Química 2021

O átomo, na visão de Thomson, é constituído por:

Das espécies químicas seguintes: ${}_{19}\mathrm{K^+}$, ${}_{17}\mathrm{Cl^-}$, ${}_{50}\mathrm{Sn}$, ${}_{9}\mathrm{F}$, ${}_{16}\mathrm{S^{2-}}$ e ${}_{35}\mathrm{Br}$. As espécies com estruturas isoeléctricas são:

A corrosão de materiais de ferro envolve a transformação de átomos do metal em iões (ferroso ou férrico). Quantos electrões há no terceiro nível energético do átomo neutro de ferro? (${}_{26}\mathrm{Fe}^{56}$)

A água contendo isótopos ${}^{2}\mathrm{H}$ é denominada «água pesada», porque a molécula ${}^{2}\mathrm{H_2}{}^{16}\mathrm{O}$ quando comparada com a molécula ${}^{1}\mathrm{H_2}{}^{16}\mathrm{O}$ possui:

Se uma reacção química tiver uma variação positiva na entropia, $\Delta S$, isso significa que:

Qual das seguintes situações envolve uma diminuição da entropia?

Calcule a variação molar padrão da entropia para a combustão de metano.

$$\mathrm{CH_{4(g)} + 2\,O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)} + 2\,H_2O_{(g)}}$$

Em que temperatura espera-se que uma reacção se torne espontânea se $\Delta H = +67.0$ kJ e $\Delta S = -131$ J/K?

Se um processo for endotérmico e espontâneo, quais das seguintes expressões é verdadeira?

A solubilidade do dicromato de potássio a 20°C é 12,5 g por 100 mL de água. Colocando-se em um tubo de ensaio 20 mL de água e 5 g de dicromato de potássio a 20°C. Podemos afirmar que, após agitação e posterior repouso, nessa temperatura:

A massa de soluto adicionada a 500 mL de álcool etílico, para obter-se uma solução de título no mínimo de 0,1, deve ser maior que: ($d_{\text{álcool etílico}} = 0{,}8$ g/mL)

O soro caseiro, recomendado para evitar a desidratação infantil, consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11,0 g/L). As concentrações, em mol/L, do cloreto de sódio e da sacarose nessa solução, valem respectivamente:

1,5 l de uma solução com título de massa 0,01 NaOH, em que o soluto se encontra 100% dissociado, a 0 °C ($R = 0{,}082\ \frac{\mathrm{atm \cdot l}}{\mathrm{mol \cdot K}}$) tem uma pressão osmótica de: (ArH = 1 uma; ArO = 16 uma; ArNa = 40 uma)

Se se queimar 0,5 l do gás Butano ($\mathrm{C_4H_{10}}$) num fogão com rendimento de combustão de 96,5%, a massa de Dióxido de carbono produzido, será de (ArH = 1 uma; ArC = 12 uma).

A rapidez com que ocorre uma reação química depende de:

I. Número de colisões efetivas entre os reagentes.
II. Energia suficiente para promover o rearranjo de átomos
III. Orientação favorável das moléculas
IV. Formação de um complexo activado

O dióxido de carbono é um gás formado pela reacção entre os gases monóxido de carbono e oxigênio, conforme a equação química: $\mathrm{CO_{(g)} + \tfrac{1}{2}\,O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)}}$

Sabendo-se que em 5 minutos de reacção foram consumidos 2,5 mol de CO, qual a taxa de desenvolvimento da reacção de acordo com o consumo de $\mathrm{O_2}$?

O equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida é representado por: $\mathrm{SO_{2(g)} + O_{2(g)} \leftrightarrow SO_{3(g)}}$

Em um recipiente de um litro, foram misturados 6 moles de dióxido de enxofre e 5 moles de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio, e o número de moles de trióxido de enxofre medido foi 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é:

A concentração $[\mathrm{H^+}]$ de uma solução $6\times10^{-7}$ mol/litro do ácido $\mathrm{H_2S}$, com uma constante de ionização Ki de $10^{-7}$, é igual a:

Se 1 mol de $\mathrm{H_{2(g)}}$ e 1 mol de $\mathrm{I_{2(g)}}$, em um recipiente de 1 litro, atingirem a condição de equilíbrio a 500 °C, a concentração de HI no equilíbrio será ($K_c = 49$).

Em um recipiente de 5 L, a uma temperatura T, são misturados 5 mol de CO(g) e 5 mol de $\mathrm{H_2O_{(g)}}$. Quando o equilíbrio é atingido coexistem 3,325 mol de $\mathrm{CO_{2(g)}}$ e 3,325 mol de $\mathrm{H_{2(g)}}$. Calcule o valor de Kc, na temperatura T, para o seguinte equilíbrio: $\mathrm{CO_{(g)} + H_2O_{(g)} \leftrightarrow CO_{2(g)} + H_{2(g)}}$

Prepara-se 500 ml de uma solução a $10^{-3}$ M $\mathrm{Zn(NO_3)_2}$. $K_a[\mathrm{Zn(H_2O)_4}]^{2+} = 2{,}2\cdot10^{-10}$ M. O pH dessa solução é:

Prepara-se 5 l de um sistema tampão $\mathrm{NH_4Cl/NH_3}$ de pH = 9,541 ($K_a\,\mathrm{NH_4^+} = 5{,}8\cdot10^{-10}$ mol/l). Se a quantidade de $\mathrm{NH_3}$ presente na solução for de 1,5 mol, a quantidade de $\mathrm{NH_4Cl}$ será de:

O pH do sangue humano é mantido dentro de um estreito intervalo (7,35 - 7,45) por diferentes sistemas tamponantes. Aponte a única alternativa que pode representar um desses sistemas tamponantes:

Prepara-se 500 ml de uma solução a $10^{-3}$ M $\mathrm{Zn(NO_3)_2}$. $K_a[\mathrm{Zn(H_2O)_4}]^{2+} = 2{,}2\cdot10^{-10}$ M. Se a esta solução se adicionar 900 ml de uma solução de $\mathrm{Na_2S}$ a $1{,}5\cdot10^{-10}$ M, $K_{ps}\,\mathrm{ZnS} = 2\cdot10^{-23}\ \mathrm{M^2}$ e $K_{ps}\,\mathrm{NaNO_3} = 1{,}1664\cdot10^{2}\ \mathrm{M^2}$

Colocando, na mesma solução, os electrólitos $\mathrm{Na_2S}$ ($K_b\,\mathrm{S^{2-}} = 8{,}3\cdot10^{-2}$ M) e $\mathrm{NH_4Cl}$ ($K_a\,\mathrm{NH_4^+} = 5{,}8\cdot10^{-10}$ M), a reacção que ocorrerá entre eles é:

Uma reacção redox é aquela que:

O metal ferro (representado pela sigla Fe) pode ser regenerado a partir da reação de simples troca entre o hidróxido de ferro II e o metal zinco, como podemos acompanhar na equação a seguir: $\mathrm{Fe(OH)_2 + Zn \longrightarrow Zn(OH)_2 + Fe}$. A partir da análise da equação de obtenção do ferro, pode-se afirmar:

Considere a pilha representada por: $\mathrm{Cu_{(s)}|Cu^{2+}||Fe^{3+}, Fe^{2+}|Pt_{(s)}}$. Assinale a afirmação falsa:

Das afirmações abaixo, a única correcta é:

Um composto que apresenta um radical alquila e o grupo amino ligados ao átomo de carbono da carbonila pertence à função:

As moléculas dos aldeídos são

Das substâncias abaixo quais são consideradas insolúveis em água

Os plásticos constituem um perigo ao ambiente. Do ponto de vista da química os plásticos e suas unidades constituintes são, respectivamente:

Em relação às estruturas a seguir apresentadas, qual é a alternativa correcta: