o quádruplo da massa de

\mathrm{H_2(g)}

formado

C.as massas de ambos os gases formados são iguais no final do processo

D.serão formados 2 mols de gases para cada mol de água decomposto

E.o volume de

\mathrm{H_2(g)}

formado, nesse processo, é maior do que o volume de

\mathrm{O_2(g)}

65.

Uma solução aquosa de nitrato de prata foi electrolisada durante 1 h. Sabendo que a corrente eléctrica que circulou pela cela electrolítica foi de 2,0 A, determine a massa de prata depositada no cátodo:

Massa atómica Ag = 107,8

A.4 g

B.2,68 g

C.8 g

1{,}1 \times 10^{-3}

2{,}2 \times 10^{-3}

66.

Um processo industrial utilizado na produção de sódio metálico é a electrólise de cloreto de sódio puro fundido. Em relação à produção de sódio metálico, é correcto afirmar que:

A.A electrólise é uma reacção espontânea

B.A formação do sódio metálico ocorre no eléctrodo negativo

C.A quantidade de dicloro (

\mathrm{Cl_2}

) formada é maior que a do sódio metálico

D.No cátodo ocorre a reacção

\mathrm{2Cl^-(l) \rightarrow Cl_{2(g)} + 2e^-}

E.No ânodo ocorre a reacção

\mathrm{2Na^+_{(l)} + 2e^- \rightarrow 2Na}

67.

Pertencem à função álcool e ácido carboxílico, respectivamente:

\mathrm{C_2H_6O}

\mathrm{C_3H_6O}

\mathrm{C_3H_6O}

\mathrm{CH_4O}

\mathrm{CH_4O}

\mathrm{C_2H_4O_2}

\mathrm{C_2H_4O_2}

\mathrm{C_2H_6O}

\mathrm{C_2H_4O_2}

\mathrm{C_3H_6O}

68.

“O Ministério da Saúde adverte: fumar pode causar cancro de pulmão.” Um dos responsáveis por esse mal causado pelo cigarro é o alcatrão, que corresponde a uma mistura de substâncias aromáticas, entre elas o benzeno, naftaleno e antraceno

As fórmulas moleculares dos três hidrocarbonetos citados são, respectivamente:

\mathrm{C_6H_{12}}

\mathrm{C_{12}H_{12}}

\mathrm{C_{18}H_{20}}

\mathrm{C_6H_{12}}

\mathrm{C_{12}H_{10}}

\mathrm{C_{18}H_{18}}

\mathrm{C_6H_6}

\mathrm{C_{10}H_{10}}

\mathrm{C_{14}H_{14}}

\mathrm{C_6H_6}

\mathrm{C_{10}H_8}

\mathrm{C_{14}H_{10}}

\mathrm{C_6H_6}

\mathrm{C_{10}H_{12}}

\mathrm{C_{14}H_{12}}

69.

O inseticida dicloro-difenil-tricloroetano (DDT), cuja fórmula estrutural é:

A fórmula apresenta…

A.três carbonos terciários

B.somente carbonos secundários

C.um carbono quaternário

D.somente carbonos primários

E.somente um carbono terciário

70.

O gás liquefeito de petróleo, GLP, é uma mistura dos gases propano ( $\mathrm{C_3H_8}$ ) e butano ( $\mathrm{C_4H_{10}}$ ). Logo, esse gás é uma mistura de hidrocarbonetos da classe dos:

A.Alcanos

B.Alcenos

C.Alcinos

D.Cicloalcanos

E.Cicloalcenos

71.

A borracha natural é um líquido branco e leitoso, extraído da seringueira, conhecido como látex. O monómero que origina a borracha natural é o metil-1,3-butadieno, do qual é correcto afirmar que:

A.É um hidrocarboneto de cadeia saturada e ramificada

B.É um hidrocarboneto aromático

C.Tem fórmula molecular

\mathrm{C_4H_5}

D.Apresenta dois carbonos terciários, um carbono secundário e dois carbonos primários

E.É um hidrocarboneto insaturado de fórmula molecular

\mathrm{C_5H_8}

72.

A vanilina possui a seguinte fórmula estrutural:

Em relação a esta molécula podemos afirmar que os grupos funcionais ligados ao núcleo aromático correspondem às funções:

A.Fenol, éster, cetona

B.Fenol, éter, aldeído

C.Fenol, éster, aldeído

D.Álcool, éter, cetona

E.Álcool, éster, éter

73.

A reacção de propeno com brometo de hidrogénio obedece a:

A.Teoria de Arrhenius

B.Princípio de Pauli

C.Regra de Ostwald

D.Regra de Markovnikov

E.Nenhuma das regras mencionadas

74.

As substâncias de fórmula $\mathrm{CH_3{-}CH_2{-}CH_2{-}OH}$ e $\mathrm{CH_3{-}O{-}CH_2{-}CH_3}$ têm diferentes:

A.Fórmulas moleculares

B.Fórmulas mínimas

C.Composições centesimais

D.Massas moleculares

E.Cadeias carbónicas

75.

Na reacção de esterificação

os nomes dos compostos I, II e III são, respectivamente:

A.Ácido etanóico, propanal e metanoato de isopropila

B.Etanal, propanol-1 e propanoato de etila

C.Ácido etanóico, propanol-1, etanoato de n-propila

D.Etanal, ácido propanoico, metanoato de n-propila

E.Ácido metanóico, propanal e etanoato de n-propila

76.

De acordo com a IUPAC, qual o nome do composto da fórmula a seguir?

A.5-etil-2-hexanol

B.3-metil-6-heptanol

C.2-etil-2-hexano

D.5-metil-2-heptanol

E.2-cloro-3-metil hexano

77.

O álcool etílico (etanol) é líquido, nas condições ambientais, inflamável, tem ponto de ebulição igual a 78,5 °C e apresenta odor característico. Qual das afirmações seguintes não é correcta?

A.Reage com Na, produzindo etóxido de sódio

B.Reage com ácido acético formando acetato de etilo e água

C.Em presença de uma mistura

\mathrm{K_2Cr_2O_7}

\mathrm{H_2SO_4}

origina

\mathrm{CH_3COOH}

D.Pode ser obtido a partir da reacção do etanal com reagente de Grignard, em meio aquoso

E.Todas as afirmações anteriores são correctas

78.

Os aldeídos reagem com o ácido cianídrico dando:

A.Oximas

B.Cianidrinas

C.Ácido barbitúrico

D.Hidrazina

E.Nitrila

79.

A pentanona-2 é isómero do:

A.2-metil-butanal

B.2-etil-2-butanona

C.2,2-dimetil-butanal

D.2-metil-pentanal

E.2,3-dimetil-butanal

80.

Alcinos são hidrocarbonetos:

A.Alifáticos saturados

B.Alicíclicos saturados

C.Alifáticos insaturados com dupla ligação

D.Alicíclicos insaturados com tripla ligação

E.Alifáticos insaturados com tripla ligação

Respostas

Química 2023 · UEM · admitela.com

As soluções passo a passo de cada questão estão em admitela.com/exames/uem/quimica-2023/

Solução da questão 41

Resposta

A.Concentração, superfície de contacto

Resolução

Ventilar o carvão leva mais ar ao fogo: aumenta a concentração de um reagente, o

\mathrm{O_2}

Triturar o comprimido aumenta a área exposta à água: aumenta a superfície de contacto.

Resposta: A

Erro comum. Escolher a temperatura para o carvão: o que a ventilação traz é mais oxigénio, não calor.

Solução da questão 42

Resposta

v = k[\mathrm{N}]^2

Resolução

Duplicar

[\mathrm{N}]

quadruplica a velocidade:

2^n = 4

, logo a ordem em N é 2.

Duplicar

[\mathrm{M}]

não muda a velocidade:

2^m = 1

, logo a ordem em M é 0 e M não entra na lei.

v = k[\mathrm{N}]^2

. Resposta: B

Erro comum. Escrever a lei pelos coeficientes da equação, $v = k[\mathrm{M}][\mathrm{N}]$ (D): as ordens saem da experiência.

Solução da questão 43

Resposta

A.I e II

Na figura

Toca numa parte da figura para ver o nome.

Resolução

O catalisador baixa a energia de activação: o caminho com catalisador é a curva mais baixa, de vários picos (os intermediários).

y vai do nível de D + G ao pico mais alto dessa curva: é a energia de activação com catalisador (II verdadeira). x, do mesmo nível ao topo da outra curva, já é a energia de activação sem catalisador; somar z não faz sentido (III falsa).

z é a distância entre o nível de D + G e o de J: mede o

\Delta H

(I verdadeira). J fica abaixo dos reagentes, logo a reacção liberta calor e é exotérmica (IV falsa).

Resposta: A

Erro comum. Medir a energia de activação a partir do nível do produto (x + z): mede-se sempre a partir do nível dos reagentes.

Solução da questão 44

Resposta

C.Aumento da temperatura

Resolução

A reacção directa é exotérmica (

\Delta H < 0

); a inversa, que forma

\mathrm{O_2}

, é endotérmica.

Aumentar a temperatura favorece o sentido endotérmico: o equilíbrio desloca-se para a esquerda e forma-se mais

\mathrm{O_2}

Juntar NO, retirar

\mathrm{NO_2}

ou aumentar a pressão (3 mol de gás → 2) deslocam-no para a direita e gastam

\mathrm{O_2}

; o catalisador não o desloca.

Resposta: C

Erro comum. Escolher a remoção de $\mathrm{NO_2}$ (B): desloca o equilíbrio para a direita, o que consome $\mathrm{O_2}$ .

Solução da questão 45

Resposta

B.14/9

Resolução

Se reagem

x

mol/L de cada reagente:

[\mathrm{H_2}] = [\mathrm{I_2}] = 1 - x

[\mathrm{HI}] = 2x

K_c = \dfrac{(2x)^2}{(1-x)^2} = 49 \Rightarrow \dfrac{2x}{1-x} = 7 \Rightarrow x = \dfrac{7}{9}

[\mathrm{HI}] = 2x = \dfrac{14}{9}

mol/L

Resposta: B

Erro comum. Parar em $x = 7/9$ (D) e esquecer que se formam 2 mol de HI por cada mol de $\mathrm{H_2}$ que reage.

Solução da questão 46

Resposta

D.Aumento da concentração de

\mathrm{H_{2(g)}}

Resolução

Deslocar para a esquerda é favorecer a reacção inversa:

\mathrm{2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2}

Gasta-se

\mathrm{H_2O}

e formam-se

\mathrm{H_2}

\mathrm{O_2}

: a concentração de

\mathrm{H_2}

aumenta.

Resposta: D

Erro comum. Trocar os sentidos e pensar que deslocar para a esquerda forma mais água (A).

Solução da questão 47

Resposta

E.Nenhum

Resolução

A compressão favorece o sentido com menos moles de gás. A directa só é favorecida se os produtos tiverem menos moles gasosas que os reagentes.

Moles de gás, reagentes → produtos: I, 2 → 3; II, 1 → 2 (o C é sólido); III, 9 → 10; IV, 1 → 2; V, 0 → 1 (só o

\mathrm{CO_2}

é gás).

Em todos os produtos têm mais moles de gás: a compressão favorece sempre a reacção inversa.

Resposta: E

Erro comum. Contar os sólidos (C, $\mathrm{CaCO_3}$ , CaO) como gases, o que muda as contas em II e V.

Solução da questão 48

Resposta

B.3

Resolução

[\mathrm{H^+}] = 0{,}001 = 10^{-3}

mol/L

\mathrm{pH} = -\log 10^{-3} = 3

Resposta: B

Erro comum. Contar mal as casas decimais de 0,001 e escrever $10^{-2}$ ou $10^{-4}$ (A ou C).

Solução da questão 49

Resposta

E.1,17

Resolução

HCl na solução final:

n = 0{,}4 \times 1{,}2 = 0{,}48

mol.

Volume de ácido concentrado:

V = \dfrac{0{,}48}{16} = 0{,}03

Água a juntar:

1{,}2 - 0{,}03 = 1{,}17

Resposta: E

Erro comum. Responder 0,03 L (A), que é o volume de ácido concentrado, e não o de água.

Solução da questão 50

Resposta

2{,}00 \times 10^{-2}

molar

Resolução

Para um ácido fraco pouco dissociado,

K_a \approx M\alpha^2

, com

\alpha = 3\% = 0{,}03

M = \dfrac{K_a}{\alpha^2} = \dfrac{1{,}80 \times 10^{-5}}{9 \times 10^{-4}} = 2{,}00 \times 10^{-2}

mol/L

Resposta: A

Erro comum. Usar $\alpha = 3$ em vez de $0{,}03$ : a percentagem tem de passar a fracção antes de entrar na fórmula.

Solução da questão 51

Resposta

B.Tem maior constante de dissociação

Resolução

A força de um ácido é o quanto ele se ioniza em água: quanto maior a constante de dissociação

K_a

, mais forte.

As moles de NaOH gastas dependem de quantos H ionizáveis o ácido tem, não da sua força.

Resposta: B

Erro comum. Achar que o ácido que gasta mais NaOH é o mais forte (E): isso conta os H ionizáveis, não mede a força.

Solução da questão 52

Resposta

B.Excesso de NaOH e apresenta-se rosa

Resolução

NaOH:

20 \times 0{,}5 = 10

meq.

\mathrm{H_2SO_4}

30 \times 0{,}2 = 6

meq.

Reagem equivalente a equivalente: sobram

10 - 6 = 4

meq de NaOH e a mistura fica básica.

Em meio básico a fenolftaleína fica rosa.

Resposta: B

Erro comum. Comparar os volumes em vez dos equivalentes e concluir que o ácido, com mais volume, está em excesso (C).

Solução da questão 53

Resposta

A.Leite de magnésia (pH = 10)

Resolução

Quanto mais o pH passa de 7, mais básica é a mistura.

O pH mais alto é o do leite de magnésia, 10.

Resposta: A

Erro comum. Escolher o sumo de laranja (B), que tem o pH mais baixo e é o mais ácido.

Solução da questão 54

Resposta

D.I, II e III

Resolução

I: o ácido fraco do tampão neutraliza o

\mathrm{OH^-}

(

\mathrm{HA + OH^- \rightarrow A^- + H_2O}

) e o pH quase não muda. Verdadeira.

No sangue:

\mathrm{CO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3 \rightleftharpoons H^+ + HCO_3^-}

. Mais

\mathrm{HCO_3^-}

, a base do tampão, consome

\mathrm{H^+}

: o pH sobe (II verdadeira).

Mais

\mathrm{CO_2}

desloca o equilíbrio para a direita e liberta

\mathrm{H^+}

: o pH desce (III verdadeira).

Resposta: D

Erro comum. Achar que mais hidrogenocarbonato acidifica o sangue por ter H na fórmula: ele é a base do tampão.

Solução da questão 55

Resposta

B.Aumento da solubilidade com o aumento da temperatura

Resolução

Para a maioria das substâncias, sobretudo os sólidos, a dissolução absorve calor: aquecer aumenta a solubilidade.

Resposta: B

Erro comum. Generalizar o caso dos gases, cuja solubilidade diminui quando a temperatura sobe (D).

Solução da questão 56

Resposta

1{,}8 \times 10^{-4}

Resolução

O HF tem um só H ionizável: 0,2 N = 0,2 mol/L.

K_a \approx M\alpha^2 = 0{,}2 \times (3{,}0 \times 10^{-2})^2 = 0{,}2 \times 9 \times 10^{-4} = 1{,}8 \times 10^{-4}

Resposta: C

Erro comum. Parar em $\alpha^2 = 9 \times 10^{-4}$ (B) e esquecer de multiplicar pela concentração.

Solução da questão 57

Resposta

D.0,05

Resolução

n = \dfrac{18}{180} = 0{,}1

mol de glicose

M = \dfrac{0{,}1}{2} = 0{,}05

mol/L

Resposta: D

Erro comum. Esquecer de dividir pelo volume e ficar em 0,1, que é o número de moles.

Solução da questão 58

Resposta

\mathrm{H_2O}

\mathrm{F_2}

Resolução

O oxigénio passa de

-2

\mathrm{H_2O}

a 0 no

\mathrm{O_2}

: perde electrões, logo o

\mathrm{H_2O}

é oxidado.

O flúor passa de 0 no

\mathrm{F_2}

-1

no HF: ganha electrões, logo o

\mathrm{F_2}

é reduzido.

Resposta: E

Erro comum. Indicar um produto (HF ou O₂) como a substância oxidada ou reduzida: pergunta-se pelos reagentes que sofrem a oxidação e a redução.

Solução da questão 59

Resposta

E.ferro sofre oxidação

Resolução

O ferro passa de 0 a

+3

\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}

: perde 3 electrões, sofre oxidação e é o agente redutor.

O cobre passa de

+2

\mathrm{CuSO_4}

a 0: sofre redução.

Resposta: E

Erro comum. Achar que o ferro perde 2 electrões (B), como se formasse $\mathrm{Fe^{2+}}$ ; no $\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}$ ele é $\mathrm{Fe^{3+}}$ .

Solução da questão 60

Resposta

A.O nitrato actua como agente oxidante

Resolução

O N passa de

+5

\mathrm{NO_3^-}

+2

no NO: ganha 3 electrões e é reduzido, por isso o nitrato é o agente oxidante.

O ouro passa de 0 a

+3

\mathrm{AuCl_4^-}

(é ele o redutor); Cl, H e O mantêm o número de oxidação.

Resposta: A

Erro comum. Pôr o N do NO em $-3$ (B), como no amoníaco; no NO ele é $+2$ .

Solução da questão 61

Resposta

+6

+6

Resolução

\mathrm{CaCrO_4}

(+2) + x + 4(-2) = 0 \Rightarrow x = +6

\mathrm{K_2MnO_4}

2(+1) + y + 4(-2) = 0 \Rightarrow y = +6

Resposta: D

Erro comum. Dar $+7$ ao manganês (C) por lembrar o $\mathrm{KMnO_4}$ ; no $\mathrm{K_2MnO_4}$ , com dois K, ele é $+6$ .

Solução da questão 62

Resposta

\mathrm{3\,Ag^+ + Al^0 \rightarrow 3\,Ag^0 + Al^{3+}}

Resolução

O escurecido é prata oxidada (

\mathrm{Ag^+}

\mathrm{Ag_2O}

e no

\mathrm{Ag_2S}

); para voltar o brilho, o

\mathrm{Ag^+}

tem de ser reduzido a

\mathrm{Ag^0}

\mathrm{Ag^+}

é o que mais tende a receber electrões, e quem os dá é o alumínio do prato, que passa a

\mathrm{Al^{3+}}

\mathrm{3\,Ag^+ + Al^0 \rightarrow 3\,Ag^0 + Al^{3+}}

, com 3 electrões trocados.

Resposta: A

Erro comum. Escolher B, que é a reacção ao contrário: a prata metálica não reduz o $\mathrm{Al^{3+}}$ .

Solução da questão 63

Resposta

E.1000

Resolução

9\ \mathrm{kg} = 9000

g, logo

n(\mathrm{Al}) = \dfrac{9000}{27} = \dfrac{1000}{3}

mol.

Cada mol de Al precisa de 3 mol de electrões:

3 \times \dfrac{1000}{3} = 1000

mol de electrões, isto é, 1000 F.

Resposta: E

Erro comum. Esquecer o factor 3 da carga do alumínio e ficar em cerca de 333 F, ou não passar os quilogramas a gramas.

Solução da questão 64

Resposta

E.o volume de

\mathrm{H_2(g)}

formado, nesse processo, é maior do que o volume de

\mathrm{O_2(g)}

Resolução

\mathrm{2\,H_2O \rightarrow 2\,H_2 + O_2}

: 2 mol de

\mathrm{H_2}

por cada mol de

\mathrm{O_2}

Nas mesmas condições, o volume é proporcional às moles:

V(\mathrm{H_2}) = 2\,V(\mathrm{O_2})

. É maior, mas não o quádruplo.

Massas: 32 g de

\mathrm{O_2}

para

2 \times 2 = 4

g de

\mathrm{H_2}

, oito vezes e não quatro; e cada mol de água dá 1,5 mol de gás, não 2.

Resposta: E

Erro comum. Comparar só as massas molares (32 e 2) e esquecer que se forma o dobro das moles de $\mathrm{H_2}$ .

Solução da questão 65

Resposta

C.8 g

Resolução

Q = i\,t = 2{,}0 \times 3600 = 7200

\mathrm{Ag^+ + e^- \rightarrow Ag}

n = \dfrac{7200}{96\,500} \approx 0{,}0746

mol de electrões, e o mesmo de prata.

m = 0{,}0746 \times 107{,}8 \approx 8{,}0

Resposta: C

Erro comum. Usar o tempo em horas ( $t = 1$ ) em vez de 3600 s, o que dá $2{,}2 \times 10^{-3}$ g (E).

Solução da questão 66

Resposta

B.A formação do sódio metálico ocorre no eléctrodo negativo

Resolução

No cátodo (eléctrodo negativo):

\mathrm{Na^+ + e^- \rightarrow Na}

. No ânodo (positivo):

\mathrm{2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^-}

A electrólise força com corrente uma reacção não espontânea (A falsa); D e E trocam os eléctrodos; por cada mol de

\mathrm{Cl_2}

formam-se 2 mol de Na (C falsa).

Resposta: B

Erro comum. Trocar o cátodo e o ânodo (D ou E): a redução, que forma o sódio, dá-se sempre no cátodo.

Solução da questão 67

Resposta

\mathrm{CH_4O}

\mathrm{C_2H_4O_2}

Resolução

Um ácido carboxílico tem o grupo –COOH, com dois O: das fórmulas dadas, só

\mathrm{C_2H_4O_2}

(

\mathrm{CH_3COOH}

, ácido etanóico) serve.

\mathrm{CH_4O}

só pode ser

\mathrm{CH_3OH}

, o metanol, um álcool. C traz o álcool e depois o ácido.

Resposta: C

Erro comum. Escolher D, que tem um álcool e um ácido, mas pela ordem trocada.

Solução da questão 68

Resposta

\mathrm{C_6H_6}

\mathrm{C_{10}H_8}

\mathrm{C_{14}H_{10}}

Resolução

Benzeno: 6 C, cada um com um H:

\mathrm{C_6H_6}

Naftaleno: 10 C; os 2 carbonos comuns aos dois anéis não têm H, por isso há 8:

\mathrm{C_{10}H_8}

Antraceno: 14 C, 4 deles comuns a dois anéis e sem H:

\mathrm{C_{14}H_{10}}

Resposta: D

Erro comum. Pôr um H em cada carbono (C), esquecendo que os carbonos partilhados por dois anéis não têm hidrogénio.

Solução da questão 69

Resposta

A.três carbonos terciários

Na figura

Toca numa parte da figura para ver o nome.

Resolução

O carbono do

\mathrm{CCl_3}

liga-se a um só carbono: é primário.

O carbono central liga-se a esse carbono e aos dois anéis: é terciário. Em cada anel, o carbono ligado ao central liga-se a três carbonos: também é terciário.

Os outros carbonos dos anéis ligam-se a dois carbonos (secundários). Há três terciários e nenhum quaternário.

Resposta: A

Erro comum. Contar só o carbono central como terciário (E) e esquecer os dois carbonos dos anéis ligados a ele.

Solução da questão 70

Resposta

A.Alcanos

Resolução

\mathrm{C_3H_8}

\mathrm{C_4H_{10}}

seguem

\mathrm{C_nH_{2n+2}}

: cadeia aberta e só ligações simples. São alcanos.

Resposta: A

Erro comum. Confundir com os cicloalcanos, cuja fórmula geral é $\mathrm{C_nH_{2n}}$ .

Solução da questão 71

Resposta

E.É um hidrocarboneto insaturado de fórmula molecular

\mathrm{C_5H_8}

Na figura

Toca numa parte da figura para ver o nome.

Resolução

Átomos: 5 C e

2 + 0 + 1 + 2 + 3 = 8

H, logo

\mathrm{C_5H_8}

(C falsa).

Tem duas ligações duplas: é insaturado (A falsa). Não tem anel benzénico (B falsa).

Só o C ligado ao

\mathrm{CH_3}

é terciário; o CH é secundário; os dois

\mathrm{CH_2}

e o

\mathrm{CH_3}

são primários (D falsa).

Resposta: E

Erro comum. Chamar saturada à cadeia por ser ramificada (A): as duas ligações duplas tornam-na insaturada.

Solução da questão 72

Resposta

B.Fenol, éter, aldeído

Na figura

Toca numa parte da figura para ver o nome.

Resolução

O OH está ligado directamente ao anel aromático: é fenol, e não álcool.

\mathrm{-OCH_3}

o oxigénio está entre dois carbonos: éter. No

\mathrm{-CHO}

o carbonilo está na ponta, com um H: aldeído.

Resposta: B

Erro comum. Ver éster no $\mathrm{-OCH_3}$ (C): um éster precisa de um carbonilo junto ao oxigénio, $\mathrm{-COO-}$ .

Solução da questão 73

Resposta

D.Regra de Markovnikov

Resolução

Na adição de HBr ao propeno, o H vai para o carbono da dupla com mais hidrogénios e o Br para o outro: forma-se o 2-bromopropano,

\mathrm{CH_3CHBrCH_3}

É a regra de Markovnikov.

Resposta: D

Erro comum. Escolher Arrhenius por o HBr ser um ácido: essa teoria define ácidos e bases, não diz onde entra o H numa adição.

Solução da questão 74

Resposta

E.Cadeias carbónicas

Resolução

As duas são

\mathrm{C_3H_8O}

: a mesma fórmula molecular, a mesma fórmula mínima, a mesma composição centesimal e a mesma massa molecular (60 u).

Muda a cadeia: no álcool só há carbonos (homogénea); no éter o O fica entre carbonos (heterogénea).

Resposta: E

Erro comum. Achar que um álcool e um éter têm fórmulas moleculares diferentes (A): estes dois são isómeros de função.

Solução da questão 75

Resposta

C.Ácido etanóico, propanol-1, etanoato de n-propila

Na figura

Toca numa parte da figura para ver o nome.

Resolução

\mathrm{CH_3COOH}

: 2 C com –COOH, ácido etanóico.

II,

\mathrm{CH_3CH_2CH_2OH}

: 3 C com OH no carbono 1, propanol-1 (e não propanal, que seria um aldeído).

III: a parte do ácido dá «etanoato» e a do álcool «propila», sem ramificação: etanoato de n-propila.

Resposta: C

Erro comum. Chamar propanal ao álcool (A, E): o sufixo -al é dos aldeídos; o grupo –OH dá -ol.

Solução da questão 76

Resposta

D.5-metil-2-heptanol

Na figura

Toca numa parte da figura para ver o nome.

Resolução

A cadeia principal é a mais longa que passa pelo carbono do OH: vai do

\mathrm{CH_3}

da direita até ao

\mathrm{CH_3}

do ramo de baixo, 7 carbonos.

Numera-se pela ponta mais perto do OH: OH no carbono 2 e um metilo (o

\mathrm{H_3C}

da esquerda) no carbono 5.

Nome: 5-metil-heptan-2-ol, ou 5-metil-2-heptanol.

Resposta: D

Erro comum. Tomar a linha horizontal como cadeia principal e o $\mathrm{CH_2CH_3}$ como ramo etilo (A): a cadeia mais longa tem 7 carbonos.

Solução da questão 77

Resposta

D.Pode ser obtido a partir da reacção do etanal com reagente de Grignard, em meio aquoso

Resolução

A, B e C são verdadeiras: com Na o etanol dá etóxido de sódio e

\mathrm{H_2}

; com ácido acético dá acetato de etilo e água; o dicromato em meio ácido oxida-o até ácido acético.

D é falsa: o etanal com um reagente de Grignard dá um álcool secundário (com

\mathrm{CH_3MgBr}

, o propan-2-ol). O etanol sai do metanal, e o Grignard não se usa em meio aquoso, porque a água o destrói.

Resposta: D

Erro comum. Escolher E por achar todas as frases correctas: a D descreve uma síntese que não dá etanol.

Solução da questão 78

Resposta

B.Cianidrinas

Resolução

O HCN adiciona-se ao carbonilo:

\mathrm{R{-}CHO + HCN \rightarrow R{-}CH(OH){-}CN}

O produto, com OH e CN no mesmo carbono, é uma cianidrina.

Resposta: B

Erro comum. Escolher nitrila (E) por o produto ter um grupo CN: o composto formado chama-se cianidrina.

Solução da questão 79

Resposta

A.2-metil-butanal

Resolução

Pentanona-2:

\mathrm{CH_3COCH_2CH_2CH_3}

\mathrm{C_5H_{10}O}

2-metil-butanal:

\mathrm{CH_3CH_2CH(CH_3)CHO}

, também

\mathrm{C_5H_{10}O}

, isómero de função.

C, D e E têm 6 carbonos (

\mathrm{C_6H_{12}O}

); B nem é um nome possível, porque o carbono 2 da butanona é o do carbonilo.

Resposta: A

Erro comum. Procurar outra cetona (B) sem contar os carbonos: um isómero tem de ter a mesma fórmula molecular.

Solução da questão 80

Resposta

E.Alifáticos insaturados com tripla ligação

Resolução

Alcinos são hidrocarbonetos de cadeia aberta (alifáticos) com uma ligação tripla, logo insaturados.

Resposta: E

Erro comum. Confundir com os alcenos, que têm uma ligação dupla (C).