Química 2024

Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação mais apropriada para a Lei da Conservação da matéria de Lavoisier é a de que:

Considere as seguintes afirmações, referentes à evolução dos modelos atómicos: I. No modelo de Dalton, o átomo é dividido em protões e electrões. II. No modelo de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo muito pequeno e denso e carregado positivamente. Ao redor do núcleo estão distribuídos os electrões, como planetas em torno do Sol. III. O físico inglês Thomson afirma, em seu modelo atómico, que um electrão, ao passar de uma órbita para outra, absorve ou emite um quantum (fotão) de energia. Das afirmações feitas, está (ão) correta (s):

Identifique entre os átomos a seguir, aquele que apresenta a distribuição electrónica correta segundo Bohr:

Não é possível encontrar no mesmo átomo, dois electrões iguais. Este princípio é conhecido como:

Baseado nos conceitos sobre distribuição electrónica, analise os itens a seguir.

I. $_{24}\mathrm{Cr} = [\mathrm{Ar}]\,4s^2\,3d^4$ ; II. $_{29}\mathrm{Cu} = [\mathrm{Ar}]\,4s^2\,3d^9$ ; III. $_{26}\mathrm{Fe^{2+}} = [\mathrm{Ar}]\,4s^2\,3d^4$ . Assinale a alternativa correcta.

A configuração electrónica de um átomo neutro no estado fundamental é $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^5$. O número de orbitais vazios remanescentes no nível principal M é:

Na distribuição de electrões por subníveis, o electrão de diferenciação corresponde a:

O local mais provável de encontrar o electrão e o movimento por si descrito são conhecidos respectivamente por:

Das alternativas abaixo, qual apresenta somente ametais?

Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl (grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como:

Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração electrónica, na ordem crescente de energia, finda em $4s^2\,3d^3$:

Considerando as propriedades periódicas, indique a alternativa correta:

Considerando-se as propriedades dos elementos químicos e a tabela periódica, é incorrecto afirmar:

Fazendo a associação entre as colunas abaixo, que correspondem às famílias de elementos segundo a tabela periódica, a sequência numérica será:

A organização dos elementos na tabela periódica iniciou com Lavoisier. Teve um grande avanço com a formulação da lei das triadas de Dobereiner em 1829. Dadas as triadas abaixo, qual corresponde a metais alcalino-terrosos?

O cloreto de sódio (NaCl), o pentano ($\mathrm{C_5H_{12}}$) e álcool comum ($\mathrm{CH_3{-}CH_2{-}OH}$) têm suas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações:

Uma reacção química atinge o equilíbrio químico quando:

A produção de Amónia em escala industrial é realizada pelo sistema de Haber-Bosch em que se controla a pressão e a temperatura, mantendo-se um sistema em equilíbrio formado entre os gases:

$$\mathrm{N_{2(g)} + 3\,H_{2(g)} \leftrightarrow 2\,NH_{3(g)}}$$

Esse processo fornece um rendimento em produtos da reacção de 30%, mas é a melhor condição de produção. Sobre esse equilíbrio, podemos afirmar que:

Observe o seguinte equilíbrio: $\mathrm{2\,SO_{2(g)} + O_{2(g)} \leftrightarrow 2\,SO_{3(g)}}$ $\quad \Delta H < 0$

Marque a(s) alternativa(s) que causariam a diminuição da constante de equilíbrio ($K_c$):

Sobre os catalisadores são feitas quatro afirmações a seguir:

I. Um catalisador actua aumentando a velocidade de uma reacção, mas não altera seu rendimento. II. Em uma reacção química, o catalisador não é consumido no decurso da reacção. III. Os catalisadores criam uma rota alternativa de transformação de reagentes em produtos. Para isso, uma maior energia de activação é necessária. IV. O catalisador só é capaz de aumentar a velocidade da reacção no sentido directo.

As opções que apresentam informações corretas sobre os catalisadores são:

O dióxido de carbono é um gás formado pela reacção entre os gases monóxido de carbono e oxigénio, conforme a equação química a seguir: $\mathrm{CO_{(g)} + \tfrac{1}{2}\,O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}}$

Sabendo-se que em 5 minutos de reacção foram consumidos 2,5 mol de CO, qual a taxa de desenvolvimento da reacção de acordo com o consumo de $\mathrm{O_2}$?

Observe a representação gráfica do desenvolvimento de uma reacção química hipotética, que relaciona a energia e o caminho reaccional. Assinale a alternativa que substitui correctamente (1), (2), (3) e (4), respectivamente.

Em um recipiente de um litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de Oxigénio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio, e o número de mols de trióxido de enxofre medido foi 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é:

O pH de uma solução-tampão formada pela mistura de solução com $0{,}1\ \mathrm{mol \cdot L^{-1}}$ de ácido acético e solução com $0{,}5\ \mathrm{mol \cdot L^{-1}}$ de acetato de sódio é: dados: $K_a$ do ácido acético = $1{,}8 \cdot 10^{-5}$

Dadas as espécies químicas a seguir, qual delas pode ser classificada como um ácido de Arrhenius?

A água participa em reações com diversas espécies químicas, o que faz com que ela seja empregue como solvente e reagente; além disso, ela toma parte em muitos processos, formando espécies intermediárias e mais reactivas.

I. $\mathrm{HNO_2 + H_2O \rightarrow NO_2^- + H_3O^+}$ II. $\mathrm{NH_3 + H_2O \rightarrow NH_4^+ + OH^-}$ III. $\mathrm{O^{2-} + H_2O \rightarrow OH^- + OH^-}$

De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, a classificação correcta da água nas equações I, II e III é, respectivamente:

O equilíbrio de ionização da água pura é dado pela equação abaixo, cuja constante do produto iônico ($K_w$) é $2{,}5 \times 10^{-14}$, a 37 ºC.

$$\mathrm{H_2O \leftrightarrow H^+ + OH^-}$$

Assinale a alternativa que indica CORRECTAMENTE o valor de pH da água pura nessa temperatura: (Dado: $\log_{10} 1{,}58 = 0{,}2$)

A tabela a seguir fornece a concentração hidrogeniônica ou hidroxiliônica a 25°C, em mol/L, de alguns produtos:

Com base nesses dados, NÃO é correcto afirmar que:

O gráfico ao lado mostra a solubilidade (S) de um determinado sólido em água em função da temperatura (t). Uma mistura constituída de 30 g do sólido e 50 g de água, a uma temperatura inicial de 80º C, foi deixada para esfriar lentamente e com agitação. A que temperatura aproximada deve começar a cristalização do sólido?

Desejando verificar se o teor de ácido acético ($\mathrm{CH_3COOH}$) em um vinagre obtido numa pequena indústria de fermentação, pesou-se uma massa de 20 g do mesmo e diluiu-se a 100 cm³ com água destilada em balão volumétrico. A seguir, 25 cm³ desta solução foram pipetados e transferidos para erlenmeyer, sendo titulados com solução 0,100 mol/L de hidróxido de sódio, da qual foram gastos 33,5 cm³. A concentração em massa do ácido no vinagre em % é:

(Massa molar do ácido acético = 60 g/mol).

Na electrólise de nitrato de ferro II, em solução aquosa, ocorre:

Dois alunos de Química realizaram electrólise do $\mathrm{BaCl_2}$; a primeira aquosa e, a segunda, ígnea. Com relação ao resultado, podemos afirmar que ambas obtiveram:

Na electrólise de uma solução de sulfato cúprico, tem-se a seguinte redução catódica: $\mathrm{Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^- \rightarrow Cu_{(s)}}$

Quantos mols de iões de $\mathrm{Cu^{2+}_{(aq)}}$ são reduzidos por uma quantidade de electricidade igual a 1,0 faraday?

Quando a pilha mostrada a seguir está em funcionamento, a barra de chumbo vai se desgastando e a prata vai ficando mais espessa. No início da experiência, as duas barras apresentavam as mesmas dimensões. Para essa pilha pode-se afirmar que:

A equação seguinte indica as reacções que ocorrem em uma pilha:

$\mathrm{Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}}$. Podemos afirmar que:

Os coeficientes do balanceamento da equação a seguir pelo método Redox são respectivamente:

$\mathrm{K_2Cr_2O_{7(aq)} + H_2O_{(l)} + S_{(g)} \rightarrow KOH_{(aq)} + Cr_2O_{3(s)} + SO_{2(g)}}$

Considere as seguintes equações termoquímicas:

I. $\mathrm{3\,O_{2(g)} \rightarrow 2\,O_{3(g)}}$ $\quad \Delta H_1 = +284{,}6$ kJ II. $\mathrm{1\,C_{(grafita)} + 1\,O_{2(g)} \rightarrow 1\,CO_{2(g)}}$ $\quad \Delta H_2 = -393{,}3$ kJ III. $\mathrm{1\,C_2H_{4(g)} + 3\,O_{2(g)} \rightarrow 2\,CO_{2(g)} + 2\,H_2O_{(l)}}$ $\quad \Delta H_3 = -1410{,}8$ kJ IV. $\mathrm{1\,C_3H_{6(g)} + 1\,H_{2(g)} \rightarrow 1\,C_3H_{8(g)}}$ $\quad \Delta H_4 = -123{,}8$ kJ V. $\mathrm{1\,I_{(g)} \rightarrow 1/2\,I_{2(g)}}$ $\quad \Delta H_5 = -104{,}6$ kJ

Qual é a variação de entalpia que pode ser designada calor de formação ou calor de combustão?

Um dos passos do processo de produção de Ferro metálico, $\mathrm{Fe_{(s)}}$, é a redução do Óxido Ferroso (FeO) com Monóxido de Carbono (CO).

$\mathrm{FeO_{(s)} + CO_{(g)} \rightarrow Fe_{(s)} + CO_{2(g)}}$ $\quad \Delta H = x$

Utilizando as equações termoquímicas abaixo e baseando-se na Lei de Hess, assinale a alternativa que indique o valor mais próximo de “x”:

$\mathrm{Fe_2O_{3(s)} + 3\,CO_{(g)} \rightarrow 2\,Fe_{(s)} + 3\,CO_{2(g)}}$ $\quad \Delta H = -25$ kJ $\mathrm{3\,FeO_{(s)} + CO_{2(g)} \rightarrow Fe_3O_{4(s)} + CO_{(g)}}$ $\quad \Delta H = -36$ kJ $\mathrm{2\,Fe_3O_{4(s)} + CO_{2(g)} \rightarrow 3\,Fe_2O_{3(s)} + CO_{(g)}}$ $\quad \Delta H = +47$ kJ

Observe a estrutura do alcano abaixo e indique o nome correcto dos radicais ligados aos carbonos secundários da cadeia principal:

A gasolina é obtida a partir do petróleo e, basicamente, pode ser considerada uma mistura de hidrocarbonetos. Três de seus componentes estão representados a seguir:

1. $\mathrm{H_3C - (CH_2)_5 - CH_3}$
2. $\mathrm{H_3C - C(CH_3)_2 - CH_2 - CH(CH_3)_2}$
3. $\mathrm{H_3C - (CH_2)_6 - CH_3}$

Os nomes desses três compostos, respectivamente, são:

Dados os Hidrocarbonetos abaixo. Marque a opção que fornece a nomenclatura correta sequenciada:

Dados os compostos a seguir: Assinale a alternativa correspondente àquele que apresenta o maior ponto de fusão e de ebulição:

I- Naftaleno ; II- Antraceno; III- Benzeno; IV- Propano; V- Propeno

É dada a reacção química entre Benzeno e Ácido sulfúrico:

Esta Reacção de sulfonação do Benzeno é classificada como uma reacção de:

A monocloração de um alcano, em presença de luz ultravioleta, produziu os compostos 2-cloro-2-metilpropano e 1-cloro-2-metilpropano. O nome do alcano é:

Entre os resíduos propostos abaixo, qual deles pode ser utilizado para a produção de um gás que pode substituir o gás de cozinha (gás liquefeito de petróleo), além de ser uma fonte de nutrientes para a agricultura?